Рабочая учебная программа

Чернитовский филиал

МОУ Алгасовская СОШ

Моршанского района Тамбовской области

Рекомендовано к утверждению методическим объединением учителей химии, биологии и географии протокол № _1_ от « » августа 2011г.

Утверждаю Директор МОУ Алгасовская СОШ ___________ Приказ №____ от « » __» 2011г.

Рабочая учебная программа

по химии для 8 класса основной общеобразовательной школы

составлена на основе примерной программы по химии основного, общего образования 2008 года и авторской программы «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ»

Срок реализации: 1 год

Составитель:

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИИ

Чернитово 2011г.

Пояснительная записка.

Статус документа

Учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа составлена на основе примерной программы по химии основного, общего образования 2008 год, и авторской программы «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М., «Дрофа» рассчитана на 70 часов (по 2 часа в неделю). Практических работ - 12, контрольных работ – 5.

Учебная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В учебной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Учебная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе 70 часов в VIII классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часа для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Практических работ - 9, контрольных работ – 4

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Учебная программа предусматривает формирование у учащихся умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Содержание учебного материала:

Введение

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях

Понятия о химическом элементе и о формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. Работы , , .

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Практическая работа

Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

I. Атомы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь.

II. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Простые вещества – металлы и неметаллы. Общие физические свойства металлов и неметаллов. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Решение задач по теме «Количество вещества. Молярный объем газов»

III. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Оксиды. Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов. Основания их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты их состав и названия. Классификация кислот. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Массовая и объемные доли компонентов в смеси (раствора)

Практическая работа

«Очистка загрязненной поваренной соли»

IV. Изменения, происходящие с веществами

Понятия явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятия об экзо - и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Реакция разложения, соединения и замещения. Реакции обмена. Расчеты по химическим уравнениям

Практическая работа

«Наблюдение за горящей свечой и их описание»

V. Простейшие операции с веществом (химический практикум)

Практическая работа

Признаки химических реакций

Получение водорода и определение его свойств

Получение и свойства кислорода

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

VI. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Понятие о скорости химических реакций. Единица измерения скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы. Понятие о ферментах.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.

VII. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде. Растворитель. Типы растворов.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Кислоты, их классификация и свойства.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Основания, их классификация и свойства. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды, их классификация и свойства. Соли, их классификация и свойства. Диссоциация солей и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

VIII. Свойства электролитов (химический практикум)

Практическая работа

Ионные реакции

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Решение экспериментальных задач

IX. Портретная галерея великих химиков

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС по учебнику (2 часа в неделю, всего 70 часов)

№п/п	Наименова­ние разделов	Количес­тво часов
1	Введение	4
2	I. Атомы химических элементов	9
3	II. Простые вещества	5
4	III. Соединения химических элементов	11
5	IV. Изменения, происходящие с веществами	7
6	V. Простейшие операции с веществом (химический практикум)	3
7	VI. Скорость химических реакций. Химическое равновесие	6
8	VII. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции	14
9	VIII. Свойства электролитов (химический практикум)	4
10	IX. Портретная галерея великих химиков.	4

Требования к знаниям, умениям и навыкам

учащихся 8 класса

Учащиеся должны

знать:

- оновные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества)

- основные сведения о строении атома элементов малых периодов

- основные виды химических связей

- типы кристаллических решеток

- факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия

- типологию химических реакций по различным признакам

- сущность электролитической диссоциации

- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

уметь

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотоп, ион, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; Электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая реакция и ее классификация; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация; гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Литература:

1. , Химия 8 класс. Дрофа Москва 2008

2. , Химия в таблицах 8-11 классы. Справочное пособие. Москва «Дрофа» 2000

3. , Дидактические карточки – задания по химии 8 класс. Издательство «Экзамен» Москва 2004

4. , , Тесты по химии 8 класс. Издательство «Экзамен» Москва 2004

5. , и др. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 класс. Дрофа Москва 2004

6. . Задачи по химии. ТОИПКРО. Тамбов 1993

7. , и др. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. «Интеллект-Центр» 2000

8. , . Контрольные и проверочные работы по химия 8-9 классы. Москва «Дрофа» 1997

9. Проверочные работы по неорганической химии 8 класс, Москва «Просвещение» 1990

10. Задачи по химии для поступающих в вузы. Москва «Высшая школа» 1997

11., Химия. Начала экспериментальной химии 8 класс «Илекса» 2006

12. Химия вокруг нас. «Высшая школа» 1992

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС по учебнику (2 часа в неделю, всего 70 часов)

