«Согласовано» Руководитель МО ______// Протокол № 1 от «__16__» _августа_2010г. | «Согласовано» Заместитель руководителя по УВР _____// «__20___» августа 2010г. | «Согласовано» Руководитель МОУ СОШ с. Березняк Кукморского муниципального района _____ // Приказ № 000/_1 от «_21__» августа 2010г. |
Рабочая программа
по химии для 9 класса
МОУ СОШ с. Березняк Кукморского муниципального района РТ
, учитель I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1 от 01.01.01г.
учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе стандарта основного общего образования по химии и авторской программы . Она определяет содержание курса химии и предназначена для использования в общеобразовательных школ.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслях производства; знакомит с веществами, окружающими человека. Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала от простого к сложному, от общего к частному.
В содержание материала включено большое количество проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об органических веществах. Что придает курсу логическую завершенность.
Оптимальное приближении теории к практике дает возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовывать принципы развивающего обучения и включения приемов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их изучения. Содержит перечень практических работ, лабораторных и демонстрационных опытов. Основное содержание программы направлено на сохранение и углубление мировоззренческого и воспитывающего потенциала учащихся, развитию химической бытовой грамотности, осознанию значения химии для человека.
Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о химических элементах и их соединений, продолжается развитие знаний о веществе, химических реакций. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения. Заканчивается курс знакомством с органическими веществами.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.
Курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природе, получить знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картине мира. Историко-научный материал дает возможность показать учащимся, что развитие науки - многовековая история становления знаний об окружающем мире. Это позволяет раскрыть значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.
В учебной деятельности учащихся в рамках реализации личностно-ориентированного и деятельностного подхода широко используются нетрадиционные формы организации уроков, компьютерные технологии, мультимедийные программы, различные источники химической информации.
При составлении тематического планирования учтены следующие особенности методики преподавания химии:
Ø Дедуктивное и индуктивное рассмотрение учебного материала;
Ø Систематическая постановка и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных;
Ø Выполнение заданий на сравнение, классифицирование, анализ, синтез, обобщение и т. п., помогающих овладеть логическими умениями;
Ø Учет разного уровня подготовки учащихся, различия в их познавательной деятельности;
Ø Составление и использование алгоритмов решения задач.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного и общего образования по химии к уровню подготовки выпускников, которые приведены далее.
Рабочая программа согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
· освоение важнейших знаний о химическом элементе и образованных им соединений;
· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
· применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В ходе обучения предусмотрены теоретические часы ( уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки – практикумы ( практические и лабораторные работы), уроки – защиты проектов. Контроль за знаниями учащихся осуществляется при помощи самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
( 2 ч. в неделю/ 68 ч. в год)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. (2 ч.)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
Окислительно-восстановительные реакции. (3 ч.)
Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации:
Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция, горение серы ( угля) и взаимодействие оксида серы (ІV) с водой.
Периодический закон и периодическая система – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической системы и периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. современная трактовка периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их соединений. Характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе. Значение периодического закона.
Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности
Водород и его важнейшие соединения. (7ч.)
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательности и степень окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность): взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.
Оксид водорода – вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства вода). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации:
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи:
1. Определение относительной плотности газов.
2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.
3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.
Галогены. (4 ч.)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства, растворимость в воде ( хлорная вода), действие на организм. Химические свойства (окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации:
1. Образцы галогенов простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в органических растворителях (спирте)
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений( галогенидов).
Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.
Лабораторный опыт 5. Распознаванием хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.
Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Скорость химических реакций. (3 ч.)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации:
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы, концентрации и площади реагирующих веществ, температуры, от катализатора.
Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.
Практическая работа 3. Скорость химической реакции
Подгруппа кислорода. ( 9 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кислород простое вещество, нахождение в природе. Получение кислорода, его физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические, химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.
Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.
Демонстрации:
1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.
3. Распознавание сульфат-иона врастворе.
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего определенную массовую долю примесей.
Подгруппа азота. (7 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот простое вещество, строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион – аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Азотная кислота. Получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений. Простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот фосфора в природе.
Демонстрации:
1. Растворение аммиака в воде
2. Горение аммиака в кислороде.
