Рабочая программа по химии

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

лицей №95 Калининского района

«Согласовано» «______________________»	Санкт-Петербурга «Согласовано» Педагогическим советом лицея Протокол № 1 от « 30» августа 2013г	«Утверждаю» Директор ГБОУ лицея №95 Калининского района Санкт-Петербурга __________//
Протокол № 1 от «28 » августа 2013 г	Приказ № от « » ______________20___г

Рабочая программа

по химии

для 11 класса естественнонаучного профиля

составитель: - учитель химии

учебный год.

Санкт-Петербург

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией проф. . – М.: Вентана-Граф, 2012. Программа соответствует обязательному минимуму содержания общего образования, утвержденному приказом Министерства образования Российской Федерации в гг.

Это доработанный вариант программы, соответствующий федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Программа ориентирована на классы естественнонаучного профиля.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 3 часов в неделю (профильный уровень).

Настоящая программа составлена для учащихся 11а класса, изучающих химию на профильном уровне. Программа продолжает развитие концепции и идей программ по химии для основной школы ( и др.). При подготовке данного варианта программы полностью учтен Государственный стандарт среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), обязательный минимум содержания образовательных программ и требования к уровню подготовки по химии выпускников полной средней школы.

В построении программы профильного обучения химии ведущими ценностными и методологическими ориентирами выступали:

- гуманистическая парадигма непрерывного образования;

- наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика и история их развития;

- современные концепции химического, естественнонаучного и экологического

образования в общеобразовательной и профильной школе;

- системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельностный и

комплексный психолого-методический подходы;

- принципы личностно-ориентированного развивающего обучения;

- психолого-педагогические и методические основы организации современного

учебно-воспитательного процесса, ориентированного на его внутреннюю

дифференциацию, на собственную деятельность и развитие учащихся;

- методологическая, мировоззренческая, экологическая и ценностная доминанты в

раскрытии основного содержания курса, его практическая направленность.

Содержание учебного предмета позволяет рассмотреть сведения по общей химии более основательно.

Разрабатывая программу для профильного изучения химии, необходимо учитывать, что ряду учащихся предстоит выдержать ЕГЭ по химии.

Программа по химии 11-го класса - логическое продолжение курса основной школы по химии 8 – 9 класса, профильного курса органической химии 10-го класса.

Изучение общей химии начинается с повторения основных понятий, законов и теорий химии, рассмотренных в основной школе, с учетом углубленного уровня изучения химии. Затем внимание обращается на строение, классификацию и многообразие веществ. Логическим продолжением служит тема «Химическая динамика», в рамках которой рассматриваются химические реакции, их общая характеристика и закономерности протекания. Далее изучаются основные химические элементы и их соединения на основе периодической системы. Представлен обширный материал по взаимосвязи органических и неорганических соединений, а также технология получения важнейших веществ и материалов в химии.

Таким образом, предложенный курс ориентирован на углубление, обобщение и систематизацию изученного ранее материала.

Около половины учащихся этого класса имеют средний и низкий уровень сформированности познавательных умений и навыков. В работе с ними необходим индивидуальный подход: собеседование, консультации, зачеты и т. д.

Цель программы: формирование понимания учащимися необходимости химического образования для объяснения единой научной картины мира, знания и понимания единства химико-биологических процессов протекающих в живых организмах, использования в повседневной жизни человека.

Задачи:

1.  Обобщить и углубить систему знаний об основных понятиях и законах химии.

2.  Сформировать умение применять полученные знания для объяснения различных химических явлений, биологических процессов.

3.  Развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе изучения химической науки с использованием разных источников информации, в том числе и компьютерных, оценивать их достоверность;

4.  Воспитание необходимости химически грамотного отношения к себе, своему здоровью, окружающей среде.

5.  Умение использовать полученные знания для грамотного применения различных веществ в быту, медицине и других областях.

6.  Применять полученные знания и умения для сознательного выбора профессии.

