Рабочая программа по дисциплине ЕН. Ф.07 «Аналитическая химия» (стр. 1 )

Энгельсский технологический институт (филиал)

федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Саратовский государственный технический университет имени »

Кафедра «Физическая и органическая химия»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине ЕН. Ф.07

«Аналитическая химия»

240201.65 – Технология и оборудование производств химических волокон и композиционных материалов на их основе

(заочное обучение)

курс –2

семестр – 3,4

лекции – 6, 6

практические занятия – нет

лабораторные занятия –12,14

самостоятельная работа – 162

экзамен - 3семестр

зачет – 4 семестр

курсовая работа – нет

курсовой проект – нет

расчетно-графическая работа – нет

контрольная работа – 1, 2

часов в неделю –

Всего аудиторных – 38 часов

Всего – 200 часов

Утверждена на заседании кафедры

« » 201_ г, протокол № _

Зав. кафедрой ФОХ, проф. _____________

Утверждена на заседании УМКС «ТХВ»

« » 201_ г, протокол № _

Председатель УМКС/УМКН, проф.

Энгельс 2011

1. Цели и задачи дисциплины, ее место в учебном процессе

1.1 Цель преподавания дисциплины: познакомить студентов с приемами и методами химического анализа

Химический анализ применяется во всех областях науки и техники, которые используют химические вещества. В настоящее время ни один из материалов не поступает в производство и не выпускается без данных химического анализа. По данным химического анализа определяется качество материала и области его использования. Производится также анализ непосредственно в ходе технологического процесса в динамических условиях. Зная результаты химического анализа, инженер – технолог может контролировать технологический процесс и предупреждать образование брака.

1.2.Задачи изучения дисциплины:

1. Изучение теоретических основ количественного анализа: теория электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, теория сильных электролитов, ионное произведение воды, буферные растворы, гидролиз солей, комплексные соли, образование малорастворимых соединений, окислительно-восстановительные потенциалы;

2. Ознакомление с методами количественного анализа, приобретение практических навыков титрования по методам нейтрализации и окисления-восстановления;

3. Приобретение практических навыков расчета основных физико-химических величин, используемых при анализе: рН в растворах сильных и слабых электролитов, рН в буферных растворах и в растворах гидролизующихся солей, констант нестойкости комплексов, произведения растворимости, электродвижущих сил гальванических цепей, построение кривых титрования и калибровочных кривых при физико-химических методах анализа;

4. Освоение теоретических основ и практических приемов экспериментальной работы по методам физико-химического анализа: потенциометрия, фотометрия, хроматографическое разделение смесей.

1.3. Перечень дисциплин, усвоение которых необходимо для усвоения данной дисциплины: общая и неорганическая химия, математика, физика.

2. Требования к знаниям и умениям студентов по дисциплине:

Студент должен знать: основные законы химии, строение атома, характер изменения химических свойств элементов при изменении строения атома, типы химической связи, теорию электролитической диссоциации, направление ионных реакций, строение комплексных соединений, направление окислительно-восстановительных процессов, способы выражения концентрации растворов.

Студент должен уметь: приготовить раствор заданной концентрации; приготовить стандартный раствор для определения по методам нейтрализации, перманганатометрии, иодометрии; определить концентрацию исследуемого раствора; рассчитать рН исследуемых растворов и построить кривую титрования; выбрать индикатор для титрования; провести анализ по методам потенциометрии, фотометрии, ионно-обменной хроматографии.

3. Распределение трудоемкости (час.) дисциплины по темам и видам занятии

III - Семестр

№ модуля	№ недели	№ темы	Наименование темы	Часы
всего	Лек	Лаб занятия	СРС
1	1 2 3 4	1	Введение Использование теории ионных равновесий в аналитической химии	20	2	-	18
	5 6 7 8	2	Теоретические основы кислотно-основного взаимодействия	20	2	2	16
2	9 10 11	3	Титрометрический анализ	20	2	4	14
3	12 13 14	4	Применение окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии Перманганатометрия. Иодометрия	15	-	6	9
4	15 16	5	Комплексные соединения в аналитической химии	15	-	-	15
	17	6	Образование труднорастворимых соед.	10	-	-	10
			Всего Д/о З/о	100 100	6 6	12 12	82 82

