Рабочая программа педагога

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Бегичевская основная общеобразовательная школа»

«Согласовано» Руководитель МО Протокол № 1 от «02»__09______2013 г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МКОУ «Бегичевская ООШ» «02_» сентября 2013 г.

«Утверждаю» Директор МКОУ «Бегичевская ООШ» Приказ №147 от «30»августа2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Харьковой Людмилы Михайловны,

курса

«Химия»»

для обучающихся 8 класса

Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №70 от

«30» августа 2013 г.

учебный год

с/п Совхоз им. Ленина

Раздел 1. Пояснительная записка

Статус документа.

Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа.

Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения, календарно-тематическое планирование.

Содержание курса химии представлено в программе в виде тематических блоков, обеспечивающих формирование коммуникативной, научной и мировоззренческой компетенций.

Общая характеристика учебного предмета.

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип обусловил необходимость внесения изменения в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе тема «Практикум №1. Простейшие операции с веществами» внесена в содержание тем «Введение. Первоначальные химические понятия», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами» (в авторской программе она рассматривается отдельным блоком после темы«Изменения, происходящие с веществами»). Тема «Практикум №2. Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», это отвечает логике изучения учебного материала.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и практическая часть.

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 классе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений, при изучении строения атома – с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Цельпрограммы обучения химии:

Освоить знания о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.

Задачи программы обучения:

- освоение теории химических элементов и их соединений;

- овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;

- применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

- осмысление собственной деятельности в контексте законов природы;

- изучение ведущих идей и отдельных положений, важных в познавательном и мировоззренческом отношениях: зависимости свойств веществ от состава и строения; обусловленности применения веществ их свойствам; материального единства неорганических и органических веществ; движения познания ко все более глубокой сущности; обусловленности превращений веществ действием законом природы; перехода количественных изменений в качественные и разрешение противоречий;

- раскрытие возрастающей роли химии в создании новых материалов, в решении энергетической и продовольственной проблем, выполнении задач химизации сельского хозяйства, экономии сырья, охраны природы; взаимосвязи науки и практики: требования практики – движущей силы развития науки, успехов практики обусловленных достижениями науки;

- ознакомление учащихся с химическими производствами, основными направлениями их развития и конкретными мерами по охране окружающей среды от химического загрязнения: освоение новых источников сырья, внедрение прогрессивных технологических процессов (малостадийных, безотходных), аппаратов большой единичной мощности, использование автоматизированных средств управления и микропроцессорной техники.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы включены в теоретические темы и служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Раздел 2. Учебно-тематический план.

Содержание	Кол-во часов	Кол-во контрольных работ	Кол-во практических работ	Кол-во лабораторныхработ	Кол-во типов расчетных задач
Введение.	7		П. р.№1		2
1.Атомы химических элементов.	11	К. р.№1
2.Простые вещества.	7	К. р.№2			1
3.Соединения химических элементов.	13	тест за 1-е полугодие, К. р.№3	П. р.№2, №3 и №5	2	3
4.Изменения, происходящие с веществами.	12	К. р.№4	П. р.№4	5	3
5.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	20	Итоговый тест за курс 8 класса	П. р.№ 6-9	6
Итого	70	6 (4+2)	9	13	6

Раздел 3. Содержание тем учебного курса.

Введение.	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химический элемент. Отличие химических реакций от физических явлений. Краткая история возникновения и развития химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Периодическая система и периодическая таблица химических элементов .
1.Атомы химических элементов.	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20. Периодическая система химических элементов и строение атома. Образование ионов. Образование бинарных соединений. Ионная связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Электроотрицательность. Металлическая связь.
2.Простые вещества.	Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
3.Соединения химических элементов.	Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. Оксиды, хлориды, сульфиды и т. д. Летучие водородные соединения. Основания. Щелочи. Индикаторы. Кислоты. Классификация кислот. Соли как производные кислот и оснований. Названия солей. Растворимость солей в воде. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Понятие «доля».
4.Изменения, происходящие с веществами.	Явления как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Реакции горения. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, m или V продукта реакции по количеству вещества, m или V исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля». Примеси. Типы реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Понятие «гидроксиды». Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Приготовление раствора вещества и определение массовой доли его в растворе.
5.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	Растворение как физико-химический процесс. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Диссоциация солей и их свойства в свете ТЭД. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач.

