I. Предельные углеводороды
1. Среди приведённых формул веществ предельным углеводородом является:
а) С5Н8 б) С6Н14 в) С7Н14 г) С10Н20 д) С12Н22
2. Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 30 атомов водорода, составляет: а) восемь б) десять в) двенадцать г) четырнадцать д) пятнадцать
3. Массовая доля углерода (%) в молекуле пропана составляет:
а) 50,5 б) 60,9 в) 75,4 г) 81,8 д) 85,6
4. Бутан при нормальных условиях тяжелее воздуха в:
а) 1,2 раза б) 1,5 раза в) 2 раза г) 2,4 раза д) 3 раза
5. Молярная масса предельного углеводорода, содержащего двадцать атомов водорода, равна:
а) 72 г/моль б) 86 г/моль в) 100 г/моль г) 114 г/моль д) 128 г/моль
6. Определите формулу предельного углеводорода, молекулярная масса которого равна 100
а) С5Н12 б) С6Н14 в) С7Н16 г) С8Н18 д) С10Н22
7. Алкан, структурная формула которого представлена СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3, называется:
| |
С2Н5 СН3
а) гексан б) 2,3-диметилпентан в) гептан г) 2-метил-3-этилбутан д) 2-этил-3-метилбутан
8. Количество изомеров у предельного углеводорода, содержащего четырнадцать атомов водорода, равно: а) трём б) четырём в) пяти г) шести д) семи
9. Среди приведённых структурных формул число веществ:
СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
|
СН3
СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3 | | |
С2Н5 СН3 СН3 СН3
|
СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3 СН3 СН3
| |
СН3 СН3 СН2 СН2
 |  |
СН2 ─ СН2
а) три б) четыре в) пять г) шесть д) семь
10. Определите число веществ, изображённых формулами:
СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН3 СН3 ─ СН ─ СН3
| |
СН3 СН3 СН3
СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН | СН3
СН3 Н3С
СН ─ СН2 ─ СН3
Н3С
а) два б) три в) четыре г) пять д) шесть
11. Названию углеводорода: 2,2-диметилпентан соответствует формула:
СН3
│
а) СН3 ─ С ─ СН ─ СН2 б) СН2 ─ СН ─ СН2 ─ СН3
│ │ | |
СН3 СН3 СН3 СН3
в) СН3 ─ СН ─ СН ─ СН2 ─ СН3 г) СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН ─ СН3
| | | |
СН3 СН3 СН3 СН3
12. Допущена ошибка в названии углеводорода:
а) СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3 б) СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
| | |
СН3 СН3 СН3 СН3
2,3- диметилбутан 2- метилпентан |
в) СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН2 ─ СН3 г) СН3 ─ С ─ СН3
| |
С3Н7 СН3
3- пропилпентан 2,2- диметилпропан
д) СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН ─ СН2 ─ СН3
| |
С2Н5 СН3 3- метил – 4- этилгексан
13. Среди приведённых предельных углеводородов изомером н – гексана является:
а) 2- метилгексан б) 2,2- диметилбутан в) 2,3- диметилпентан
г) 2,3,4- триметилпентан д) 2- метилбутан
14. Определите количество вещества пропана, если его масса составляет 352 грамма:
а) 3 моля б) 4 моля в) 5 молей г) 6 молей д) 8 молей
15. Масса 6 литров кислорода при нормальных условиях превосходит массу 6 литров метана в: а) 2 раза б) 3 раза в) 4 раза г) 5 раза д) 6 раза
16. Вторичных атомов углерода в н – гексане:
а) один б) два в) три г) четыре д) пять
17. Третичных атомов углерода в 2,3,4- триметилпентане:
а) один б) два в) три г) четыре д) пять
18. Масса (г) 1 литра бутана при нормальных условиях равна:
а) 2,59 б) 2,72 в) 2,83 г) 3,02 д) 3,33
грамм этана при нормальных условиях занимают объём (л), равный:
а) 11,2 б) 22,4 в) 33,6 г) 44,8 д) 56
20. Масса 16,8 литров метана при нормальных условиях составляет:
а) 12 кг б) 13 кг в) 14 кг г) 15 кг д) 18 кг
21. Пропан массой 55 кг при нормальных условиях занимает объём, равный (м3):
а) 27 б) 28 в) 32 г) 36 д) 44
22. Для полного сжигания 5,6 литра этана при нормальных условиях потребуется кислород объёмом (л): а) 5,6 б) 11,2 в) 19,6 г) 22,4 д) 44,8
23. Определите объём пропана (л), на сжигание которого был израсходован кислород объёмом 134,4 литра (н. у.): а) 18,66 б) 22,40 в) 26,88 г) 32,42 д) 36,24
24. Определите объём бутана (л), если при его сжигании образовалось 134,4 л углекислого газа (н. у.): а) 22,4 б) 33,6 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6
25. Определите объём углекислого газа (л), измеренного при нормальных условиях, который образуется при сжигании метана количеством вещества 3 моля:
а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 д) 67,2
26. При сжигании 44,8 литров пропана при нормальных условиях потребуется воздух объёмом (л): а) 112,4 б) 224,4 в) 448,6 г) 896,1 д) 1066,7
27. При сжигании 6 кг пропана (н. у.) образуется углекислый газ объёмом (м3):
а) 9,16 б) 9,44 в) 9,82 г) 10,30 д) 11,16
28. При сжигании смеси метана объёмом 6 литров и этана объёмом 4 литра, при нормальных условиях, потребуется воздух объёмом (л):
а) 64,8 б) 84,6 в) 112,2 г) 123,8 д) 141,4
29. Определите предельный углеводород, плотность паров которого по воздуху равна 3,448:
а) бутан б) пентан в) гексан г) гептан д) октан
30. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции горения пропана равна: а) шести б) семи в) девяти г) одиннадцати д) двенадцати
31. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции горения бутана равна: а) шести б) семи в) девяти г) одиннадцати д) восемнадцати
32. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции горения этана равна: а) одиннадцати б) двенадцати в) девятнадцати г) двадцати д) двадцати двум
33. Определите выделившуюся теплоту в результате горения 10 граммов метана. Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 → СО2 +2Н2О + 880 кДж
а) 325 кДж б) 380 кДж в) 440 кДж г) 550 кДж д) 880 кДж
34. По термохимическому уравнению СН4 + 2О2 → СО2 +2Н2О + 880 кДж определите массу сгоревшего метана (г), если в результате реакции выделилось 5280 кДж:
а) 32,2 б) 72,2 в) 76,3 г) 82,4 д) 96,0
35. Термохимическое уравнение реакции горения этана: 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О + 3080 кДж. Определите объём кислорода (н. у.), который израсходовался на сгорание этана, если при этом выделилось 770 кДж: а) 22,4 б) 33,6 в) 39,2 г) 44,8 д) 89,6
36. Определите объём метана (л), который образуется при взаимодействии 164 г ацетата натрия с твёрдым гидроксидом натрия. Все условия приведены к нормальным:
а) 44,8 б) 67,2 в) 89,6 г) 112,0 д) 134,4
37. При взаимодействии 100 г твёрдого гидроксида натрия с ацетатом натрия образуется метан объёмом (л), условия нормальные: а) 22,4 б) 44,8 в) 56,0 г) 67,2 д) 134,4
38. Для получения 112 л метана при нормальных условиях в реакции с гидроксидом натрия был израсходован ацетат натрия массой (г): а) 112 б) 176 в) 212 г) 262 д) 410
39. Для получения 56 л метана при нормальных условиях в реакции с ацетатом натрия был израсходован гидроксид натрия массой (г): а) 20 б) 30 в) 40 г) 100 д) 110
