Школьный (первый) этап олимпиады
по химии учебный год
240 минут
1. К 125 г воды добавили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 12%. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
2. На чашках весов уравновешенны две колбы емкостью по 250 мл, содержащие по 100 г 20%-ной соляной кислоты каждая. В одну колбу внесено 40 г металлического цинка, во вторую – 40 г мрамора. Изменится ли равновесие после окончания реакции?
3. В школах Мурлындии химию изучают примерно по тем же программам, что и у нас. Однако при написании химических формул для обозначения символов элементов используют двузначные цифры, а коэффициенты в уравнениях и индексы в химических формулах обозначают буквами латинского алфавита и записывают в строчку. Вместо скобок они используют двоеточие. Из учебника химии для 9-го класса мы выбирали четыре уравнения, достаточно хорошо знакомые вам:
1) 38m0914d+86:1214d:m=860914d+m381214d
2) 38m0914d+18m0914g=38m0914g+0914m+18m14
3) 38m0914d+18m14m=38m0914g+18m14
4) m86:1214d:m=m8614+g1214m+14m
Превратите уравнения из учебников мурлыкающих школ в наши обычные химические уравнения.
4. Колба заполнена сухим хлороводородом при н. у. Затем горло колбы опустили в воду, и вода, по мере растворения хлороводорода, заполняет колбу. Считая плотность полученного раствора 1 г/мл, определите концентрацию этого раствора.
5. Минерал изумруд содержит 5% бериллия, 10% алюминия, 31% кремния, 54% кислорода и примесь хрома, определяющую зеленую окраску. Вывести простейшую формулу изумруда. Записать формулу минерала в виде формул оксидов.
6. В периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква – это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.
1) D + T→?e + n
2) ?eO4→ ?e +2O2
3) ?e + O3, F2 и т. п. → не идет
4) 2Au + 6H2?eO4 - t⁰→ 3?eO2 + Au2(?eO4)3 + 6 H2O
5) ?eCl2 + 4NaOH → Na2[?e(OH)4] + 2NaCl
6) ?eO3 + 3H2O → H6?eO6
7) ?e(OH)4 +4HCl → ?eCl3 +1/2Cl2 + 4H2O
8) ?eCl4 + Li[AlH4] → ?eH4 + Li[AlCl4]
9) ?eCl2 + K3[?e(CN)6] → K? e[?e(CN)6]↓+2КСl
синий осадок
10) 2 H? eO4 + 7H2S →?e2S7 + 8H2O
