Рабочая программа по химии для 11 класса

Аннотация к рабочей программе

Рабочая программа по химии для 11 класса (базовый уровень). Программа составлена в соответствии требованиям стандартов 2004 г. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю). Планирование ориентированно на использование УМК . Программу составила

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса, разработана на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования 2004 года (базовый уровень), а так же на основе авторской программы курса химии для 11 класса средней (полной) общеобразовательной школы , допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. Программа представляет собой один из возможных вариантов построения курса химии изучаемого в 11 классе. Определяет базовый уровень подготовки учащихся по предмету и содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

При составлении программы были использованы правовые документы:

-Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 000 от 01.01.2001;

-Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 000 от 01.01.2001;

-Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях учебный год;

-Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений .- 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005

Химия как наука о веществах и их превращениях, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения.

Основные цели и задачи курса

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·  освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, и в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами учебного предмета являются:

·  формирование у учащихся знаний основ химической науки - важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

·  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

·  формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в химической лаборатории;

·  раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, раскрытие перед учащимися вклада химии в научную картину мира;

·  воспитание элементов экологической культуры.

Цели и задачи изучения курса химии в 11 классе

Цели курса:

·  формирование системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактов химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·  формирование умений характеризовать органические и неорганические вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·  развитие критического мышления, интереса к предмету.

Задачи курса:

·  способствовать прочному, глубокому усвоению знаний учащихся по органической и неорганической химии на более высоком уровне, усвоению основ химической науки, овладению практическим умениям и навыкам в области химии;

·  развивать познавательный интерес, интеллектуальные и творческие способности в процессе изучения общей химии;

·  воспитывать убежденность в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение знаний и умений.

Особенности преподавания курса химии в 11 классе

Изучение химии в 11 классе рассматривается с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе (неорганическая химия) и в 10 классе ( органическая химия). Изучение основ общей химии позволяет сформировать у выпускников представление о химии как о целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновать суждения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа ( 1час в неделю ), в том числе для проведения контрольных работ – 2 часа, практических работ -2 часа.

Уроки химии проходят в кабинете химии. Занятия по предмету делятся на теоретическую и практическую части. При обучении используется подход от теории к практике. Изучение основных понятий и решение различных задач происходит с привлечением знаний из других областей, жизненных ситуаций.

Курс характеризуется повышением теоретического уровня обучения, постепенным усилением роли теоретических обобщений и дедуктивных заключений. Прикладная направленность курса обеспечивается систематическим обращением к примерам, раскрывающим возможности применения химии к изучению действительности и решению практических задач.

Данная программа может быть реализована при использовании традиционных методов обучения, а также элементов других современных образовательных технологий. Применение технологий развивающего обучения на уроках, предусматривает проблемное обучение, использование опорных конспектов, знаковых и схемных моделей, дифференцированное и индивидуальное обучение, использование информационно – коммуникационных технологий (выполнение виртуальных лабораторных работ, тестирование) и др. Увеличивается доля самостоятельной работы. Различные методы применяются в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей учащихся каждого класса в параллели.

Требования к уровню подготовки

Требования к уровню подготовки обучающихся включает в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимание смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснении физических и химических явлений, приведении примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне учащиеся 11 класса должны:

Знать/ понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, современные представления о строении атома, смысл и значение ПЗ , ион, аллотропия. Знать причины многообразия веществ, важнейшие функциональные группы. Физическую и химическую теорию растворов. Растворимость. Классификацию химических реакции. Механизм ЭДС. Гидролиз. ОВР. Строение веществ, химическую связь. Классификацию неорганических и органических соединений. Номенклатуру веществ. Генетическую связь между неорганическими и органическими веществами. Основы неорганической и органической химии. А также: основные законы химии – ПЗ, сохранение массы веществ, постоянство состава; основные теории химии – химической связи, ЭДС, строения органических веществ; важнейшие вещества и материалы: металлы, сплавы, кислоты, щелочи, аммиак, мин. удобрения, органические вещества.

Уметь: а) называть вещества;

б) определять: валентность и СО, тип химической связи, заряд иона, характер среды, окислитель, восстановитель, класс веществ;

в) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

г) характеризовать: элементы по положению в ПСХЭ; общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорг. и орг. веществ; строение и свойства веществ;

д) выполнять простейшие опыты с веществами, распознавать соединения по известным признакам;

е) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий;

ж) проводить поиск информации, использовать ИКТ.

Использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: а) объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

б) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

в) безопасного обращения с горючими и токсическими веществами;

г) критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Конкретные требования к уровню подготовки учащихся 11 классов установлены стандартами, определены для каждого урока и включены в тематическое планирование.

Содержание курса химии 11 класса

№ темы	Название раздела, темы	Количество часов
	Раздел 1. Общая химия	(21ч.)
Тема 1	Строение атома и ПЗ	3ч.
Тема 2	Строение вещества	8ч.
Тема 3	Химические реакции	10ч.
	Раздел 2. Неорганическая химия	(13ч.)
Тема 4	Вещества и их свойства	13ч.

Тема 1. Строение атома и ПЗ .

Ядро и электронная оболочка. Строение атома. Смысл и значение ПЗ. Причины изменения свойств элементов. Положение водорода в ПСХЭ. Характеристика элемента. Электронная формула.

Тема 2. Строение вещества.

Типы химической связи. Единая природа химической связи. Кристаллические решетки. Химический состав веществ. Причины многообразия веществ. Чистые вещества и смеси. Характеристики веществ в зависимости от строения. Растворимость. Растворы. Функциональные группы. Массовая доля растворенного вещества.

Тема 3. Химические реакции.

Классификация химических реакций. ЭДС. Основные положения ТЭД. Гидролиз. ОВР. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Тема 4. Вещества и их свойства.

Простые и сложные вещества. Оксиды, основания, кислоты, соли. Классификация веществ. Номенклатура. Важнейшие представители. Металлы и неметаллы. Способы получения. Электролиз, коррозия металлов. Генетические ряды.

Подробное содержание курса с указанием фактов, понятий, законов, теорий, практическая часть отображено в тематическом планировании.

Контроль уровня знаний

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение текущих контрольных работ, итоговой контрольной работы, практических и самостоятельных работ, химических диктантов, тестовых заданий, устных зачетов по изученной теме, проведение независимого контроля.

Также используются нетрадиционные формы контроля: работа в парах, компьютерное тестирование, самостоятельное оценивание, защита проектов.

График контролирующих мероприятий соответствует учебно-тематическому плану.

Критерии оценивания знаний

Каждая контрольная работа оценивается в определенное количество баллов.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение оценивается двумя баллами (иногда больше), в зависимости от трудности задания(задания 1-го уровня). Заданий со свободной формой ответа (ответ конструирует учащийся) меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом ( задания 2-го, 3-го уровней). Их оценка проводится не только за полностью правильный ответ ( максимальный балл), но и за выполнение отдельных этапов и элементов задания.

При проверке работы каждое здание можно разделить на отдельные этапы (шаги) и если задание выполнено не полностью, производить пошаговую оценку.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

0-34% выполнения – оценка «2»

35 – 60% выполнения – оценка «3»

61 – 86% выполнения – оценка «4»

87 – 100% выполнения – оценка «5»

Контрольные работы включающие 3-4 задания на знания основных понятий по данной теме оцениваются:

Оценка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок, допускается один недочёт.

Оценка «4» ставится за работу, если имеется одна не грубая ошибка и недочёт, или два-три недочёта.

Оценка «3» ставится, если уч-ся правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух грубых ошибок, а также если в работе допущено 4-5 недочетов.

Оценка «2» ставится, если правильно выполнено менее половины работы и число ошибок превышает норму, при которой ставится оценка «3».

При составлении контрольных работ возможно комбинирование различных заданий в зависимости от уровня успеваемости учащихся.

Список литературы

Учебно – методический комплект:

1. Габриелян -11 (базовый уровень): учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Дрофа

2. Габриелян книга учителя. Химия. 11 класс: методическое пособие.- М.: Дрофа

3. и др. Химия.11 кл.: контрольные и проверочные работы – М.: Дрофа

4. , . Химия 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику (базовый уровень)

5. , общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа

6. , . Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методические рекомендации.

7. Денисов планы к учебнику . 11класс.- Волгоград: « Учитель»

8. Радецкий материал по химии для 11 класса. Пособие для учителя. - М.: Просвещение.

9. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях.- Волгоград: «Учитель»

Дополнительная литература:

1.  Денисов для подготовки к ЕГЭ по химии.- Волгоград: «Учитель»

2.  СD « Органическая химия» и др.

3.  Электронные пособия для учителя.

Календарно-тематическое планирование уроков 11 класса ( базовый уровень, 1 ч / нед)

№	Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Элементы содержания Эксперимент (Д - демонстрационный, Л – лабораторный)	Требования к уровню подготовки учащихся	Вид контроля	Элементы дополнительного содержания	Д/З (номер парагр, упр.)	дата
пл.	Факт.
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Раздел 1. Общая химия Тема 1. Строение атома, ПЗ, ПСХЭ (3 часа)
1-2	Строение атома. Электронная оболочка, особенности строения	2	КУ	Ядро и электронная обо электроны, протоны, нейтроны. Заполнение энергетических уровней. Семейства :s-, p-, d-, f-. ПСХЭ Табл. «Строение атома», модели атомов	Знать понятия: современное представление о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», «формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов.	Предварительный, фронтальный опрос	Микромир, макромир. Дуализм. Частицы микромира.	1, 2 упр.1 -6
3	Периодический закон и ПСХЭ	1	КУ	Периодический закон и строение атома. Физический смысл № элемента. современное определение ПЗ. Причины изменения свойств в периодах и в группах. положение водорода в ПСХЭ. ПСХЭ. Фильм «Великий закон»	Знать смысл и значение ПЗ. закономерности изменения свойств. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПСХЭ	Текущий. Фронтальный опрос. Выполнение упр.	Предпосылки открытия ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Споры об открытии ПЗ.	2, Упр. 9,10,11
Тема 2. Строение вещества (8 час.)
4	Химическая связь. Ионная и ковалентная химическая связь.	1	КУ	Ионная химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная. ПСХЭ, «Химическая связь»- таблицы, презентация	Знать классификацию типов хим. связи и характеристики каждого из них.	Фронтальный, индивидуальный опрос	Переход одного вида связи в другой разные виды связи в одном веществе.	3,4 упр 5,4
5	Металлическая и водородная связь. Единая природа химической связи.	1	КУ	Металлическая и водородная химическая связь. единая природа химической связи. ПСХЭ, задачники, ДМ	Уметь характеризовать свойства веществ по типу связи.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа	Роль водородной связи в формировании структур полимеров	5,6 упр 2,4,6
6	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток	1	УОНМ	Кристаллические решетки веществ с различными типами химической связи. Л/р1 стр 212: изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др.) Д: модели кристаллических решеток	Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать свойства веществ по типу кристаллической решетки.	Текущий, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа	Аморфное состояние вещества	10 упр 1-6
7	Состав веществ. причины многообразия веществ.	1	УОНМ	Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия. Коллекция веществ в разных агрегатных состояниях.	Знать причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы.	Фронтальный		8,9 упр 4
8	Чистые вещества и смеси. Состав смесей. разделение смесей.	1	КУ	Чистые вещества и смеси. Состав смесей. разделение смесей: фильтрование, отстаивание, выпаривание, хроматография и др. Д: примеры чистых веществ и смесей	Знать закон постоянства состава вещества. Способы разделения смесей. Уметь вычислять массовую долю компонентов в смеси.	Текущий, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ	Разрушение кристаллической решетки. Диффузия.	12, упр 1-14
9	Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.	1	КУ	Растворимость. классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. массовая доля растворенного вещества. ДМ, задачники	Знать физическую и химическую теорию растворов. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе..	Текущий, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ	Молярная концентрация вещества в растворе. Гидраты и кристаллогидраты	12, упр 1-14
10	Дисперсные системы.	1	УОНМ	Определение и классификация дисперсных систем. истинные и коллоидные растворы. Значение коллоидных систем в жизни человека. Д: эффект Тиндаля. Образцы золей, гелей, истинных растворов, презентация. Л/р 5, стр 213	Знать определение и классификацию дисперсных систем, истинных и коллоидных растворов. Значение коллоидных систем в жизни человека. Эффект Тиндаля	Текущий, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ		11, упр 1-11
