Рабочая программа по химии (стр. 1 )

Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара. (Гара общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 20с.)

Программа рассчитана на 68 учебных часов (2 час в неделю в течение года). В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 часов, а также проведение 4 контрольных и 7 практических работ.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

– освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

– овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

– воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

– применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих целей:

– освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

– овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий
и получении новых материалов;

– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

– воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

– применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Из резервного времени 1 час добавлен на изучение белков и биополимеров, т. к. эти темы необходимы при изучении органических веществ в биологии и 1 час для обобщения курса химии в конце года.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия: неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 класса общеобразова­тельных учреждений / , изд., перераб. - М. : Просвещение, 20с: ил.,

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

•  химическую символику: знаки химических эле­ментов, формулы химических веществ и уравнения хими­ческих реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и моле­кулярная массы, ион, химическая связь, вещество, клас­сификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;; гидролиз, скорость химических реакций, химическое равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, аминокислоты.

•  основные законы химии: сохранения массы ве­ществ, постоянства состава, периодический закон; основные положения теории строения органических соединений .

•  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

•  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан. Этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть химические элементы, соединения изу­ченных классов; соединения неметаллов и металлов, органические соединения, изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления хими­ческих элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неоргани­ческих соединений, окислитель и восстановитель, принад­лежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основ­ных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их сос­тава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости хими­ческой реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознава­нию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической ин­формации с использованием различных источников (науч­но-популярных изданий, компьютерных баз данных, ин­тернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обра­ботки и передачи химической информации, и ее представ­ления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в прак­тической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•'определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их послед­ствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека и другие живые орга­низмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными ве­ществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической ин­формации, поступающей из разных источников

Содержание тем учебного курса

9 класс

70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

·  Получение аммиака и изучение его свойств.

·  Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

·  Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

·  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойстваРасчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (7 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

			Уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Электролитическая диссоциация	10	8	1	1
2	Кислород и сера	9	8	1	-
3	Азот и фосфор	10	8	2	-
4	Углерод и кремний	7	5	1	1
5	Общие свойства металлов	14	12	2	1
6	Первоначальные представления об органических веществах. Введение в органическую химию	18	17	-	1
	Всего:	68	58	7	4

Календарно - тематическое планирование

№ урока, Плановые сроки про- хождения

Тема занятия

Часы учебного времени

Сроки проведения план/факт

Оборудование Лабораторная работа

Подго-товка к ГИА *

Задания на дом по учебникам

1

2

3

4

5

6

7

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

1

Тема урока Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

1

2.3 2.4

§ 1,c3-8 упр. 1-5, задача 1 (с. 13)

2

Тема урока Диссоциация кислот, щелочей и солей

1

Испытание веществ на электронную проводимость, электролизер, химический стакан, р-ры:сахара, соли, гидроксида натрия.

2.5

§ 2,c9-11 упр. 6-8, задача 2 (с. 13).повтор§ 31,32,33(8кл) «Основания. Кислоты. Соли»

3

Тема урока Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации .

1

1.1 – 1.6

§ 3,с11-13 упр. 9-10, (с. 13)

4

Тема урока. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1

1.1 – 1.6

§ 4,с13-17 упр. 1-3, задача 1 (с. 22),повтор§16 (8кл) «Типы химических реакций»

5

Тема урока Реакции ионного обмена и условия их протекания.

1

Реакции обмена между растворами электролитов.,хлорид бария и серная кислота, сульфат меди и гидроксид натрия, нитрат серебра и соляная кислота

1.1 – 1.6

§ 4,с13-17 упр. 3-5, задача 2 (с. 22)

6

Тема урока Окислительно-восстановительные реакции

1

2.6

§ 5,с17-19 упр. 6-7, задача 3 (с. 22),повтор§43 (8кл)с с149-152 «Степень окисления»

7 8

Тема урока Окислительно-восстановительные реакции

1

2.6

§ 5, с17-19упр. 8, задачи по карточкам

Тема урока Гидролиз солей

1

Действие индикаторов на растворы солей Растворы солей, индикаторы

1.2 2.3 – 2.5

§6,с20-21 упр. 9, подготовка к П. Р. №1 (с.24),повтор правила техники безопасностис48-49 (8кл)

9 П. Р.№1

Тема урока Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» .

1

.

Серная к-та(конц),гранулы цинка, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, соляная к-та, сульфид натрия, азотная к-та, хлорид цинка, сульфат меди, алюминий, медная проволока, нагревательный прибор.

Повторить § 1-7, с3-21

10

Тема урока Контрольная работа по теме «Электроли тическая диссоциа ция» Тип урока.

1

Повтор§ 1-6с3-21

Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

1 (11)

Тема урока. Положение кислоро- да и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода .

ПСХЭ .

1.1 1.2 1.2.1 1.2.2

§ 7-8 ,с25-28 упр. 1-3, задача 1 (с. 31),повтор §18-20 (8кл) «Кислород, общая характеристика, получени, свойства»

2 (12)

Тема урока. Сера. Аллотропия. Свойст - ва и применение .

.

3.1.2

§ 9-10,с28-31 упр. 3-6, задача 2 (с. 31),повтор§7,8

3 (13)

Тема урока. Сероводород, сульфиды. .

Распознавание сульфид-ионов в растворе, сульфид натрия и гидроксид меди

3.1.2

§ 11,с31-32 упр. 1-2, задача 2 (с. 31)

4 (14)

Тема урока. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

Распознавание сульфит-ионов в растворе Растворы солей

3.1.2

§ 12, с33-34упр. 3-5, (с. 34)

5 (15)

Тема урока. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли .

Распознавание сульфат-ионов в растворе, хлорид бария и серная к-та Растворы солей, кислоты, пробирки

2.6 3.1.2

§ 13,с34-38 упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31),повтор§30(8кл) «Оксиды»

6 (16)

Тема урока. Окислительные свойства серной кислоты

2.6 3.1.2

§ 13,с34-38, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38),повтор43(8кл),правила техники безопасности с 48(8кл)

7 (17) П. Р. №2

Тема урока. Практическая работа. Решение эксперимен - тальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Штативс пробирками, сульфат натрия, хлорид натрия, серная к-та, цинк, нитрат бария, хлорид кальция, хлорид бария, нитрат серебра, пробирки

Повторение § 13 с34-38

8 (18)

Тема урока. Понятие о скорости химичес - кой реакции. Катали - заторы. Химическое равновесие .

2.1 – 2.2

§ 14,с39-42 упр. 1-5, (с. 42),повтор§23(8кл) «Теповой эффект химической реакции»

9 (19)

Тема урока. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в рез-те р-ции веществ

4.4.3

Зад.1,2 с31

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

1 (20)

Тема урока. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов

ПСХЭ

3.1 – 3.2.1

§ 15, 16 с44-47упр. 1-5, (с. 52)

2 (21)

Тема урока. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение

3.1 – 3.2.1

§ 17,с47-50 упр. 6-11, задача 1 (с. 52),повтор§15,16

3 (22)

Тема урока. Соли аммония

Взаимодействие солей аммония со щелочами гидроксид натрия, сульфат аммония, нитрат аммония, пробирки, спиртовка, индикатор

3.1 – 3.2.1

§ 18,с50-52 упр. 12-14, (с. 42),повтор§17,правила техники безопасности с 48 (8кл)

4 (23) П. Р. №3

Тема урока. Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»

.

Фарфоровая ступка, пестик, кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка (или электронагреватель), вата, по 1 мл конц. соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин

§ 17-18, повторение

5 (24)

Тема урока. Азотная кислота. Строение молекулы и получение

3.1 – 3.2.1

§ 19, с53-54упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60)

6 (25)

Тема урока. Окислительные свойства азотной кислоты

2.6

§ 19, с53-56упр.1, 6 (а), задача 3,повтор§5 «Окислительно-восстановительные реакции»

7 (26)

Тема урока. Соли азотной кислоты

Качественная реакция на нитрат-ион, нитрат натрия и медные стружки, спиртовка, спички

2.6

§ 20,с56-58 упр. 2, 8, 9, (с.59)

8 (27)

Тема урока. Фосфор. Аллотропия и свойства

2.1 – 2.2

§ 21,с60-62 упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70,повтор§8,9 «»Строение в-в. Аллотропия. Сера. Аллотропия.

9 (28)

Тема урока. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Определение фосфорных минеральных удобрений, пробирки, суперфосфат, ацетат натрия, нитрат серебра;нитрат натрия и серная к-та (конц)

4.4.1 – 4.4.2

§ 22, 23, 63-69упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20,повтор правила техники безопасности с48 (8кл)

10 (29) П. Р. №4

Тема урока. Практическая работа «Определение минеральных удобрений» Тип урока.

Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная палочка, шпатель. штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

Повтор§ 19-21 с53-62

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

1 (30)

Тема урока. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

ПСХЭ Д, И, Менделеева

3.1 – 3.2

§ 24, 25,с76-80 упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир»

2 (31)

Тема урока. Химические свойства углерода. Адсорбция

Явление адсорбции на примере активированного угля, химический стакан с р-ром лакмуса, активированный уголь

3.1 – 3.2

§ 25, с80-82 упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91),повтор§24

3 (32)

Тема урока. Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм

3.1 – 3.2

§ 26,с82-84 упр. 10-13, задача 1 (с. 91)

4 (33)

Тема урока. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов, прбирки, известковая вода, карбонат кальция и солянаяк-та, спиртовка, спички

3.1 – 3.2

§ 27-29,с84-86 упр. 14-20, задача 3 (с. 91),повтор§13 «Серная кислота»,повтор правила техники безопасности с48 (8 кл)

5 (34) П. Р. № 5

Тема урока. Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота, кристаллические вещества сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната натрия, силиката калия, индикаторы, гидроксид натрия.

4.1 – 4.2

§ 27-29, с84-90,упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)

6 (35)

Тема урока. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

Ознакомление с видами стекла. Коллекция «Стекло, изделия из стекла»

3.1 1.1 – 1.6

§ 30-33, с91-99,упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)

7 (36)

Тема урока. Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»

Повтор §14-29, с39-86

Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

1 (37)

Тема урока. Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов

Рассмотрение образцов металлов, Коллекция металлов

1.1-1.6 3.1.1

§ 34-35, с103-106,упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112),повтор§ 42 (8кл)«Кристаллические решетки»

2 (38)

Тема урока. Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

Взаимодействие металлов с растворами солей, медный купорос, железо(гвоздь),медная прволока и сульфат железа

3.1.1

§ 37,с107-110 упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

3 (39)

Тема урока. Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция

Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция

3.1.1

§ 39,с114-116, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119),повтор§34-35

4 (40)

Тема урока. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения

Ознакомление с природными соединениями кальция

3.1.1

§ 40-41,с119-124, , упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

5 (41)

Тема урока. Жесткость воды и способы ее устранения

3.1.1

§ 41,с122-124 упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

6-7 (42-43)

Тема урока. Алюминий, нахождение в природе. Свойства алюминия физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью, гидроксид алюминия, гидроксид натрия,,соляная к-та, пробирки

3.1.1

§ 42,с125-130 упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)повто §31(8кл) «Основания»

8 (44)

Тема урока Практическая работа №6 «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ» .

ПСХЭ Д, И, Менделеева

2.3 – 2.5

Повтор 34-42 с103-130

9 (45)

Тема урока. Железо: нахождение в природе и свойства

2.6

§ 43, с132-134,упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

10 (46)

Тема урока. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами, пробирки, хлорид железа (II ) и гидроксид натрия, сульфат железа (III) и гидроксид калия, соляная и серная к-та

3.2.1 – 3.2.4

§ 44, ус134-136,пр. 6-11, задача 3 (с. 136)

11 (47)

Тема урока. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

4.4

§ 45-47, с138-146,упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

12 (48)

Тема урока. Сплавы, их применение

2.6

§ 38,с110-111 повторить 45-47, упр. 13-15, задачи 2-3 ,(с. 112),повторить правила техники безопасности с48(8кл)

13 (49) П. Р. №6

Тема урока. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Подгруппа щелочноземельных металлов: пробирки, штатив, спиртовка (электронагреватель), кристаллические вещества хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Алюминий: гранулы алюминия, азотная и серная кислоты (разб. и конц.), гидроксид натрия, оксид алюминия, спиртовка, химический стакан. Железо: пробирки, свежеприготовленный р-р сульфата железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота (разб.).

