Рабочая программа педагога

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа села Ивантеевка

Ивантеевского района Саратовской области»

«Рассмотрено» на заседании педагогического совета протокол № ____от «___»_______20__ г.

«Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ «СОШ с. Ивантеевка» ____________/______________/ ФИО «___»____________20___г.

«Утверждаю» Директор МОУ «СОШ с. Ивантеевка» ____________/_/ ФИО Приказ № _____ от «___»___________20___г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Гридневой Ольги Петровны,

учителя химии I1 квалификационной категории

Ф. И.О., категория

по курсу «Химия» 8 класс

«Рассмотрено»

Руководитель МО

____________/____________/

Протокол № ____ от

«___»___________20___г.

с. Ивантеевка

2013 год

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса (8 класс) дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Пояснительная записка

Источник составления программы:

1.Федеральный компонент Государственного стандарта (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 01.01.2001 г. № 000 .)

2. Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от

3. Программа общего образования по химии 8-9 класс, автор: . Москва. Издательский центр «Дрофа» 2005. Допущено Министерством образования Российской Федерации.

4.Методическое письмо «О преподовании учебного предмета»Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования//Образование в современной школе.-2006.-№5.

5.Методическое письмо «О преподовании учебного предмета»Химия»//Методическая поддержка базисного учебного плана 2004.Информационно-методический сборник. Саратов.-2005.

Актуальность изучения данного курса.

Данная программа построена на основе концентрического подхода. Особенность её состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования ( свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала.

По отношению к курсу химии данный курс является пропедевтическим, в ходе освоения его содержания у учащихся формируются элементарные представления о веществах и их свойствах, типах химических реакций, уравнениях реакций на основе валентности. Дается понятие о теории электролитической диссоциации и механизме написания окислительно-восстановительных реакций. Делаются расчеты как по формуле, так и по уравнениям на основе химических законов.

Цели:

1.Формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности,

2.Приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания.

3.Формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира.

4.Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

5. Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Задачи:

1.Научить давать определения изученным понятиям.

2.Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого язык химии. Грамотно писать уравнения химических реакций, используя знания о типах химических реакций и валентности.

3.Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические и физические явления, происходящие с ними.

4.Моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов ПСХЭ.

5. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Методы и формы решения поставленных задач

Тесты, карточки для самостоятельной индивидуальной работы, графические и химические диктанты, дифференцированные опросы, зачеты, контрольные работы, практические работы. Часто контроль проводится с применением компьютерной технологии, в ходе которого выявляются пробелы в знаниях учащихся с последующей их ликвидацией.

Логическая связь химии с остальными предметами

Материал химии 8 класса переплетается с материалом ОЗОЖ, географии, математики, физики. Все решения задач связаны с математическими расчетами. Знание Периодической Системы и работы с ней, физические единицы совершенствуются на уроках физики и химии. Соблюдение ТБ при проведении практических работ соприкасается с ОЗОЖ. Изучение простых веществ связано с географией. Поэтому имеется возможность проведения интегрированных уроков.

Сроки реализации данной программы: учебный год.

Количество часов, отведенное на изучение курса «Химии»

На изучение химии по авторской программе – отводится 70 часов, из них 2 часа – резервное время: в неделю 2 часа.

I четверть часов

II четверть часов

III четверть часов

IV четверть часов

Календарно – тематический план соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта, Федеральному базисному учебному плану, обязательному минимуму содержания основных образовательных программ, рекомендуемым учебникам.

Изменений по темам и разделам курса «Химии» 8 класс - не предусмотрено.

Аргументация использования резервных часов

Резервных часов по курсу «Химия» 8 класс запланировано-2 часа, которые используются для проведения мониторингов, с целью определения усвоения изученного материала.

Инструментарий для оценивания результатов:

устные ответы, тестирование, контрольные работы, мониторинги, самостоятельные работы, зачеты, практические работы, и др.

Возможные варианты оценивания ЗУН учащихся смотри в Приложении

Система оценки достижений учащихся:

пятибалльная система, портфолио, зачетная система.