Раздел 4. Требования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.

Учащиеся должны знать:

- основные положения атомно-молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций (разложения, соединения, замещения, обмена), реакция нейтрализация как вид реакции обмена;

- формулировку закона сохранения массы веществ; современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов , распределение электронов в атомах химических элементов первых трех периодов;

- сущность электролитической диссоциации;

- состав молекул кислорода, водорода, воды, состав изученных оксидов, оснований, кислот, солей;

- символы химических элементов;

- правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Учащиеся должны уметь:

- применять законы при проведении химических расчетов;

- давать общую характеристику химических элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов, определять понятия: ковалентная связь (полярная и неполярная), ионная связь, степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, изотопы;

- на основе знаний периодической системы химических элементов и строения атомов составлять формулы типичных соединений элементов первых трех периодов, называть их, определять в них вид химической связи;

- разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов , на примерах раскрывать идею материального единства химических элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные;

- сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций и разъяснять их смысл в свете представлений об электролитической диссоциации и о строении вещества, давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения;

- сравнивать состав и свойства изученных веществ, анализировать результаты наблюдаемых опытов, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением.

- на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, состоящих из двух химических элементов, формулы оснований и солей по известной валентности металлов и кислотных остатков; давать названия изученным оксидам, основаниям, кислотам, солям; составлять уравнения изученных реакций;

- составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов с указанием числа электронов в электронных слоях, определять степень окисления элементов по формулам соединений, составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих оснований и кислот, водородных соединений неметаллов по положению химических элементов в периодической системе, составлять химические уравнения окислительно-восстановительных реакций с электронным балансом на примере изученных;

- обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой; растворять твердые вещества; проводить нагревание, фильтрование; обращаться с растворами кислот и щелочей; проверять водород на чистоту; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды; соблюдать правила техники безопасности;

- определять кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

- вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ;

- вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы, количества вещества и объемы газов (н. у.) по известному количеству вещества одного их вступивших в реакцию или получающихся веществ;

- вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:

- безопасного обращения с веществами (кислотами, щелочами и т. п.);

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов с определенной массовой долей растворенного вещества для подкормки и опрыскивания культурных растений и в других бытовых целях.

Раздел 5. Перечень учебно-методического обеспечения

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян -9. Учебник. –М.: Дрофа, 2012.

2. Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

3. , Остроумов книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2004.

4. , Н., и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс – М.: Дрофа, 2012.

5. , Остроумов . 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2008.

6. , , . Химия. Задачник. 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001.

- дополнительная:

1.  Буцкус для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 2000.

2.  Павлова . 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

3.  , Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2008.

4.  , Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

5.  , Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

6.  Химические Интернет-ресурсы (Химоза, Занимательная химия, ЕГЭ, Сеть творческих учителей, Открытый класс, ProШколу, сайт )

Печатные пособия

Таблицы по химии для 8-9 классов. А.С. Корощенко, . М. Дрофа, 2002г.

Мультимедийные пособия

1.  Химия. Базовый курс. Образовательная коллекция. 8-9 классы. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ. г.

2.  Химия. Общая и неорганическая. 10-11 класс. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ. г.

3.  Школьный репетитор. Химия.8-11 классы.

4.  1С: Репетитор. Химия.

5.  Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 кл

6.  Неорганическая химия 8-9кл. Мультимедийный курс на CD-ROM.

Литература для учащихся

- основная:

1.  Габриелян . Учебник для 8 класса.М.: Просвещение, 2008г.

2.  , Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

, , . Химия. Задачник. 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001.

- дополнительная:

1.  Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, Химоза, занимательная химия ЕГЭ)

Тематическое планирование по химии в 8 классе

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

№ п/п	№ в разделе	Тема урока и элементы его содержания	Сроки проведения
по плану	по журналу
		Введение. Первоначальные химические понятия (7 часов из них 1ч практическая работа).
1	1	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химический элемент.	03.09
2	2	Отличие химических реакций от физических явлений.	06.09
3	3	Практическая работа №1. Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.	10.09
4	4	Краткие сведения по истории химии.	14.09
5	5	Периодическая система химических элементов . Знакихимических элементов.	17.09
6	6	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле.	21.09
7	7	Расчеты по химической формуле веществ. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.	24.09
		Тема 1. Атомы химических элементов (11 часов)
8	1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.	28.09
9	2	Изотопы. Изменения в составе ядер атомов.	01.10
10	3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.	04.10
11	4	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента.	0810
12	5	Ионы и ионная химическая связь. Образование бинарных соединений. Валентность.	11.10
13	6	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.	15.10
14	7	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность (ЭО).	18.10
15	8	Металлическая химическая связь.	22.10
16	9	Упражнение в составлении формул бинарных соединений.	25.10
17	10	Игра «Кто хочет стать отличником?» Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.	29.10
18	11	Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия», «Атомы химических элементов».	01.11
		Тема 2. Простые вещества (7 ч)
19	1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.	12.11
20	2	Простые вещества–неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ. Аллотропия.	15.11
21	3	Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.	19.11
22	4	Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро.	22.11
23	5	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	26.1
24	6	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	29.11
25	7	Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».	03.12
		Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов из них 3ч практические работы).
26	1	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.	06.12
27	2	Важнейшие классы бинарных соединений (хлориды, сульфиды, оксиды, летучие водородные соединения).	10.12
28	3	Практическая работа №2 «Наблюдения за горящей свечой».	13.12
29	4	Основания.	17.12
30	5	Кислоты.	20.12
31	6	Соли как производные кислот и оснований.	24.12
32	7	Итоговое тестирование за 1 полугодие.	27.12
33	8	Аморфные и кристаллические вещества. Л. р. №1. Знакомство с образцами веществ разных классов.	31.12
34	9	Чистые вещества и смеси. Л. р. №2. Разделение смесей.	14.01
35	10	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».	17. 01
36	11	Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Расчеты, связанные с понятием «доля».	21. 01
37	12	Практическая работа №5 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе».	24. 01
38	13	Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».	28. 01
		Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (12 часов из них 1ч практическая работа).
39	1	Физические явления. Л. р. №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	31. 01
40	2	Химические реакции. Л. р.№4. Окисление меди в пламени спиртовки.Признаки и условия протекания. Экзо - и эндотермические реакции.	04. 02
41	3	Закон сохранения массы веществ.Л. р.№5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого воздуха. Составление уравнений химических реакций.	07. 02
42	4	Практическая работа №4. Признаки химических реакций.	11. 02
43	5	Расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы или объема продукт реакции или исходного компонента.	14. 02
44	6	Типы химических реакций. Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.	18. 02
45	7	Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.	21. 02
46	8	Реакции замещения. Л. р.№7. Замещение в растворе хлорида меди(II) железом.Электрохимический ряд напряжения металлов.	25. 02
47	9	Реакции обмена.Л. р.№6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Реакции нейтрализации.	28. 02
48	10	Типы химических реакций на примере свойств воды. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Понятие «гидроксиды».	04. 03
49	11	Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «доля». Примеси.	07. 03
50	12	Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	11. 03
		Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов из них 4ч практические работы).
51	1	Растворение. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Типы растворов.	14. 03
52	2	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	18. 03
53	3	Основные положения ТЭД (теории электролитической диссоциации). Диссоциация кислот, солей, оснований.	21. 03
54	4	Ионные уравнения реакций.	01. 04
55	5	Практическая работа №6. Ионные уравнения.	04. 04
56	6	Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	08. 04
57	7	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Л. р.№8. Реакции, характерные для растворов кислот.	11. 04
58	8	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Л. р.№9. Реакции, характерные для щелочей.	15. 04
59	9	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Л. р.№10. Получение и свойства нерастворимого основания.	18. 04
60	10	Соли в свете ТЭД, их свойства. Л. р.№11. Реакции, характерные для растворов солей.	22. 04
61	11	Оксиды. Л. р.№12. Реакции, характерные для основных оксидов.	25. 04
62	12	Оксиды. Л. р.№13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.	29. 04
63	13	Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».	02. 05
64	14	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	06. 05
65	15	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	09. 05
66	16	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.	13. 05
67	17	Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».	16. 05
68	18	Итоговое тестирование за курс 8 класса	20. 05
69-70	19-20	Обобщение и систематизация знаний по курсу «Химия. 8 класс».	23