Повторяем тему «Металлы»

14 (50)

Тема урока. Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения»

Повторяем тему «Металлы»

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Введение в органическую химию (18 часов)

1 (51)

Тема урока. Первоначальные сведения о строении органических вещ-ств. Положения теории органических соединений

Коллекции орг. в-ва

3.4

§ 48-49,с1,упр. 1, 3, 4 (с. 163)

2 (52)

Тема урока. Изомерия. Упрощенная класси - фикация органических соединений .

3.4

§ 49,с150-152 упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)

3 (53)

Углеводороды (4час) Тема урока. Предельные углеводороды. Представители, физические и химические свойства, применение

3.4.1

§ 51с154-156, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163),повтор§48,49

4 (54)

Тема урока. Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства. Применение

Этилен, перманганат калия, прбирки

3.4.1

§ 52,с156-159 упр. 8-10, задача 2 (с. 163),повтор§51

5 (55)

Тема урока. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

3.4.1

§ 52,с156-158 упр. 11-13, задача 3 (с. 163)

6 (56)

Тема урока. Природные источники углеводородов, их значимость. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Нефть, химический стакан, вода, керосин

§ 54,с161-163 упр. 14-16, задачис163 ,повтор 24 (8кл) «Топливо и способы его сжигания»

7 (57)

Спирты (2час) Тема урока. Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм человека

Этиловый спирт, вода, пробирки, спиртовка, белок куриного яйца.

Этиловый спирт, вода, пробирки, спиртовка, белок куриного яйца.

3.4.2

§ 55,с164-165 решение задач на примеси по карточкам

8 (58)

Тема урока. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин

Глицерин, азотная кислота, гидроксид меди, прбирки.

3.4.2

§ 55,с164-165,подготовка проекта «Органические молекулы в действии»

9 (59)

Карбоновые кислоты. Жиры (3час) Тема урока. Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты

Уксусная к-та, серная к-та, вода, карбонат натрия, прбирки, индика-тор

3.4.2

§ 56,с165-168, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)

10 (60)

Тема урока. Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры

3.4.2

§ 56,с165-168, упр. 6, задача 3 (с. 173)

11 (61)

Тема урока. Жиры. Биологическая роль жиров

Жир, пробирка с горячей водой, с холодной, этиловым спиртом, бензином, марганцовкой

Повторяем

§ 56,с165-168, упр. 7, задачи на вычисление практического выхода продукта

12 (62)

Углеводы (2час)Тема урока. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

Качественные реакции на глюкозу, сульфат меди, гидроксид натрия, нитрат серебра, прбирки

Повторяем 1.4 – 1.6

§ 57,с168-170 упр. 8-10, задача 5 (с. 173)

13 (63)

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение

14 (64)

Белки. Полимеры (5час) Тема урока. Белки.- биополимеры Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Изготовление моделей углеводородов (Наборы по составлению шарико-стержневых молекул органический соединений. Можно использовать модели, которые подготовили учащиеся (модели алканов, алкенов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот)).

Повторяем 2.1 – 2.3

§ 58, с170-171, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)

14 (65)

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение

Повторяем 2.4 – 2.6

§ 59,с172-173 упр. 14-15

15 (66)

Химия и здоровье. Лекарства

Упаковки лекарств, таблицы

Повтор§ 50-59

67

Контрольная работа по теме «Органические соединения»

Повторяем 2.4 – 2.6

§ 59,с172-173 упр. 14-15

68

Анализ контрольной работы

Контроль уровня обученности: