Программа учебных действий

Программа учебных действии

(заполняется учащимися в тетради по ходу изучения нового материала)

Вопросы	Несолеобразующий	Солеобразующий
1. Формула	СО	СО2
2. Названия (обсуждение)	1. Оксид углерода (II) 2. Оксид углерода 3. Угарный газ	1. Оксид углерода (IV) 2. Диоксид углерода 3. Углекислый газ
3. Структурная формула. Строение молекулы. (обсуждение с последующими выводами)	. +6С 1s22s22p2 ↑↓ ↑ ↑ ׃C∙ 2s 2p .. +8О 1s22s22p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ׃O∙ 2s 2p ∙ • • III ← ׃C ∙ • O: C = O С+2О ∙ • Молекула полярная, благодаря смещению электронной плотности, при образовании ковалентной полярной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.	. +6С 1s22s12p3 ↑ ↑ ↑ ↑ ∙C∙ 2s 2p ∙ .. +8О 1s22s22p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ׃O∙ 2s 2p ∙ .. .. IV :O :׃ C ׃: O: O = C = O С+4О2 Линейная форма молекулы. Связи ковалентные полярные по обменному механизму. Благодаря симметричному расположению полей молекула неполярная.
4. Физические свойства (обсуждение)	1. Бесцветный 2. Без запаха 3. Ядовит 4. Немного легче воздуха	1. Бесцветный 2. Без запаха 3. Неядовит 4. Тяжелее воздуха
5. Влияние на живые организмы (решение проблемных ситуаций)	Вывод: Допустимое содержание 0,03 мл на 1 л воздуха. В количествах опасных для жизни содержится в выхлопных газах, особенно при пуске двигателя. При отравлении необходим свежий воздух и госпитализация.	Выводы: 1. Необходим для фотосинтеза 2. Человек и животные при больших концентрациях углекислого газа задыхаются. Первая помощь при удушье - свежий воздух.
6. Получение (самостоятельная работа с последующим обсуждением)	1. СО2 + С → 2СО 2. С + О2 → СО 3. Д/З работа с дополнительной литературой t С + Н2Опар → СО + Н2 – Q H2SO4 НСООН → Н2О + СО	1. С + О2 → СО2 2. CаСО3 → СаО + СО2 3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + СО2+ H2O 4. CаСО3 +2HCl→СаCl2+СО2+H2O 5. CH4 + 2O2 → СО2 + 2H2O 6. 2CO + O2 → 2СО2 7. CuO + CO → Cu + СО2 8. CuO + C → Cu + СО 9. C + к. HNO3 → СО2+2H2O+4NO2 10. Гниение, дыхание, брожение
7. Химические свойства (самостоятельная работа с учебником) (демонстрационный эксперимент)	1. 2CO + O2 → 2СО2 2. CuO + CO → Cu + СО2 3. CO + Cl2 → CJCl2 (фосген) 4. СО + 2Н2 → СН3ОН (метанол) 5. СО + NH3 → HCN + Н2О	1. СО2 + Н2О ↔ Н2CО3 2. СО2 + С → 2СО 3. СО2 + СaO → СaCО3 4. СО2 + Mg → MgO + C 5. Качественная реакция на углекислый газ. СО2 + Ca(OH)2 → СaCО3↓ + H2O СaCО3 + H2O + СО2 → Ca(HCO3)2
8. Применение (обсуждение)	- Входит в состав генераторного и водяного газов (СО+Н2; Н2О + СО); - газообразное топливо; - органический синтез.	- производство соды, сахара, газированной воды; - заправка огнетушителей; - твердый углекислый газ – сухой лед – для хранения скоропортящихся продуктов; - углекислая атмосфера предотвращает от гниения продукты.