1. Оценка знаний и умений за выполнение химического эксперимента на практической и лабораторной работе:

0 баллов – работа не выполнена.

1-2 балла - работа выполнена не менее, чем на половину с учетом техники безопасности, выводы отсутствуют, допущены многочисленные существенные и несущественные ошибки.

3 балла – работа выполнена не менее чем на половину с учетом техники безопасности, при этом выводы отсутствуют, допущены 2-3 несущественные и 2-3 существенные ошибки.

4 балла – работа выполнена не менее чем на половину, сделаны наблюдения, выводы отсутствуют, допущены 1-2 существенные и 1-2 несущественные ошибки.

5 баллов - работа выполнена на две трети от задания с учетом техники безопасности, сделаны наблюдения и выводы, при этом допущена 1 существенная или 2-3 несущественные ошибки

2.Оценка знаний устного ответа :

1-2 балла– нет ответа

3 балла - учебная деятельность носит репродуктивный характер, осуществляются про

стейшие способы деятельности, материал узнается, запоминается, воспроизводится частично, но без понимания всех связей и закономерностей; характерно проявляется определение волевых усилий, мотивации учения, попытки к самостоятельности и осмыслению учебных действий.

4 балла – учебная деятельность носит репродуктивный и продуктивный характер, материал усваивается на уровне воспроизведения и понимания, осуществляется описание и анализ действия с объектом изучения, устанавливаются некоторые причинно-следственные связи, даются определения, объяснения, осознается значимость материала и его связь с другими параграфами.

5 баллов –учебная деятельность носит продуктивный характер и предполагает высокую степень осмысления знаний, осознанность их связей в пределах раздела или курса, умения объяснять, соотносить, составлять, характеризировать, сравнивать, анализировать, описывать изучаемые объекты, применять знания в практической деятельности, осознается значимость материала и его связь с другими параграфами темы, проявляется самостоятельность, последовательность действий с четко обозначенными правилами.

3.Оценка умения решать расчетные задачи:

2 балла - все задания выполнены в основном не правильно или с грубыми ошибками. Решение задачи хаотичное, не определен тип решения задачи.

3 балла – Не знание химических формул в конкретных действиях, допущены 1-2 несущественные ошибки в логическом рассуждении и существенные ошибки в математических расчетах, описание решения задачи хаотичное.

4 балла – в логическом рассуждении не существенных ошибок верны записаны химические уравнении и общие формулы, на основании которых производятся расчеты, но при этом допущены недочеты в описании решения, допущена ошибка в математических расчетах и при этом ответ задачи не верный.

5 баллов – задача решена верно, рациональным способом, в логическом и рассуждении и решении нет ошибок; решение задачи оформлено в соответствии с правилами описания расчетных задач.

При оценивании умения решать расчетные задачи к категории существенных ошибок относятся: неверная запись уравнения химической реакции, не правильно расставлены коэффициенты, которые влекут за собой математические ошибки; не умения использование для рассуждений логического мышления, не знание химических формул и единиц измерения.

К категории несущественных ошибок относятся: отсутствие нескольких коэффициентов в уравнении реакции, если они не влекут за собой ошибок при математических расчетах; ошибка в записи формулы вещества, если в последующей записи формула вещества приведена верно; использование в одной из аналогичных ситуациях неверной системы физических величин.

4.Оценка знаний и умений при выполнение контрольной работы.

0 баллов – работа не выполнена.

1-2 балла - работа выполнена не менее, чем на половину с учетом техники безопасности, выводы отсутствуют, допущены многочисленные существенные и несущественные ошибки.

3 балла – работа выполнена не менее чем на половину с учетом техники безопасности, при этом выводы отсутствуют, допущены 2-3 несущественные и 2-3 существенные ошибки.

4 балла – работа выполнена не менее чем на половину, сделаны наблюдения, выводы отсутствуют, допущены 1-2 существенные и 1-2 несущественные ошибки.

5 баллов - работа выполнена на две трети от задания с учетом техники безопасности, сделаны наблюдения и выводы, при этом допущена 1 существенная или 2-3 несущественных ошибки.

Учебно – тематический план по химии, 8 класс,

( 2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время) УМК - .

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	В том числе на:	Творческие работы, проекты
уроки	Лабороторно-практические работы	Контрольные работы, зачеты, мониторинги.
1.	Введение	4	4		Входной мониторин
2.	Тема 1 Атомы химических элементов	10	9		Контрольная работа№1 по теме «Атомы химических элементов»
2.	Тема 2 Простые вещества	7	5		Промежуточный мониторинг
3.	Тема 3 Соединения химических элементов	13	12		КР №2 по теме « Соединения химических элементов».
4.	Тема 4 Изменения, происходящие с веществами	10	9		КР №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
5.	Тема 5 Простейшие операции с веществом (химический практикум)	5		№1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.-9.03 №2 «Наблюдение за горящей свечой»15.03 №3 «Анализ почвы и воды»16.03 №4 «Признаки химических реакций»-22.03 №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» 23.03
6	Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	18	№6 «Ионные уравнения»-19.04 №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» 26.04 №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»- 17.05 №9 «Решение экспериментальных задач» 24.05Итоговый мониторинг.	Итоговый мониторинг КР №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
6.	Итого	70	57	9	4

Календарно-тематический план.

Условные обозначения:(П. р.) – практическая работа, (УОНМ) – урок обобщения нового материала,(УИНМ) – урок изучения нового материала, (К. р.) – контрольная работа, (К. У.) - комбинированный урок, (Л. р.) – лабораторная работа

