На приведённом рисунке
Схема строения электронных оболочек
соответствует атому химического элемента
|
| 1)
| 2-го периода IIA группы
| | 2)
| 2-го периода IIIA группы
| | 3)
| 3-го периода IIIA группы
| | 4)
| 3-го периода IIA группы
|
|
Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус
|
| 1)
| бора
| | 2)
| алюминия
| | 3)
| азота
| | 4)
| кремния
|
|
У какого химического элемента атомный радиус наибольший?
|
| 1)
| кислород
| | 2)
| сера
| | 3)
| фтор
| | 4)
| хлор
|
|
Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов
|
|
|
Окислительная способность у атома кислорода выражена слабее, чем у атома
|
| 1)
| фтора
| | 2)
| азота
| | 3)
| углерода
| | 4)
| фосфора
|
|
Для ряда химических элементов хлор → сера → фосфор → кремний характерны следующие закономерности:
|
| 1)
| увеличивается число электронов в атомах
| | 2)
| уменьшается число протонов в ядре атома
| | 3)
| уменьшается радиус атомов
| | 4)
| ослабевают неметаллические свойства простых веществ
| | 5)
| ослабевает основный характер высших оксидов
|
|
Наиболее сильной восстановительной способностью обладает атом
|
| 1)
| магния
| | 2)
| бериллия
| | 3)
| алюминия
| | 4)
| Бора
|
|
Для ряда химических элементов азот → фосфор → мышьяк → сурьма характерны следующие закономерности:
|
1) увеличивается число заполняемых электронных слоёв
2) уменьшается масса атома
3) уменьшается радиус атомов
4) усиливаются металлические свойства простых веществ
5. ослабевает основный характер высших оксидов
|
|
На приведённом рисунке
изображена модель атома
|
| 1)
| бора
| | 2)
| фосфора
| | 3)
| мышьяка
| | 4)
| брома
|
|
Окислительная способность атомов уменьшается в ряду
|
| 1)
| Si → P → S
| | 2)
| Cl → Br → I
| | 3)
| Be → B → C
| | 4)
| As → P → N
|
|
Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности:
|
| 1)
| уменьшается число протонов в ядре атома
| | 2)
| уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
| | 3)
| увеличивается радиус атомов
| | 4)
| усиливаются металлические свойства простых веществ
| | 5)
| ослабевает основный характер высших оксидов
|
|
На приведённом рисунке
изображена модель атома химического элемента
|
| 1)
| 3-го периода IVA группы
| | 2)
| 3-го периода VIA группы
| | 3)
| 2-го периода IVA группы
| | 4)
| 2-го периода VIA группы
|
|
Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
|
| 1)
| углерода
| | 2)
| кремния
| | 3)
| азота
| | 4)
| фосфора
|
|
Для ряда химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности:
|
| 1)
| уменьшается электроотрицательность
| | 2)
| увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
| | 3)
| увеличивается радиус атомов
| | 4)
| усиливаются неметаллические свойства простых веществ
| | 5)
| ослабевает кислотный характер высших оксидов
|
|
Схема строения электронных оболочек
соответствует атому химического элемента
|
| 1)
| 5-го периода IIA группы
| | 2)
| 2-го периода VIIA группы
| | 3)
| 5-го периода VIIA группы
| | 4)
| 2-го периода VA группы
|
|
Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем оснóвные свойства
|
| 1)
| оксида натрия
| | 2)
| оксида бериллия
| | 3)
| оксида кальция
| | 4)
| оксида калия
|
|
В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?
|
| 1)
| В → C → N
| | 2)
| P → Si → Al
| | 3)
| S → Se → Te
| | 4)
| P → S → Cl
| | 5)
| Ca → Mg → Be
|
|
Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов
|
|
|
На трёх электронных слоях размещаются все электроны в атомах каждого из двух химических элементов:
|
| 1)
| C и Cl
| | 2)
| Mg и S
| | 3)
| B и Al
| | 4)
| P и N
|
|
На приведённом рисунке
изображена модель атома
|
| 1)
| углерода
| | 2)
| алюминия
| | 3)
| кремния
| | 4)
| аргона
|
|
Простым и сложным веществами соответственно являются
|
| 1)
| аммиак и гидроксид кальция
| | 2)
| графит и ромбическая сера
| | 3)
| красный фосфор и метан
| | 4)
| сероводород и сода
|
|
Значение электроотрицательности элемента возрастает в рядах:
|
| 1)
| P → S → Cl
| | 2)
| Se → S → O
| | 3)
| C → Si → Ge
| | 4)
| Br → Se → As
| | 5)
| Al → Mg → Na
|
|
Схема строения электронных оболочек
соответствует атому химического элемента
|
| 1)
| 3-го периода IVA группы
| | 2)
| 3-го периода VIIIA группы
| | 3)
| 4-го периода IIIA группы
| | 4)
| 4-го периода IVA группы
|
|