№п/п	Наименова­ние разделов, тем	Кол-во часов	Формы контроля	Дата
По плану	фактич
	Введение	4
1	Предмет химии. Вещества	1	Опрос
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	1	ПР№1
	Краткий очерк истории развития химии
	Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием
3	Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов.	1	Опрос
4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1	СР
	I. Атомы химических элементов	9
5	Основные сведения о строении атомов	1	СР
6	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	1	Опрос
7	Строение электронных оболочек атомов	1	Опрос
8	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов	1	Опрос
	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
9	Ковалентная полярная химическая связь	1	Опрос
11	Металлическая химическая связь.	1	Опрос
12	Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»	1	ТК
	II. Простые вещества	5
14	Простые вещества – металлы.	1	Опрос
	Простые вещества – неметаллы
15	Количество вещества	1	Опрос
16	Молярный объем газов	1	Опрос, Решение задач
17-18	Решение задач по теме «Количество вещества. Молярный объем газов»	2	Решение задач, ТК
19	Контрольная работа №1 по теме «Простые вещества»	1	КР№2
	III. Соединения химических элементов	11
20	Степень окисления	1	Опрос
	Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения
23	Основания.	1	Опрос
24	Кислоты	1	Опрос
25	Соли	2	Опрос
27	Кристаллические решетки	1	Тест
28	Чистые вещества и смеси.	1	Опрос
29	Массовая и объемные доли компонентов в смеси (раствора)	1	Решение задач
	Решение задач по теме «Массовая и объемные доли компонентов в смеси (раствора)»
30	Решение задач по теме «Массовая и объемные доли компонентов в смеси (раствора)» Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе	1	ПР№3
	IV. Изменения, происходящие с веществами	7
31	Физические явления в химии.	1	ПР№4
32	Химические реакции	1	Опрос
	Химические уравнения
	Расчеты по химическим уравнениям	2
	Реакции разложения
	Реакции соединения
	Реакции замещения
34	Реакции обмена	1	СР
35-36	Типы химических реакций на примере свойств воды		Опрос, сам. раб
37	Контрольная работа №2 по теме «Расчеты по химическим уравнениям»	1	КР№3
	V. Простейшие операции с веществом (химический практикум)	3
	Практическая работа №2 Наблюдение за горящей свечой и их описание
	Практическая работа №3 Анализ почвы и воды
38	Практическая работа №4 Признаки химических реакций	1	ПР№4
39	Практическая работа №4 Получение водорода и определение его свойств	1	ПР№5
40	Практическая работа №5 Получение и свойства кислорода	1	ПР№6
	VI. Скорость химических реакций. Химическое равновесие	6
41	Скорость химической реакции	1	Опрос
42	Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.	1	Опрос
43	Катализаторы	1	Опрос
44	Обратимые и необратимые реакции	1	Опрос
45	Химическое равновесие и способы его смещения.	1	Опрос
46	Обобщение и систематизация знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»	1	ТК
	VII. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции	14
47	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1	Опрос
48	Электролитическая диссоциация	1	Опрос
49	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1	Опрос
50	Ионные уравнения реакций.	1	Опрос
51	Кислоты, их классификация и свойства.	1	СР
52	Химические свойства кислот	1	Опрос
53	Основания, их классификация и свойства	1	Опрос
54	Оксиды, их классификация и свойства	1	Опрос
55	Соли, их классификация и свойства	1	Опрос
56 ?	Химические свойства солей	1	Опрос
57	Генетическая связь между классами веществ	1	ТК
58-59	Окислительно-восстановительные реакции.	2	Опрос, сам раб
60	Решение экспериментальных задач	1	Решение задач, сам. раб
61	Контрольная работа №3 по теме «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»	1	КР№4
	VIII. Свойства электролитов (химический практикум)	4
62	Практическая работа №7 Ионные реакции	1	ПР№7
63	Практическая работа №8 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца	1	ПР№8
64	Практическая работа №9 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	1	ПР№9
64	Практическая работа №10 Решение экспериментальных задач	1	ПР№10
66	Итоговая контрольная работа	1	КР№5
67-70	IX. Портретная галерея великих химиков.	4