Важнейшие принципы изучения химии на профильном уровне:

1.  Преемственность раскрытия знаний и умений по химии на основном и профильном уровнях;

2.  Повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знаний, превращение их в средство добывания новых знаний;

3.  Развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;

4.  Обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;

5.  Усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;

6.  Организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;

7.  Наращивание развивающего и воспитательного потенциала содержания программ и учебников по химии

Содержание учебного курса:

Раздел I. Теоретические основы общей химии 12 ч.

Тема 1. Основные понятия и законы химии.7 ч.

Теория строения атома. Основные понятия химии. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авагадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Электронная конфигурация атомов.

Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава,

закон Авогадро. Периодический закон и периодическая система .

Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение

хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты

на мел или мрамор.

Тема 2. Методы научного познания 5 ч.

Научное познание и его уровни. Методы познания: описание, объяснение, обобщение. Химический эксперимент. Естественнонаучная картина мира.

Практическая работа. «Экспериментальный анализ как метод идентификации

химических соединений и определения их качественного состава» (на примере

соединений элементов II-А группы).

Раздел II Химическая статика (учение о веществе) 15 ч.

Тема 3 Строение вещества. 7 ч.

Химическая связь и ее виды. Электроотрицательность. Валентность.

Степень окисления. Пространственное строение молекул. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Кристаллические решетки и их типы. Комплексные соединения.

Лабораторный опыт. «Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с

различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит)».

Тема 4 Вещества и их системы. 8 ч.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Растворитель и растворенное вещество. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации.

Практическая работа. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

Раздел III Химическая динамика (Учение о химических реакциях) 27 ч.

Тема 5 Общая характеристика химических реакций. Основы химической

энергетики 6 ч.

Классификации органических и неорганических реакций. Виды окислительно-

восстановительных реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения.

Первый и второй законы термодинамики.

Лабораторные опыты «Осуществление химических реакций разных типов»

Тема 6 Кинетические понятия и закономерности протекания химических

реакций 8 ч.

Скорость химической реакции. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.

2. Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.

Практическая работа. «Влияние условий на скорость химической реакции».

Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов 13 ч.

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Лабораторные опыты. 1. Определение рН биологических жидкостей с помощью

универсального индикатора. 2. Одноцветные и двухцветные индикаторы. 3. Окраска

индикаторов в различных средах. 4. Обнаружение гидролиза солей на примерах

хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. 5. Влияние температуры на

степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).

Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе

периодической системы 31 ч.

Тема 8. Неметаллы и их характеристика 15 ч.

Водород. Вода. Пероксид водорода. Галогены. Галогеноводороды. Галогениды.

Общая характеристика элементов VIA-группы. Кислород. Сера. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Фосфор, соединения фосфора.

Общая характеристика элементов IVА-группы. Углерод. Оксиды углерода. Угольная

кислота и ее соли. Кремний, кремниевые кислоты, силикаты.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2.

Качественная реакция на нитраты (проведение кольцевой пробы).

Практические работы. 1. Распознавание азотных, калийных и фосфорных

удобрений. 2. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач.

3. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств.

Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения 12 ч.

Общая характеристика металлов IA-группы. Общая характеристика металлов IIA-группы. Жесткость воды и способы ее устранения. Краткая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий и его соединения. Железо как представитель d-элементов.

Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть,

хром, марганец, железо) и их соединений.

Лабораторные опыты «Получение и изучение свойств комплексных соединений d-

элементов».

Практические работы: 1. «Жесткость воды и способы ее устранения».

2. «Исследование свойств соединений алюминия и цинка». 3. «Соединения меди и железа».

Тема 10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах 4 ч.

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и

генетическая связь неорганических веществ.

Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений 9 ч.

Тема 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ 4 ч. Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация.

Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и

неорганические вещества в живой природе.

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание

органических и неорганических веществ».

Тема 12. Химия и жизнь 5 ч.

Биогенные элементы. Химические процессы в живых организмах

Химия и здоровье. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Химия средств гигиены и косметики.

Практическая работа «Знакомство с образцами лекарственных веществ».

Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии 7 ч.