IV - Cеместр

№ модуля	№ недели	№ темы	Наименование темы	Часы
всего	Лек	Лаб занятия	СРС
1	1 2 3 4	1	Физико-химические (инструментальные методы анализа) Классификация физ-хим методов анализа	20	2	2	8
	5 6 7 8 9 10	2	Оптические методы анализа	40	2	4	22
2	11 12 13 14	3	Электрохимические методы анализа	20	-	4	15
3	15 16	4	Хроматографические методы анализа	16	-	4	13
	17	5	Новейшие методы	4	-	2	1
			Всего Д/о З/о	100 100	4 4	14 14	80 80

4. Содержание лекционного курса

№ темы	Всего часов	№ лекции	Тема лекции. Вопросы, отрабатываемые на лекции	Литература
1	2	3	4	5
			III Семестр
1	8	1	Введение	т.1, с.1-62
		2	Использование теории ионных равновесий в аналитической химии. Закон действия масс Константа равновесия	т. 1, с 97-114 т.1, с. 20-49
		3	Сильные и слабые электролиты Константа и степень электролитической диссоциации. Расчет Сн+ и Сон - в растворах сильных и слабых электролитов	т.1, с.50-60 т.1, с. 30-36
		4	Теория сильных электролитов Активность, Коэффициент активности. Ионная сила	т 1, с. 100-109 т.1, с.30-40
2	8	5	Теоретические основы кислотно-основного взаимодействия. Ионизация воды рН	т 1, с. 116-139 т.1, с 30-58
		6	Протолитическая теория кислот и оснований	, т.1 с. 85-91; т.1, с. 53-60
		7	Буферные растворы. Расчет рН буферных растворов	т 1, с. 129-136
		8	Гидролиз солей по катиону и аниону, Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН гидролизующихся солей	т.1, с.40-46 т.1, с..48-54
3	6	9	Титриметрический анализ Классификация методов Вычисления в титриметрическом анализе	т 2, с. 31-42 , т.1 с. 113-130
1	2	3	4	5
		10	Метод нейтрализации. Теория кислотно-основных индикаторов	Там же
		11	Графический метод изображения процесса нейтрализации. Кривые титрования	т 2, с. 31-42 , т.1 с. 113-130
4	6	12	Использование реакций окисления - восстановления в аналитической химии. Направление окислительно-восстановительных процессов Константа равновесия	т 2, с. 83-97 , т.1 с. 369-434 , т.1, с.103-110
		13	Перманганатометрия. Примеры определений по методу перманганатометриии	, т.1 с. 399-402 , Т.2, с.190-204.
		14	Теоретические основы и практические приемы титрования по методу иодометрии	, т.1 с. 411-420 , Т.2, с.206-219
5	4	15, 16	Комплексные соединения в аналитической химии. Комплексонометрия	, т.1, с.67-77 т.1, с 94-103.
6	2	17	Теоретические основы осаждения малорастворимых соединений. Гравиметрический анализ	т 1, с. 188-200, т.2 с. 9-27
			IV Семестр
1	4	1, 2 3, 4	Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Характеристика. Способы классификации.	т.2с.121-353 , т.2, с.1-9; 10-50
2	6	5, 6	Оптические методы анализа Эмиссионный и абсорбционный спектральный анализ	Там же
		7, 8	Фотометрия. Происхождение спектров поглощения	Там же
		9-10	Основные приемы фотометрических определений	т 1, с. 199-350,
3	4	11-12	Электрохимические методы анализа	т 2, с. 121-186 т.3, с.188-200
		13-14	Прямая потенциометрия, Потенциометрическое титрование Электроды в потенциометрии.	т.2 с. 134-147
4	4	15-16	Хроматографические методы анализа. Теоретические основы. Расшифровка хроматограмм. Ионообменная хроматография	т 1, с. 260-328, , т.2, с.168-257
		17	Фазовый, структурный и локально-поверхностный анализ	, т.2 с. 805-824 , С.269-344

6. Перечень лабораторных работ