40. Определите объём метана (л), образующийся при взаимодействии 41 г ацетата натрия с 30 г гидроксида натрия. Все условия приведены к нормальным:
а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 д) 112,0
41. Определите объём этана (л), который образуется при взаимодействии 142 г йодметана с металлическим натрием (н. у.): а) 11,2 б) 22,4 в) 33,6 г) 44,8 д) 100,0
42. При взаимодействии 69 г металлического натрия с йодметаном при нормальных условиях, образуется этан объёмом: а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 33,6 д) 44,8
43. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия при нормальных условиях, образуется этан объёмом: а) 5,6 б) 22,4 в) 33,6 г) 44,8 д) 89,6
44. Для получения 387 г хлорэтана потребуется хлор объёмом (л):
а) 44,8 б) 89,6 в) 112,0 г) 134,4 д) 156,8
45. Вычислите объём хлорметана (л), который образуется при взаимодействии метана с хлором объёмом 89,6 л, условия нормальные: а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 д) 89,6
46. Для получения хлорметана массой 101 г потребуется хлор массой (г):
а) 71,0 б) 142,0 в) 156,2 г) 164,4 д) 172,6
47. Для получения 202 г хлорметана при нормальных условиях потребуется метан объёмом (л):
а) 44,8 б) 89,6 в) 112,0 г) 134,4 д) 146,6
48. Вычислите массу бромэтана (г), который образуется при бромировании 90 г этана:
а) 302 б) 311 в) 327 г) 342 д) 354
49. При взаимодействии 60 г этана с 240 г брома образуется бромэтан массой (г):
а) 105,6 б) 139,8 в) 148,4 г) 155,5 д) 163,5
50. Вещество Х, которое образуется в результате превращений СН4 → Х → С2Н6 → СО2, называетс: а) этилен б) этан в) ацетилен г) хлорметан д) дихлорметан.
II. Циклопарафины (циклоалканы)
1. Общая формула циклоалканов:
а) СnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n-4 д) CnH2n-6
2. Циклопентан при нормальных условиях тяжелее воздуха в:
а) 1,5 раза б) 1,8 раза в) 2,2 раза г) 2,4 раза д) 2,5 раза
3. Из алкана циклоалкан можно получить реакцией:
а) гидрирования б) дегидрирования в) гидратации г) дегидратации д) замещения
4. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле циклоалкана:
а) sp б) sp2 в) sp3 г) нет гибридизации
5. Из циклоалкана предельный углеводород можно получить реакцией:
а) гидрирования б) дегидрирования в) гидратации г) дегидратации д) замещения
6. Циклоалкан, молярная масса которого 84 г/моль, это:
а) циклобутан б) циклопентан в) циклогексан г) циклогептан д) циклооктан
7. Молекулярная масса циклоалкана, содержащего восемнадцать атомов водорода, равна:
а) 98 б) 112 в) 126 г) 140 д) 154
8. Циклоалкан, структурная формула которого представлена, называется:
а) 2- метилциклобутан СН3 ─ НС ─ СН ─ СН3
б) 2,3- диметилциклобутан | |
в) 1,2,3- триметилциклобутан Н2С ─ СН2 ─ СН3
г) 3- метилциклопентан
д) 1,2- диметилциклопентан
9. Среди приведённых структурных формул циклоалканов определите изопропилциклопентан:
СН3 СН2 СН2
|
СН Н2С СН ─ СН3 Н2С СН ─ СН ─ СН3
а) б) | | в) | | |
Н2С СН2 НС СН2 Н2С СН2 СН3
| | |
НС СН Н2С СН3
| |
Н3С СН3 СН3
|
СН
СН2 Н2С СН ─ СН2 ─ СН3
г) д) | |
Н2С СН ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 Н2С СН2
| |
Н2С СН2
10. Среди приведённых формул циклоалканов изображено веществ:
СН3 СН2 СН2
|
СН Н2С СН ─ С2Н5 Н2С СН ─ СН3
| | | |
