Модуль 1

Модуль 1

№ 1

1. Вычислите молярную массу эквивалента Al(OH)3, зная, что 1,95г. Al(OH)3 прореагировало с 3,15 г. HNO3.

2. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9.14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г)+В2(г)=2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

4. Рассчитайте DН0, DS0, DG0 реакции CH4(г) +CO2(г)=CO(г)+2H2(г). Будет ли она протекать при стандартных условиях?

№ 2

1. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Определите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Ba(OH)2, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3.

2. Плотность газа по воздуху равна 2.562. Вычислить массу 3.5·10-3 м3 газа при нормальных условиях.

3. Во сколько раз измениться скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

4. Исходя из теплового эффекта реакции определить DН0298 образования ортофосфата кальция.

3CaO(k) + P2O5(k) = Ca3(PO)2(k); DНо298 = -739 кДж.

№ 3

1. Металл образует два хлорида с содержанием хлора 37.45% и 54.51%. Вычислить эквивалентные массы металла в каждом соединении.

2. Плотность газа по воздуху равна 1.17. Определить молекулярную массу газа.

3. Напишите математическое выражение закона действия масс для следующих реакций: C(тв) + O2 = CO2 ; 2SO2 + O2 = 2SO3;

3H2S + 3O2 = 2H2O + 3SO2.

4.Может ли при стандартных условиях протекать реакция

2С(граф.) + 2Н2(г) = С2Н4(г)?

№ 4

1. Определить эквивалентные массы следующих соединений: HBr, NH3, H2SO4.

2. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л. водорода измеренного при н. у. Определить массу металла.

3. Определите, как измениться скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза:

C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г)+ 3H2O(ж)

4. Вычислить DН0 восстановления оксида цинка углем с образованием СО, если DН0(ZnO) = - 348 кДж/моль.

№ 5

1. Металл массой 2 г. соединяется с 3,56 г. серы и 17,78 г. брома. Вычислить эквивалентные массы брома и металла: если эквивалентная масса серы равна 16 г/ моль.

2. При нормальных условиях масса 0.5 л. газа равна 1.806 г. Определите молекулярную массу газа и плотность газа по воздуху.

3. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S0 соответствующих газов.

4. Принцип Ле-Шателье. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 при повышении давления?

№ 6

1. Олово образует два оксида. Первый содержит 78.8% олова, а второй - 88.12%. Определите эквивалентную массу и эквивалент олова в данных оксидах и соотношение между ними.

2. Вычислить число молекул в 1 мл. газа при разряжении 13.3·10-15 Па и температуре 00 С.

3. Напишите математическое выражение закона действия масс для следующих реакций: 3H2S(г) + 3O2(г) =2H2O(г) + 3SO2(г) ;

C(тв) + O2(г) «=CO2(г) ; 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

4. Вычислите DG0 реакции NO(г) + 1\2 O2(г)= NO2(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

№ 7

1. На нейтрализацию 2.45 г. Кислоты идет 2.00 г. гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

2. Масса 0.001 м2 газа при нормальных условиях равна 0.0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху.

3. Выведите выражение для констант равновесия следующих систем:

N2 + 3H2 = 2NH3; 2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2

4. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термодинамических уравнений:

а) Са (к) + 1\2 O2(г) = СаО(к)

б) Н2(г) + 1\2 О2(г) = Н2О(ж)

в) СаО (к)+ Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)

№ 8

1. Алюминий массой 0.376 г. при взаимодействии с кислотой вытеснил 0.468 л. водорода, измеренного при н. у. Определить эквивалентную массу алюминия, зная, что эквивалентный объем водорода равен 11.2 л.

2. Какой объем занимают 27·1021 молекул газа при нормальных условиях.

3. Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Как изменится скорость реакции, если концентрацию N2 увеличить в 2 раза, а Н2 в 5?

4. При взаимодействии газообразных метана CH4 и сероводорода H2S образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимические уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект.

№ 9

1.Сколько молекул и какое количества вещества содержится в 15 г. оксида азота (II)? Какой объем при нормальных условиях занимает это количество молекул?

2.Вычислить эквивалентные массы и эквиваленты следующих соединений: CaSO4, BaCl2, NaOH, Ca(HCO3)2, Cr(OH)3, H3AsO4.

3.Написать выражение константы химического равновесия для обратимого процесса N2 + O2 = 2NO и вычислить эту величину, если равновесные концентрации равны [N2] = 0,5 моль/л; [O2] = 0,02 моль/л;

[NO] = 0,5моль/л.

4. В каком направлении будет протекать реакция при стандартных условиях: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)?

