«Утверждено»
на заседании кафедры протокол № ____ от «____» ____________ 2013 г. Руководитель кафедры __________ / / | «Согласовано» «30 августа 2013 г. Зам. директора по УВР ________ / / | «Утверждаю»
Директор ГБОУ гимназия№ 000 ___________ // «____» ____________ 2013 г. |
Рабочая учебная программа
курса «Химия»
для 11 класса
Составитель:
, учитель химии.
учебный год
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
(Базовый уровень)
1. Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе Примерной программы среднего (полного) образования по химии для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений автора (2011 г.) и Примерной программы по химии для средней школы, представленной в федеральном Государственном стандарте среднего (полного) образования второго поколения (2013 г.)
Рабочая программа рассчитана на 34 часа, в том числе на контрольные работы в объеме 3 часов и практические работы в объеме 2 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. По сравнению с Примерной программой среднего (полного) образования имеются изменения, касающиеся, в основном, количества часов на отдельные темы:
Тема1. «Строение атома и Периодический закон » - увеличено количество часов с 3 до 7 за счет введения двух вводных уроков «Основные законы химии».
Количество часов на тему 2 «Строение вещества» уменьшено и составляет 7 часов. Из программы исключена практическая работа «Получение и собирание газов». Часть вопросов рассматривается обзорно. Здесь же запланирована контрольная работа №1 на тему «Строение атома и вещества».
В теме3 «Химические реакции» контрольная работа заменена на тестирование в ходе отдельных уроков.
Тема 4. «Химические вещества и их свойства» количество часов уменьшено с 11 до 9. Здесь предлагается провести две практические работы на решение экспериментальных задач по различным курсам химии и контрольную работу №2 «Химические вещества и их свойства».
В рабочей программе введена новая тема «Обобщение курса химии» - 4 часа, в которой предусматривается проведение научной конференции «Химия и жизнь» и итогового контрольного тестирования в формате ЕГЭ.
Учебно-методический комплект
1. , Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2008.
2. , Рабочая тетрадь. 10 кл. К учебнику
«Химия. 10 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа, 2007.
3. , Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.
М.: Дрофа ( в 2008 г.).
4. , Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа ( 2008 г.).
5. , Химический эксперимент в школе. 10 кл. М.: Дрофа, 2005.
Цели и задачи программы обучения:
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
1.освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2.овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4.воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Формирование знаний основ науки
2.Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
3.Соблюдать правила техники безопасности
4.Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
5.Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Критерии и норы оценки знаний обучающихся:
Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате обучения химии ученик должен:
Знать /понимать | Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия; Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон; Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы. |
Уметь | Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений; Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. |
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: | Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием; Экологически грамотного поведения в окружающей среде; Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников; Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. |
Рабочая программа рассчитана на 34 часов, в неделю 1 час.
Плановых контрольных работ - 3ч., практических работ – 2ч.
Учебно-тематический план:
№ п/п | Тема | Количество часов | В том числе | |||
по программе | по рабочей программе | практ. работы | контр. работы | лаборат. опыты | ||
1. | Строение атома и периодический закон | 3 | 7 | |||
2. | Строение вещества | 13+1 (пр. р.) | 7 | 1 | 5 | |
3. | Химические реакции. | 8 | 7 | 5 | ||
4. | Химические вещества и их свойства. | 8+2(пр. р.) | 7 +2(пр. р.) | 2 | 1 | 7 |
4. | Обобщение курса химии. | Нет в программе | 4 | 1 | ||
Итого | 35 | 34 | 2 | 3 | 17 |
Календарно – тематическое планирование курса химии 11 класса
№ урока | Тема урока | Дата / неделя мес. | ИКТ | Коррекция |
1. | Основные законы химии. | I неделя сентября. | Компьютерная презентац | |
2. | Закон постоянства состава. | II неделя сентября | ||
3. | Атом – сложная частица. | III неделя сентября | Видеофильм | |
4. | Строение электронных оболочек атома. | IV неделя сентября | Видеофильм | |
5. | Свойства атома. | I неделя октября | ||
6. | Валентные возможности атома. | II неделя октября | ||
7. | Периодический закон и Периодическая система элементов . | III неделя октября | Видеофильм | |
8. | Ковалентная связь | IV неделя октября | Кодопленки | |
9. | Ионная связь. | I неделя ноября | Кодопленки | |
10. | Металлическая связь. | II неделя ноября | Кодопленки | |
11. | Кристаллические решетки | III неделя ноября | Кодопленки | |
12. | Многообразие веществ. | IV неделя ноября | Компьютерная презентац. | |
13. | Дисперсные системы. | I неделя декабря | Компьютерная презентац. | |
14. | Классификация химических реакций. | II неделя декабря | Компьютерная презентац | |
15. | Окислительно-восстановительные реакции. | III неделя декабря | Кодопленки | |
16. | Скорость химических реакций. | IV неделя декабря | Компьютерная презентац | |
17. | Химическое равновесие. | II неделя января | Компьютерная презентац | |
18. | Электролитическая диссоциация. | III неделя января | ||
19. | Обобщение темы «Строение атома, химическая связь, многообразие веществ». | IV неделя января | ||
20. | Контрольная работа №1 «Теоретические основы химии». | I неделя февраля | ||
21. | Общая характеристика металлов. | II неделя февраля | Компьютерная презентац | |
22. | Способы получения металлов. | III неделя февраля | ||
23. | Электролиз растворов и расплавов. | IVнеделя февраля | Кодопленки | |
24. | Коррозия металлов. | I неделя марта | Кодопленки Обзор металлов главных подгрупп. | |
25. | Обзор металлов главных подгрупп. | II неделя марта | Компьютерная презентац | |
26. | Обзор металлов побочных подгрупп. | III неделя марта | ||