№ п/п		Тематический блок Тема урока	Количество часов	Дата	Обязательный минимум содержания образования	Требования к уровню подготовки обучающихся	Оборудование урока	Педагогическая технология	Тип урока
По плану	Фактически
		Первая четверть 19ч
		Введение	4
1	1	Предмет химии. Вещества.	1	2.09		Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество»и «химический элемент»	Коллекции стеклянных и алюминиевых предметов, Таблица «Формы существования химического элемента водорода».	икт	(УИНМ)
2	2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.	1	5.09		Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки. Основные законы химии.	Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.	Соляная кислота, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка.	икт	(УИНМ)
3	3	Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов .	1	9.09		Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химическом элементе.	Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы. Знать знаки первых 20 химических элементов.	Менделеева, портрет .	(ИКТ)	(КУ)
4	4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1	12.09		Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.		икт	(КУ)
		I.Атомы химических элементов.	10
5	1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.	1	16.09		Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.	Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.	Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электронно-лучевая трубочка, табл. Из кабинета физики «Строение атома».	(ИКТ)	(КУ)
6	2	Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.	1	19.09		Современное определение понятия «химический элемент».Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.	Знать определение понятия «химический элемент»		икт	КУ
7	3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20	1	22.09		Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершённом и незавершённом электронных уровнях.	Уметь объяснять физический смысл номера группы и номера периода, составлять схемы строения атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ	Набор магнитов.	ИКТ	(Лекция)
8	4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строение атомов.	1	26.09		Физический смысл порядкового номера элементов, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.	Дать формулировку периодического закона. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Уметь характеризовать химические элементы (от H до Ca) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.	Набор магнитиков, линейки.	(ИКТ)	(КУ)
9	5	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионная связь.	1	30.09		Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.	Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.	Модели молекул.	(ИКТ)	(КУ)
10	6	Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.	1	3.10		Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2,S2,N2).Электронные и структурные формулы. Краткость химической связи.	Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях	Модели атомов и молекул.	(ИКТ)	(КУ)
11	7	Взаимодействие атомов - элементов - неметаллов между собой – образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.	1	7.10		Схемы образования молекул соединений(HL, H2O. NH3). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.	Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.	Модель молекул.	(ИКТ)	(КУ)
12	8	Взаимодействие атомов элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов.	1	10.10		Понятие о металлической связи.	Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.	Кристаллическая решетка.	(ИКТ)	(КУ)
13	9	Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.	1	14.10		Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.		Таблица элементов.	икт	(УОНМ)
14	10	Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов»	1	17.10		Термины темы.				(КР)
		II.Простые вещества.	7
15	1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.	1	21.10		Характеристика положения элементов - металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов - простых веществ. Аллотропия на примере олова.	Знать физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом. Строением и свойствами металлов.	Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.	икт	(УИНМ)
16	2	Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ.	1	24.10		Положение элементов – неметаллов в Периодической системе Строение их атомов Ковалентная связь (повторение). Физи - ческие свойства неметаллов – простых веществ. Химические формулы. Расчёт относительной молекулярной массы (повторение) Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий «металлические и неметаллические» свойства.	Знать физические свойства неметаллов. Характеризовать связь между составом. строением и свойствами неметаллов.	Коллекция неметаллов.	икт	(КУ)
17	3	Количество вещества.	1	29.10		Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.	Знать определение понятий «моль», )	Некоторые простые и сложные вещества количеством 1 моль	икт	(КУ)
18	4	Молярная масса.	1	28.10		Расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная масса и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «объём», «молярный объём», «количество вещества», «масса», «молярная масса»	Знать определение понятий «моль», «молярная масса Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи	Формулы.	икт	(КУ)
19	5	Молярный объём газообразных веществ.	1	31.10		Понятие о молярном объёме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объёмы. Выполнение упражнений с использованием понятий «объём», «молярный объём», «количество вещества», «масса», «молярная масса».	Знать определение молярного объёма газов. Уметь вычислять объём газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа ( и обратные задачи)	Мензурка, вода, мерные стаканчики с жидкостью и твердыми веществами.	икт	(КУ)
		Вторая четверть 14ч
20	6	Урок – упражнение	1	11.11		Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «постоянная Авогадро».		Мензурка, вода, мерные стаканчики с жидкостью и твердыми веществами	икт	(КУ)
21	7	Обобщение и систематизация знаний по теме « Простые вещества».	1	14.11		Решение задач и упражнений.			икт	(УОНМ)
		III.Соединения химических элементов.	13
22	1	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.	1	18.11		Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.	Таблица»Металлы и неметаллы».	(ИКТ)	(УИНМ)
23	2	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.	1	21.11		Составление формул, их названия. Расчёты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O, CO2, CaO, HCI, NH3.	Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.	Вода, углекислый газ, мрамор, пробирка с газоотводной трубкой, известковая вода.	(ИКТ)	(КУ)
24	3	Основания.	1	25.11		Состав и названия оснований, их классификация. Расчёты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2.	Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований. Называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.	Кристаллические щелочи и их растворы, индикаторы.	(ИКТ)	(КУ)
25	4	Кислоты.	1	28.11		Состав и названия кислот; их классификация. Расчёты по формулам кислот. Представители.	Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.	Аскорбиновая кислота в таблетках, индикаторы, пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.	(ИКТ)	(КУ)
26-27	5-6	Соли как производные кислот и оснований.	2	2.12-5.12		Состав и названия солей. Расчёты по формулам солей. Представители: NaCI, CaCO3, Ca3(PO4)3	Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их	Образцы кристаллических солей.	(ИКТ)	(КУ)
28	7	Урок – упражнение.	1	9.12		Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам. Расчёты по формулам соединений.			икт	(КУ)
29		Мониторинг.	1	12.12
