«Свойства солей»

Урок8 класс)

«Свойства солей».

Цели урока: уметь рассказывать о физических свойствах солей; уметь проводить и записывать реакции иллюстрирующие химические свойства кислот.

Эксперимент(ы) к уроку :

а) (до урока) на дем. стол ставятся маркированные цифрами стаканы с одинаковым

количеством воды, подставка под третьим стаканом (пробковая, бумажная или из

тонкого листа дерева) должна быть влажной, в стаканы опустить термометры,

рядом с ними поставить в маленьких стаканчиках (маркированных формулами

веществ) навески: хлорид кальция, хлорид натрия, нитрит калия ; (на уроке) вещества

поочередно каждое в свой стакан добавляются к воде

б) (до урока) на дем. столе ставится штатив для пробирок, в который помещаются

пробирка с медным купоросом (сухая соль) и пробирка с железным купоросом

(сухая соль) обе с держателями для нагрева пробирок, в чашках Петри железные и

медные скрепки, спиртовка и спички; (на уроке) см. в описании хода урока

в–д) (до урока) на столы учащихся выставляются штативы с промаркированным

формулами набором растворов солей: Ca(NO3)2 , Ca CO3 , Na Cl, FeCl3, BaCl2 ,

AgNO3 , KCl ; флаконы с растворами кислот H2SO4 и HCl и раствором KOH

(на уроке) см. в описании хода урока

Учитель	Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
К изучению веществ какого класса мы приступили на прошлом уроке? Каково их строение? Укажите их место в классификации веществ? Продуктом взаимодействия каких веществ являются соли? Какие физические свойства солей вам известны? Что вы можете сказать о растворимости солей? Как изменяется температура воды при добавлении к ней кислоты (рассматривали на примере серной)? Как изменяется температура воды при добавлении к ней щелочи? А как изменится температура воды при растворении в ней соли?	Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Указывают место солей в классификационной схеме. Соли получают взаимодействием: а) кислотного и основного оксидов; б) амфотерного и основного оксидов; в) кислотного оксида и основания; г) основного (или амфотерного) оксида и кислоты; д) кислоты и основания; е) кислоты и металла. Соли твердые вещества, различного цвета. Судя по таблице растворимости они могут быть растворимыми и нерастворимыми. Происходит очень сильный разогрев! То же выделяется теплота. Раствор нагреется?
Поиск решения
Сейчас посмотрим, что же произойдет. эксперимент (а) Посмотрим, одинакова ли температура воды в стаканах? Добавим в каждый стакан одинаковое количество соли: в первый – хлорид кальция, во второй – хлорид натрия (с этой солью вы каждый день встречаетесь, употребляя в пищу), в третий – нитрит калия. Что наблюдаем? Какой следует вывод? 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте подтему изученной части урока.	Термометры показывают одинаковое значение. В I – температура повысилась (процесс экзотермический), во II – не изменилась, в III – понизилась (процесс эндотермический). Изменение температуры при растворении солей зависит от состава вещества, а не от класса веществ, к которым соли принадлежат. Физические свойства солей.
Проблемный вопрос через актуализацию знаний
Какие общие черты вам известны в химических свойствах щелочей и кислот? Может ли кислота взаимодействовать с кислотой? Может ли основание взаимодействовать с основанием? Может ли соль взаимодействовать с солью? Какие химические свойства характерны для солей?	Они взаимодействуют с противоположным классом веществ (кислоты с основаниями или основания с кислотами), а так же с оксидами соответствующими этому противоположному классу, активные металлы вытесняют из них водород. Нет. Может только в том случае, если одно из них амфотерно. (возникают версии «да» и «нет») (недостаточность знаний вызывает у учащихся замешательство)
Поиск решения
Ответим на этот вопрос, проведя ряд экспериментов (желательно часть опытов выполнить в виде лабораторной работы). эксперимент (б' ) Реагирует ли соль с металлом ? (демонстрируется учителем) В пробирку с сухой солью медного купороса (сульфата меди (II)) , бросим железную скрепку. Что наблюдаем? Добавим в пробирку воды до растворения соли и осторожно подогреем раствор на пламени спиртовки для ускорения реакции. Что-то изменилось? Вывод? эксперимент (б'' ) (демонстрируется учителем) Поставим эксперимент иначе. В раствор железного купороса (сульфата железа (II)) бросим медную скрепку, подогреем. Что видим? Как же быть с вашим выводом по предыдущему опыту? Есть. И вам оно знакомо. Посмотрите на ряд активности металлов, попробуйте понять закономерность. (работа с учебником) Проверим по учебнику, так ли это (стр. 176 со 2 по 5 абзац). 