МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №15
города Новоалтайска Алтайского края»
Уроки химии в 8 классе по теме «Кислоты»
, учитель химии
Предмет: Химия
Класс: 8
Тема урока: Кислоты.
Тип урока: урок новых знаний.
Цель урока: создание условий для изучения класса неорганических соединений – кислот через знакомство с их составом, классификацией, представителями и значением отдельных кислот в природе и жизни человека.
Задачи урока
1. Образовательная: проверить степень усвоения основных понятий темы: состав, классификация и свойства кислот.
2. Развивающие. Формирование и развитие образовательных компетенций:
Ø учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, самостоятельно добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
Ø коммуникативных: умения отвечать на поставленный вопрос; умение работать с тестами; организовывать и анализировать собственную деятельность;
Ø информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки понятий, извлекать необходимую информацию из различных источников; оформлять и представлять результаты своей работы; сворачивать и разворачивать информацию (работа с таблицами);
3. Воспитательные: содействовать воспитанию у учащихся организованности, аккуратности при проведении эксперимента, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах.
Используемые педагогические технологии:
1. Проблемное обучение.
2. Исследовательская деятельность.
3. Компьютерная поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.
Девиз урока: Путь к истине лежит через познания.
Оборудование:
· Мультимедийное приложение
· На столах учащихся:
1. Пробирки с растворами кислот: соляной, лимонной.
2. Индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмусовая бумажка.
3. Инструктивные карты.
Этап урока | Действия учителя | Действия учеников | Примечание | ||||||
Организационный момент | «О сколько нам открытий чудных Готовит просвещенья дух, И опыт, сын ошибок трудных, И гений, парадоксов друг, И случай, бог – изобретатель…»
| ||||||||
Актуализация знаний | На доске записаны химические формулы. Разделите, пожалуйста, данные формулы веществ на три группы: Р2O5, HCI, CаO, CuO, HNO3, Fe2O3, Ca(OH)2, KOH, H3PO4, Cu(OH)2, H2SiO3, Al2O3, H2S, Zn(OH)2, N2O5, Fe(OH)3 По какому признаку вы разделили данные вещества? Как называются эти вещества (оксиды)? Дайте определение. Как называются эти вещества (основания)? Дайте определение. А кто может сказать, как называется эта группа веществ (кислоты)? А можем ли мы сейчас дать определение кислотам? Ребята, как вы думаете, какая же тема нашего урока? Откройте тетради, запишите число и тему урока. | Учащиеся выполняют задание. Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Вещества, в молекулах которых присутствует группа –ОН. Учащиеся дают определения классам оксидов и оснований. Кислоты. Нет Кислоты. | Оксиды: Р2O5 , CаO, CuO, Fe2O3, Al2O3, N2O5 Основания: Ca(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 Кислоты: HCI, HNO3, H3PO4, H2SiO3, H2S | ||||||
Целеполагание | А как вы думаете, чтобы более подробно познакомиться с отдельным классом неорганических соединений – кислотами, что нам необходимо о них узнать? · состав · определение · классификация · свойства | Учащиеся отвечают |
| ||||||
Объяснение нового материала | Практически с кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. Немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Как же гранит — символ прочности — может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты. Как вы думаете, почему кислоты имеют такое название? Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов. Давайте определим изменение окраски индикаторов, знакомых нам по прошлому уроку, в кислой среде. Для этого мы будем использовать растворы неорганических и органических кислот: соляной и лимонной, растворы индикаторов: фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмусовую бумажку. Какими правилами по технике безопасности мы должны придерживаться при проведении этой лабораторной работы: · строго выполняем указания учителя; · не пробуем вещества на вкус; · пробирку держим на расстоянии см от глаз, на уровне глаз; · не загромождать рабочее место; · производить опыты над лотком; · банки и склянки закрывать теми же пробками и крышками, какими они были закрыты. | Кислые на вкус. | Результаты лабораторной работы учащиеся оформляют в таблице в инструктивных картах. | ||||||
Обсуждение результатов и формулирование выводов: · Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? · Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? · Какую окраску приобрел метилоранж в соляной и в лимонной кислотах? На основании проведенных опытов сделаем выводы: независимо от вида кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. С чем же это связано? | Метиловый оранжевый Да Метилоранж стал розовым | ||||||||
Посмотрите, пожалуйста, на группу веществ, которые называются кислотами. Какие эти вещества по своему составу? А что объединяет все эти формулы? А остальная часть молекулы называется кислотным остатком. Давайте попробуем сформулировать определение кислот. А для более точного результата – сверимся с учебником: §20 стр.102 | Сложные Водород Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Учащиеся открывают учебник, читают определение и записывают его в тетрадь. | Возвращаемся к веществам, записанным на доске HCI, HNO3, H3PO4, H2SiO3, H2S | |||||||
Названия и формулы кислот | таблица | ||||||||
Ребята, я предлагаю вам поработать в парах и разделите эти вещества еще на группы. На какие группы разделили данные формулы веществ? Классификация кислот: 1. По количеству атомов водорода · одноосновные - HCI, HNO3 · двухосновные - H2SiO3, H2S · трехосновные - H3PO4 2. По растворимости · растворимые - HCI, HNO3, H3PO4, H2S · нерастворимые - H2SiO3, 3. По содержанию кислорода · кислородосодержащие –HNO3, H3PO4, H2SiO3, · бескислородные - HCI, H2S | Работа в парах Обсуждение ответов | Возвращаемся к веществам, записанным на доске HCI, HNO3, H3PO4, H2SiO3, H2S | |||||||
Закрепление | Выполнить тест | ||||||||
Рефлексия | Упражнение «Плюс – минус – интересно». Ребятам предлагается заполнить таблицу из трёх граф. В графу «П» - «плюс» записывается всё, что понравилось на уроке, информация и формы работы, которые вызвали положительные эмоции, либо, по мнению ученика, могут быть ему полезны для достижения каких-то целей. В графу «М» - «минус» записывается всё, что не понравилось на уроке, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось непонятным. В графу «И» - «интересно» учащиеся вписывают все любопытные факты, о которых узнали на уроке и что бы ещё хотелось узнать по теме урока, вопросы к учителю. | Это упражнение позволяет учителю взглянуть на урок глазами учеников, проанализировать его с точки зрения ценности для каждого ученика.
