Рабочая программа по химии для специальности «Технология продукции общественного питания»

Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Пензенской области «Нижнеломовский многопрофильный техникум»

Утверждаю

Директор ГБОУ СПО «НМТ»

Рабочая программа по химии для специальности «Технология продукции

общественного питания»

Рассмотрена на заседании

методической комиссии

Протокол №___ от _______

одобрено педагогическим советом

Протокол №_____ от _______

Разработал:

Преподаватель:

г. Н - Ломов

2011 г.

Программа учебной дисциплины разработана на основе программы учебной дисциплины

Разработчики:

, преподаватель ГБОУ СПО Пензенской области «НМТ»

Рекомендована Экспертным советом по профессиональному образованию Федерального государственного учреждения Федерального института развития образования (ФГУ ФИРО)

Заключение Экспертного совета №____________ от «____»_________20__ г.

номер

СОДЕРЖАНИЕ.

1.ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы профессий СПО технического профиля и обучающиеся в учреждении СПО по данному профилю изучают химию в объеме 78 часов.

Рабочая программа ориентирована на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных - способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основу рабочей программы составляет содержание, согласованное с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня.

Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:

− материальное единство веществ природы и их генетическая связь;

− причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

− познаваемость мира и закономерностей химических процессов;

− объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

− конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических веществ и в химической эволюции;

− законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

− наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

− развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем человечества.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

В содержании рабочей программы для естественнонаучного профиля профессионально значимый компонент в разделе «Примерное содержание учебной дисциплины» не выделен, так как все его содержание является профильно-ориентированным и носит профессионально-значимый характер.

В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими работами.

При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.

Программа содержит тематику рефератов для организации самостоятельной деятельности обучающихся.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс-медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

Программа может использоваться другими образовательными учреждениями профессионального и дополнительного образования, реализующими образовательную программу среднего (полного) общего образования.

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл и относится к профильным общеобразовательным дисциплинам.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:

- называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

- характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно - популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать/понимать:

- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,

значение в жизни современного общества;

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, электролитическая диссоциация, кислотно-оснoвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, катализ, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон , закон Гесса, закон Авогадро;

- основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

- природные источники углеводородов и способы их переработки;

- вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины: максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов; самостоятельной работы обучающегося 39 часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Количество часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	165
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	110
в том числе:
лабораторные занятия	6
практические занятия	52
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	55
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2.Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
Раздел1. Неорганическая химия		52
1.1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов	Открытие Периодического закона. Современ-ная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физии-ческий смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электро-отрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.	1	3
2. Строение атомов химических элементов 3. Законы сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
4. Закон Авогадро. Закон эквивалентов
Практические занятия
	1.  Расчеты по формулам. Решение задач 2.  Эквивалентная масса веществ 3.  Процентный состав сложного вещества. Решение задач 4.  Расчеты по уравнениям. Решение задач 5.  Самостоятельная работа	2 2 2 2
Тема1.2. Общие свойства металлов	Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.	8
Тема1.3Щелочные и щелочно-земельные металлы. Алюминий и его св-ва. Железо и его соединения	Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. Железо. Характеристика железа на основании положения в Периодической системе элементов и строения атома. Получение, физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.	6	2
Лабораторная работа Al и его св-ва	1
Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот, солей, щелочей
Лабораторная работа Fe и его свойства	1
Практическое занятие. Решение задач и упражнений	1
Тема 1.4 Промышленное получение неорганических веществ	Промышленное получение металлов, производство чугуна, стали. Научные принципы химического производства. Производство аммиака, серной кислоты. Получение веществ и охрана окружающей среды.	3	2
Тема 1.5 Основные классы неорганических соединений	Простые вещества. Водородные соединения элементов. Оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Гидратные соединения оксидов элементов, их классификация. Кислоты, их свойства. Основания, их свойства. Соли. Классификация и химические свойства солей. Окислительно - восстановительные св-ва соединений элементов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.	8	2
		20
Самостоятельная работа: выполнение домашних заданий по разделу 1 Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации. Жизнь и деятельность . «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Аморфные вещества в природе, технике, быту. Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды. Защита озонового экрана от химического загрязнения. Типы растворов. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. Роль металлов в истории человеческой цивилизации. Инертные или благородные газы. Рождающие соли – галогены. История шведской спички. Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.
Раздел 2. Химическая кинетика и катализ		8
2.1 классификация химических реакций и закономерность их протекания		2	2
Тема 2.2. обратимые необратимые химические реакции. Смещение химического равновесия		4	3
	1
	1
Тема 2.3. Этиленовые и диеновые углеводороды		4	3
Тема 3.2. Факторы определяющие направление протекания химической реакции		2
Тема 4.2 Термические уравнения. Тепловой эффект химических реакций		2
	Практические занятия 1.  Классификация химических реакций 2.  Смещение химического равновесия. Решение задач 3.  Термохимические расчеты. Решение задач 4.  Контрольная работа.	9 2 2 4 1
4.Растворы		6
4.1Процесс растворения. растворимость		2
4.2.Замерзание и кипение раствора		2
4.3.Концентрация раствора		2
	Практические занятия	10
1.  Решение задач 2.  Решение задач 3.  Решение задач 4.  Решение задач 5.  Решение задач 6.  Проверочная работа	2 2 2 2 2
5.Растворы электролиты		6
5.1Теория электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты		2
5.2.Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электрической ассоциации		2
5.3.Гидроз солей		2
	Практические занятия 1.  Гидролиз солей 2.  Сильные и слабые электролиты 3.  Ионно – молекулярные уравнения	6 2 2 2
6.Окислительно-востонавительные реакции		2
	Практические занятия 1.  Важнейшие окислители и востонавители 2.  Состовление и уравнение уравнений окислительно-востоновительных реакций Контрольная работа	5 2 2 1
7.Дисперсные системы. Коллоиды		12
7.1.Дисперсное состояние вещества		2
7.2.Микрогеторогенные системы: золи, эмульсии, пены, суспензии		2
7.3.Коллоиды и коллоидные растворы		2
7.4.оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем		2
7.5.Сорбици и сорбционные процессы		2
7.6.Хроматография		2
	Практические занятия 1.  Использование свойства дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса	2 2
8.Основы аналитической химии		6
8.1.колличественны анализ		2
8.2.Качественный анализ		2
8.3.Методы и техника выполнения химических анализов		2
	Практические задания 1.  Использование лабораторной посуды для химического анализа 2.  Качественные реакции на неорганические вещества ионы 3.  Количественные расчеты состава вещества по результатам измерений 4.  Контрольная работа	8 1 4 2 1
9.Основные классы органических соединений		7
9.1.Предельные и непредельные углеводороды		2
9.2. Спирты. Карбоновые кислоты, аминокислоты		2
9.3.Белки		1
9.4.Жиры		1
9.5.Углеводы		2
	Практическая работа 1.  Название веществ по их структурным формулам и составление структурных формул по названиям веществ 2.  Качественные реакции на отдельные классы органических соединений 3.  Зачет. Контрольная работа	8 4 2 2