№ 10

1. Определите эквивалентную массу металла, зная, что для полного растворения 8.16 г. этого металла потребовалось 20 г. серной кислоты, эквивалентная масса которой равна 49 г/моль.

2. Плотность газа по воздуху равна 2.562. Вычислить массу 3.5·10-3 м3 газа при нормальных условиях.

3. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 200 С до 1800 С, если при нагревании на 100 С скорость удваивается?

4. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л. метанола (н. у.)?

CH3OH(ж) +3\2 O2(г) = CO2(г)+ 2H2O(ж). Вычислить DН0 образования метанола.

№ 11

1.Сколько молекул и какое количества вещества (моль) содержится в 45 г. оксида азота (II)? Какой объем при нормальных условиях занимает это количество молекул?

2. Вычислить эквивалентную массу металла, если 0.34 г этого металла вытесняют 59.94·10-6м3 водорода, измеренного при 00С и давлении 94643 Па.

3. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системе 2SO2 + O2 = 2SO3.

Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

4. Вычислить значение DH0 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы: а) C6H12O6(к) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г)

б) C6H12O6(к) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

№ 12

1. Алюминий массой 0.376г. при взаимодействии с кислотой вытеснил 0.468 л. водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу алюминия.

2. Вычислить эквивалентные массы и эквиваленты следующих соединений: CaSO4, BaCl2, Ca(HCO3)2, Cr(OH)3, H3AsO4.

3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 55 градусов?

4. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений

а) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)

б) CO(г) + 1\2 O2(г) = CO2(г)

в) H2(г0 + 1\2 O2(г0 = H2O(г)

№ 13

1. На нейтрализацию 2.45 г. кислоты идет 2.00 г. гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

2. Определить эквивалентные массы следующих соединений: HBr, H2SO4, Al2O3, CuSO4, Fe(OH)3.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 25,6 раз?

4. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S0 соответствующих газов. Чем можно объяснить то, что DS < 0?

№ 14

1. Алюминий массой 0.376 г. при взаимодействии с кислотой вытеснили 0.468 л. водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу алюминия.

2. При нормальных условиях масса 0.5 л. газа равна 1.806 г. Определите молекулярную массу газа и плотность газа по воздуху.

3. При 1500 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончиться эта реакция, если проводить ее при 2000 С.

4. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода.

№ 15

1. Металл массой 1.168 г. вытесняет из кислоты 0.438 л. водорода, измеренного при н. у. Вычислить эквивалентную массу металла.

2. Плотность газа по воздуху равна 1.17. Определить молекулярную массу газа.

3. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 400 С до 1000 С, если при нагревании на 100 С скорость утраивается?

4. Вычислить DН0 образования хлорида аммония, если для реакции NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) Н0 = -176,93 кДж/моль.

№ 16

1. Металл массой 4.285 г вытесняет из кислоты 4 дм3 водорода (н. у.) Вычислите молярную массу эквивалента металла.

2. При нормальных условиях масса 0.5 л. газа равна 1.806 г. Определите молекулярную массу газа и плотность газа по воздуху.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раз?

4. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению PbO2 + H2 = PbO + H2O(г) , DН = - 182,8Кдж. Определить стандартную теплоту образования PbO2.

№ 17

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Ba(OH)2, Al2(SO4)3, FeSO4.

2. Элемент образует два оксида. Первый содержит 78.8% данного элемента, а второй - 88.12%. Определите эквивалентную массу элемента в данных оксидах и соотношение между ними.

3. Укажите в каком направлении произойдет смещение равновесия системы СO(г) + H2O(ж) = CO2 + H2(г0, DH0 = 2,85 кДж, если

а) повысить давление

б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый)

4. Определите энтропию следующих реакций без вычисления:

а)2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г), б)2H2(г0 + O2(г) = 2H2O(ж), в)NH4NO3(ж)) = NO(г) + 2H2O(г).

№ 18

1. Металл образует два хлорида с содержанием хлора 37.45 и 54.51%. Вычислить эквивалентные массы металла в каждом соединении.

2. Вычислить число молекул в 1 мл. газа при разряжении 13.3·10-13 Па и температуре 100 С.

3. Обратимая реакция выражается уравнением А + В = С. При установившемся равновесии концентрация участвующих в реакции веществ равнялась: А = 0,3 моль/л; В = 0,6 моль/л; С = 1,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.

4. Горение ацетилена протекает по уравнению:

C2 H2(г)+ 5\2O2(г)= 2CO2(г)+ H2O(г). Вычислить DG0 данной реакции.

№ 19

1. Определите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Sr(OH)2, Al2(SO4)3, CuSO4, NaOH.

2. При нормальных условиях масса 0.5 л. газа равна 1.806 г. Определите молекулярную массу газа и плотность газа по воздуху.

