Тематическое планирование. 9 класс.
Тема: «Металлы».
Цель: формирование системы знаний о металлах, их свойствах и применении.
Задачи:
- охарактеризовать положение металлов в ПСХЭ , особенности строения их атомов, наиболее существенные физические и химические свойства металлов; рассмотреть основные химические свойства соединений металлов; основные способы получения металлов; познакомить с химическим производством на примере производства чугуна и стали; отработать умения наблюдать химические явления в повседневной жизни, продолжить формирование умений решать качественные и количественные задачи, способствовать развитию познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения знаний; научить применять полученные знания и умения для объяснения химических явлений в повседневной жизни (на примере коррозии металлов и сплавов), грамотного и безопасного использования веществ и материалов в быту, начать формирование ценностного отношения к окружающей среде и здоровью человека, ознакомить со способами предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека или окружающей среде.
Количество часов:час.
Поурочные темы | Содержание | Методы. | Типы заданий | Контроль. | ||||
знания | умения | |||||||
стандарт | превышение | стандарт | превышение | стан дарт | превышен. | |||
1. (1) Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов, физические свойства. 2. (2 – 3). Общие химические свойства металлов. 3.(4). Металлы в природе. Основные способы получения металлов. 4. (5) Сплавы. 5. (6 – 7). Решение задач: примеси. 6. (8). Коррозия металлов. 7. (9). Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы ПС. 8. (10). Соединения щелочных металлов. 9. (11 – 12). Щелочно-земельные металлы. Соединения. – 14). Алюминий и его соединения. «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств». Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ «Распознавание катионов». «Осуществле-ние переходов» – 21). Обобщение. «Металлы». | Значение металлов в истории человечества и цивилизации. Положение металлов в ПС, особенности строения атома, особенности физических свойств, металлическая связь. Взаимодействие металлов с кислородом, водой, неметаллами. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Металлургия , ее виды. Понятие о сплавах. Представители черных и цветных сплавов. Примеси. Строение атомов, простые вещества, свойства (в сравнении) Оксиды, гидроксиды: строение и свойства в свете ТЭД. Соли: свойства, применение Строение атомов. Сравнительная характеристика физических и химических свойств. Обзор важнейших соединений. Строение атома, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли: свойства, применение. Строение атома. Физические свойства и применение простого вещества. Химические свойства. Характер соединений железа +2, +3. Качественная реакция на ионы железа +2 и +3. | Кристалличес-кая решетка. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы. Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной и азотной кислотами. Руды металлов. Электрометал-лургия. Свойства и классификация сплавов. Понятие о коррозии. Сущность процесса. Меры предупре-ждения коррозии Особенности взаимодействия с кислородом. Биологическая роль катионов К+ и Na+. Калийные удобрения. Получение и применение СаО и Са(ОН)2. Разновидности кальцита СаСО3. Биологическая роль кальция и магния. Металлотермия. Амфотерный характер оксида и гидроксида. Алюмосиликаты и корунд, бокситы. Строение ионов железа +2 и +3. Железо в природе. Соли железа, биологическая роль. | Характеризо-вать металл по положению в ПСХЭ. Записывать уравнения реакций взаимодействия металлов с различными веществами. Записывать уравнения пирометаллургических процессов. Вычислять массу чистого вещества в исходном, содержащем примеси. Записывать схемы строения атомов, объяснять закономерность изменения свойств в пределах группы ПС, уравнения взаимодействия с неметаллами, водой, рассматривать их с т. з. ОВР Записывать уравнения и рассматривать их с т. з. ТЭД Записывать схемы строения атомов, уравнения взаимодействия с неметаллами, водой, рассматривать их с т. з. ОВР Записывать уравнения реакций взаимодействия А1 с неметаллами с т. з. ОВР. Записывать уравнения реакций железа с неметаллами, растворами кислот. Рассматривать свойства соединений железа с т. з. ТЭД и ОВР. | Использовать таблицу растворимости и ряд напряжений для прогнозирования свойств металлов. Записывать уравнения электролиза расплавов и растворов солей. Вычислять массу или объем продукта реакции, если исходное веще-ство содержит примеси. Решать обрат-ные задачи. Определять оптимальный способ защиты металла от коррозии. Объяснять различную активность щелочных метало в с т. з. строения атома и кристалла. Распознавание ионов щелочных металлов по окраске пламени. Доказывать основный характер оксидов и гидроксидов щелочных металлов с помощью уравнений реакций. Доказывать основный характер оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов с помощью уравнений реакций. Доказывать амфотерный характер оксида и гидроксида. Составлять генетический ряд алюминия. Получить амфотерный гидроксид с помощью реакции обмена, доказать его амфотерность. Объяснить наблюдаемые явления. Записывать схему строения атома. Составлять генетические ряды железа +2 и +3. Определять в растворах наличие ионов железа +2 и +3. Определять в растворах наличие катионов Ва2+, Са2+, Fe2+ и Fe3+, Мg2+, А13+. Практически осуществлять переходы между классами соединений. | Составление опорного конспекта, беседа. Д/О: образцы металлов. Объяснение учителя, тренировочные упражнения. Д/О: вз-е натрия, железа и меди с водой, железа с сульфатом меди, меди с концентриро-ванной азотной кислотой. Объяснение учителя. Беседа. Сообщения учащихся. Д/О: коллекция сплавов Решение задач. Презентация. Д/О: коррозия (заложить заранее) Составление опорного конспекта на основе беседы и Д/О. Д/О: вз-е натрия с водой, с серой. Л/О: свойства гидроксида натрия. Д/О: образцы солей. Беседа. Беседа. Д/О: горение магния, вз-е кальция с водой. Д/О: свойства гашеной и негашеной извести. Составление ОК: работа в паре (группе) Д/О: коллекция изделий. Д/О: получение А1(ОН)3 и доказательст-во его амфотерности Д/О: образцы природных соединений. Практичес-кая работа Работа в группах. Д/О: вз-е железа с серной и азотной кислотой, с сульфатом меди. Тренировоч-ные упражнения. Д/О: качественная реакция на ионы железа +2 и +3. Практичес-кая работа Практичес-кая работа Контрольная работа | Дать характеристику металла. Сравните строение и свойства…. Сравните характер оксидов и гидроксидов… Составьте уравнения реакций металла и … Запищите уравнения реакций, характеризующие свойства (металл) Составьте уравнения ОВР получения… Составьте уравнение электролиза раствора (расплава)…. на инертном электроде. Расскажите о применении… Решите задачу.. Можно ли считать коррозией процессы…. Какие процессы будут проходить при нарушении покрытия……? Дайте характеристику. Сравните строение и свойства…. В чем сходство и различие…. Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства… Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды щелочных металлов? Докажите основный характер с помощью уравнений реакций. Дайте характеристику. Сравните строение и свойства…. В чем сходство и различие…. Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства… Докажите основный характер с помощью уравнений реакций. Составьте опорный конспект с помощью § учебника. Создайте опорный коспект с помощью § учебника и дополнительной литературы. Рассмотрите особенности строения атома железа. Рассмотрите физические свойства и применение простого вещества на основе этих свойств. Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства железа. Докажите … характер оксида и гидроксида железа… с помощью уравнений реакций. Докажите наличие ионов железа в растворе. | Опрос. С/Р Св-ва Карточ-ки Выбороч троль Карточ-ки С/Р Провер Диагн. С/Р Выборочный кон-троль. Разноур к. р. № 1 | С/Р метал-лов Зачетное решение Тест. ный кон С/Р ка ОК. № 1. № 2. № 3. овневая |
