Рабочая программа по химии для 9 класса на учебный год

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Большеникольская средняя общеобразовательная школа

ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ

Педагогическим советом школы протокол №________ от «___» ______________ 2013 г Школьным методическим объединением протокол №________ от «___» ______________ 2013 г

Директор школы ________________ «___» ______________ 2013 г

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на учебный год

Составитель

Виндимут Александра

Анатольевна,

учитель химии, биологии

I квалификационной категории

С. Большеникольское -2013г

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии основного общего образования. Использована авторская программа основного общего образования по химии .

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебник: Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений //– 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Программа: (. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010,стр. 16).

На изучение химии уделяется 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Учебник входит в Федеральный комплект учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации.

В рабочую программу внесены изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

1.Тема «Металлы» вместо 15часов-16 часов;

тема «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов;

тема «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т. к. этот материал входит в Федеральный компонент государственного Стандарта основного общего образования по химии

2.Сокращено число часов

на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 1 час за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-на тему «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 5 часов.

Тематическое планирование

Темы	по программе	запланировано
Тема 1.Повторение	6 ч.	5ч
Тема 2.Металлы	15 ч.	16ч
Тема 3. Неметаллы	23 ч.	25ч
Тема 4. Органические соединения	10 ч.	11ч
Тема 5. Химический практикум	6 ч.	6ч
Итого:	68 ч.	68ч
В том числе контрольных работ:		6

Календарно-тематическое планирование

№ урока	№ урока по теме	Содержание учебного материала	Элементы содержания	Эксперимент Д. - демонстрационный Л. - лабораторный	Дата проведения
Тема 1. Повторение (5)
1	1	Характеристика химического элемента металла на основании его положения в ПС .
2	2	Характеристика химического элемента неметалла на основании его положения в ПС .	.
3	3	Генетические ряды металла и неметалла
4	4	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействие с растворами щелочей и кислот.	Л/о.№1 Получение и свойства амфотерного гидроксида (Zn(OH)2 или Al(OH)3)
5	5	Периодический закон и ПС .	Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Тема 2.Металлы (16)
6	1	Положение металлов в ПС. Строение, физические свойства.	Характеристика ХЭ-металлов в ПСХЭ . Строение атомов. Физические свойства.	Л/о.№2Ознакомление с коллекцией образцов металлов.
7	2	Сплавы.	Сплавы: черные и цветные	Д. Ознакомление с коллекцией сплавов.
8	3	Химические свойства металлов.	Химические свойства металлов.	Д. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Л/о.№3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
9	4	Получение металлов.	Металлы в природе. Общие способы их получения.	Д. Ознакомление с коллекцией руд. Л./о№ 4.Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
109	5	Коррозия металлов.	Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией.
11	6	Щелочные металлы.	Химические элементы главной подгруппы I группы.	Д. Образцы щелочных металлов.
12	7	Соединения щелочных металлов.	Соединения щелочных металлов.	Д. Изучение образцов природных соединений щелочных металлов
13	8	Щелочноземельные металлы.	Химические элементы главной подгруппы II группы.	Д. Образцы щелочноземельных металлов Д. Взаимодействие кальция с водой
14	9	Соединения щелочноземельных металлов.	Соединения щелочноземельных металлов.	Д. Ознакомление с образцами природных соединений кальции.
15	10	Урок повторения. Контрольная работа (20 мин) №1 Металлы.
16	11	Алюминий, его строение и свойства.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : алюминий.	Д. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия.
17	12	Соединения алюминия.	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.	Л./о. №5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
18	13	Железо, его строение и свойства.	Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы.
19	14	Генетические ряды железа.	Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.	Л/о.№6 Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3+
20	15	Обобщение и систематизация знаний «Металлы»
21	16	Контрольная работа№2 Металлы
		Тема №2. «Практикум №1.Свойства металлов и их соединений» (3ч)
22	1	П/р№1 Осуществление цепочки химических превращений металлов
23	2	П/р№2 Получение и свойства соединений металлов.
24	3	П/р№3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3. Неметаллы (25)
25	1	Общая характеристика неметаллов. Аллотропия	Свойства простых веществ (неметаллов).	Д.1Ряд ЭО. 2.Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода (алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода). 3.Состав воздуха.
26	2	Химические элементы в клетках живых организмов.	Химические элементы в клетках живых организмов.
27	3	Водород. Строение и свойства.
28	4	Общая характеристика галогенов.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления.	Д.1.Образцы галогенов - простых веществ. 2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. 3.Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
29	5	Соединения галогенов.	Галогеноводородные кислоты и их соли.	Д. Получение и свойства HCI Д. Образцы природных хлоридов Л№7.Качественные реакции на хлорид-ион
30	6	Получение галогенов Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.
31	7	Кислород, строение и свойства.
32	8	Сера, ее физические и химические свойства.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : сера. Строение атома серы.	Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
33	9	Оксиды серы.	Оксиды серы (IV) и (VI).
34	10	Серная кислота и ее соли.	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.	Л№8.Качественные реакции на сульфат-ион
35	11	Азот, строение и свойства.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : азот.
36	12	Аммиак, его строение и свойства.	Аммиак и его свойства.
37	13	Соли аммония.	Соли аммония.	Л./о. 9.Распознавание солей аммония.
38	14	Азотная кислота и ее свойства.	Азотная кислота и ее свойства.
39	15	Соли азотной и азотистой кислоты. Азотные удобрения.	Ннитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции	Д.1.Знакомство с образцами нитритов и нитратов 2.Знакомство с коллекцией азотных удобрений
40	16	Урок повторения. Контрольная работа№3 (20мин) №3 Неметаллы
41	17	Фосфор, его строение и свойства.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : фосфор.
42	18	Соединения фосфора.	Соединения фосфора.	Д. Знакомство с коллекцией фосфорных удобрений
43	19	Углерод, его строение и свойства.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : углерод.	Д .Модели кристаллических решеток алмаза и графита 2.Адсорбционные свойства активированного угля; поглощение им растворенных или газообразных веществ 3.Восстановление меди из её оксида углем
44	20	Соединения углерода.	Оксиды углерода: угарный и углекислый газ, угольная кислота и ее соли	Л./о. №10.Получение углекислого газа и его распознавание.
45	21	Карбонаты		Л.1.Знакомство с коллекцией карбонатов Л/о 11.Качественная реакция на карбонат-ион
46	22	Кремний, его свойства и соединения.	Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ : кремний	Д. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния
47	23	Силикатная промышленность.		Д. Образцы стекла, керамики, цемента Л./о 12Ознакомление с природными силикатами Л./о 13Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
48	24	Обобщение и систематизация знаний Неметаллы
49	25	Контрольная работа№4 Неметаллы
		Тема №4. «Практикум №2.Свойства неметаллов и их соединений» (3ч)
50	1	П/р №4 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
51	2	П/р.№5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».
52	3	П/р. №6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 4. Органические вещества (10)
53	1	Предмет органической химии. Строение углерода.	Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.	Л./о. 14.Изготовление моделей молекул углеводородов.
54	2	Предельные углеводороды. Алканы.	Предельные углеводороды.	Д.1Моделей молекул алканов
55	3	Непредельные углеводороды. Алкены.	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	Д.1.Модели молекул этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия
56	4	Спирты.	Спирты (метанол, этанол), их физиологическое действие. Многоатомные спирты.	Д..Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина Д..Качественная реакция на многоатомные спирты. Л./о. №15. Свойства глицерина
57	5	Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	Альдегиды. Карбоновые кислоты
58	6	Понятие о сложных эфирах. Жиры	Понятие о сложных эфирах.	Д.1.Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты 2.Омыление жира.
59	7	Аминокислоты. Белки	Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, биологическая роль белков.	Д.1.Цветные реакции белков 2. Горение белков (шерсти или птичьих перьев)
60	8	Углеводы.	Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, ее свойства и значение.	Д.1Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Л./о. №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л./о. №17. Взаимодействие крахмала с иодом.
61	9	Полимеры
62	10	Обобщение и систематизация знаний по органической химии
63	11	Контрольная работа№5 Органические вещества
		Тема №6. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» (5ч)
64	1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.
65	2	Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток).
66	3	Химические реакции.
67	4	Классы химических соединений в свете ТЭД.
68	5	Контрольная работа №6 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

-  Оценка устного ответа

-  Отметка «5»:

-  - ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  - ответ самостоятельный.

-  Отметка «4»:

-  - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

-  Отметка «З»:

-  - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

-  Отметка «2»:

-  - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

-  Оценка экспериментальных умений

-  Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

-  Отметка «5»:

-  - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

-  Отметка «4»:

-  - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

-  Отметка «3»:

-  - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

-  Отметка «2»:

-  - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

-  Оценка умений решать расчетные задачи

-  Отметка «5»:

-  - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

-  Отметка «4»:

-  - в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

-  Отметка «3»:

-  - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

-  Отметка «2»:

-  - имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

-  - отсутствие ответа на задание.

-  Оценка письменных контрольных работ

-  Отметка «5»:

-  - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

-  Отметка «4»:

-  - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

-  Отметка «3»:

-  - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

-  Отметка «2»:

-  - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

-  - работа не выполнена.

-  При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

-  Оценка тестовых работ

-  Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

-  При оценивании используется следующая шкала:

-  для теста из пяти вопросов:

-  • нет ошибок — оценка «5»;

-  • одна ошибка - оценка «4»;

-  • две ошибки — оценка «З»;

-  • три ошибки — оценка «2».

-  Для теста из 30 вопросов:

-  • 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

-  • 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

-  • 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

-  • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».