Н2С СН ─ СН3 Н2С СН2 Н2С СН2
| |
Н2С СН2
СН2 СН2
СН2 Н2С СН2 СН3 ─ НС СН2
| | | |
Н2С СН2 Н2С СН ─ СН3 Н2С СН ─ СН3
| |
Н2С СН ─ С2Н5
СН2
СН2 СН3 ─ НС СН ─ СН3
| |
Н2С СН ─ СН2 ─ СН3 Н2С СН2
| |
Н2С СН2
а) два б) три в) пять г) шесть д) семь
11. Допущена ошибка в названии циклоалкана:
СН ─ СН3 Н2С ─ СН ─ СН3
а) б) │ │
Н2С ─ СН ─ СН3 СН3 ─ НС ─ СН2
1,2- диметилциклопропан 1,3- диметилциклобутан С2Н5
│
СН3 СН2 СН
|
СН Н2С СН ─ СН3 Н2С СН ─ СН3
в) г) | | д) | |
Н2С СН ─ СН3 СН3 ─ НС СН2 Н2С СН2
| | 2,4- диметилциклопентан 1- метил-2- этилциклопропан
Н2С СН2
1,2- диметилциклопентан
12. Определите количество вещества (моль) циклобутана, если его масса составляет 196 г:
а) 1,5 б) 2,5 в) 3,5 г) 4,5 д) 5,5
13. Масса 4 литров циклобутана при нормальных условиях тяжелее массы 4 литров кислорода в: а) 1,5 раза б) 1,75 раза в) 2,1 раза г) 2,25 раза д) 2,5 раза
14. Циклопропан массой 36 г при нормальных условиях занимает объём (л) равный:
а) 11,2 б) 19,2 в) 22,4 г) 33,6 д) 44,8
15. Масса 1 литра циклобутана при нормальных условиях равнв (г):
а) 1,1 б) 1,3 в) 1,5 г) 1,8 д) 2,5
16. Циклопбутан массой 28 кг при нормальных условиях занимает объём, равный (л):
а) 11,2 б) 16,8 в) 22,4 г) 33,6 д) 44,8
17. Вторичных атомов углерода в молекуле циклопентана:
а) один б) два в) три г) четыре д) пять
18. Массовая доля углерода в циклопропане превосходит массовую долю углерода в пропане в: а) 1,05 раза б) 1,15 раза в) 1,25 раза г) 1,35 раза д) 1,40 раза
19. Масса циклопентана (г), образующаяся при взаимодействии 352,5 г 1,5- дихлорпентана с металлическим натрием, равна: а) 164 б) 175 в) 178 г) 184 д) 192
20. Для получения циклопентана массой 140 г в реакции с металлическим натрием потребуется 1,5- дихлорпентана массой (г): а) 192 б) 234 в) 255 г) 264 д) 282
21. При взаимодействии 1,5- дихлорпентана с 115 г металлического натрия образуется циклопентан массой (г): а) 144 б) 157 в) 163 г) 175 д) 180
22. При взаимодействии 225,6 г 1,5- дихлорпентана с 82,8 г металлического натрия образуется циклопентан массой (г): а) 94 б) 106 в) 112 г) 133 д) 144
23. Для полного сжигания 11,2 л циклобутана при нормальных условиях потребуется кислород объёмом (л): а) 11,2 б) 22,4 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6
24. Определите объём циклопропана (л), на сжигание которого при нормальных условиях был израсходован кислород объёмом 100,8 л:
а) 22,4 б) 33,6 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6
25. Определите объём циклобутана (л), если при его сжигании выделилось 134,4 л углекислого газа (н. у.): а) 22,4 б) 33,6 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6
26. Определите объём выделившегося углекислого газа (л), измеренного при нормальных условиях, при сжигании циклопропана количеством вещества 3 моля:
а) 22,4 б) 44,8 в) 89,6 г) 134,4 д) 201,6
27. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции горения циклобутана равна: а) трём б) шести в) семи г) восьми д) десяти
28. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции горения циклопентана равна: а) шести б) восьми в) одиннадцати г) четырнадцати д) двадцати
29. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции горения циклогексана равна:
а) восьми б) одиннадцати в) шестнадцати г) двадцати двум д) двадцати четырём