30	8	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решётки. Ионные, атомные и металлические решётки.	1	16.12		Понятия о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решётке. Свойства веществ с разным типом кристаллических решёток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решёток и видов химической связи.	Уметь характеризовать и объяснять свойства вещества на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.	Модели кристаллических решеток разных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол, чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск.	(ИКТ)	(КУ)
31	9	Чистые вещества и смеси.	1	19.12		Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.		Смесь порошков железа и серы, магнит, стаканчик с водой, оборудование и реактивы.	(ИКТ)	(УИНМ)
32	10	Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей	1	23.12		Понятие о доли компонента смеси. Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.	Формулы.	икт	(УОНМ)
33	11	Расчёты, связанные с понятием «доля» (массовая и объёмная)	1	26.12		Понятие темы			икт	УИНМ
		Третья четверть 20ч
34	12	Расчёты, связанные с понятием «доля» (массовая и объёмная)	1	9.01		Понятия темы.			икт	(КУ)
35	13	Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».	1	13.01						(КР)
		IY.Изменения, происходящие с веществами.	10
36	1	Физические явления.	1	16.01		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.	Знать способы разделения смесей.	Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, возгонки.	икт	(ПР)
37	2	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	1	20.01		Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо – и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.	Знать определение понятия «химическая реакция», признаки условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению и выделению энергии.	Кристаллы, порошки, пробирки, вата, горелка, пипетка, весы, стаканчики.	икт	П. р.
38	3	Химические уравнения. Реакции разложения.	1	23.01		Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Знать понятие «химическая реакция» Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Уметь отличать реакции разложения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа.	Тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, ляписный карандаш.	икт	(КУ)
39	4	Реакции соединения.	1	27.01		Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Уметь отличать реакции соединения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа.	Колбы, ложечка, тигельные щипцы, лакмус, фосфор красный, литий.5	икт	(КУ)
40	5	Реакции замещения.	1	30.01		Сущность реакции замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, использовать ряд активности.	Кодоскоп, чашки петри, фломастер, прибор для получения газов, медная монета.	икт	(КУ)
41	6	Реакции обмена.	1	3.02		Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.	Держатель для пробирок, нагревательный прибор, раствор, фенолфталеин.	икт	(КУ)
42-43	7-8	Расчёты по химическим уравнениям.	1	6.02-10.02		Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Те же расчёты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей).	Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	Карточки с химическими уравнениями,	икт	П. Р.
44	9	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1	13.02		Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.			икт	(УОНМ)
45	10	Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1	17.02						(КР)
		Y.Простейшие операции с веществом (химический практикум)	5							(ПОНМ)
46	1	Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.	1	20.02	.	Лабораторная посуда и оборудование Нагревательные устройства	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории	Инструкция по технике безопасности, оборудование.	Опыты	(ПР)
47	2	Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»	1	24.02			Знать правила горения веществ, уметь правильно гасить пламя.	Свеча, спички, инструкции.	Опыты	(ПР)
48	3	Практическая работа №3 « Анализ почвы и воды».	1	27.02			Уметь проводить простейший анализ почвы и воды.	Почва, вода.	Опыты	(ПР)
49	4	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»	1	3.03			Уметь определять признаки химических реакций.	Пробирки, вода, щелочи, кислота.	Опыты	(ПР)
50	5	Практическая работа №5 « Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».	1	6.03			Уметь готовить растворы заданной концентрации.	Сахар, вода, сахароза.	Опыты	(ПР)
		YI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18
51	1	Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов.	1	10.03		Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.	Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.	Кристаллогидраты, колбы с растворами, воронка, фильтр, горячая вода, стеклянная палочка.	ИКТ	(КУ)
52	2	Электролитическая диссоциация.	1	13.03		Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитичес-кой диссоциации.	Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей.	(ИКТ)	(УИНМ)
53	3	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1	17.03		Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения Т. Э.Д.	Знать основные положения теории электролитичес-кой диссоциации.	Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей.	(ИКТ)	(УИНМ)
54	4	Ионные уравнения.	1	20.03		Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, ионных) с использованием таблицы растворимости.	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.	Формулы.	икт	(КУ)
		Четвертая четверть-16ч
55	5	Практическая работа №6 « Ионные уравнения».	1	3.04			Уметь решать уравнения.	Формулы.	икт	(ПР)
56	6	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.	1	7.04		Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Химические свойства кислот в свете Т. Э.Д.	Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном видах.	Растворы кислот, растворы щелочей, свежеполученные осадки, растворы солей, твердые соли, нагревательный прибор, пробирки, держатель.	(ИКТ)	(УИНМ)
57	7	Практическая работа №7 « Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».	1	10.04			Уметь правильно соединять химические вещества.	Растворы веществ.	икт	(ПР)
58	8	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.	1	14.04		Определение оснований как электролитов. Их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Химические свойства оснований в свете Т. Э.Д.	Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном видах.	Растворы щелочей, известковая вода, мрамор, соль, кислота, нагревательный прибор, индикатор.	(ИКТ)	(УИНМ)
59	9	Оксиды.	1	17.04		Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном видах.	Прибор для получения углекислого газа, мрамор, известковая вода, фосфор красный, индикаторы, тигельные щипцы, ложечка.	(ИКТ)	(УИНМ)
60	10	Соли в свете ТЭД, их свойства.	1	21.04		Определение солей как электролитов, их диссоциация. Химические свойства солей в свете Т. Э.Д.	Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном видах.	Кристалическая решотка.	(ИКТ)	(УИНМ)
61	11	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1	24.04		Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном видах.	Кристалическая решотка.	икт	(УИНМ)
62	12	Обобщение и систематизация знаний по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1	28.04		Решение расчётных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь.		Формулы.	икт	(УОНМ)
63	13	Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».	1	5.05				Кислоты, основания, оксиды, соли.	икт	(ПР)
64	14	Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1	8.05						(КР)
65	15	Классификация химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции.	1	12.05		Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно – восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.	Знать определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.	Фосфор красный, ватный тампон, горелка, гранулы веществ, растворы.	икт	(УИНМ)
66	16	Упражнения в составлении окислительно – восстановительных реакций.	1	15.05		Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.		Формулы.	икт	(УОНМ)
67	17	Практическая работа № 9 « Решение экспериментальных задач».	1	19.05				Формулы.	икт	П. р.
68	18	Повторение	1	22.05					Икт
69	19	Повторение	1	26.05					Икт
70	20	Повторение	1	29.05					Икт

