Рабочая программа по учебному курсу «Химия. Базовый уровень», 8 класс (стр. 1 )

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1 г. Алексеевки Белгородской области

Согласовано

Руководитель МО

___________________

Протокол №__ от______

Согласовано

Заместитель директора по УВР МОУ СОШ №1 г. Алексеевки

________

«__»_______________

Утверждаю

Директор МОУ СОШ №1г. Алексеевки

______

Приказ №__ от _______

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ ХИМИИ

Харченко Евгении Петровны,

I квалификационная категория

По учебному курсу «Химия. Базовый уровень»

8 класс

Рассмотрено на заседании

педагогического совета школы

протокол № __1__от «__»_______2011г.

2010 – 2011 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

(Базовый уровень)

1. Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора (2009 года).

Рабочая программа рассчитана на 105 часов, в отличие от авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений , рассчитанной на 102 ч., в том числе на контрольные работы в объеме 6 часов и практические работы в объеме 11 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на углубленном уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 01.01.2001 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 01.01.2001 г. № 000 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 01.01.2001г. ) Практикум дополняют практические работы №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» и практическая работа №7 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений». Распределение практических работ по темам реализуется следующим образом:

1. Тема «Ведение»: Практическая работа №1 «Правила ТБ в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».

2. Тема №3 «Соединения химических элементов»: Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли», практическая работа №3 «Анализ почвы и воды», №4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».

3. Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами»: Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций», практическая работа № 6 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой».

4. Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»: Практическая работа №7 «Ионные реакции», практическая работа №8 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца», практическая работа №9 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей», практическая работа №10 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений», практическая работа №11 «Решение экспериментальных задач».

В дополнение к авторской программе вводится понятие «валентность» после введения понятия «степень окисления».

В соответствии с перераспределением практической части программы, в Рабочей программе для изучения тем отводится следующее количество часов:

- Введение – 7ч;

- Тема 1 Атомы химических элементов – 13ч;

- Тема 2. Простые вещества - 9 ч;

- Тема 3. Соединения химических элементов – 19ч;

- Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 15 ч;

- Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 30ч;

- Тема 6.Портретная галерея великих химиков – 6ч;

- Тема 7. Учебные экскурсии – 4ч.

- Повторение, обобщение учебного материала 8 класса -2ч.

Итого: 105 часов.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (проверочные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

для учителя:

1. Габриелян пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998г..

2. , Остроумов . 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

3. Габриелян . 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ . - М.: Дрофа, 2008.

Цели и задачи программы обучения:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

4. Воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседненвной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Критерии и норы оценки знаний обучающихся:

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

2. Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате обучения химии ученик должен:

Знать /понимать

· Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

· Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, стороением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы;

· Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагкнтов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· Безопасного обращения с веществами и материалами;

· Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· Приготовления растворов заданной концентрации.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов.

Количество часов

Всего 105 часов; в неделю 3 часа.

Плановых контрольных работ - 6ч., практических работ – 11ч.

3. Календарно – тематическое планирование курса химии 8 класса

№

п/п

№

урока

в теме

Тема урока

Тип урока

Практическая,

лабораторная,

контрольная

работа

Д – демонстр.

Оборудование,

наглядность,

литература

Основные

понятия

темы

Подготовка

к ЕГЭ, коды и тема контролируемых элементов

Домашнее

задание

Дата

проведения

урока

Введение. Первоначальные химические понятия – 6ч +1ч (п/р)=7ч

Правила ТБ в кабинете химии.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы , , .

4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28)

Введение 1,2

Инд. Задания: сообщения о Ломоносове, БутлеровеМенделееве

Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Книга «Великие химики»

Правила ТБ в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудоыванием

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №1

(в учебнике №1)

4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28)

Оформить работу, повт 1, 2,3

Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Книга «Великие химики»

Свободный атом, простые и сложные вещества. Химический элемент, атомы и молекулы. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы, индексы и коэффициенты.

