Экспериментальные задачи (2 занятие)
1. а) Как называется “масло”, в котором можно растворить медную пластинку?
б) Как называется “вода”, которую можно замутить своим дыханием?
в) Как называется “лёд”, который можно получить из продукта сгорания угля?
г) Как называется “соль”, которая входит в состав спичечной головки?
д) Как называется “водка”, которая растворяет цинк с выделением бурого газа?
Запишите уравнения реакций, о которых идёт речь в задаче. (Корпоративная олимпиада БГУ).
2. В четырех пробирках находятся порошки металлов: меди, свинца, железа и магния. С помощью каких физических и химических приемов можно определить эти металлы? (, ).
3. Смесь состоит из порошка цинка, частиц древесного угля, железных опилок и сахарного песка. Каким образом можно разделить и выделить соответствующие компоненты в чистом виде? (, ).
4. Как разделить смесь этина, пропена и пропана? (, ).
5. В трех сосудах без этикеток находятся растворы карбоната натрия, хлороводородной кислоты и гидроксида бария. Не прибегая к помощи других реактивов, определите, в каком из сосудов находится то или иное вещество. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.
6. При обработке фосфида магния, как водой, так и соляной кислотой выделяется ядовитый газ с резким запахом, а вот при обработке нитрида магния избытком соляной кислоты газ не выделяется. Запишите уравнения реакций. Назовите газ. (Городская олимпиада 2007г).
7. Юный химик проводил опыты. Он смешивал в пробирках растворы разных веществ:
№ пробирки смешанные вещества
1 NaOH + HCl
2 AgNO3 + NaCl
3 HCl + Na2S2O3
4 K2SO3 + KMnO4
5 AgNO3 + Fe(NO3)2
6 FeCl3 + NaOH
После некоторых опытов на стенках пробирок остались налеты. Напишите уравнения всех протекающих реакций. На стенках каких пробирок мог остаться налет? Какого он цвета? (Городская олимпиада 2007г).
8. После проведения контрольной работы по химии в школьном коридоре была обнаружена разорванная шпаргалка с правыми частями уравнений химических реакций. Восстановите уравнения реакций по их правым частям и укажите условия их протекания.
= Na2SO4 + H2O
= 2AgCl + Ba(NO3)2
= KHSO4 + HNO3
= 2KCl + I2
= 2NaHCO3
= 2CuCl2 + CO2 + 3H2O
9. Как получить хлорид меди (II), используя для этого медь, поваренную соль, серную кислоту и воду? Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.
10. Составьте уравнения реакций описанных процессов:
а) при заточке железных изделий на станке летят искры;
б) надпероксид калия используют для регенерации воздуха в подводных лодках;
в) стены, побеленные известью (ее используют для защиты деревьев от грибков и бактерий), долго не высыхают;
г) бардосскую жидкость (для приготовления которой сливают раствор сульфата меди (II) и раствор карбоната натрия) используют для борьбы с вредителями сельского хозяйства;
д) при неправильной регулировке газовой плиты образуется копоть
е) для выявления соды в молочных продуктах (ее добавляют, чтобы не чувствовалось, что они прокисли) проводят опыт с кислотой;
11. Однажды шведский химик Карл Эгли открыл банку с имеющимися на дне слежавшимися крупными кристаллами цианида калия и сделал глубокий вдох, наклонившись над горлышком банки. В результате он потерял сознание и его едва удалось спасти.
а) В чём причина произошедшего?
б) Какое правило техники безопасности было нарушено? (Корпоративная олимпиада БГУ).
12. Домашний эксперимент: При выполнении опытов пользуйтесь термостойкой посудой! Не наливайте кипяток в стеклянный стакан или другую стеклянную посуду, которая может лопнуть! Берегите глаза, не заглядывайте в посуду, где протекает химическая реакция! Внесите ложку питьевой соды: а) в стакан кипятка, б) в стакан с газированной водой, в) в стакан с уксусной кислотой. Что наблюдается? Объясните причины наблюдаемых явлений в каждом случае. (Корпоративная олимпиада БГУ).
13. Расшифруйте схему превращений, учитывая, что А и Г – простые вещества. Укажите условия протекания реакций.
2А + 2Б = 2В + Г (1)
2А + 2Д = Е + 2NaBr (2)
В + Д = Ж + NaBr (3)
2Ж (H2SO4, t) = Б + З (4)
2А + 2Ж = 2И + Г (5)
Д + И = З + NaBr (6)
Б + CH3-CH=CH2 (H2SO4) = Ж (7)
