Опыт 1. Растворы и взвеси.
Вам выданы вещества:
1-я пробирка | 2-я пробирка | 3-я пробирка |
Кристаллы перманганата калия | Порошок гашёной извести | 2 мл растительного масла |
Прилейте к ним:
4-5 мл воды | 4-5 мл воды | 4-5 мл раствора соды |
Закройте пробирки пробками и тщательно взболтайте содержимое. Что наблюдаете?(1аквик)
В какой пробирке находится раствор? Каков основной признак раствора? Где находятся взвеси? (Какая взвесь представляет собой суспензию, а какая - эмульсию?)(2аквика)
Опыт 2. Чистые вещества и смеси.
Поместите на предметные стёкла по одной капле:
1-е стекло | 2-е стекло | 3-е стекло |
Минеральной воды | Воды из-под крана | Дистиллированной воды |
Проведите выпаривание воды. Что наблюдаете? (1аквик)
В каком образце воды содержится больше солей?(в минеральной) Какая вода не содержит солей?(дистиллированная) В каком случае проводили опыт с раствором, а в каком – с чистым веществом? Обоснуйте свой ответ. Дайте определение раствора
(2 аквика)
Опыт 3. Тепловой эффект процесса растворения.
Поместите в пробирку немного хлорида аммония NH4Cl. Прилейте к нему воду комнатной температуры. Перемешайте содержимое пробирки. Термометром измерьте температуру выданной воды и температуру полученного раствора.
Объясните наблюдения.(2аквика) Что представляет собой растворение? (3аквика)
Опыт 4. Получение концентрированных и разбавленных растворов.
В три фарфоровые чашки насыпьте равные порции соли (около 1г). Прилейте в каждую чашку по 3мл воды. После полного растворения кристаллов соли:
1-я чашка | 2-я чашка | 3-я чашка |
Прилейте ещё 3мл воды | Осторожно кипятите 2мин. | Контрольный образец |
Затем возьмите стеклянной палочкой по одной капле раствора из каждой чашки и поместите эти капли на предметные стёкла. Проведите выпаривание воды. Что наблюдаете?(1аквик0
В какой чашке находится разбавленный раствор? Как вы его получили? В какой чашке находится концентрированный раствор? Как вы его получили?(2аквика)
Опыт 5. Плотность растворов. В два цилиндра налейте по 50 мл воды. На специальные ложки поместите несколько кристалликов указанных веществ и осторожно (не перемешивая!) внесите эти ложки в верхние слои жидкости.
1-й цилиндр | 2-й цилиндр |
Кристаллы медного купороса | Кристаллы перманганата калия |
Что наблюдаете? Какова плотность раствора по сравнению с плотностью воды?
Опыт 6. Растворимость твёрдых веществ в воде.
В три стакана налейте по20 мл воды. Поместите в воду:
1-й стакан | 2-й стакан | 3-й стакан |
1 чайную ложку соли | 1чайную ложку гашёной извести | Кусочки стекла |
Перемешайте содержимое каждого стакана стеклянными палочками. Что наблюдаете?
Спустя 3-4 мин возьмите стеклянными палочками по одной капле раствора из каждой чашки и поместите их на предметные стёкла. Проведите выпаривание воды. Что наблюдаете?
Какое вещество (из выданных) растворимое, какое - малорастворимое, какое - нерастворимое? Ответ обоснуйте.
Опыт 7. Влияние температуры на растворимость твёрдых веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Демонстрационную пробирку заполните на 1/3 водой. Насыпьте в воду 3 чайные ложки сульфата магния. Перемешайте.(Если вся соль растворилась, добавьте её ещё.)
Слегка нагрейте пробирку с содержимым, периодически помешивая палочкой. Что наблюдаете? Поместите нагретую пробирку в стакан со снегом (или холодной водой).
Что наблюдаете? Объясните наблюдения.
В каком случае вы получили насыщенный раствор, а в каком – ненасыщенный раствор соли? Как зависит растворимость твёрдых веществ в воде от температуры?
Опыт 8. Влияние температуры на растворимость газов в воде.
Налейте среднегазированную минеральную воду в чашку для выпаривания. Осторожно нагрейте чашку (не доводя жидкость до кипения). Что вы наблюдаете? Какой газ содержался в растворе?
Что происходит с растворимость газов в воде при повышении температуры?(уменьшается)
Опыт 9. Доказательство наличия воды в кристаллогидратах.
Пробирку с кристаллами медного купороса закрепите в лапке штатива наклонно (отверстие пробирки должно быть немного ниже её дна) и подставьте под неё сухой стакан, на дне которого лежат несколько кристалликов перманганата калия. Нагревайте пробирку несколько минут. Что наблюдаете в пробирке и в стакане? Объясните наблюдения.(1аквик)
Формула медного купороса Cu SO4 ∙5H2O. Как вы понимаете эту запись? Что представляют собой кристаллогидраты?(2аквика)
