Разработка мероприятия «Химический чемпионат»
2011 год
Работа представлена для проведения городского
«Химического чемпионата»
среди учащихся 10 и 11 классов.
Составитель:
учитель химии МБОУ «СОШ №16»
Химический чемпионат
г. Лысьва 2011год (для учащихся 10-11 классов)
I этап (задание на 2б)
Свойства веществ.
В каждом задании может быть несколько правильных ответов (2,3,4)
1. Какие из органических веществ являются предельными?
1/ C9H18 2/ C7H16 3/ C10H18 4/ C2H6O 5/ C2H4O 6/ C2H4O2 7/ C6H6
2. Какие вещества обесцвечивают желтый раствор бромной воды?
1/ ацетилен 2/ этан 3/ этилен 4/ бензол
5/ стеариновая кислота C17H35COOH 6/ олеиновая кислота C17H33COOH 7/ стирол
3. Вещества, обладающие основными свойствами (т. е. реагируют с кислотами):
1/ NaOH 2/ HNO3 3/ NH3 4/ C2H6 5/ CH3 – NH2 6/ C6H5OH 7/ C2H5OH 8/ C6H5NH2
4. Вещества, обладающие только окислительными свойствами.
1/ NH3 2/ N2 3/ HNO3 4/ H2S 5/ SO2 6/ H2SO4 7/ KMnO4 8/ CrO3
5. Какие из перечисленных свойств характеризуют свойства толуола?
1/ агрегатное состояние – жидкое 2/ без запаха 3/ легче воды
4/ легко нитруется 5/ обесцвечивает раствор KMnO4 при t° 6/ растворяется в воде
6. Какие из перечисленных веществ имеют молекулярное строение?
1/ C 2/ S8 3/ N2 4/ CO2 5/ SiO2 6/ Mg 7/ C12H22O11
7. С помощью нитрата серебра можно распознать ионы:
1/ F − 2/ Cl − 3/ SO4 2− 4/ I − 5/ S 2− 6/ NO3 − 7/ PO4 3−
8. Вещества, вступающие в реакцию гидрирования:
1/ C2H6 2/ C2H2 3/ C4H8 4/ C6H6 5/ C2H5OH 6/ С2H4O 7/ C4H10
9. Какие частицы могут быть донорами электронов?
1/ H + 2/ H° 3/ Na° 4/ Na + 5/ OH − 6/ Cl ° 7/ F °
10. Непосредственно друг с другом реагируют:
1/ H2 и O2 2/ Cl2 и O2 3/ CuO и CO2 4/ CO2 и P2O5
5/ CuSO4 и O2 6/ CuS и O2 7/ SO3 и O2 8/ SO2 и O2
II этап (задание на 1б)
Значение свойств веществ в нашей жизни.
1. Известно, что эта кислота выделяется в желудке и используется для процесса пищеварения:
1/ серная 2/ соляная 3/ уксусная 4/ лимонная 5/ яблочная
2. Какое газообразное вещество в твердом состоянии называется «сухим льдом»?
1/ вода 2/ азот 3/ кислород 4/ углекислый газ
3. На старых картинах свинцовые белила со временем темнеют под действием:
1/ кислорода 2/ сероводорода 3/ воды 4/ углекислого газа
4. Какая кислота-консервант образуется при квашении капусты:
1/ молочная 2/ муравьиная 3/ уксусная 4/ бензойная
5. Что представляет собой карболка, используемая как дезинфицирующее средство?
1/ спиртовый раствор йода 2/ спиртовый раствор толуола
3/ водный раствор фенола 4/ спиртовый раствор бензола
6. Благодаря наличию какого вещества ягоды клюквы и брусники длительное время хранятся в свежем
виде без сахара?
1/ уксусная кислота 2/ муравьиная кислота 3/ аскорбиновая кислота 4/ бензойная кислота
7. Какой из спиртов наиболее токсичен?
1/ метанол 2/ этанол 3/ этиленгликоль 4/ глицерин
8. Какое средство тушения пожара нельзя использовать в случае загорания нефти и бензина?