3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4.Образцы азотных и калийных удобрений.
Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на соли аммония.
Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 2. Минеральные удобрения. Ознакомление со свойствами минеральных удобрений.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Подгруппа углерода. (6 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода..
Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод простое вещество, аллотропные модификации и их свойства. Химические (восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.
Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности( керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон)
Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.
Демонстрации:
Образцы природных соединений углерода и кремния. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот. получение кремневой кислоты.Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.
Практическая работа 3. Получение оксиды углерода (ІV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Металлы и их соединения. (12 ч.)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор).
Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение.
Общие способы получения металлов. Химические свойства ( восстановительные) металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, к растворам солей, кислот и воде.
Алюминий. Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl 3+. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций. Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния ( оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применения. Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов, гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение солей натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (ІІ) и (ІІІ). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Демонстрации:
Образцы металлов, минералов и сплавов. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
Органические соединенияч.)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакции замещения. Применение алканов.
Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование). Реакция полимеризации непредельных углеводородов ( на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы. Их состав и использование. Нефть.
Функциональные группа ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт – глицирин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерефикации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицирина и жирных карбоновых кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки и их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации:
Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. Образцы полимеров. Горение спиртов. Образцы жиров и углеводов.Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Итоговый урок по курсу химии 9 класса (1 час)
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметьназывать: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовление растворов заданной концентрации.
Учебно – тематическое планирование
по химии
Класс : 9
Учитель :
Количество часов
Всего : 68 часов; 2часа в неделю
Плановых контрольных уроков 4 часа, практические работы 5 часов
Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом МО и науки РФ -1263, а также с использованием авторской программы ; , 2004 год
Учебник: , ; Химия 9 класс.-М.: Русское слово,2008
Дополнительная литература:
1. , .Решаем задачи по химии. Саратов , 2002
2 ,Каверина варианты экзаменационныхработ для проведения ГИА в новой форме. М.:АСТ:Астрель,2010
3., ; Сборник самостоятельных работ по химии. 9 класс. –М. Русское слово, 2009.
4. Суровцева по химии. 8-9кл.: Учебно-метод. Пособие , 2002
5. Хомченко тестовые задания. Москва «Экзамен», 2010 го
№ п/п | Тема урока | Кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки учащихся | Измерители Вид контроля | Лабораторные опыты | Элементы дополнительного содержания |
I. Повторение курса химии 8 класса ( 2 часа )
1 | Вводный инструктаж по ТБ, Важнейшие классы неорганических соединений | 1 | Беседа, эвристический | Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации | Знать правила работы в химическом кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации | 1. Дайте определения основным классом неорганических соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей. 2.Составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серной кислоты и гидроксила натрия. 3.Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения Неметалл→Кислотный оксид →Кислота →Соль ( самостоятельная работа) | 02.09 | |||
2 | Реакции ионного обмена | 1 | Практикум, проблемный | Решение уравнений по теме» Реакции ионного обмена « | Уметь составлять уравнения ионного обмена | Составьте уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли данные реакции протекать до конца? (Письменный опрос) | 07.09 |
II. Окислительно - восстановительные реакции( 3 часа)
3 | Окислительно - восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР | 1 | Рассказ, объяснительно-иллюстративный | Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель | Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять степень окисления элементов и веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции | Определите степень окисления серы в серной кислоты, ее оксидах (письменный опрос) | 09.09 | ||||
4 | Окислители и восстановители. Окислительно - восстановительная двойственность | 1 | Рассказ, объяснительно-иллюстративный | Влияние степени окисления атомов в соединениях( минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно - восстановительные свойства | Уметь определять окислительно – восстановительные свойства веществ по максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления | Определите степень окисления химических элементов в соединениях: …CO, Na2O, P2O5,MgO, Fe2S3.Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором ( письменная работа) | 14.09 |
| |||
5 | Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | 1 | Беседа, модельно- эвристический | Рассмотрение известных реакций с позиций окисления - восстановления | Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | Закончите уравнения реакций, укажите тип, определите окислитель и восстановитель Na+S------, CuO+H, Ca+H2O------- | 16.09 |
| |||
III. Периодический закон и система (4 часа)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
