Курс лекций по химии

КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ

ПРИМЕРНЫЙ ТЕСТ

(для сдачи экзамена)

УКАЗАНИЯ

Знак - предполагает выбор одного ответа из предложенных

Знак - предполагает выбор нескольких ответов из предложенных

Знак - предполагает указание последовательности или соответствия

__________________________________________________________________

ЗАДАНИЕ № 1

Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид. . .

  ЭО

  ЭО2

  ЭО3

  Э2О

ЗАДАНИЕ № 2

Вещества Х1 и Х2 в цепочке превращений

являются. . .

  CaCl2 и CaO

  CaO и CaC2O4

  CaO и Ca(OH)2

  Ca(OH)2 и Ca(HCO3)2

ЗАДАНИЕ № 3

Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду. . .

  KCl, PH3, Cl2

  H2, LiF, NaCl

  CO2, CH4, NH3

  , SiH4, KBr

ЗАДАНИЕ № 4

Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Масса вещества в полученном растворе равна. . .

  50 г

  60 г

  70 г

  80 г

ЗАДАНИЕ № 5

Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид. . .

  Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4

  NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3

  CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

  Ba(NO)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2

ЗАДАНИЕ № 6

LiH + H2O → … + …

Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются. . .

O2

LiOH

Li2O

H2

ЗАДАНИЕ № 7

Для цепочки превращений

конечным веществом Х3 является. . .

  Fe(OH)2

  Fe2(OH)3

  FeO

  Fe2O3

ЗАДАНИЕ № 8

Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду. . .

  H2S, Ag, CaCO3

  H2SO4 , H2O, Cl2

  NH3, H2O, NHO3

  CaBr2, NaCl, H3P

ЗАДАНИЕ № 9

При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH

образуется. . .

  гидросульфат натрия

  гидросульфит натрия

  сульфит натрия и воды

  сульфат натрия и воды

ЗАДАНИЕ № 10

С кислотами и щелочами взаимодействует оксид. . .

  хрома (VI)

  магния

  хрома (III)

  хрома (II)

ЗАДАНИЕ № 11

Реакции, протекающие под действием положительно заряженных частиц, называются. . .

  электрофильными

  электролитическими

  нуклеофильными

  радикальными

ЗАДАНИЕ № 12

Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду. . .

  PF5, Cl2O7, NH4 Cl

  F2, H2SO4, P2O5

  NO2, SOCl2, CH3COOH

  H3PO4, BF3, CH3COONH4

ЗАДАНИЕ № 13

Если энтальпия образования SO2 равна – 297 кДж/моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно. . .

  297 кДж

  74,25 кДж

  594 кДж

  148,5 кДж

ЗАДАНИЕ № 14

Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20ºС до 50ºС скорость реакции. . .

  увеличивается в 8 раз

  уменьшается в 4 раза

  увеличивается в 6 раз

  уменьшается в 2 раза

ЗАДАНИЕ № 15

Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре -0,93ºС . Молярная масса растворенного вещества равна. . .

  58 г/моль

  87 г/моль

  116 г/моль

  29 г/моль

ЗАДАНИЕ № 16

Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен . . .

  3

  1

  5

  2

ЗАДАНИЕ № 17

При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения. . .

  уменьшается

  не изменяется

  сначала увеличивается, затем уменьшается

  увеличивается

ЗАДАНИЕ № 18

Среди приведенных веществ дисперсной системой является. . .

  раствор сахара

  минеральная вода

  соленый раствор

  молоко

ЗАДАНИЕ № 19

Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла является ______

частицей

  электронейтральной

  радикальной

  положительно заряженной

  отрицательно заряженной

ЗАДАНИЕ № 20

Для золя иoдида серебра, полученного по реакции

AgNO3(изб.) + KI → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают. . .

  катионы и анионы одновременно

  анионы электролита

  нейтральные молекулы

  катионы электролита

ЗАДАНИЕ № 21

Полиэтилен получают в результате реакции. . .

  поликонденсации

  полимеризации

  вулканизации

  сополимеризации

ЗАДАНИЕ № 23

Макромолекулы природного каучука имеют ____________ структуру

  разветвленную

  беспорядочную

  сетчатую

  линейную

ЗАДАНИЕ № 24

Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеется рН, равный. . .

  4

  2

  5

  1

ЗАДАНИЕ № 25

При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование. . .

  кроваво-красного раствора

  белого осадка

  темно-синего осадка

  бурого осадка

ЗАДАНИЕ № 26

Объем 0,1 Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 Н раствора азотной кислоты, равен. . .

  45 мл

  20 мл

  15 мл

  30 мл

ЗАДАНИЕ № 27

Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются. . .

  фотоэмиссионными

  потенциометрическими

  спектрофотометрическими

  радиометрическими

ЗАДАНИЕ № 28

Соли калия окрашивают пламя газовой горелки в. . . цвет.

  бледно-фиолетовый

  красный

  малиновый

  желтый

ЗАДАНИЕ № 29

Летучие соли цезия окрашивают пламя газовой горелки в. . . цвет.

  красный

  зеленый

  желтый

  розово-фиолетовый

ЗАДАНИЕ № 30

Соли бария окрашивают пламя газовой горелки в. . . цвет.

  фиолетовый

  красный

  малиновый

  бледно-зеленый

ЗАДАНИЕ № 31

Соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в. . . цвет.

  карминово-красный

  фиолетовый

  зеленый

  желтый

ЗАДАНИЕ № 32

Наибольшее значение рН будет иметь 0,1 М водный раствор. . .

  HNO3

  CH3COOH

  CH3COONa

  NH4OH

  KOH

ЗАДАНИЕ № 33

Массовая доля железа (в %) в сульфате железа (II

  28,0

  36,8

  63,6

  46,7

  56,0

ЗАДАНИЕ № 34

Объем 5 моль сероводорода (л) при н. у

ЗАДАНИЕ № 35

Масса (в граммах) 4,48 л фтороводорода при н. у

ЗАДАНИЕ № 36

Атом хрома находится в основном состоянии. Суммарное число d-электронов в этом атомеответ введите числом).

ЗАДАНИЕ № 37

Атом никеля находится в основном состоянии. Число неспаренных электронов в этом атоме равноответ введите числом).

ЗАДАНИЕ № 38

Орбитальное (побочное) квантовое число l для 6d-электронов ответ введите числом).

ЗАДАНИЕ № 39

Химический элемент с порядковым номером 52 является. . .

  d-элементом

  f-элементом

  s-элементом

  p-элементом

ЗАДАНИЕ № 40

В молекуле H2[SiF6] акцептором является атом. . .

  фтора

  водорода

  кремния

ЗАДАНИЕ № 41

Энтальпия химической реакции равна:

  сумме энтальпий образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции

  сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ

  сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции

  сумме энтальпий сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания исходных веществ

ЗАДАНИЕ № 42

Экзотермические процессы, сопровождающиеся уменьшением энтропии, самопроизвольно. . .

  протекать не могут

  могут протекать при любой температуре

  могут протекать при низких температурах

  могут протекать только при высоких температурах

ЗАДАНИЕ № 43

Термохимическое уравнение реакции

2AgNO3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж.

Для разложения 1,02 кг нитрата серебра необходимо. . . кДж теплоты (ответ введите целым числом)

ЗАДАНИЕ № 44

Условием химического равновесия является. . .

  достижение минимума энтропии

  достижение максимума энтропии

  достижение максимума энтальпии

  достижение минимума энергии Гиббса

  достижение максимума энергии Гиббса

  достижение минимума энтальпии

ЗАДАНИЕ № 45

При понижении температуры химическое равновесие смещается. . .

  в сторону реакции, идущей с уменьшением объема

  в сторону реакции, идущей с увеличением объема

  в сторону экзотермической реакции

  в сторону эндотермической реакции.

ЗАДАНИЕ № 46

При увеличении концентрации давление насыщенного пара растворителя над раствором. . .

  уменьшается

  увеличивается

  не изменяется

  изменяется различным образом в зависимости от природы растворенного вещества

  изменяется различным образом в зависимости от природы растворителя

ЗАДАНИЕ № 47

Введение растворенного вещества в растворитель приводит к. . .

  повышению температуры кипения

  понижению температуры кипения

  повышению температуры замерзания

  понижению температуры замерзания

  повышению давления насыщенного пара растворителя

ЗАДАНИЕ № 48

Концентрация водного раствора гидроксида натрия равна 0,0001 моль/л. рН раствора составитответ введите целым числом).

ЗАДАНИЕ № 49

Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты равен 2. Концентрация этого раствора (моль/л

  0,01

  0,005

  0,001

  0,05

  0,1

  0,02

  0,2

  0,002

  0,0005

ЗАДАНИЕ № 50

Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах. . .

  Na2SO3

  Na2SO4

  Fe2(SO4)3

  CH3COONa

  NH4NO3

ЗАДАНИЕ № 51

При растворении в воде ацетата калия среда становится. . .

  нейтральной

  кислой

  щелочной

ЗАДАНИЕ № 52

При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза. . .

  уменьшается

  увеличивается

  не изменяется

ЗАДАНИЕ № 53

Дисперсной средой эмульсии является. . .

  газ

  жидкость

  твердая фаза

ЗАДАНИЕ № 54

Дисперсной фазой мыльной пены является. . .

  газ

  жидкость

  твердая фаза

ЗАДАНИЕ № 55

«Царская водка» – это смесь. . .

  HNO3 и HCl

  HNO3 и H2SO4

  HCl и H2SO4

  KMnO4 и H2SO4

  K2Cr2O7 и H2SO4

ЗАДАНИЕ № 56

К классу альдегидов относятся:

  CH3COOH

  C2H5OH

  CH3CHO

  C6H5OH

  C6H5CH2OH

  C6H5CHO

ЗАДАНИЕ № 57

Фенолформальдегидные смолы получают. . .

  полимеризацией фенола с формальдегидом

  полимеризацией фенола с аминами

  поликонденсацией фенола с формальдегидом

  взаимодействием фенола с аминами

ЗАДАНИЕ № 58

Поливинилхлорид получают. . .

  полимеризацией винилхлорида

  поликонденсацией винилхлорида

  обработкой полиэтилена хлором

  полимеризацией дихлорэтилена

ЗАДАНИЕ № 59

Полиэтилен получают. . .

  полимеризацией этилена

  полимеризацией ацетилена

  взаимодействием этилена и этанола

  взаимодействием метанола и пропилена

  полимеризацией пропилена

ЗАДАНИЕ № 60

Резина получается из синтетического каучука путем. . .

  полимеризации

  поликонденсации

  вулканизации

  изомеризации

  нагревания