Анализ результатов ЕГЭ по химии 2011 г (первая волна)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2011 г (первая волна)

Основной этап единого государственного экзамена по химии состоялся 3 июня 2011 г. Содержание экзаменационной работы было определено на основе Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России № 000 от 01.01.2001 г.).

В Тюмени и по югу Тюменской области в ЕГЭ по химии приняло участие 455 выпускников. В таблице 1 представлены результаты этого этапа в сравнении с результатами по России за последние годы. Для юга Тюменской области изменение числа участников и среднего балла ЕГЭ по химии представлено также на диаграмме 1.

Таблица 1.

Результаты ЕГЭ по химии в г. (первая волна)

Данные об учащихся	Диапазон тестовых баллов	Сред-ний балл
0-31	32-55	56-74	75-100
регион	год	число	чел.	%	чел.	%	чел.	%	чел.	%
Россия	2011	77806	6691	8,6	28010	36,0	27078	34,8	16028	20,6	57,8
2010	77019	5160	6,7	33272	43,2	26341	34,2	12246	15,9	56,0
Тюмен-ская область	2011	455	18	4,0	149	32,9	195	43,0	91	20,1	60,5
2010	418	8	1,9	162	38,8	188	45,0	60	14,4	59,3

Число выпускников, выбравших ЕГЭ по химии, в целом по России увеличилось незначительно (1%). По Тюменскому региону этот прирост был более значительным и составил почти 9%. Этот рост показывает изменение предпочтений выпускников при выборе будущих профессий. О лучшей подготовке участников ЕГЭ может свидетельствовать увеличение среднего балла, а также количества выпускников, показавших высокие результаты (75 и более баллов).

По сравнению с общероссийскими результатами в нашей области существенно (более чем в два раза) меньше доля учащихся, не преодолевших пороговый барьер. Примерно на три балла выше и средний тестовый балл. Все это говорит о большой работе проводимой учителлями химии региона.

При общем росте, впервые за все время проведения ЕГЭ произошло заметное уменьшение числа и доли сельских выпускников, сдававших в качестве экзамена по выбору ЕГЭ по химии. В текущем году их оказалось 36,3%, против 42,3% в прошлом. Увеличился, по сравнению с прошлым годом, разрыв между результатами городских и сельских школьников (диаграмма 2).

Так, для среднего балла этот разрыв составил 3,2 (против 0,2 в 2010 г.). Доля лучших результатов (более 75 баллов) выпускников сельских школ на 9,5% меньше, чем городских (в прошлом году – на 3,4%).

Снижение качества подготовки сельских выпускников по химии, их отставание от городских, может быть следствием уменьшением числа часов на изучение химии в 10-11 классах, уменьшением числа специалистов-химиков среди учителей сельских школ.

Поскольку ЕГЭ по химии является экзаменом по выбору и число учащихся выбирающих этот предмет невелико, проводить какие-то сравнения районов области по результатам ЕГЭ некорректно. Эти результаты отражают уровень подготовки отдельных учащихся, и не могут дать никакой информации об уровне химического образования учащихся района в целом. Крупные группы учащихся (10 и более человек), в основном успешно сдавших ЕГЭ по химии, подготовлены учителями химии Викуловского, Упоровского, Голышмановского, Заводоуковского, Вагайского районов. Неплохие результаты и по числу участников экзамена и по их результатам показали в этом году Омутинский, Тобольский, Бердюжский, Казанский, Нижнетавдинский районы, г. Ишим. Более подробно показатели участия отдельных регионов в ЕГЭ по химии будут представлены в сборнике по статистике.

Анализ ответов на вопросы контрольно-измерительных материалов

Задания с выбором ответа, самые многочисленные в экзаменационной работе, построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования из всех четырех содержательных блоков курса – «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания и применения веществ и химических реакций»..

Общее число заданий в части А осталось в КИМах 2011 года равным 30, как и в прошлом году. Верное выполнение каждого задания части А оценивалось 1 первичным баллом.

По результатам первой волны успешность ответов школьников на вопросы части А колеблется от 50,6% до 84,8% и в среднем осталась на уровне прошлого года (70,6% против 70,4% в 2010 году).

В таблице 3 представлены спецификация вопросов части А и результаты работы школьников над этими вопросами.