30. Для гидрирования 10,5 г циклопропана при нормальных условиях потребуется водород объёмом (л): а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 д) 67,2
31. При гидрировании 5,6 л циклобутана образуется бутан объёмом (л):
а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 д) 67,2
32. Определите массу циклопентана (г), если при его гидрировании образовалось 180 г пентана:
а) 166 б) 175 в) 184 г) 196 д) 200
33. При дегидрировании 126 кг циклогексана образуется бензол массой (кг):
а) 78 б) 84 в) 98 г) 117 д) 119
34. При дегидрировании циклогексана образуется бензол массой 390 кг. Масса циклогексана, которая подверглась дегидрированию, равна (кг):
а) 180 б) 240 в) 280 г) 360 д) 420
35. Определите массу циклогексана (г), если при его дегидрировании выделился водород объёмом 134,4 л. а) 137 б) 154 в) 168 г) 174 д) 202
36. Циклоалкан, не имеющий разветвлений в циклической цепи, имеет плотность паров по воздуху 2,414, а массовая доля углерода составляет 0,857. Формула этого циклоалкана:
а) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12 д) С7Н14
37. Плотность паров циклоалкана по водороду равна49. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений в циклической цепи. Определите формулу циклоалкана:
а) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12 д) С7Н14
38. Термохимическое уравнение реакции горения циклогексана
С6Н12 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О + 3924 кДж. Определите выделившуюся теплоту (кДж), если горению подверглось 168 г углеводорода: а) 3924 б) 5224 в) 6836 г) 7848 д) 8060
39. По термохимическому уравнению реакции горения циклогексана
С6Н12 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О + 3924 кДж определите массу сгоревшего циклогексана (г), если при этом выделилось 11772 кДж теплоты.
а) 168 б) 184 в) 222 г) 240 д) 252
40. Термохимическое уравнение реакции горения циклопентана
С5Н10 + 15О2 → 10СО2 + 10Н2О + 6556 кДж. При сгорании 0,5 моля циклопентана выделится теплота (кДж), равная: а) 1639 б) 3278 в) 3924 г) 5224 д) 6556
ІІІ. Этиленовые углеводороды (алкены)
1. Назовите алкен, формула которого представлена СН3 ─ СН ─ СН = СН2
|
СН3
а) 2-метил-3-бутен б) 3-метил-1-бутен в) 3-метил-2-бутен г) 1-пентен д) 2-пентен
2. Среди приведённых молекулярных формул веществ этиленовым углеводородом может быть:
а) С2Н2 б) С3Н4 в) С4Н8 г) С4Н10 д) С5Н12
3. Молярная масса алкена, содержащего шестнадцать атомов водорода, равна:
а) 84 г/моль б) 96 г/моль в) 98 г/моль г) 104 г/моль д) 112 г/моль
4. Определите формулу этиленового углеводорода, молекулярная масса которого равна 126:
а) С6Н12 б) С7Н14 в) С8Н16 г) С9Н18 д) С10Н20
5. Масса 1 литра пропилена (г) при нормальных условиях равна:
а) 1,875 б) 1,925 в) 1,950 г) 1,975 д) 2,150
6. Этиленовый углеводород, в молекуле которого содержится десять атомов водорода, при нормальных условиях тяжелее воздуха в:
а) 1,9 раза б) 2,1 раза в) 2,4 раза г) 2,7 раза д) 3,1 раза
7. 15 г пропилена при нормальных условиях занимают объём, равный (л):
а) два б) четыре в) пять г) шесть д) восемь
8. Тип гибридизации атомных орбиталей углеродов в молекуле этилена:
а) sp б) sp2 в) sp3 г) нет гибридизации
9. Между атомами углеродов в молекуле этилена имеется связь:
а) только σ- связи б) только π- связи в) σ- и π- связи
10. Массовая доля углерода (%) в этиленовых углеводородах равна:
а) 82,2 б) 85,7 в) 86,8 г) 88,4 д) 90,1
11. Определите число гомологов 1- пентена среди вешеств, формулы которых приведены:
СН = СН СН3 ─ СН = С ─ СН2 СН2 = СН ─ СН3
| | |
СН3 СН3 СН3 СН3 ─ СН = СН ─ СН2 ─ СН3
СН3 ─ СН = СН2 СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
а) два б) три в) четыре г) пять д) шесть
12. Определите число изомеров 2- пентена среди веществ, формулы которых представлены:
СН2 = СН ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 СН2 СН3 ─ С = С ─ СН3
| |
СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 Н2С СН2 Н3С СН3
| |
СН3 ─ С= СН ─ СН3 Н2С СН2 СН2 = СН ─ СН = СН ─ СН3
|
СН3
а) один б) два в) три г) четыре д) пять
13. В молекуле пропена соотношение σ- и π- связи составляет:
а) 1:1 б) 2:1 в) 3:1 г) 6:1 д) 8:1
14. Геометрическая изомерия в гомологическом ряду этиленовых углеводородов начинается с:
а) этена б) пропена в) бутена г) пентена д) гексена
15. В молекуле этиленового углеводорода 2,3-диметил-2-пентен, количество первичных атомов углерода: а) один б) два в) три г) четыре д) пять
16. Третичных атомов углерода в 2,3-диметил-2-пентене:
а) один б) два в) три г) четыре д) пять
17. Определите количество вещества 2,3-диметил-1-бутена, масса которого составляет 210 г:
а) 1,5 моля б) 2,0 моля в) 2,5 моля г) 3,0 моля д) 3,5 моля
18. Масса 6 литров 2-метил-1-пропена при нормальных условиях тяжелее массы 6 литров воздуза в: а) 1,45 раза б) 1,65 раза в) 1,75 раза г) 1,82 раза д) 1,93 раза
19. Определите число алкенов, изображённых следующими формулами:
СН3 ─ СН = СН2 СН3 ─ СН2 ─ СН = СН2 СН3 ─ СН2 ─ СН = СН ─ СН3
СН3 ─ СН = СН ─ СН2 ─ СН3 СН2 = СН ─ СН3 СН2 = СН ─ СН2 ─ СН3
СН2 = С ─ СН2 ─ СН3 СН3 ─ СН2 ─ С = СН2
| |
СН3 СН3
а) четыре б) пять в) шесть г) семь д) восемь
20. Допущена ошибка в названии алкена:
а) СН3 ─ СН2 ─ С = СН2 б) СН3 ─ СН2 ─ С = СН ─ СН3
| |
СН3 СН3
2-метил-1-бутен 3-метил-2-пентен
в) СН3 ─ СН2 ─ СН ─ С = СН2 г) СН3 ─ СН = СН ─ СН ─ СН3
| | |
СН3 СН3 СН3
2,3-диметил-1-пентен 4-метил-3-пентен
д) СН3 ─ СН ─ СН = СН ─ СН3
|
СН3 4-метил-2-пентен
21. Названию этиленового углеводорода 2,2-диметил-4-этил-3-гексен соответствует формула:
а) СН3 б) СН3 ─ СН2 ─ С = С ─ СН ─ СН3
| | | |
СН3 ─ СН2 ─ С = СН ─ С ─ СН3 С2Н5 СН3 СН3
| |
С2Н5 СН3 г) СН3
|
в) СН3 СН3 ─ СН ─ СН2 ─ С = С ─ СН3
| | |
СН3 ─ С ─ СН = СН ─ СН ─ СН3 С2Н5 СН3
| |
СН3 С2Н5 СН3
д) |
СН3 ─ СН2 ─ СН = С ─ С ─ СН3
| |
Н3С С2Н5
22. Среди приведённых названий этиленовых углеводородов изомером 1-гексена является:
а) 2,3-диметил-2-пентен б) 2,3-диметил-1-пентен в) 3-метил-1-бутен
г) 2,3-диметил-1-бутен д) 4-метил-2-гексен
23. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции горения пропилена равна:
а) четырём б) пяти в) семи г) девяти д) одиннадцати
24. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении реакции горения бутилена равна
а) восьми б) девяти в) одиннадцати г) тринадцати д) четырнадцати
25. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции горения пентена равна:
а) восьми б) одиннадцати в) тринадцати г) восемнадцати д) тридцати семи
26. При сгорании пропилена массой 28 г образуется углекислый газ количеством вещества:
а) 2 моля б) 3 моля в) 4 моля г) 5 молей д) 6 молей
27. Определите молекулярную формулу алкена, содержание углерода в котором составляет
