Школьный этап всероссийской предметной олимпиады (химия)
№ задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Итого: |
Баллы | 10 | 5 | 8 | 7 | 10 | 40 |
1. Фосфор, полученный из фосфата кальция массой 31 г со 100 %-ным выходом, окислен при нагревании раствором азотной кислоты объемом 27,9 мл с массовой долей кислоты 70 % (плотность 1,4 г/мл). По окончании реакции к образовавшемуся раствору был прилит раствор гидроксида натрия объемом 65,3 мл с массовой долей 20% (плотность 1,225 г/мл). Определите, какие вещества и какой массы содержатся в растворе.
2. Продукты полного взаимодействия 1,38 г натрия и 1,6 г серы осторожно внесли в воду и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 100 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Какая масса брома может прореагировать с полученным раствором?
3. При нитровании 6,256 г толуола нитрующей смесью масса азотной кислоты уменьшилась на 7,50 г. Определите мольные доли веществ в полученной смеси.
4. Сложный эфир подвергли щелочному гидролизу и получили 13,716 г натриевой соли и 4,064 г предельного одноатомного спирта. Спирт отогнали и обработали избытком натрия. Объем выделившегося при этом газа составил 1,422 л (н. у.) Определите строение и массу эфира, если известно, что он может существовать в виде геометрических изомеров.
5. Соединения А и Б имеют общую формулу C4H8O2. При щелочном гидролизе А получаются два органических вещества – В и Г. При сплавлении В со щелочью образуется метан. Соединение Г реагирует с металлическим натрием с выделением водорода. Вещество Б вступает в реакцию серебряного зеркала с образованием вещества Д, которое, в свою очередь, может образовывать сложные эфиры как с кислотами, там и со спиртами. Установите строение всех органических веществ и напишите уравнения соответствующих реакций.
№ задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Итого: |
Баллы | 10 | 5 | 10 | 7 | 8 | 40 |
1. На смесь кремния, алюминия и магния массой 4,04 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н. у.), а масса нерастворившегося твердого остатка составила 2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
2. При сгорании 6,72 л некоторого углеводорода выделилось 26,88 л углекислого газа и 27 г воды (н. у.). Определите молекулярную формулу углеводорода. Возможно ли существование изомеров этого углеводорода?
3. Получите из неорганических веществ бутан. Составьте соответствующие уравнения реакций, укажите условия их протекания.
4. При укусах муравьев, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувство жжения за счет действия муравьиной кислота (НСООН). Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью 10 мл 2%-ного раствора питьевой соды, плотность которого равна 1.013 г/мл?
5. В 500 мл водного раствора NaOH (массовая доля 10%, плотность 1.1 г/мл) растворили 93 г оксида натрия. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.
№ задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Итого: |
Баллы | 6 | 10 | 7 | 7 | 10 | 40 |
1. Получите из мрамора, соляной кислоты, гидроксида натрия и воды 6 новых сложных веществ. Допускается использование любых приборов для осуществления данных превращений.
2. Хлорид некоторого металла содержит 79,78 % хлора. Определите металл.
3. Железную пластинку опустили в раствор сульфата меди (II). Масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Сколько граммов меди выделилось на пластинке?
4. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0.5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) своего яда?
6. При охлаждении 300 г 15%-ного раствора часть соли выпала в осадок и массовая доля сои уменьшилась до 8%. Какова масса осадка?