Таблица 3. Выполнение заданий части А

№	Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	Доля верных ответов
А1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p - и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.	72,4%
А2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.	74,6%
А3	Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп и переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа в связи с их положением в периодической системе химических элементов и строением атомов.	61,4%
А4	Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и строением атомов.	80,6%
А5	Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ионной и ковалентной связи. Длина и энергия связи.	77,9%
А6	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.	84,8%
А7	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.	76,6%
А8	Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ (тривиальная и международная)..	81,5%
А9	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ – металлов и неметаллов.	76,4%
А10	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных).	66,7%
А11	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оснований, амфотерных гидроксидов, кислот.	51,0%
А12	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: солей (средних, основных и кислых)	71,3%
А13	Взаимосвязь неорганических веществ.	60,5%
А14	Теория строения органических соединений: гомология и Изомерия. Взаимное влияние атомов и типы связей в молекулах.	66,7%
А15	Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).	67,8%
А16	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.	50,6%
А17	Характерные химические альдегидов, предельных карбоновых кислот. сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).	76,8%
А18	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).	66,9%
А19	Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).	74,2%
А20	Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.	65,3%
А21	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	70,9%
А22	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.	72,2%
А23	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.	63,8%
А24	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.	72,0%
А25	Реакции ионного обмена.	77,9%
А26	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.	77,0%
А27	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.	70,0%
А28	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Методы исследования в химии. Качественные реакции неорганических и органических веществ	71,7%
А29	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения металлов. аммиака, серной кислоты, метанола). Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков).	59,6%
А30	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.	78,1%

Наиболее сложными вопросами для участников экзамена 2011 года оказались вопросы как по неорганической, так и по органической химии:

·  Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. (А16, 50,6%).

·  Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оснований, амфотерных гидроксидов, кислот. (А11, 51%).

·  Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения металлов. аммиака, серной кислоты, метанола). Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков). (А29, 59,6%).

·  Взаимосвязь неорганических веществ. (А13, 60,5%).

·  Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп и переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа в связи с их положением в периодической системе химических элементов и строением атомов (А3, 61,4%).

Заметная отрицательная динамика была также по темам:

·  Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: солей (средних, основных и кислых) (А12, -13,9%).

·  Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. (А21, -11,9%).

В тоже время школьники достаточно успешно справились с многими элементами знаний, относящимися к курсу общей химии (успешность ответов более 80%):

·  Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и строением атомов. (А4, 80,6%)

·  Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ (тривиальная и международная). (А8, 81,5%).

·  Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. (А6, 84,8%).

Значительно лучше, чем в прошлом году, выпускники отвечали также на вопросы по темам:

·  Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ионной и ковалентной связи. Длина и энергия связи. (А5, +18,1%)

·  Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ – металлов и неметаллов. (А9, +15,1%).

При подготовке к ЕГЭ по химии в очередном учебном году следует обратить внимание на темы и типы вопросов, вызвавшие особые затруднения. Примерами заданий, оказавшимися самыми трудными для выпускников, являются, например, следующие задания:

A3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Высшие оксиды элементов IIIА группы имеют состав RO3.

Б. Восстановительные свойства натрия выражены сильнее, чем у алюминия.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А11 Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) НCl и NaOH 2) H2S и Fe(OH)2

3) Mg(OH)2 и NaNO3 4) HNO3 и NaCl

А13 В схеме превращений CuО à X1 à Х2 à Cu(ОН)2

веществами «X1» и «Х2» соответственно являются

1) CuСО3 и Cu3(РOCu(ОН)2 и CuСl2

3) Cu(ОН)2 и CuSO4 4) CuSO4 и CuСl2

А16 И глицерин, и пропанол реагируют с

1) натрием 2) гидроксидом меди(II)

3) водородом 4) хлоридом натрия

А29 Верны ли следующие суждения о научных принципах, которым следуют в производстве серной кислоты при проведении обжига колчедана?

А. Обжиг колчедана ведут в «кипящем» слое.

Б. Избыточное тепло реакции обжига колчедана используют (по принципу теплообмена) на других этапах производства.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа имеют повышенный уровень сложности. Выполнение таких заданий предполагает осуществление большего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором ответа, а также самостоятельное формулирование и запись ответа.

В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом:

1.  Задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.

2.  Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор).

3.  Задания, требующие выполнения расчетов и написания ответа в виде числа.

Как и в прошлом году, верное выполнение заданий первых двух типов (В1-В8) оценивалась в 2011 году 2 баллами (за правильный, но неполный ответ – 1 баллом,), а заданий В9 и В10 - 1 первичным баллом. Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий части В - 18 баллов.

Успешность выполнения части В оценивалась как отношение числа набранных баллов к максимально возможному числу баллов. Для участников первой волны успешность выполнения части В составила 59,5% против 56,6% в 2010 г. В таблице 4 и на диаграмме 3 дано сравнение результатов текущего года с однотипными вопросами 2010 года.

Как видно из этих данных, по многим вопросам участники ЕГЭ 2011 года показали результаты, близкие к результатам прошлого года. Некоторое ухудшение результатов (-6%) произошло по заданиям B2, B4, B6, более существенное (-11%) по заданию В10.

Вместе с тем выпускники более успешно справились с заданиями В1 (+13%) и особенно заметна положительная динамика по теме В5 «Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов»В5 (+25%)..

Таблица 4. Содержание и выполнение заданий части В

№	Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	успешность ответов
2011	2010
В1	Классификация неорганических и органических веществ. Систематическая номенклатура.	68,5%	55,3%
В2	Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов	61,0%	66,6%
В3	Электролиз растворов и расплавов (солей, щелочей, кислот).	65,0%	63,0%
В4	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.	57,3%	63,3%
В5	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ; оксидов (основных, амфотерных, кислотных) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот солей (средних и кислых).	67,5%	42,2%
В6	Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило	52,4%	58,7%
В7	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.	56,3%	52,9%
В8	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.	58,1%	59,1%
В9	Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.	51,4%	47,4%
В10	Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.	46,6%	57,7%

Наиболее трудными темами, судя по выполнению заданий части В для участников экзамена стали:

·  Основные свойства углеводородов. Механизмы реакций замещения и присоединения. Правило .

·  Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

·  Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участников реакции.

Примеры наиболее сложных заданий:

В 6 Механизм реакции бромирования метана включает в себя следующие стадии:

1) СН4 à СН3• + Н•

2) Br2 à 2Br•

3) Br• + СН4 à СН3• + HBr

4) СН4 à С + 4Н

5) Br2 + СН4 à СН3Br + НBr

6) СН3• + Br• à СН3Br

В 9 Из 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 12% выпарили 120 г воды. Масса воды в полученном растворе равна ________ г.
(Запишите число с точностью до целых.)

В 10 Какой объём (н. у.) аммиака вступил в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом образовался сульфат аммония количеством вещества 0,3 моль? Ответ ________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

В целом, результаты выполнения части В показывают достаточно хорошую подготовку выпускников этого года. Несомненно, содержание и типы заданий с кратким ответом, умение их анализировать и находить верные ответы, должны оставаться под пристальным вниманием и при подготовке к ЕГЭ по химии в следующем учебном году.

Часть C.

Задания с развернутым ответом самые сложные в экзаменационной работе. В отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом они предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков и подразделяются на следующие типы:

§  задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;

§  задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);

§  расчетные задачи; задания на определение молекулярной формулы вещества.

Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:

§  объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;

§  проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям и по определению молекулярной формулы вещества.

Задания части С достаточно полно отражают школьный курс химии, содержат вопросы и задачи по его теоретическим разделам, органической и неорганической химии. Сложность заданий в целом отвечает требованиям конкурсного экзамена в вузы.

Проверка заданий части С осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного образца ответа. Поскольку задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами, постольку ответы, приведенные в критериях, следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов.

Успешность выполнения заданий части С оценивалась как отношение числа набранных баллов к максимально возможному числу баллов. В 2011 году она составила в среднем 41,5%, что на 3,4% больше, чем в предыдущем году (38,1%). Данные по успешности выполнения отдельных заданий части С приведены в таблице 5 и на диаграмме 4.

Таблица 5. Выполнение заданий части С

№	Проверяемые элементы содержания и виды деятельности	Успешность ответа
2011	2010
С1	Реакции окислительно-восстановительные (расстановка коэффициентов методом электронного баланса).	65,3%	60,7%
С2	Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.	39,4%	37,6%
С3	Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов органических соединений.	39,6%	29,5%
С4	Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).	29,5%	35,0%
С5	Расчеты: Нахождение молекулярной формулы вещества по массам продуктов сгорания или элементному составу.	38,9%	32,9%

Эти результаты показывают, что в целом участники экзамена справились с заданиями части С лучше, чем в прошлом году. Некоторый спад наблюдается лишь в решении задачи С4, которая является самой сложной задачей в КИМах по химии.

Учитывая, что сложность заданий существенно не отличалась от заданий прошлых лет, это говорит о достаточно хорошей подготовке выпускников этого года. Тем не менее многие участники при выполнении части С не могли справится с некоторыми заданиями полностью или частично. Ошибки, которые допускали участники при выполнении заданий части С были традиционными. Так в задании С1 это ошибки в определении возможных продуктов реакции, степеней окисления, числа отданных - принятых электронов, понятиях "окислитель" и "восстановитель". Сложным для многих участников оказалось, например, следующее задание:

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + . . . + NaOH à NaF + NaBrO4 + . . .

Определите окислитель и восстановитель.

При выполнении этого задания надо было самостоятельно определить возможный окислитель, правильно определить степени окисления брома, недостающие продукты реакции.

В другом задании: KI + КМnO4 + ... à I2 + ... + K2SO4 + Н2O

участники должны были показать умение выбирать среду реакции, знание продуктов восстановления перманганата калия в различных средах.

Сложность заданий С2, была примерно на уровне прошлого года. Предлагаемые наборы веществ предполагали как сложные ОВР, так и достаточно простые реакции обмена. Типичные ошибки в работах – не умение определять, когда протекает ОВР, или когда реакция обмена осложняется гидролизом.

Одним из сложных заданий первой волны оказалось следующее:

С2 Даны вещества: концентрированная азотная кислота и растворы карбоната натрия, хлорида железа(III), сульфида натрия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Для полного выполнения этого задания надо было учитывать восстановительные свойства сульфид-иона, специфику взаимодействия карбоната натрия и хлорида железа(III). Многие участники предлагали в данном задании только простые реакции обмена. В другом задании часто не учитывалось возможность ОВР при реакции иодоводородной кислоты с оксидом железа(III).

Задания С-3 этого года включали достаточно типичные превращения органических веществ, галогенирование, окисление перманганатом калия, восстановление и т. п. Как и в прошлые годы ОВР с участием органических веществ было наиболее сложным этапом таких цепочек.

С3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

ацетат калия X1 ® C2H2 X2 → C6H5CH3 ®
® бензоат калия

Сложность этой цепочки в том, что реагенты для последних реакций надо было подобрать самостоятельно. Кроме того, чтобы на последней стадии получить соль бензойной кислоты, надо было вести окисление в нейтральной или щелочной среде:

C6H5CH3 + 6КМnO4 + 7KOH = C6H5COOK + 6К2МnO4 + 5H2O

Задания С4 этого года, по мнению комиссии, были различны по своей сложности. Наряду с задачами, где требовалось написать одно уравнение реакции, были и такие, где расчет надо было вести по двум и даже трем уравнениям. Тем не менее, основные элементы в решении задач остались прежними: определение избытка-недостатка, расчет по массовой доле растворенного вещества, определение состава раствора полученного в ходе реакции. Одной из самых сложных задач, прежде всего по своей химической стороне, была следующая:

С4. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н. у.) этилена может прореагировать с выделившимся хлором?

Основная причина отсутствия решения этой задачи в ответах участников, или ее неверного решения заключалась в сложном уравнении первой реакции.

Задания С5 на установление формулы органического вещества в большинстве были вполне традиционных типов: определение формулы по продуктам сжигания или по уравнению реакции. Ошибки тоже были традиционными: «потеря» водорода, входящего в состав галогенводородов, неумение представить неизвестное вещество общей формулой. Примером может служить следующая задача:

С5. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется 16,95 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Определите молекулярную формулу кислоты.

Задача может быть несколько перегружена рутинными расчетами, однако ход ее решения достаточно традиционный.

Общие итоги и рекомендации по совершенствованию преподавания химии на основе результатов ЕГЭ.