85,7 %, плотность вещества по водороду равна 21: а) С2Н4 б) С3Н6 в) С4Н8 г) С5Н10 д) С6Н12
28. При гидрировании этилена образовалось 6 грамм этана. Объём этилена (л), подвергшийся гидрированию, составляет:
а) 4,48 б) 8,96 в) 11,2 г) 22,4 д) 33,6
29. Определите объём пропилена (л), при гидрировании которого образовалось 11 г пропана:
а) 5,6 б) 8,96 в) 11,2 г) 16,8 д) 18,6
30. Определите объём кислорода (л), необходимый для сжигания 40 литров этилена:
а) 45 б) 90 в) 135 г) 150 д) 180
31. Определите объём воздуха (л), необходимый для сжигания 21 г этилена:
а) 180 б) 240 в) 252 г) 258 д) 266
32. Определите массу бромной воды (г) с массовой долей брома 2,5 %, которую может обесцветить пропилен объёмом 2,24 литра:
а) 620 б) 640 в) 660 г) 680 д) 700
33. Определите молекулярную формулу углеводорода этиленового ряда, если 0,4 г его присоединяют 2,286 г брома:
а) С2Н4 б) С3Н6 в) С4Н8 г) С5Н10 д) С6Н12
34. Определите массу галогеноводорода (г), образующегося при взаимодействии 14 г 1-бутена с бромной водой:
а) 28 б) 36 в) 42 г) 54 д) 60
35. Из предложенных схем уравнений реакций определите реакцию дегидрирования:
а) С3Н6 + Н2 → б) С2Н6 → С2Н4 + Н2 в) С3Н6 + НСl →
г) С2Н6 + Сl2 → д) С2Н4 + Н2О →
36. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился такой объём водорода, которого достаточно для полного гидрирования 2,24 л этилена. Определите массу прореагировавшего цинка: а) 3,25 б) 5,48 в) 6,50 г) 7,80 д) 8,24
37. Определите выделившуюся теплоту в результате горения 14 г. этилена. Термохимическое уравнение реакции горения этилена С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж:
а) 233 кДж б) 467 кДж в) 700 кДж г) 833 кДж д) 824 кДж
38. Термохимическое уравнение реакции горения пропилена 2С3Н6 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О + 4102 кДж. Определите выделившуюся теплоту, если сгорело 0,5 моля пропилена:
а) 1000 кДж б) 1250 кДж в) 1350 кДж г) 1800 кДж д) 1950 кДж
39. По термохимическому уравнению С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж определите массу сгоревшего этилена, если в результате реакции выделилось 9100 кДж:
а) 56 б) 112 в) 168 г) 182 д) 194
40. Определите массу этилового спирта, образующегося при гидратации 112 г этилена:
а) 112 б) 154 в) 184 г) 194 д) 198
г этилового спирта образуется при гидратации этилена объёмом (л):
а) 5,6 б) 22,4 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6
42. Определите массу этилена, которую можно получить из 120 мл этилового спирта. Плотность этилового спирта 0,8 г/см3:
а) 58,4 б) 62,2 в) 65,4 г) 90,6 д) 88,8
43. Определите объём этилена, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для получения 93 г этиленгликоля:
а) 33,6 б) 44,8 в) 67,2 г) 89,6 д) 112,0
44. При окислении 70 г этилена перманганатом калия образуется этиленгликоль массой (г):
а) 125 б) 135 в) 145 г) 155 д) 162
45. При окислении 400 кг этилена образуется оксид этилена объёмом (м3):
а) 40 б) 80 в) 120 г) 160 д) 200
46. Для получения 8906 л оксида этилена при нормальных условиях потребуется этилен объёмом (л)
а) 11,2 б) 22,4 в) 44,8 г) 67,2 д) 89,6.
47. Укажите алкен, для которого не распространяется правило Марковникова при их взаимодействии с галогеноводородом:
а) пропен; б) бутен – 1; в) бутен – 2; г) 3-метилбутен – 1; д) пентен – 1.