Требования к уровню подготовки учащихся

Базовые компетенции учащихся.

Знать/ понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент. атом. молекула, относительные атомная молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация вещества, моль, молярная масса, молярный объём. Химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Ключевые компетенции учащихся.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно - методический комплект

Химия. Учебник. Автор: . М.:»Дрофа»,2012

Перечень учебно-методического обеспечения для учителя

1.  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа. Средняя (полная ) школа. Базовый уровень. Автор: (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации) - Москва. Издательский центр « Дрофа» 2005.

2.  Методический журнал « Химия в школе»

3.  Приложение «Химия»- газета « Первое сентября»

4.  и др. « Контрольные и проверочные работы» Москва. Издательский центр « Дрофа» 2007

5.  , , А. В Яшукова. «Химия.8 класс». Настольная книга учителя. Методическое пособие. Москва. Издательский центр « Дрофа» 2007

6.  , . «Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы» .Москва. Издательский центр «Дрофа» 2007.

7.  , . « Химия. Пособие для школьников старших классов и

поступающих в ВУЗы». Москва. «Дрофа» 2007.

8.  Единый Государственный экзамен. « Химия. Готовимся к единому государственному экзамену». Москва. « Дрофа». 2013.

9.  Карточки самостоятельного контроля знаний для 8 класса

10.  C/D :

1.Первоночальные химические понятия

2.Общие свойства металлов

3.Килород, Водород.

4.Уроки химии 8-9 классы

5.Химия и электрический ток

6.Вода, растворы, основания. Химическая связь

7.Органическая химия часть1

11.  Оборудование и приборы:

1. химические вещества, имеющиеся в перечне программы по химии 8 класс

2. Коллекция для изучения строения атома

3. Пробирки, штативы, спиртовки, химические стаканы, колбы, измерительные цилиндры

4. Приборы для изучения электрической проводимости веществ и получения газообразных веществ

Список дополнительной литературы для учащихся

1.  Приложение «Химия»- газета « Первое сентября»

2.  и др. « Контрольные и проверочные работы» Москва. Издательский центр « Дрофа» 2007

3.  , . « Химия. Пособие для школьников старших классов и

4.  поступающих в ВУЗы». Москва. «Дрофа» 2007.

5.  Единый Государственный экзамен. « Химия. Готовимся к единому государственному экзамену». Москва. « Дрофа». 2013.

Адреса сайтов

http//bio.1 ***** ---газета «биология» - приложение к 1 сентября

www. ***** –Эйдос - центр дистанционного образования

www *****/ education-Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»