3. Напишите математическое выражение закона действия масс и константы химического равновесия для следующих реакций:

C(тв) + O2 = CO2 ; 2SO2 + O2 = 2SO3.

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

4. Вычислить DG0 для реакции восстановления оксида железа (II): FeO(k) + 1\2 C (графит) = Fe(k) + 1\2 CO2(г) при стандартных условиях.

№ 20

1.Сколько молекул и какое количества вещества (моль) содержится в 15 г. Оксида азота (II)? Какой объем при нормальных условиях занимает это количество молекул?

2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 100 С до 1050 С, если при нагревании на 100 С скорость увеличивается в четыре раза.

3. Исходя из теплового эффекта реакции определить тепловой эффект образования ортофосфата кальция.

3CaO(к) + P2O5(к0 = Ca3(PO4)2; DН0 = -739 кДж.

4. Определите, как измениться скорость реакции, если увеличить давление в 5 раз: C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж)

№ 21

1. Одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г. кислорода и 3.173 г. одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

2. При температуре 3900 С и давлении 741 мм. рт. ст. масса 640 мл газа равна 1.73 г. Определить молекулярную массу газа.

3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 15 градусов?

4. Рассчитать значения DG0 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 250 С:

а) NiO(к) Pb(к) = Ni(к) + PbO(к) б) Pb(к) + CuО(к) = PbO(к) + Cu(к)

№ 22

1. Какой объем займут 12 г. кислорода при нормальных условиях?

2. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8.16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты.

3. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как измениться скорость гетерогенной реакции, если увеличить давление в 3 раза: C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж).

4. Установить, протекание каких из перечисленных реакций возможно при стандартных условиях:

а) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(ж);

б) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) +3CO2(г).

№ 23

1. На восстановление 1.8 г. Оксида металла израсходовано 833 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалентные массы оксида и металла.

2.Чему равна масса 67.2 л. азота при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в данном объеме? Вычислите массу молекулы азота в граммах.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раз?

4. Вычислите ∆G0 реакции NO(г) + 1\2 O2(г)= NO2(Г) при 300 К.

Вычисления делать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ.

№ 24

1. Кальций массой 1.6 г. и цинк массой 2.615 г. вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Найдите эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль.

2. Чему равна масса 44.8 л. углекислого газа при н. у.?

3. Написать выражение константы химического равновесия для обратимого процесса N2 + O2 « 2NO и вычислить эту величину, если равновесные концентрации равны [N2] = 0,5 моль/л; [O2] = 0,02 моль/л; [NO] = 0,5моль/л.

4. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S0 соответствующих газов.

№ 25

1. При сгорании 5 г. алюминия образуется 9.44 г. оксида алюминия. Определите эквивалентную массу алюминия.

2.Какой объем займет 48 г. кислорода при н. у.? Сколько молей составит это количество кислорода?

3. Напишите математическое выражение скорости реакции

2NO + O2 = 2NO2 и определите, как изменится скорость химической реакции (во сколько раз уменьшится или увеличится) если:

а) увеличить концентрацию реагирующих веществ в 2 раза;

б) уменьшить концентрацию [NO] в 4 раза?

4. Вычислить ∆Н0 образования хлорида аммония, если для реакции NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) ∆Н0 = -176,93 кДж/моль.

№ 26

1. Определить объем, занимаемый 5.25 г. азота при н. у.

2. Для растворения 16.86 г. металла потребовалось 14.7 г. серной кислоты, эквивалентная масса которой равна 49 г/моль. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося при его растворении водорода.

3. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите в каком направлении произойдет смещение равновесия системы

СO(г) + H2O(ж) = CO2 + H2(г), ∆H0298= 2,85 кДж, если

а) повысить давление

б) повысить температуру(температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый)

в) увеличить концентрацию оксида углерода (II).

4. При какой температуре наступит равновесие системы

4Cl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ∆H0298 = -114,42 кДж.

№ 27

1. Сколько грамм металла, эквивалентная масса которого равна 12.16 г/моль взаимодействует с 310 мл. кислорода, измеренного при н. у.?

2. Вычислите количество молекул, содержащихся в 5.4г. воды.

3. Напишите математическое выражение скорости реакции

2NO + O2 = 2NO2 и определите, как изменится скорость химической реакции (во сколько раз уменьшится или увеличится) если:

а) увеличить концентрацию реагирующих веществ в 2 раза;

б) уменьшить концентрацию [NO] в 4 раза?

4. Вычислить ∆G0 для реакции восстановления оксида железа (II): FeO(k) + 1\2 C (графит) = Fe(k) + 1\2 CO2(г) при 330 К.