Тема 13. Технологические основы получения веществ и материалов 3 ч

Химическая технология. Химическое сырье. Общие способы получения металлов.

Металлургия.

Тема 14. Экологические проблемы химии 4 ч

Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Парниковый

эффект. Экологические проблемы и здоровье человека.

Требования к уровню подготовки выпускников:

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Учебно-методический комплект

1.  , , Гара , Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. , М.: Вентана – Граф, 2009.

2.  , Кузнецова по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2009.

Практических работ - 11; лабораторных работ – 10; контрольных работ - 4

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Домашнее задание	Контроль	Плано-вые сроки прохож-дения	Примечание
	Раздел I. Теоретические основы общей химии. 12 ч Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии. 7 ч
1	Важнейшие понятия химии и их взаимосвязь	§1 №№1,2 стр.12	Л. р. № 1
2	Стехиометрические законы химии	§1 №№3,4 стр.12			диск №10.2
3	Решение задач на основные газовые законы	§1 №№5,6 стр.12			диск №11.1
4	Теория строения атома - научная основа изучения химии	§2 №1 стр.17			диск №10.3; КТ
5	Периодический закон и периодическая система в свете электронной теории	§3 №№1,2 стр.22			диск №10.3; КТ
6	Общая характеристика s-, p-, d-, f-элементов	§4 №№4,5 стр.25
7	Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа	§§1-4
Тема 2. Методы научного познания. 5 ч
8	Химическое познание и его методы	§ 5			КТ
9	Химический эксперимент – ведущий метод познания химии	§ 6
10	Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов IIА - группы)	стр.39	Практическое занятие № 1
11	Моделирование в познании химии	§ 7
12	Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы	§ 8			КТ
Раздел II. Химическая статистика (учение о веществе). 15 ч Тема 3. Строение веществ. 7 ч
13	Химическая связь и ее виды	§ 9 №№1,2 стр.62			диск № 8.13; диск № 8.6
14	Пространственное строение веществ	§ 9 №№3,4 стр.62			КТ
15	Пространственное строение веществ	§ 9 №№5,6 стр.62
16	Аморфное и кристаллическое состояние веществ	§10 №4 стр.67			КТ
17	Комплексные соединения. Состав, строение и номенклатура	§ 11 №1 стр.73			КТ
18	Свойства комплексных соединений	§ 11 №2 стр.73	Л. р. № 2
19.	Многообразие веществ и его причины	§ 12 №7 стр.77
Тема 4. Вещества и их системы. 8 ч
20	Чистые вещества и смеси	§13 №1 стр.83
21	Дисперсные и коллоидные системы	§13 №№5,6 стр.83			КТ
22	Истинные растворы. Растворение	§14 №№7,8 стр.88			диск №8.2; диск №8.6
23	Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией	стр.95	Практическое занятие № 2
24	Обобщение знаний по темам 3- 4	§§ 9-14
25	Система знаний о веществе. Уровни химической организации веществ	§§ 15, 16
26	Решение задач	Сб. задач №№3-9,3-25,3-36
27	Контрольная работа №1
Раздел III. Химическая динамика (учение о химической реакции). 27 ч Тема 5. Общая характеристика химических реакций. Основы химической энергетики. 6 ч
28	Тепловые эффекты реакции. Энтальпия.	§ 17 №6 стр.103			диск №10.2
29	Закон Гесса	§ 18 №2 стр.106
30	Решение задач	Сб. задач №№4-9,4-11
31	Энтропия	§ 19 №№2-4 у. стр.111-112
32	Прогнозирование возможностей протекания реакций	§20 №№3,4 у. стр.117
33	Решение задач	Сб. задач №№4-20,4-21
Тема 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций. 8 ч
34	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее	§ 21 №№6,7 стр.127			диск №10.2
35	Закон действующих масс	§22 №2 у, №6 п. стр.129
36	Катализ и катализаторы	§23 №№1-4 у. стр.133	Л. р. № 3		диск №10.2
37	Влияние условий на скорость реакции	стр.138-139	Практическое занятие № 3
38	Химическое равновесие. Константа равновесия	§ 24 №№5,6 стр.138			диск №10.2
39	Обобщение знаний по темам 5- 6	§§17- 24
40	Решение задач	Сб. задач №№5-1, 5-12
41	Контрольная работа №2	-
Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов. 13 ч
42	Теория электролитической диссоциации	§ 25 №№1,2 стр.148			диск №8.12; диск № 8.13; диск №9.3
