Реакция нейтрализации. Соли

Тема 3. Урок 8.

Реакция нейтрализации. Соли.

Цели урока

Воспитания:

·  воспитывать положительную мотивацию учения и коммуникативную культуру;

Развития:

·  развивать мыслительные операции: анализ, синтез, сравнение, обобщение;

·  развивать умения наблюдать и делать выводы;

Образования:

·  сформировать знания о реакции обмена и реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена;

·  сформировать умения записывать уравнения реакций нейтрализации;

·  сформировать умения составлять формулы солей по названию, и наоборот, давать названия по формулам.

Структура урока:

Этапы урока	Основные дидактические задачи	Формы организации деятельности учащихся	Методы обучения	Средства обучения	Пример-ное время
1 этап. Актуализация опорных знаний.	-  повторить определения кислот, оснований и солей; классификацию оснований по растворимости в воде; -  закрепить умение составлять формулы солей; -  закрепить умение составлять уравнения реакций между основными и кислотными оксидами; между основными оксидами и кислотами; между кислотными оксидами и основаниями.	фронтальная, индивидуальная	Выполнение заданий, ответы на вопросы	Мультимедийный проектор, ПК, презентация; или подготовленные задания на доске	5-7 минут
2 этап. Целеполагание	-  определить результат урока	фронтальная	Беседа		2 минуты
3 этап. Изучение нового материала.	-  развивать умения проводить эксперимент, наблюдать, анализировать, обобщать наблюдаемые явления и делать выводы; -  сформировать знания о реакции нейтрализации; -  закрепить знания о составе и номенклатуре солей; -  сформировать умения составлять уравнения реакций нейтрализации.	фронтальная, парная	Лаборатор-ный и демонстра-ционный эксперимен-ты, эвристичес-кая беседа	1. Оборудование и реактивы для учащихся и учителя. 2. Инструкции для проведения эксперимента в паре. 3. Учебник	25 минут
4 этап. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний.	-  закрепить знания о реакции нейтрализации и умения составлять уравнения реакций нейтрализации; -  закрепить умения составлять формулы солей и давать им названия.	индивидуальная с последующей взаимопроверкой	выполнение заданий	Дидактические карточки по вариантам	10-12 минут

Этапы урока

1 этап. Актуализация опорных знаний

Вопросы для устного обсуждения:

1.  Какие вещества называют кислотами? Основаниями?

2.  По какому признаку основания разделяют на две группы?

3.  Как называются растворимые в воде основания?

4.  Какие противоположные по свойствам вещества могут взаимодействовать друг с другом?

5.  Какие вещества называют солями?

Письменные задания:

1.  Запишите формулы солей в пустых ячейках таблицы:

	Na	Al	Ca
Cl (I)
SO4 (II)
PO4 (III)

2.  Запишите уравнения реакций между:

а) оксидом кальция и углекислым газом;

б) оксидом кальция и серной кислотой;

в) оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия.

2 этап. Целеполагание

(Фиксируется на доске или на экране)

К концу урока вы должны

ЗНАТЬ:

·  какая реакция называется реакцией нейтрализации;

·  что такое реакция обмена;

УМЕТЬ:

·  составлять уравнения реакций нейтрализации;

·  давать названия солям по формулам;

·  составлять формулы солей по названию.

3 этап. Изучение нового материала

Кислоты и основания можно назвать «противоположными по свойствам» веществами. Такие вещества могут взаимодействовать друг с другом.

Учитель просит учащихся записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой, в результате которой образуются хлорид натрия и вода.

Учащиеся записывают уравнение реакции и отмечают, что ее нельзя отнести ни к одному из известных им типов реакций. Тогда формулируется определение реакции обмена. Далее учитель обращает внимание учащихся на то, что при взаимодействии кислоты и основания образуется соль и вода. Такая реакция имеет определенное название - реакция нейтрализации. Реакция нейтрализации – взаимодействие кислоты с основанием.

Учащиеся анализируют написанное уравнение реакции и высказывают предположение, почему эта реакция так называется. Таким образом, формулируется гипотеза: «При взаимодействии кислоты со щелочью образуется нейтральная среда». Учитель предлагает учащимся экспериментально проверить сформулированную гипотезу, подчеркивая, что эксперимент – критерий истинности знаний. Учащиеся в парах выполняют лабораторные опыты по инструкции. Всего три различных варианта экспериментальных заданий:

ИНСТРУКЦИЯ-1

«Взаимодействие гидроксида натрия с соляной и азотной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл растворов соляной и азотной кислот. Добавьте в каждую пробирку 3-4 капли раствора метилоранжа. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в каждую из пробирок по каплям прибавляйте раствор гидроксида натрия, каждый раз встряхивая пробирку. Добавление щелочи продолжайте до тех пор, пока индикатор не приобретет окраску цвета чайной розы (близкий к оранжевому).

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1.  Почему раствор щелочи надо добавлять по каплям?

2.  Какие продукты образуются в ходе проведенных реакций?

3.  Сделайте вывод относительно того, почему проведенные вами реакции называются реакциями нейтрализации.