4 №6

Периодическая система химических элементов

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Проверочная работа

ПСХЭ, учебник

ПСХЭ, ее структура: малые и большие периоды, группы, подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

4(повт). №1-4

выучить хим. Элементы

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Масса атомов и молекул.

Относительные атомная и молекулярные массы.

Расчеты по химической формуле вещества молекулярной массы вещества, вычисление массовой доли элементов в сложном веществе

5 №3,6,7 (писм)

Расчеты относительной молекулярной массы и массовой доли химического элемента вещества по его формуле

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Проверочная работа

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Решение задач с использованием понятий «молекулярная масса», «массовая доля элемента в веществе»

Повт 4,5, задания в тетради

Тема 1. Атомы химических элементов – 13 ч.

Атомы как форма существования химических элементов

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. 1. Модели атомов химических элементов.

2.ПСХЭ

ПСХЭ, учебник

Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

№1,3,

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. 1. Модели атомов химических элементов.

2.ПСХЭ

ПСХЭ, учебник

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

Исследовательские работы (индивид. задания)

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

№1-4

доклады (индивид. задания)

11-12

4-5

Электроны.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Строение электронных оболочек атомов элементов 31-20 ПСХЭ .

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

№1-3

Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне)

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Строение электронных оболочек атомов элементов 31-20 ПСХЭ .

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

Повт. 8

№4, 5

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах

1.1 «Современные представления о строении атома» (А1)

9до с.53 №2-4

Периодический система химических элементов и строение атома

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

1.2 «ПСХЭ и ПЗ» (А2)

9 стр.53-55, доклады (индивид. задания)

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи

Схемы образования ионной связи

9 с. 56-58 №2

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

2.1 «Химическая связь» (А3)

№ 1,3,4

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

2.1 «Химическая связь» (А3)

№1-4

Взаимодействие атомов химических элементов между собой.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

2.1 «Химическая связь» (А3)

№1-3, повт 6-12

Контроль знаний по теме: «Атомы химических элементов»

Проверка и оценка новых знаний

К\р №1

Тема 2. Простые вещества - 9 ч.

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

2.4 «Классификация веществ» (А6)

Выучить мат. лекции

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. 1. Коллекция металлов:Fe, AI, Ca, Mg, Na, K, Hg.(последние два в запаянных ампулах)

2. Образцы белого и серого олова

ПСХЭ, учебник

Железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

2.4 «Классификация веществ» (А6)

№1,3,4

доклады (индивид. задания)

Простые вещества – неметаллы.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1. коллекция неметаллов.

2. Получение и свойства белого и красного фосфора

Проверочная работа №1

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

2.4 «Классификация веществ» (А6)

14 №3,4

доклады (индивид. задания)

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы

4.10 «Расчеты количества вещества» (С4)

15 №1,2

Молярный объем газов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. Модель молярного объема газов

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Миллимолярный и киломолярный объем газообразных веществ

4.7 «Расчеты молярных отношений газов» (А30)

16 №3,4

26, 27

6,7

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

4.10 «Расчеты количества вещества» (С4),

4.7 «Расчеты молярных отношений газов» (А30)

Повт. 15

Обобщение знаний по теме: «Простые вещества»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Проверочная работа №2

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

4.10 «Расчеты количества вещества» (С4),

4.7 «Расчеты молярных отношений газов» (А30)

Повт. 15

Контроль знаний по теме: «Простые вещества»

Проверка и оценка новых знаний

К\р №2

Тема 3. Соединения химических элементов – 16ч. + 3ч (п/р)=19ч.

Степень окисления.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Степень окисления,

2.2 «ЭО, степень окисления» (А4)

17 №1,2

Валентность химических элементов

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Валентность, формула вещества

Повт 17, задание в тетради

Составление формул бинарных соединений

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул

Задание в тетради

Представители оксидов и летучих водородных соединений

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Л/р №1:

Знакомство с образцами веществ разных классов

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6)

18 №1-6

Основания, их состав и названия

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикатора.

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Расчеты по формулам оснований

2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6)

19 №1-6

6-7

Кислоты, их состав и названия

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. 1. Образцы кислот.

2. Изменение окраски индикатора.