2-ая подтема' (на доске) в план открытия нового знания Внесем изученную часть темы в план открытия нового знания. эксперимент (в ) Взаимодействует ли соль с кислотой ? В штативе с набором растворов солей найдите пробирку с раствором нитрата кальция и добавьте пипеткой из флакона несколько капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Найдите пробирку со смесью карбоната кальция (мела) и воды. Почему называем смесью, а не раствором? Молодцы! Добавьте в пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение. Какое вещество выделяется в виде газа? Когда мы изучали кислоты, то одним из признаков классификации называли стабильность . Что это означает? А образовавшаяся в результате реакции кислота распадается сразу же, как только образуется (добавьте запись в уравнение реакции). В пробирку с раствором хлорида натрия добавьте любую из двух кислот. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Почему нет превращений? И это правильный ответ! Сформулируйте и запишите условия, при которых соли реагируют с кислотами. 2-ая подтема'' (на доске) в план открытия нового знания Дополните план открытия нового знания. эксперимент (г ) Реагирует ли соль с основанием ? Найдите пробирки с растворами хлорида железа (III) и хлорида бария. Добавьте к ним раствор гидроксида калия. Что наблюдаете? Запишите уравнения. Вывод. Запишите вывод в тетрадях. 2-ая подтема''' (на доске) в план открытия нового знания Дополните план открытия нового знания еще одним пунктом. эксперимент (д ) Реагирует ли соль с солью? Проверим. Слейте вместе нитрат серебра и хлорид калия. Что произошло с растворами? Запишите уравнение. Вывод? Запишите в тетрадях. 2-ая подтема'''' (на доске) в план открытия нового знания Вновь дополним план открытия знания. Неоднозначно отношение солей к нагреванию . (работа с учебником) Об этом прочтем в учебнике, стр. 177 (два последних абзаца текста). 2-ая подтема''''' (на доске) в план открытия нового знания Закончим план последним пунктом изучения темы. Сформулируйте тему урока?	Ничего не наблюдаем! Да, произошла реакция. Железная скрепка покрылась красноватым налетом, а раствор из голубого стал зеленым. Растворы солей реагируют с металлами. Ничего не произошло! Есть правило? Если металл стоит в ряду Бекетова до металла образующего соль, то реакция идет. (работают с учебником) Да, все верно. Химические свойства солей: а) взаимодействие с металлами … (прозвучат взаимоисключающие предположения) Выпал осадок. Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2 HNO3 Раствор это однородная (гомогенная) система, а у нас неоднородная (гетерогенная). Выделяется газ. Ca CO3 + HCl = Ca Cl2 + H2CO3 (ответа нет) Нестабильные кислоты при стоянии разлагаются на кислотный оксид и воду. СО2 ↑ H2CO3 Н2О Выделившийся газ – продукт распада образовавшейся нестойкой угольной кислоты. Признаков реакции нет. Na Cl + HCl ≠ Потому, что соль и кислота с одинаковым кислотным остатком? Na Cl + H2SO4 ≠ Потому, что предполагаемые продукты реакции растворимы! Реакция между солью и кислотой возможна, если образуется нерастворимое вещество или выделяется газ. Химические свойства солей: а) взаимодействие с металлами ; б) взаимодействие с кислотами … Давайте проведем опыты и узнаем! С хлоридом железа щелочь взаимодействует, а с хлоридом бария – нет. Fe Cl3 + 3 KOH = Fe (OH)3 ↓ + 3 KCl Ba Cl2 + KOH ≠ Соли будут взаимодействовать с основаниями, только если образуется нерастворимое вещество. Химические свойства солей: а) взаимодействие с металлами ; б) взаимодействие с кислотами; в) взаимодействие с основаниями… Они относятся к одному классу веществ, значит не реагируют. Выпал творожистый осадок. AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3 Соли взаимодействуют с солями, если образуется новая нерастворимая соль. Химические свойства солей: а) взаимодействие с металлами ; б) взаимодействие с кислотами; в) взаимодействие с основаниями; г) взаимодействие с солями … (читают, записывая соответствующие уравнения реакций) Химические свойства солей: а) взаимодействие с металлами ; б) взаимодействие с кислотами; в) взаимодействие с основаниями; г) взаимодействие с солями; д) отношение к нагреванию (разложение при нагревании). Соли, их физические и химические свойства.
Обобщение темы
Что остается если выпарить раствор, получившийся в результате реакции нейтрализации? Дайте научное определение веществ этого класса. Получить соль возможно только взаимодействием кислоты с основанием? Какими свойствами соли отличаются от других соединений? Ответьте на вопрос № 1 после параграфа.	Остается соль. Соль – сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Нет, возможны и другие способы (перечисляются способы получения солей). Они взаимодействуют с веществами своего класса, при условии, что образуется новая нерастворимая соль. Учащиеся отвечают, опираясь на реакции, записанные во время урока.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником) Выполните задания из задачника на стр. 30 № 5.
Домашнее задание: § 48 (стр.175 – 177); вопросы после параграфа 2 и 3 – устно, 4 – письменно.