1/ песок 2/ оксид углерода (IV) 3/ вода 4/ плотная ткань
9. Из какого сплава состоят знаменитые «Царь-колокол» и «Царь-пушка», находящиеся в Кремле?
1/ латунь 2/ сталь 3/ чугун 4/ бронза
10. Взрывоопасна смесь:
1/ водорода и кислорода 2/ водорода и гелия
3/ углекислого газа и кислорода 4/ азота и кислорода
III этап (задание на 5б)
Химические превращения.
(Записать формулы веществ А, В, С, D, Е)
1. На медь подействовали кислотой А и получили бесцветный газ В, который при контакте с воздухом
стал красно-бурым – вещество С. Вещество С растворили в щелочи NaOH и получили две соли D и Е.
2. Вещество А, являющееся основой природного газа, вступает в реакцию Вюрца с металлическим
натрием, получается вещество В, которое на свету вступает в реакцию с хлором, при этом образуется вещество С. Вещество С разделили на две части, одну обработали водным раствором щелочи, получили
вещество D, другую – спиртовым раствором щелочи, получили вещество Е.
3. Порошок зеленого цвета А нагрели, в результате получили черный порошок В, через который пропустили водород. Образующийся металл красного цвета С растворили в азотной кислоте, получили
раствор синего цвета D, который при реакции со щелочью образовал осадок синего цвета Е
IV этап (задание на 3б)
Решить задание и выбрать ответ.
Pt
1. В уравнении NH3 + O2 ------> коэффициенты перед формулой окислителя:
1/ 1 2/ 2 3/ 3 4/ 4 5/ 5
2. При окислении 10г двухвалентного металла образовалось 14г оксида. Какой металл был взят?
1/ магний 2/ кальций 3/стронций 4/ барий 5/ цинк
3. Тепловой эффект реакции горения метана 890,31кDж. Какое количество теплоты выделится, если сжечь
2л метана?
1/ 7949 2/ 79,49 3/ 7,949 4/ 3475 5/ 0,795
V этап (задание на 1б)
Открытие химических элементов.
Выбери один правильный ответ.
1. Какой химический элемент был открыт в Казани и получил название в честь страны «Россия»?
1/ тулий 2/ самарий 3/ рутений 4/ менделеевий
2. Назовите страну, получившую название от химического элемента.
1/ Индия 2/ Германия 3/ Аргентина 4/ Франция
3. Какой химический элемент назван не в честь страны?
1/ полоний 2/ галлий 3/ германий 4/ индий
4. Академик Ферсман назвал этот элемент элементом жизни и мысли.
1/ фосфор 2/ углерод 3/ железо 4/ кислород
5. Алхимики известным им семи металлам дали название семи «планет». Какая пара неверная?
1/ золото-Солнце 2/ железо-Сатурн 3/ ртуть-Меркурий 4/ медь-Венера
Городской химический чемпионат.
О т в е т ы.
I этап Свойства веществ. (20б)
1 – –
2 – –
3 – –
4 – –
5 – –
(за правильные 2 ответа – 1б, за правильные 4 ответа – 2б)
II этап Значение свойств веществ в нашей жизни (10б)
1 – 2 6 – 4
2 – 4 7 – 1
3 – 2 8 – 3
4 – 1 9 – 4
5 – 3 10 – 1
III этап Химические превращения В каждом задании записать формулы A, B, C, D, E
1. A – HNO3 2. A – CH4 3. A – (CuOH)2CO3
B – NO B – C2H6 B – CuO
C – NO2 C – C2H5Cl C – Cu
D – NaNO3 D – C2H5OH D – Cu(NO3)2
E – NaNO2 E – C2H4 E – Cu(OH)2
IV этап Решить задание и выбрать ответ
1. ответ: 5
4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O
2. ответ: 2
10г 14г 10 14
2Me + O2 ----> 2MeO ----- = 20х + 320 = 28х 320 = 8х х = 40
2х 2(х+16 ) 2х 2х + 32
3. ответ: 2
2л х kDж
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O + 890,31kDж х = 79,49 kDж
22,4л
V этап Открытие химических элементов. (5б)
1 – 3
2 – 3
3 – 4
4 – 1
5 – 2
