Гидролиз

1.  Гидролиз.

2.  Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

3.  5 г натрия растворили в 45 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Билет 2.

1.  Простые и сложные неорганические вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

Билет 3.

1.  Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Электронные конфигурации атомов химических элементов, входящих в главные и побочные подгруппы периодической системы (на примере химических элементов III – VII групп).

2.  Напишите формулы и назовите вещества А, Б, В, Г, Д. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

	S		O2		C		O2		Mg
C	®	А	®	Б	®	В	®	Г	®	Д порошок белого цвета

Билет 4.

1.  Металлы: положение химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

Химия серы.

3.  Задача на избыток и массовую долю растворенного вещества.

Билет 5.

1.  Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов , строение их атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2.  Вычислить объем газа, образующегося при взаимодействии меди с концентрированными серной и азотной кислотами.

3.  Качественные реакции на ионы..

Билет 6.

1.  Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Свойства ковалентной связи: длина, энергия, кратность и направленность.

2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

серная кислота ® оксид серы (IV) ®сульфит кальция ®сульфат кальция.

3.  При обработке избытком соляной кислоты 15,5 г сплава, состоящего из алюминия, магния и меди, выделилось 7,84 л газа. Осадок растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом образовалось 5,6 л газа. Найдите массу каждого металла в сплаве.

Билет 7.

1.  Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2.  Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимый для полного сжигания 20 л метана.

3.  В вашем распоряжении есть железо, сера, соляная кислота, воздух. Запишите уравнения химических реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых можно получить сульфат железа (III). Считайте, что для данного синтеза вы располагаете любым оборудованием и любыми катализаторами.

Билет 8.

1.  Классификация химических реакций по различным признакам. Примеры реакций различных типов.

2.  В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3.  Смесь кремния и графита обработали избытком концентрированного раствора щелочи, в результате чего выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Осадок отделили от раствора, промыли и обработали избытком горячей концентрированной серной кислоты. Объем выделившихся в этом случае газов также составил 0,560 л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Билет 9.

1.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2.  Химия алюминия.

3.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2 → A

↓

NO → NO2 → В

А + В → NH4NO3

Билет 10.

1.  Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций.

2.  Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3.  Комбинированная задача на избыток и практический выход..

Билет 11.

1.  Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2.  Задача на примеси.

3.  Химические свойства воды.

Билет 12.

1.  Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углерод → карбид алюминия → метан → углекислый газ → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → оксид углерода (IV) → угарный газ.

Билет 13.

1.  Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

2.  Термическое разложение нитратов.

Билет 14.

1.  Оксиды, их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотам и щелочами).

2.  После одного из уроков химии в кабинете был найден кусочек «шпаргалки», на котором сохранились фрагменты некоторых уравнений реакций:

а) ... →S + H2O

б) ... →Fe2O3 + SO2↑

в) ... →Na2SO4 + H2S↑+ H2O. Восстановите уравнения реакций.

Билет 15.

1.  Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от различных факторов.

2.  Задача на пластинку.

Билет 16.

1.  Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

2.  Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Билет 17.

1.  Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, оксида углерода (II). Электролиз растворов и расплавов солей. Роль металлов и сплавов в современной технике.

2.  Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

S-2 → S+4 → S+6 → S+6 → S+4.

Запишите соответствующие уравнения реакций.

Билет 18.

1.  Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

Билет 19.

1.  Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).

2.  Задача на выход продукта реакции.

Билет 20.

1.  Натрий, его положение в периодической системе химических элементов , строение атома, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2.  В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Укажите восстановитель и окислитель.

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

3.  Задача на параллельные реакции.

Билет 21.

1.  Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

2.  В вашем распоряжении есть железо, сера, соляная кислота, воздух. Запишите уравнения химических реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых можно получить сульфат железа (III). Считайте, что для данного синтеза вы располагаете любым оборудованием и любыми катализаторами.

Билет 22.

1.  Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.