27. | Оксиды и гидроксиды металлов. | I неделя апреля | ||
28. | Обзор свойств неметаллов. | II неделя апреля | Видеофильм | |
29. | Контрольная работа №2 «Металлы и неметаллы». | III неделя апреля | ||
30. | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». | IV неделя апреля | ||
31. | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по органической химии». | I неделя мая | ||
32. | Урок – конференция «Химия и жизнь» | II неделя мая | Компьютерная презентац. | |
33. | Итоговое контрольное тестирование по курсу органической химии. | Ш неделя мая | Компьютерное тестирование. | |
34. | Итоговый урок. | IV неделя мая | ||
Содержание программы учебного предмета химии
Тема1. Строение атома и периодический закон – 7ч.
Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S - и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон в свете учения о строении атома. Открытие периодического закона.
Периодическая система химических элементов – графическое изображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации:
Различные формы периодической системы химических элементов .
Учащиеся должны знать (понимать):
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, валентность, степень окисления, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Учащиеся должны уметь:
Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;
Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Тема 2. Строение вещества – 7ч.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Демонстрации:
Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Модель кристаллической решетки сухого льда, алмаза, графита.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолфлрмальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Три агрегатных состояния воды.
Модель молярного объема газов.
Образцы накипи в чайнике и в трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жестких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей).
Коагуляция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты:
Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
Ознакомление с минеральными водами.
Ознакомление с дисперсными системами.
Контрольная работа №1 по теме: « Строение вещества».
Учащиеся должны знать (понимать):
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного стороения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;
Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Учащиеся должны уметь:
Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;
Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;
Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Тема 3. Химические реакции – 7ч.
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо - и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.
Демонстрации:
Превращение красного фосфора в белый.
Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана.
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой консистенции с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействия лития и натрия с водой.
Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка или свинца (II).
Получение мыла.
Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты:
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
Различные случаи гидрола солей.
Учащиеся должны знать (понимать):
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава;
Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Учащиеся должны уметь:
Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
Характеризовать: общие химические свойства основных классов органических и неорганических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;
Определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;
Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Тема 4. Вещества и их свойства – 9ч.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотрмия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации:
Коллекция образцов металлов Горение магния и алюминия в кислороде.
взаимодействие железа с серой
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Результаты коррозии металлов зависимости от условий ее протекания
Алюминотермия.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (хлорида) калия.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором.
Коллекция образцов неметаллов.
Коллекция природных органических кислот.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.
Разбавление концентрированной серной кислоты.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.
Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты:
Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
Получение и свойства нерастворимых оснований.
Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практические работы:
1. Решение экспериментальных задач по теме «Неорганические вещества».
2.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Контрольная работа №2 по теме: «Вещества и их свойства».
Учащиеся должны знать (понимать):
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.
Учащиеся должны уметь:
Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;
Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;
Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Тема 5 . Обобщение курса химии -4 часа.
Роль химии в жизни человека.
Научная конференция «Химия и жизнь»
Итоговое контрольное тестирование.
Формы и средства контроля.
наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
контрольные работы ;
тестирование;
защита проектов и презентаций;
практикум.
Учебно-методические средства обучения.
1., Яшукова . 11 кл. Базовый уровень.
2., , Сладков для учителя.
3.Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 11 кл. Базовый уровень».
4. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2006.
5. Химия. ЕГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2012.
6. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2014 года по химии.
7. Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2014 года по химии.
Интернет-ресурсы:
http://***** Министерство образования и науки
http://www. ***** Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений. Единый банк заданий ГИА по химии.
http://www.ege. ***** Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ и ГИА)
http://www.probaege. ***** Портал Единый экзамен
http://*****/index. php Федеральный портал «Российское образование»
http://www. *****/top8.html ***** - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet. org Всероссийский Интернет-Педсовет.