43	Сильные и слабые электролиты	§ 26 №№5,6 стр.152			диск №9.3; КТ
44	Реакции ионного обмена. Кислотно–основные взаимодействия	§ 27 №№5,6 стр.155	Л. р. № 4
45	Ионное произведение воды	§ 28 №4 стр.161	Л. р. № 5		диск №10.2
46	Гидролиз неорганических и органических соединений	§ 29 №№5,6,7 стр.169	Л. р. № 6		КТ
47	Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах	§ 30 №№2,5 стр.175-176
48	Методы составления уравнений ОВР	§ 31 №№1,2 стр.180
49	Химические источники тока	§ 32 №1 стр.190			КТ
50	Коррозия металлов и способы защиты от нее	§ 34 №3 стр.198			КТ
51	Электролиз	§ 33 №№2,4 стр.194-195			диск №8.13; диск №9.3
52	Обобщение знаний по теме 7	§§ 25-33
53	Решение задач	Сб. задач №№6-18,6-80,6-122
54	Контрольная работа № 3	-
Раздел IV Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы. 31 ч Тема 8. Неметаллы и их характеристика 15 ч
55	Водород и его соединения. Вода	§ 35			диск №8.10
56	Галогены	§ 36	Л. р. № 7		диск №9.4; диск №9.16
57	Элементы VIА – группы. Кислород	§§ 37, 38			диск №8.10
58	Сера. Сероводород. Сульфиды	§ 39			диск №9.4; диск №9.14; диск №9.16
59	Кислородные соединения серы	§ 40	Л. р. № 8		диск №9.4
60	Элементы VA-группы. Азот	§ 41			диск №9.5; диск №9.14
61	Аммиак. Соли аммония	§ 42			диск №9.5
62	Получение аммиака и опыты с ним	_	Практическое занятие № 4
63	Кислородные соединения азота	§ 43	Л. р. № 9
64	Фосфор и его соединения	§ 44			диск №9.5; диск №9.16
65	Элементы IVА-группы. Углерод	§§ 45, 46			диск №9.6; диск №9.14
66	Соединения углерода	§ 46			диск №9.6
67	Получение углекислого газа и опыты с ним	_	Практическое занятие № 5
68	Распознавание карбонатов	_	Практическое занятие № 6
69	Кремний и его соединения	§ 47			диск №9.16
Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения. 12 ч
70	Элементы IA-группы и их соединения	§ 48			диск №9.12
71	Элементы IIA-группы и их соединения	§ 49			диск №9.12
72	Жесткость воды и способы ее устранения	_	Практическое занятие № 7
73	Элементы IIIA-группы. Алюминий	§ 50			диск №9.12
74	Исследование свойств соединений алюминия и цинка	_	Практическое занятие № 8
75	Железо. Соединения железа	§ 51			диск №9.13
76	Характеристика отдельных d-элементов и их соединений	§ 52	Л. р. № 10		диск №9.13
77	Соединения меди и железа	_	Практическое занятие № 9
78	Обобщение знаний по темам 8, 9	§§35-52
79	Решение задач	-
80	Решение задач	-
81	Контрольная работа № 4	-
Тема 10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах. 4 ч
82	Металлы и неметаллы.	§ 53
83	Соединения металлов и неметаллов.	§ 53
84	Основные классы неорганических соединений и их генетическая взаимосвязь	§ 54			диск №10.2
85	Металлы и неметаллы в природе и в жизни человека	-
Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. 9 ч Тема 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ. 4 ч
86	Классификация и общая характеристика неорганических и органических соединений	§ 55
87	Химические реакции с участием неорганических и органических веществ	§ 56
88	Неорганические и органические вещества в природе и в жизни человека	§ 57
89	Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ	_	Практическое занятие № 10
Тема 12. Химия и жизнь. 5 ч
90	Химия жизни	§ 58			КТ
91	Химия и здоровье	§ 59			КТ
92	Знакомство с образцами лекарственных веществ	_
93	Средства бытовой химии	§ 60			КТ
94	Химия на дачном участке	-			КТ
Раздел VI Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии. 6 ч Тема 13. Технологические основы получения веществ и материалов. 3 ч
95	Химическая технология. Научные основы организации современного производства	§ 61			диск №8.13
96	Получение металлов. Металлургия	§ 62			диск №8.13
97	Синтез аммиака	§ 63			диск №8.13
Тема 14. Экологические проблемы химии. 3 ч
98	Экологические проблемы, связанные с производством веществ и материалов	§ 68			КТ
99	Экологические проблемы и здоровье человека	§ 69			КТ
100	Заключительный урок. Химическое образование как общечеловеческая ценность
2 часа-резервное время
101
102