Результаты выпускников Тюменского региона на едином экзамене 2011 года выглядят неплохо по сравнению с прошлым годом и с общероссийскими результатами. Однако наряду с темами, по которым школьники показали неплохой результат, ежегодно отмечаются темы с отрицательной динамикой успешности. Это говорит о необходимости формирования устойчивых знаний по всем разделам школьного курса химии, отраженным в обязательном минимуме и блоках кодификатора. Школьники также должны быть готовы применять свои знания в условиях ЕГЭ, а значит знать особенности заданий и структуру КИМов, получить представление о требованиях к оформлению ответов на задания частей А, В и С, необходимую психологическую подготовку. Это требует постоянного внимания к содержанию и организации работы по преподаванию химии вообще и подготовки к единому экзамену в частности.

Учитывая, что многие элементы знаний, проверяемые в ходе ЕГЭ по химии, формируются в рамках основной средней школы, надо обратить повышенное внимание на соответствующую подготовку данной категории учителей химии. Учителя химии основной школы, даже не занимающиеся непосредственной подготовкой к экзамену, должны знать те трудности, с которыми столкнется их ученик, если он в дальнейшем выберет ЕГЭ по химии. Учителя химии основной школы должны знать структуру КИМов по химии, основные типы заданий, которые в них используются, и внедрять их в свою практику.

На учителях химии основной школы лежит и важная задача как можно более ранней профильной ориентации учеников, и, следовательно, мотивации их на углубленное и более целенаправленное изучение предметов определенного цикла.

При непосредственной подготовке к ЕГЭ по химии следует обратить внимание на знание номенклатуры химических соединений, умения анализировать возможности участия конкретных веществ в различных типах реакций, возможность образования разных продуктов, в зависимости от условий или соотношения исходных реагентов, на вопросы, связанные с практическим применением веществ и химических реакций.

Учитывая необходимость подготовки к ЕГЭ, следует с первого года изучения химии систематически использовать задания различных видов и уровней сложности в формате ЕГЭ. Нужно научить школьников внимательно изучать инструкции к заданиям, анализировать их условия, воспитывать внимательность при проведении расчетов, выборе и формулировке ответов.

Методические рекомендации для администраций образовательных учреждений с целью повышения качества подготовки к ЕГЭ по химии

Следует учитывать, что Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 01.01.2001 г.) на базовом уровне (1 час в неделю) не предусматривает подготовку учащихся к сдаче вступительных экзаменов в вузы в формате ЕГЭ по химии. Поскольку сдача этого экзамена необходима для получения многих сельскохозяйственных, медицинских, технических специальностей рекомендуется организация классов естественнонаучного профиля с преподаванием химии на профильном уровне (минимум 2 часа в неделю в 10-х, 11-х классах).

При невозможности организации профильных классов рекомендуется обеспечить проведение элективных курсов по подготовке к ЕГЭ по химии для учащихся, планирующих сдачу данного экзамена по выбору.

Если число учащихся, планирующих сдачу ЕГЭ по химии, недостаточно для проведения элективного курса, рекомендуется организация индивидуальных консультаций по подготовке к экзамену с оплатой необходимого числа часов учителю, проводящему эти консультации.

С целью обеспечения эффективной подготовки учащихся к ЕГЭ по химии следует контролировать и обобщать опыт учителей по следующим вопросам:

·  использование анализа результатов ЕГЭ в работе учителей химии;

·  использование тестирования как одной из форм текущего, промежуточного и итогового контроля при обучении химии, начиная с 8 класса;

·  использование проблемных и поисковых технологий обучения, формирующих общеучебные умения, необходимые для успешной сдачи экзамена,

·  использование наряду со словесными методами всего запланированного программой химического эксперимента, проведение практических занятий;

·  выделение достаточного времени для обучения и тренировки школьников в решении расчетных задач;

·  уровень использования информационных технологий, мультимедийных средств обучения, тренажеров, призванных способствовать эффективной подготовке учащихся к итоговой аттестации в формате ЕГЭ;

·  обеспечение школьных кабинетов химии необходимым оборудованием, реактивами, средствами обучения

·  повышение квалификации учителей как по общим вопросам методики обучения химии, так и по методике подготовки выпускников к ЕГЭ по химии.

Председатель региональной
экспертной комиссии по химии

12.07.2011