11	Полимеры	1	УОНМ	Полимеры, пластмассы. Классификация по происхождению и по отношению к нагреванию. Примеры пластмасс. Волокна. Д: полимеры, волокна. Презентация Л/р 2 стр 212	Знать определение и классификацию полимеров, области применения, биологическое значение.	Текущий	Неорганические полимеры	7, упр 1-10
Тема 3. Химические реакции (10 часов)
12	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.	1	КУ	Классификация по числу и составу реагирующих веществ; по изменению С. О. элементов; по тепловому эффекту; по фазовому составу; но участию катализатора; по направлению. Презентация «Типы химических реакций»	Знать процесс химической реакции, уметь устанавливать тип реакции по признакам классификации.	Текущий, выполнение упр.	Фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические реакции.	13,14 ,упр 1-6
13	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.	1	КУ	Электролиты, неэлектролиты. ЭДС. Механизм диссоциации. Основные положения ТЭД. Сильные, слабые электролиты. Качественные реакции на некоторые ионы. Презентация. РИО. Л/р: проведение реакций ионного обмена для характеристики электролитов	Знать понятия «электролиты», «неэлектролиты». ЭДС. Механизм диссоциации. Основные положения ТЭД. Примеры сильных, слабых электролитов. Качественные реакции на некоторые ионы	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос самостоятельная работа. Работа по ДМ	Реакции гидратации	17, упр 4,5
14 15	Гидролиз органических и неорганических соединений. среда водных растворов. Водородный показатель.	2	УОНМ	Понятие «гидролиз». биологическая роль гидролиза в организме человека. гидролиз солей. Протекание гидролиза. Водородный показатель. л/р 9, 12, стр 214,215 различные случаи гидролиза солей	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза, определять характер среды.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос. Работа по ДМ	Гидролиз фосфидов, силицидов, карбидов.	11, Упр 6,7
16-17	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.	2	КУ	ОВР. Окисление, восстановление. Окислители, восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. электролиз расплавов и растворов. Презентация. Л/р 6 стр213	Знать понятия: окисление, восстановление, окислители, восстановители. Уметь составлять реакции ОВР, уравнения электролиза.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ	Электролиз расплавов и растворв.	19, Упр.1-9
18	Скорость химической реакции	1	КУ	Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. энергия активации. Влияние факторов на скорость реакций: природа и концентрация веществ, площадь соприкосновения, температура, катализатор. Презентации. Д: зависимость скорости от концентрации и температуры	Знать понятие скорости химической реакции, факторы влияющие на скорость. Ферменты.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ	Гомогенный и гетерогенный катализ	115, Упр1-7
19	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1	КУ	Обратимые и необратимые химические реакции. химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье	Знать понятия обратимых и необратимых химических реакций. химическое равновесие, условия его смещения.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос самостоя-тельная работа. Работа по ДМ	Константа равновесия. Закон действующих масс для равновесных систем.	16, Доп. лит-ра
20	Общение и систематизация знаний по общей химии	1	УПЗУ	Строение веществ, химическая связь, кристаллические решетки, растворы, типы химических реакций, скорость, гидролиз.	Знать понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ЭО, СО, валентность, строение веществ, классификацию реакций, ТЭД, ОВР, РИО, природа химической связи.	обобщающий		Повт 1-19
21	Контрольная работа №1	1	К	ПСХЭ		Тематический
Раздел 2. Неорганическая химия (13 часов) Тема 4. Вещества и их свойства ( 13 часов)
22	Классификация и номенклатура неорганических соединений.	1	КУ	Простые и сложные вещества. Оксиды, основания, кислоты, соли. Полная классификация Презентация «классы неорганических веществ» Д: вещества разных классов	Знать важнейшие классы неорганических веществ. Уметь определять принадлежность к различным классам.	Текущий, решение упр	Понятие о комплексных солях	конспект