| |||||||
Домашнее задание | §20 стр.102-107, упр.1 Составить кроссворд, тест или | ||||||||
Заключение | Урок я хотела бы закончить словами , который был не только великим химиком, но и хорошим педагогом: «Сами трудясь, вы сделаете все и для близких и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача — не беда, пробуйте еще, сохраните спокойствие, то внутреннее обладание, которое делает людей с волей, ясных и нужных другим. Иного завета, лучшего, дать не могу». Если вы сегодня не очень довольны собой и у вас что-то не получилось, так как хотелось, не огорчайтесь, изучение химии продолжается! «И у природы есть всему свой срок И осени пора и бурного цветенья И химии не кончится урок Жизнь будет её вечным продолженьем». |
Приложение
ФИ__________________________________
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
1. Разделите данные формулы веществ на три группы:
Р2O5, HCI, CаO, CuO, HNO3, Fe2O3, Ca(OH)2, KOH, H3PO4, Cu(OH)2, H2SiO3, Al2O3, H2S, Zn(OH)2, N2O5, Fe(OH)3
2. Лабораторная работа
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
Индикатор | Окраска индикатора в воде | Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (пробирка №1) | Окраска индикатора в лимонной кислоте (пробирка №2) |
Лакмусовая бумажка | Желтая | ||
Фенолфталеин | Бесцветная | ||
Метиловый оранжевый | Оранжевая |
3. Тест
КИСЛОТЫ
1. Кислородсодержащей кислотой является: · хлороводородная кислота · сероводородная кислота · азотная кислота · йодоводородная кислота | 4. Заряд у иона СО3 равен: · 0 · 1+ · 1- · 2- |
2. Степень окисления фосфора в кислоте Н3Р04 равна: · +5 · +3 · +2 · +4 | 5. Вещество, раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет, — это: · серная кислота · гидроксид калия · оксид кальция |
3. Трехосновной кислотой является · хлороводородная кислота · кремниевая кислота · угольная кислота · фосфорная кислота | 6. Нерастворимой кислотой является: · хлороводородная кислота · азотная кислота · кремниевая кислота · фтороводородная кислота |
Оценка __________________
3.Упражнение «Плюс. Минус. Интересно».
В графу «Плюс» записывается всё, что понравилось на уроке, информация и формы работы, которые вызвали положительные эмоции, либо, по мнению ученика, могут быть ему полезны для достижения каких-то целей.
В графу «Минус» записывается всё, что не понравилось на уроке, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось непонятным.
В графу «Интересно» учащиеся вписывают все любопытные факты, о которых узнали на уроке и что бы ещё хотелось узнать по теме урока, вопросы к учителю.
Плюс | Минус | Интересно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Название кислот
Кислота | Кислотный остаток | ||||
Формула | Название | Формула | Валентность кислотного остатка | Заряд иона кислотного остатка | |
HF | Фтороводородная (плавиковая) | F | I | -1 | |
HBr | Бромоводородная | Br | I | -1 | |
HI | Иодоводородная | I | I | -1 | |
HCl | Хлороводородная (соляная) | Cl | I | -1 | |
HNO3 | Азотная | NO3 | I | -1 | |
HNO2 | Азотистая | NO2 | I | -1 | |
H2S | Сероводородная | S | II | -2 | |
H2SiO3 | Кремниевая | SiO3 | II | -2 | |
H2SO4 | Серная | SO4 | II | -2 | |
H2SO3 | Сернистая | SO3 | II | -2 | |
H2CO3 | Угольная | CO3 | II | -2 | |
H3PO4 | Фосфорная | PO4 | III | -3 |
Название кислот
Кислота | Кислотный остаток | ||||
Формула | Название | Формула | Валентность кислотного остатка | Заряд иона кислотного остатка | |
HF | Фтороводородная (плавиковая) | F | I | -1 | |
HBr | Бромоводородная | Br | I | -1 | |
HI | Иодоводородная | I | I | -1 | |
HCl | Хлороводородная (соляная) | Cl | I | -1 | |
HNO3 | Азотная | NO3 | I | -1 | |
HNO2 | Азотистая | NO2 | I | -1 | |
H2S | Сероводородная | S | II | -2 | |
H2SiO3 | Кремниевая | SiO3 | II | -2 | |
H2SO4 | Серная | SO4 | II | -2 | |
H2SO3 | Сернистая | SO3 | II | -2 | |
H2CO3 | Угольная | CO3 | II | -2 | |
H3PO4 | Фосфорная | PO4 | III | -3 |
