Контрольная работа по химии

Контрольная работа по химии

для студентов 2 курса факультета информатики
направления «Информационные технологии в образовании» (заочное обучение)

Вариант № 1

1.  Вычислить массу 1 л водорода при температуре 10°С и давлении 96 кПа.

2.  Указать для каждого из нижеприведенных изотопов:

a)  Общее число протонов и нейтронов

b)  Число протонов

c)  Число нейтронов

d)  Число электронов

, ,

3.  На основании величин электроотрицательности определить тип химической связи в молекулах: PH3, KF, BCl3, CO, Al. Указать степень окисления каждого атома во всех молекулах.

4.  Составить структурные формулы для молекул Ca(NO3)2, Al(OH)3.

5.  Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Mg(NO3)2®Mg(OH)2®(MgOH)NO3®MgNO3

6.  Какую массу фосфата калия и воды нужно взять, чтобы приготовить раствор с массовой долей K3PO4 8% массой 250 г?

7.  Определите молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещества, если масса кристаллогидрата CuSO4×5H2O, взятого для приготовления раствора, равна 11.44 г, а объем раствора составляет 0.5 л.

8.  Написать уравнение диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, K2CO3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации, в тех случаях, где это возможно.

9.  Определите, какая из солей подвергается гидролизу по катиону и напишите уравнения гидролиза этой соли. Для остальных солей укажите среду, которая наблюдается в растворе. K2S, Al2(SO4)3, NaBr

Вариант № 2

1.  Вычислить массу 22.4 л углекислого газа при температуре 27°С и давлении 152 кПа.

2.  Указать для каждого из нижеприведенных изотопов:

a)  Общее число протонов и нейтронов

b)  Число протонов

c)  Число нейтронов

d)  Число электронов

, ,

3.  На основании величин электроотрицательности определить тип химической связи в молекулах: PCl3, KI, CH4, CO2, H2. Указать степень окисления каждого атома во всех молекулах.

4.  Составить структурные формулы для молекул H3BO3, MgHBO3.

5.  Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

C®CO2®CaCO3®CaCl2®CaOHCl

6.  Рассчитать объем, в котором надо растворить навеску гидроксида натрия массой 1.4 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0.0179 моль/л.

7.  Какую массу соли и воды нужно взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0.12 массой 40 кг?

8.  Написать уравнение диссоциации следующих соединений: H2SO4, NaH2PO4. Написать уравнения ступенчатой диссоциации, в тех случаях, где это возможно.

9.  Определите, какая из солей подвергается гидролизу по катиону и напишите уравнения гидролиза этой соли. Для остальных солей укажите среду, которая наблюдается в растворе. FeSO4, BaCO3, KCl

Вариант № 3

1.  Вычислить объем, занимаемый 5.5 г углекислого газа при температуре 11°С и давлении 102.7 кПа.

2.  Указать для каждого из нижеприведенных изотопов:

e)  Общее число протонов и нейтронов

f)  Число протонов

g)  Число нейтронов

h)  Число электронов

, ,

3.  На основании величин электроотрицательности определить тип химической связи в молекулах: NH3, CF4, H2O, CO, O3. Указать степень окисления каждого атома во всех молекулах.

4.  Составить структурные формулы для молекул H3PO4, K2HPO4.

5.  Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Al®Al2O3®Al2(SO4)3®Al(OH)3®AlCl3

6.  Какова масса гидроксида кальция, содержащаяся в 500 мл раствора, если молярная концентрация его равна 0.02 моль/л?

7.  Определите объем воды, который необходим для приготовления 6%-го раствора сульфита натрия из 100 мл 16%-го раствора (плотность 1.155 г/мл).

8.  Написать уравнение диссоциации следующих соединений: CuS, H3PO4. Написать уравнения ступенчатой диссоциации, в тех случаях, где это возможно.

9.  Определите, какая из солей подвергается гидролизу по катиону и напишите уравнения гидролиза этой соли. Для остальных солей укажите среду, которая наблюдается в растворе. NiCl2, Mg(NO3)2, Na2SO3

Вариант № 4

1.  Давление водяного пара при 25°С составляет 3173 Па. Сколько молекул содержится в 1 мл этого пара?

2.  Указать для каждого из нижеприведенных изотопов:

a)  Общее число протонов и нейтронов

b)  Число протонов

c)  Число нейтронов

d)  Число электронов

, ,

3.  На основании величин электроотрицательности определить тип химической связи в молекулах: Li2O, Cl2O7, NCl3, F2O, Ca. Указать степень окисления каждого атома во всех молекулах.

4.  Составить структурные формулы для молекул Al2O3, H3BO3.

5.  Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

P®P2O5®H3PO4®Na3PO4®NaH2PO4

6.  Сколько граммов нитрата алюминия содержится в 3 л раствора, если молярная концентрация его 0.01 моль/л?

7.  Рассчитать объем, в котором надо растворить навеску гидроксида натрия массой 1.4 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0.0179 моль/л.

8.  Написать уравнение диссоциации следующих соединений: Cu(OH)2, Fe(NO3)3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации, в тех случаях, где это возможно.

9.  Определите, какая из солей подвергается гидролизу по аниону и напишите уравнения гидролиза этой соли. Для остальных солей укажите среду, которая наблюдается в растворе. CaS, CoSO4, LiCl