23	Металлы и их свойства. Способы получения. Коррозия.	1	КУ	Положение в ПСХЭ. МЕ связь. Свойства металлов. Основные способы получения. Коррозия: причины, способы предотвращения. Д: образцы МЕ и их соединений. Л/р 6,13 стр215 Горение железа, магния, …	Знать: основные МЕ, их общие свойства. Уметь характеризовать МЕ. Понимать суть металлургических процессов. Знать причины коррозии и способы защиты	Текущий Работа по ДМ	Переходные МЕ. Зависимость свойств от СО. Составление ОВР электролиза.	20, Упр1-8
24	Неметаллы и их свойства. Благородные газы	1	КУ	Положение в ПСХЭ. строение атомов. Свойства НЕМЕ. Соединения НЕМЕ. оксиды. Водородные соединения. Инертные газы. Д: горение серы и фосфора, , растворение иода в воде и в спирте. образцы НЕМЕ. Презентация. Л/р 14, 7,8, стр 214,216	Знать основные НЕМЕ и их свойства. Уметь характеризовать НЕМЕ по положению в ПСХЭ. Знать области применения.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос	Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов НЕМЕ по ПСХЭ. Зависимость свойств от СО НЕМЕ	21, Упр1-8
25	Общая характеристика галогенов	1	УОНМ	Галогены, распространение в природе, получение, свойства. Сравнительная активность, соединения хлора. Д: возгонка иода. изготовление водной спиртовой настойки	Знать основные свойства галогенов, область примене. Знать важнейшие соединения.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос		21, упр 1-8
26	Оксиды	1	КУ	Строение, номенклатура, классификация, свойства. Важнейшие представители этого класса. Д: образцы оксидов презентация	Знать состав, строение, классификацию, номенклатуру. Уметь характеризовать свойства.	фронтальный, индивидуальный опрос	Пероксиды	Конспект, допол информация
27	Кислоты	1	КУ	Строение, номенклатура, классификация, свойства. Важнейшие представители этого класса. Презентация Л/р 10,15 стр 216,214,219	Знать состав, строение, классификацию, номенклатуру. Уметь характеризовать свойства.	Текущий, фронтальный, индивидуальный опрос.	Особенность свойств серной, азотной, муравьиной, уксусной кислот	22, упр 1-8
28	Основания	1	КУ	Строение, номенклатура, классификация, свойства. Важнейшие представители этого класса. Презентация. Л/р 10,16 стр214,216	Знать состав, строение, классификацию, номенклатуру. Уметь характеризовать свойства.	Текущий контроль	Особенности органических оснований	23, упр 1-9
29	Соли	1	КУ	Строение, номенклатура, классификация, свойства. Важнейшие представители этого класса. Презентация. Д: коллекция минералов, содержащих соли Л/р 10, 17 Стр 214,216	Знать состав, строение, классификацию, номенклатуру. Уметь характеризовать свойства.	Текущий, работа по ДМ	Комплексные соли, кристаллогидраты	24, упр 1-9
30	Генетическая связь между классами соединений	1	УПЗУ	Генетическая связь, генетические ряды, МЕ, НЕМЕ, органических соединений. Табл. «генетическая связь»	Знать важнейшие свойства изученных классов соединений	Текущий, решение упр	Понятие о комплексных соединениях	25, упр 1-7
31	Обобщение и систематизация знаний о неорганических веществах.	1	УПЗУ	Систематизация материала по теме «неорганические вещества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. задачник	Знать основные классы, номенклатуру,. Свойства веществ, уметь составлять уравнения реакций в ионном виде и ОВР	Обобщающая работа по ДМ		Глава 3,4
32	контрольная работа №2	1	К			тематический
33	Практичская работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	1	П/р	Правила ТБ при выполнении п/работы. Способы получения и собирания газов в лаборатории: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака. П/р№1 стр 217	Знать основные правила ТБ. Способы получения и распознавания газов. Уметь собирать приборы для получения газов.	Пр/работа
34	Практическая работа №2 «Распознавание веществ»	1	П/р	Правила ТБ. Качественные реакции. П/р №2стр220	Знать ТБ, качественные реакции на анионы, белки, глюкозу, глицерин	Пр/работа

При оформлении рабочей программы (тематическое планирование) были использованы следующие условные обозначения: ДМ- дидактические материалы

Д - демонстрация

Л - лабораторные опыты

Типы уроков: УОНМ - урок ознакомления с новым материалом

УПЗУ - урок применения знаний и умений

КУ - комбинированный урок

УС – урок семинар

Л - лекция

К – урок контроля знаний

УПП – урок применения законов, понятий на практике