ИНСТРУКЦИЯ-2

«Взаимодействие гидроксида калия с соляной и серной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл растворов соляной и серной кислот. Добавьте в каждую пробирку 3-4 капли раствора метилоранжа. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в каждую из пробирок по каплям прибавляйте раствор гидроксида калия, каждый раз встряхивая пробирку. Добавление щелочи продолжайте до тех пор, пока индикатор не приобретет окраску цвета чайной розы (близкий к оранжевому).

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1.  Почему раствор щелочи надо добавлять по каплям?

2.  Какие продукты образуются в ходе проведенных реакций?

3.  Сделайте вывод относительно того, почему проведенные вами реакции называются реакциями нейтрализации.

ИНСТРУКЦИЯ-3

«Взаимодействие гидроксида кальция с соляной и азотной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл растворов соляной и азотной кислот. Добавьте в каждую пробирку 3-4 капли раствора метилоранжа. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в каждую из пробирок по каплям прибавляйте раствор гидроксида кальция, каждый раз встряхивая пробирку. Добавление щелочи продолжайте до тех пор, пока индикатор не приобретет окраску цвета чайной розы (близкий к оранжевому).

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1.  Почему раствор щелочи надо добавлять по каплям?

2.  Какие продукты образуются в ходе проведенных реакций?

3.  Сделайте вывод относительно того, почему проведенные вами реакции называются реакциями нейтрализации.

После выполнения опытов трое учащихся (по желанию или на усмотрение учителя) делают сообщения о результатах своих экспериментов, уравнения проведенных реакций записываются в сводную таблицу (Табл. 1), начерченную на доске, и после обсуждения результатов формулируется общий вывод о том, что исходная гипотеза экспериментально доказана.

№ опыта	Уравнения реакций	Окончательная окраска индикатора
1
2
3

Таблица 1. Сводная таблица для занесения результатов опытов.

Далее учитель спрашивает у учащихся, может ли протекать реакция между нерастворимым основанием, например гидроксидом цинка, и серной кислотой. Кто-нибудь из учеников наверняка предложит записать уравнение реакции. По уравнению реакции можно сказать, что в результате реакции также образуются соль и вода. Здесь учитель должен обратить внимание учащихся на то, что подтвердить истинность знания может только опыт! Поэтому нужно провести экспериментальную проверку. Учитель может показать демонстрационный опыт сам или предложить выполнить его наиболее способному ученику.

ДЭ: Для получения гидроксида цинка необходимо взять равные объемы растворов хлорида цинка и гидроксида натрия одинаковой нормальности (например, 0,1 н.), чтобы реагенты полностью прореагировали и не было избытка щелочи. При сливании этих растворов образуется осадок - гидроксид цинка. Необходимо аккуратно слить жидкость, оставив в стаканчике только осадок. К этому осадку надо прилить 0,1 н. раствор серной кислоты объемом, равным исходному объему хлорида цинка (для соблюдения стехиометрии). Осадок растворится. Далее в раствор капают метилоранж или опускают полоску универсального индикатора.

Учащиеся увидят, что реакция протекает (осадок растворился) и в образовавшемся растворе среда будет кислотной. Таким образом, формулируется вывод, что взаимодействие нерастворимого основания с кислотой в эквивалентных количествах не приводит к образованию нейтральной среды.

Учитель обращает внимание учащихся на Таблицу 10 (с.171 в учебнике), показывая как правильно составить название соли, например, Fe2(SO4)3: Название соли состоит из двух слов: первое – название кислотного остатка (сульфат), второе – название металла (железа). Если валентность металла непостоянна, то ее указывают в скобках в конце названия – сульфат железа (III). Учащиеся дают названия солям, которые были получены в ходе реакций нейтрализации.

4 этап. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний

С целью закрепления умений составлять уравнения реакций нейтрализации учащимся могут быть предложены следующие задания для самостоятельной работы (с дальнейшей взаимопроверкой):

ВАРИАНТ №1.

1.  Выпишите из списка веществ формулы солей и дайте им названия (см. Табл.10 с. 171 в учебнике):

BaSO4, NaOH, H2O, KCl, CuBr2, HCl, CaCO3.

2.  Составьте формулы солей по названиям:

а) нитрат калия; б) сульфат меди (II); в) фосфат кальция.

3. Из приведенного ниже списка выберите пары веществ, между которыми возможна реакция нейтрализации, и запишите возможные уравнения реакций:

а) HNO3 и Ca(OH)2 ; б) HCl и H3PO4 ; в) Ba(OH)2 и H2SO4 ; г) KOH и Cu(OH)2 ; д) CaCl2 и HCl.

ВАРИАНТ №2.

1.  Выпишите из списка веществ формулы солей и дайте им названия (см. Табл.10 с 171 в учебнике):

H2SO4, K2CO3, H2CO3, FeCl3, Na3PO4, MgSiO3 , Ca(OH)2.

2.  Составьте формулы солей по названиям:

а) силикат кальция; б) нитрат железа (II); в) сульфат алюминия.

3. Из приведенного ниже списка выберите пары веществ, между которыми возможна реакция нейтрализации, и запишите возможные уравнения реакций:

а) HNO3 и CaCl2 ; б) H2O и H3PO4 ; в) Ca(OH)2 и H2SO4 ; г) H2SO4 и Cu(OH)2 ; д) Ba(OH)2 и Fe(OH)3.

Домашнее задание: §39, упр. 2, 9, Т (письменно)