Перечень учебно-методических средств обучения

Литература для учителя

1.  Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. М.: Вентана-Граф, 2012;

2.  , , Гара , Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. , М.: Вентана – Граф, 2009.

3.  , Кузнецова по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2009.

Дополнительная литература

1. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11

классы. Учебно-методическое пособие/под редакцией . – Ростов н/Д.

Легион. 2011.

2. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности ( С1

– С5). Учебно-методическое пособие/под редакцией . – Ростов н/Д. Легион.

2011.

3. ЕГЭ 2012. Химия: актив-тренинг: решение заданий А, В,С/ под ред. . – М.:

Национальное образование, 2011.

4. ЕГЭ. 2012. Химия. Типовые тестовые задания./ . – М.: Издательство

«Экзамен» , 2012.

5. Левкин и неорганическая химия. Материалы к экзамену. — СПб.: Паритет, 2003.

6. Радецкий A. M., , Кругликова материал по химии для 10-11

классов: пособие для учителя. —М.: Просвещение, 1999.

7. , «Химия. Методическое пособие. 11 класс», М.: Дрофа, 2001

Список литературы для обучающихся

1.  , , Гара , Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. , М.: Вентана – Граф, 2009.

2.  , Кузнецова по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2009.

Школьные диски

1.  ИКТ в преподавании химии (Работа учителей химии Калин района)

2.  1С Органическая химия 10-11кл (10.1)

3.  1С Общая и неорганическая химия 10-11кл (10.2)

4.  1С Химия для всех Самоучитель Решение задач(11.1)

Школьный химический эксперимент

5.  Органическая химия Ч1 (Предельные, непредельные и ароматические углеводороды) (9.9)

6.  Органическая химия Ч2 (Природные источники углеводородов. Спирты и фенолы) (9.10)

7.  Общие свойства металлов 9 кл (9.11)

8.  Металлы главных подгрупп Ч1, Ч2 (9.12)

9.  Металлы побочных подгрупп (9.13)

10.  Химия – 9 (Химия элементов-неметаллов: сера, азот, углерод) (9.14)

11.  ЭД (9.15)

12.  Химические элементы (Кремний. Фтор. Сера. Фосфор. Титан) (9.16)

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия

13.  10-11 классы (10.3)

14.  Медиатека по химии (10.4)

15.  Репетитор по химии (11.2)

В помощь учителю

16.  Химия элементов (Азот. Алюминий. Водород. Галогены. Железо. Кислород. Кремний. Металлы. Неметаллы. Сера. Углерод. Фосфор). (11.3)

Наглядная химия

17.  Инструктивные таблицы (11.4)

18.  10-11 класс (11.4)

19.  Строение вещества. Химические реакции (8.16)

20.  Растворы. ЭД (9.17)

21.  Неметаллы (9.18)

22.  Металлы (9.19)

23.  Химические производства. Металлургия (9.20)

24.  Органическая химия (10.5)