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Расчеты по формулам кислот

2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6)

20 №1-5

36, 37

8-9

Соли как производные кислот и оснований

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1. Образцы солей кислородсодержащих кислот.

Кальцит и его разновидности

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Их состав, названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

2.4 «Классификация неорганических веществ» (А6)

21 №1-3

Аморфные и кристаллические вещества.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1. Модели кристаллических решеток.

2. Возгонка бензойной кислоты или нафталина

Проверочная работа №3

ПСХЭ, учебник

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

22 №1,4,5

доклады (индивид. задания)

Чистые вещества и смеси

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. Способы разделения смесей.

3. Дистилляция воды.

Л/р №2:

Разделение смесей

ПСХЭ, учебник

Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав

4.1 «Правила работы в лаборатории» (А28)

23 №1,2,4

доклады (индивид. задания)

Очистка загрязненной поваренной соли

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №2( в учебнике №3)

Анализ почвы и воды

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №3( в учебнике №3)

Оформить работу. Повт. 23

Массовая и объемная доли компонента смеси

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Массовая и объемная доли компонента.

24 №1-3

43-44

15-16

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Вычисление массовой и объемной доли компонентов.

4.6 «Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)

24 №4-7

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р 4

( в учебнике №5)

4.6 «Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)

Оформить работу, повт. 24

Обобщение знаний по теме: «Соединения химических элементов»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Проверочная работа №4

тестовые задания

Подготовка к контрольной работе №3

Повт 19-21

Контроль знаний по теме: «Соединения химических элементов»

Проверка и оценка новых знаний

К/р №3

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 13ч +2ч (п/р) = 15ч.

Физические явления

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. 1.Плавление парафина;

2.Возгонка йода или бензойной к-ты;

3.Растворение перманганата калия;

4.Диффузия душистых в-в с горящей лампочки накаливания

ПСХЭ, учебник

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического состояния вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, центрифугирование.

25,№2-4

доклады (индивид. задания)

Явления, связанные с изменением состава вещества.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.1.Горение магния, фосфора;

2.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором (мелом);

3.Получение гидроксида меди(II).

Л/р №3:

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

ПСХЭ, учебник

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

3.1 «Классификация химических реакций» (А19)

26 №1-5

доклады (индивид. задания)

Признаки химических реакций.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №5

(в учебнике №4)

ПСХЭ, учебник

Оформить работу, повт 25,

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №6

Понятие об экзо – и эндотермических реакциях

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света

Записи в тетради, повт. 26

53-54

6-7

Решение задач по теме: «Зкзо – и эндотермические реакции»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник

экзо - и эндотермические реакции.

Записи в тетради, повт. 26

55-56

8-9

Закон сохранения массы вещества

Химические уравнения.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Л/р №4:

Окисление меди в пламени спиртовки

Л/р №5:

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Учебник, ПСХЭ, тестовые задания

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

3.1 «Классификация химических реакций» (А19)

27 до слов «С помощью уравнений химических реакций..»№1

Реакции разложения, соединения, замещения, обмена

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д:

1.Растворение гидроксида меди в кислотах;

2.Взаимодействие оксида меди (II) с серной к-той;

3.Разложение перманганата калия;

4.Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Л/р №6:

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Л/р №7:

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Учебник, ПСХЭ, тестовые задания

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы, ферменты. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакции между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами, р-ии нейтрализации. Условия протекания реакций в растворах до конца.

3.1 «Классификация химических реакций» (А19)

29,30,31,32

Типы химических реакций на примере свойств воды

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д:

1.Разложение пероксида водорода;

2.Электролиз воды.

Учебник, ПСХЭ, тестовые задания

Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

3.1 «Классификация химических реакций» (А19)

33 №2-4

Расчеты по химическим уравнениям

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Инструктивная карточка по решению задач

ПСХЭ, учебник

1.Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема по известной массе или к-ву в-ва одного из вступающих в р-ию в-в или продуктов р-ии.

2. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта р-ии, если известна масса исходного в-ва, содержащего долю примесей

28 №1,2

Расчеты по химическим уравнениям

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник

Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта р-ии, если известна масса раствора и массовая доля растворенного в-ва.

28 №3,4

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Проверочная работа №5

Учебник, ПСХЭ, тестовые задания

Осуществление переходов:

S—SO2—H2SO3

Р—Р2О5—Н3РО4

Са—СаО—Са(ОН)2

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе №3,

3.1 «Классификация химических реакций» «А19)

4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (А28)

Повт. 25-28

Контроль знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Проверка и оценка новых знаний

К\р №4

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 26ч. +5ч (п/р) = 30ч.

Растворение как физико – химический процесс.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.

1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

ПСХЭ, учебник

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

доклады (индивид. задания)

Понятие об электролитической диссоциации

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.

1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2.Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

ПСХЭ, учебник

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3.5 «Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)

35 №1-6

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Классификация ионов и их свойства.

3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22)

36 №1-5

67-68

4-5

Ионные уравнения реакций.

Изучение и первичное закрепление

ПСХЭ, учебник, тестовые

3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22)

37 №1-3, 4-6

Ионные реакции

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №7

ПСХЭ, учебник,

Повт. 37, оформить работу

Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца.

Изучение и первичное закрепление

ПСХЭ, учебник, тестовые

3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22)

Повт. 37

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р № 8

ПСХЭ, учебник,

Оформить работу

Кислоты, их классификация, химические свойства

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди

Л\р №8

Реакции, характерные для растворов кислот 9соляной или серной)

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории ЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов, основаниями – реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

3.6 «Реакции ионного обмена» (А23)

38 №1-6

Основания, их классификация, химические свойства

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Л\р №9 Реакции, характерные для щелочей (гидроксидов натрия или калия)

Л\р №10

Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II))

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории ЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

3.6 «Реакции ионного обмена» (А23)

39 №1-5

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Л\р №11

Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (II))

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

3.6 «Реакции ионного обмена» (А23)

41 №1-3

73-74

12-13

Соли, их химические свойства

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Свойства солей в свете теории ЭД. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

3.6 «Реакции ионного обмена» (А23)

41 №4,5

75-76

14-15

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Д.

1.Горение магния

2.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Л\р №12

Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция)

Л\р №13

Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа)

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Солеобразующие (кислотные и основные), несолеобразующие оксиды

40 №1-5

77-78

16-17

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Генетические ряды металлов и неметаллов. Осуществление переходов между классами неорганических соединений.

2.23, 2.23.1, 2.23.2 «Взаимосвязь различных классов» (А13, А18)

42 №1-5

Генетические ряды металлов и неметаллов

80-81

19-20

Окислительно – восстановительные реакции

Изучение и первичное закрепление новых знаний

ПСХЭ, учебник

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

43 №1-3,

доклады (индивид. задания)

Урок – упражнение в составлении окислительно – восстановительных реакций

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник,

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

43 №4-8

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Проверочная работа №6

ПСХЭ, учебник,

Повт 43,37

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах

3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

Повт 36

Свойства кислот,

Свойства кислот в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах

3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

Повт 37

Свойства солей

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

ПСХЭ, учебник, тестовые задания

Свойства солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах

3.7 «Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

Повт 38

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П\Р 9

( в учебнике №8)

ПСХЭ, учебник,

Оформить работу, повт. 38-41

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П\Р №10

(в учебнике нет)

ПСХЭ, учебник,

Оформить работу, повт 42,43

Решение экспериментальных задач

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

П/р №11 (в учебнике 9)

ПСХЭ, учебник,

Обобщение знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Контроль знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Проверка и оценка новых знаний

К\р №5

ПСХЭ, таблица растворимости

3.5 «Диссоциация электролитов в растворах» (А22)

Контроль материала 8 класса-1ч.

Контроль знаний по курсу 8 класса

Проверка и оценка новых знаний

К\р №6

4. Содержание программы учебного предмета химии

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2

Рабочая программа по учебному курсу «Химия. Базовый уровень», 8 класс (стр. 1 )

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы