Тема: Обобщение знаний по теме «Нитроген и Фосфор. Аммиак. Соли аммония».

Цели: обучающие – обобщить и закрепить знания учащихся, продолжить выработку навыков составления уравнений реакций, решения расчетных задач;

развивающие – развитие познавательных процессов: памяти, внимания, мышления; развитие умений работать вместе, развитие коммуникативных умений;

воспитательные – воспитание чувства уважения др. к другу, собственное достоинство, познавательного интереса к предмету.

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Средства наглядности: ПСХЭ, таблица растворимости кислот, оснований и солей.

Формы: индивидуальная, фронтальная.

Методы и приёмы: словесные (рассказ, беседа), наглядные (таблицы), практические (выполнение тренировочных упражнений), коммуникативные (беседа по материалу), проблематизация, формирование познавательного интереса, ситуация успеха.

Структура урока

І. Организационный этап

ІІ. Обобщение и систематизация знаний

III. Написание тестового опроса

ІV. Подведение итогов урока, выставление оценок.

ХОД УРОКА

І. Организационный этап

ІІ. Обобщение и систематизация знаний

Мотивация

Сегодня нам необходимо вспомнить основные моменты изученного нами материала по теме «Азот и фосфор. Аммиак. Соли аммония» и в конце урока написать небольшой тестовый опрос.

Запись даты и темы.

Целеполагание

Цель учащихся: обобщить и систематизировать материал по теме

Задания.

1.  Какие степени окисления свойственны Нитрогену и Фосфору? (-3, +1 до +5; -3,+3,+5). Назовите формулы где Нитроген и Фосфор проявляют данные степени окисления.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2.  Каковы оптимальные условия для экономически целесообразного синтеза аммиака? (р=30МПа, катализатор – губчатое железо с примесями оксида алюминия и калий оксида; повышенная t = 450-500˚С). Напишите реакцию синтеза аммиака.

3.  Какие аллотропные модификации фосфора вам известны? Какой из них является ядовитым? Какой является самым активным?

4.  Давайте вспомним электронное строение атомов Нитрогена и Фосфора. (учащиеся у доски)

5.  Какой тип химической связи характерен для молекулы аммиака? (ковалентная полярная)

6.  Какие химические свойства характерны для азота и фосфора? (взаимодействие с кислородом, водородом, хлором, металлами).

7.  Азот или фосфор более активен в химическом отношении? (фосфор, азот менее активен и взаимодействует только при t ).

8.  Какие реакции характерны для аммиака? (окисления и присоединения). Давайте напишем реакцию каталитического окисления аммиака и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O (kat – Pt, азот – восстановитель)

9.  Какие свойства характерны для солей аммония? (диссоциация, взаимодействие с другими солями, щелочами, термическое разложение). Давайте напишем реакцию взаимодействия хлорида аммония с нитратом серебра в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3

10.  Задача на выход от теоретического.

Какую массу фосфора можно получить из 15 т кальций фосфата, если выход продукта составляет 90% от теоретического?

III. Написание тестового опроса.

IV. Подведение итогов, выставление оценок

Рефлексия

Достигли ли мы поставленных целей? Все ли было понятно на уроке? Понравился ли вам урок?

Тема: Оксиды азота (II) и (IV). Оксид фосфора (V). Физические и химические свойства. Применение.

Цели: обучающие – сравнить состав и свойства оксидов азота (II) и (IV) и оксида фосфора (V); выяснить области применения этих оксидов; показать особенности взаимодействия оксидов с водой;

развивающие – развитие познавательных процессов: памяти, внимания, мышления; развитие умений работать вместе, развитие коммуникативных умений;

воспитательные – воспитание чувства уважения др. к другу, собственное достоинство, познавательного интереса к предмету.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Средства наглядности: ПСХЭ, таблица растворимости кислот, оснований и солей.

Формы: индивидуальная, фронтальная, групповая

Методы и приёмы: словесные (рассказ, беседа), наглядные (таблицы), практические (заполнение таблицы), коммуникативные (беседа по материалу), проблематизация, формирование познавательного интереса, ситуация успеха.

Структура урока

І. Организационный этап

ІІ. Актуализация опорных знаний

ІІІ. Изучение нового материала

3.1. Состав и свойства оксида азота (II) и (IV)

3.2. Состав и свойства оксида фосфора (V)

3.3. Краткое ознакомление с оксидами азота (I), (III), (V)

ІV. Обобщение и систематизация знаний.

V. Домашнее задание.

VІ. Подведение итогов урока, выставление оценок.

ХОД УРОКА

І. Организационный этап

ІІ. Актуализация опорных знаний

Интерактивная форма «Микрофон»

Беседа

1.  При каких условиях азот реагирует с кислородом? ( при t = 3000˚С, азот – восстановитель)

2.  Какие степени окисления может проявлять азот и фосфор в соединениях с кислородом?

3.  Как вы считаете, какой характер кислотный или основной будут проявлять оксиды азота и фосфора? Как это можна доказать?

Чтобы ответить на этот вопрос нам необходимо изучить материал сегодняшнего урока.

Запись темы в тетради учащимися.

Целеполагание

Цель учащихся: сравнить состав и свойства оксидов азота (II) и (IV), оксида фосфора (V).

Планирование деятельности

1.  Деление на малые группы и получение задания

2.  Изучение по учебнику материала своего вопроса

3.  Ознакомление учащихся с информацией по своему вопросу

4.  Заполнение таблицы

5.  Обобщение и систематизация знаний

6.  д/з

7.  Подведение итогов и выставление оценок

ІІІ. Изучение нового материала

Задание для 1 группы: состав и свойства оксида азота (II)

Задание для 2 группы: состав и свойства оксида азота (IV)

Задание для 3 группы: краткое ознакомление с оксидами азота (I), (III), (V)

Задание для 4 группы: состав и свойства оксида фосфора (V)

Задание для 5 группы: оксид фосфора (V) и оксид азота (V) – типичные кислотные оксиды. Напишите уравнения взаимодействия их с типичными основными оксидами и щелочами.

P2O5 + 3BaO → Ba3(PO4)2

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

N2O5 + CaO → Ca(NO3)2

N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O

Заполнение таблицы (на доске)

NO

NO2

P2O5

Формула

Название

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Применение: P2O5

В качестве водоотнимающего вещества (н-р, для осушки газов)

NO и NО2

Исходные вещества для получения азотной кислоты

ІV. Обобщение и систематизация знаний.

Потерялся породистый оксид, который принадлежит к жителям пятого подъезда. Особые приметы: имеет молекулярную массу 142. Просим вернуть за вознаграждение. Укажите номер квартиры элемента входящего в оксид, укажите химический характер этого оксида. В сильную грозу в дождевой воде химики выявили следы слабого раствора азотной кислоты. Объясните как могла очутиться здесь азотная кислота. Напишите уравнение. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Если осталось время. Осуществить цепочку превращений

NH3 → N2 → NO → HNO3 → KNO3

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

V. Домашнее задание: § 14, выучить конспект, подготовить сообщения о применении азотной и фосфорной кислот (обязательно)

Задачи (на выбор)

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2? С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

VІ. Подведение итогов урока, выставление оценок.

Рефлексия

Все ли цели урока были выполнены? Не была ли трудной работа в группе?

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.

Какой объём азота прореагировал с кислородом (при н. у.), если в результате образовалось 5,6 л NO2?

С 6 г фосфора прореагировало 6л кислорода (н. у.). рассчитайте массу полученного оксида, если выход реакции 80%.