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому

обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета и лаборатории химии.

Оборудование учебного кабинета и лаборатории:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- демонстрационный стол;

- вытяжной шкаф;

- учебно-наглядные пособия и лабораторное оборудование:

периодическая система химических элементов , ряд напряжений металлов, ряд электроотрицательности неметаллов, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, плакаты по общей и неорганической химии; плакаты по органической химии, химическая посуда, химические реактивы, лабораторные весы и разновесы, коллекции: «Металлы», «Горные породы», «Пластмассы и волокна», модели органических веществ

Технические средства обучения:

- компьютер, мультимедиапроектор.

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1. Габриелян : учеб. для студ. проф. учеб. заведений /

, . – М., 2006.

2. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для

студ. сред. проф. учеб. заведений / , –М., 2006.

3. Габриелян по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений /

, , – М., 2007.

4. Габриелян . 10 класс. Профильный уровень: учеб. для

общеобразоват. учреждений / , ,

, . – М., 2007.

5. Габриелян . 10 класс. Базовый уровень: учеб. для

общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

6. Габриелян . 11 класс. Профильный уровень: учеб. для

общеобразоват. учреждений / , . – М., 2006.

7. Габриелян . 11 класс. Базовый уровень: учеб. для

общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

Дополнительные источники:

1. Титова и искусство. – М., 2007.

2. Габриелян для преподавателя: учебно-методическое

пособие / , – М., 2006.

3. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством

образования и науки РФ

4. 1 сентября Химия: Приложение к газете «1 сентября» Учрежден

Министерством образования и науки Российской Федерации

5. Свет: научно-теоретический журнал учрежден МСХ РФ

6. Электронное учебное пособие «Демонстрационное планирование

«Общая химия» компании» г. Волгоград

7. Электронное учебное пособие «Органическая химия» + все опыты

органики» Паблишинг» г. Сергиев Посад

8. Мультимедийный репетитор «Химия»

технологии и дистанционное обучение» 2010 г. Питер

9. Интернет-ресурс. Механизмы органических реакций. Форма доступа

http://www. *****/v gimnI 3/docs/ximia/him 2. htm http://www. *****

10. Интернет-ресурс. Химия для всех. Электронный справочник за полный

курс химии.

http: //www. *****/text/database/chеinу/START. htmI

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Умения:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;	практические занятия
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;	практические занятия, лабораторные работы
характеризовать s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);	практические занятия
объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;	контрольная работа, лабораторные и практические занятия
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;	лабораторные работы
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;	практические занятия
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химич. информации и ее представления в различных формах;	исследовательская работа
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;	индивидуальные творческие задания
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде;	индивидуальные творческие задания
Знания:
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;	тестирование
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, электролитическая диссоциация, кислотно-оснoвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролизхимическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорган. и органической химии;	практические занятия, тестирование, лабораторные работы, контрольная работа
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон , закон Авогадро;	практические занятия
основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений	тестирование практические занятия
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;	тестирование
природные источники углеводородов и способы их переработки;	тестирование
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;	практические занятия

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).

Процент результативности (правильных ответов)	Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений
	балл (отметка)	вербальный аналог
90÷100	5	отлично
80÷89	4	хорошо
70÷79	3	удовлетворительно
Менее 70	2	не удовлетворительно