Рабочая программа по химии 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение Вохомская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа по химии 9 класс.

Учитель .

Вохма 2013.
Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. /. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2008).

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов, предусматривает обучение химии в объёме 2 часов в неделю в течение одного учебного года.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации ( Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / . – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2008.), полностью ей соответствует.

Используется учебник: «Химия 9 класс» - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010

Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü  безопасного обращения с веществами и материалами;

ü  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ü  приготовления растворов заданной концентрации.

Формы, методы, технологии обучения.

Методы и формы обучения определяются с учётом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся.

Используются следующие технологии обучения: исследовательский метод, проблемный метод, информационно-коммуникативные методы, технология развития критического мышления, игровые методы, разноуровневое обучение, системно-деятельностный подход.

Формы контроля уровня достижений учащихся.

Используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый. Формы контроля: контрольная работа, практическая работа, дифференцированный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль. Виды домашних заданий: работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные занятия, подготовка докладов, сообщений, тестовые задания, создание презентаций.

Учебно-методический комплект:

1.  Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – М.: Дрофа, 2012. – 267с.

2.  Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» / , . – М.: Дрофа, 20с.

Тематическое планирование по химии 9 класс (68ч; 2ч/нед.)

Наименование разделов и тем уроков	Всего часов	Из них
Практических	Контрольных
Повторение основных вопросов курса 8класса и введение в курс 9 класса.	6
Тема 1.Металлы.	15		№ 1
Тема 2. Практикум №1.Свойства металлов и их соединений.	3	3
Тема 3.Неметаллы	23		№ 2
Тема 4.Практикум №2.Свойства неметаллов и их соединений.	3	3
Тема 5. Органические соединения	10		№3
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
Итого	68	6	3

Содержание программы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (15ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

1.  Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2.  Получение и свойства соединений металлов.

3.  Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (23ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид - ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

4.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

6.  Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (10ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Учебно-методический комплект:

3.  Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – М.: Дрофа, 2012. – 267с.

4.  Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» / , . – М.: Дрофа, 20с.

Методическая литература:

1.  Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / , . – М.: Дрофа, 20с.

2.  Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 9 класс» / , ёзкин, и др. – М.: Дрофа, 2009. – 174с.

Дополнительная литература, ресурсное обеспечение:

1.  Химия. 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

2.  Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / . – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

3.  Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.

4.  Химия в таблицах 8-11 класс.: справочное пособие. Авт-сост. .

5.  Цифровые образовательные ресурсы.

Интернет-ресурсы. http://files. school-collection. *****/dlrstore/d77a57c0-8cff-11db-bc9a66/x11_099.swf- те www. ***** http://school-collection. *****/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/ http://old. *****(интернет-школа просвещение. ru) www. ***** (видеоуроки) http://*****/

6.  Компьютерные презентации к урокам.

Тематическое планирование учебного материала по химии 9 класса

№	Тема урока	Основные понятия	Эксперимент	Требования к уровню подготовки	Примечания
1	2	3	4	5	6
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 ч)
Цели изучения темы: Повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома, типы химической связи, классификация неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическая связь между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Познакомить учащихся с решением задач на долю выхода продукта реакции. Повторить и обобщить материал по химической кинетике.
1	Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ	Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер гидроксида и оксида.		Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также св-ва и оксидов и гидроксидов
2	Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ	Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего гидроксида, оксида и летучего водородного соединения		Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.
3	Амфотерные оксиды и гидроксиды	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от степени окисления (для хрома).	Д/о: Получение и изучение свойств амфотерного гидроксида Zn(OH)2	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать св-ва оксидов и гидроксидов цинка.
4	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома	Менделеевым периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номера периода, группы. Закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в пределах периодов и групп		Знать формулировку периодического закона Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы. Уметь объяснять зн-е периодического закона для развития науки в целом.
5	Обобщение сведений о химической реакции	Химическая реакция. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ, тепловому эффекту, по фазе, по направлению, по использованию катализатора, по изменению степени окисления.		Знать типы химических реакций. Уметь определять типы химических реакций, записывать уравнения, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
6	Скорость химической реакции.	Скорость химической реакции. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры, концентрации реагирующи веществ, природы вещества, катализатора.		Знать понятие скорости химической реакции. Уметь пролгнозировать изменение скорости реакции под влиянием различных факторов.
Тема 1. МЕТАЛЛЫ (15ч)
Цели изучения темы: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в ПСХЭ и строения атома. Продолжить формирование понятия о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных характеристик в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов. Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ на примере металлов главных и побочных подгрупп. Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.
1	Положение металлов в периодической системе . Физические свойства металлов	Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов – восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (повторение). Физические свойства металлов: пластичность, электро - и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные.	Коллекция образцов металлов	Знать что такое металлы, особенности строения их атомов, их свойства. Уметь находить металлы в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические св-ва в связи со строением кристаллической решётки.
2	Сплавы	Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Черные и цветные сплавы. Свойства сплавов.	Коллекция сплавов.	Знать понятие сплавы. Уметь описывать св-ва и область применения металлических сплавов.
3	Общие химические свойства металлов	Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.	Д/о: Горение Мg и Fe в кислороде. Взаимодействие Na и с Мg водой, Cu c Cl2 , Л/о: Взаимодействие Zn c HCl и H2SO4, Fe с CuSO4	Знать химические св-ва металлов. Уметь характеризовать общие химические св-ва металлов. Уметь записывать уравнения р-ций (в том числе окислительно-восстановительные) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.
4	Получение металлов	Металлы в природе. Пиро-, гидро - и электрометаллургия, микробиологическая металлургия	Коллекция образцов руд черных и цветных металлов.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать р-ции восстановления металлов из их оксидов.
5	Коррозия металлов	Понятие о коррозии металлов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.	Д/о: Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии	Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Уметь объяснять механизм коррозии.
6	Щелочные металлы	Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов (сравнительная характеристика): взаимодействие их с водородом, хлором, серой и водой.		Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их стр-е, зависимость св-в от стр-я. Уметь хар. химические элементы «натрий» и «калий» по положению в пер. системе, стр-ю атомов. Уметь составлять ур-я химических р-ций, (в т. ч. окислительно-восстановительных) на основе хим. св-в калия и натрия.
7	Соединения щелочных металлов	Оксиды: строение, их основной характер и получение. Гидроксиды: свойства с позиции ТЭД, получение и применение. Соли щелочных металлов. Биологическая роль ионов натрия и калия.	Д/о: Ознакомление с химическими свойствами оксида натрия, гидроксида натрия. Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов	Знать основные соединения щелочных металлов в периодической сиситеме, их строение и свойства. Уметь характеризовать св-ва оксидов и гидроксидов щелочных металлов.
8	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы	Сравнительная характеристика строения атомов, физических и химических свойств бериллия, магния и щелочноземельных металлов.		Знать положение металлов в периодической системе, их строение, св-ва . Уметь характеризовать химические элементы «кальций», «магний» по положению в периодической системе и строению атомов. Уметь составлять ур –я хим. р-ций (в том числе окисл.-восстановительные)
9	Соединения щелочноземельных металлов	Оксиды: строение, их основной характер и получение. Гидроксиды: свойства с позиции ТЭД, получение и применение. Соли щелочноземельных металлов. Биологическая роль ионов кальция.	Изучение свойств негашеной и гашеной извести. Природные соединения кальция.	Знатьважнейших представителей соединений щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических св-в осуществлять цепочки превращений.
10	Алюминий	Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Алюминий – простое вещество. Физические свойства и применение алюминия. Химические свойства алюминия. Особенность реакции со щелочами. Алюминотермия.	.	Знать строение атома Al, физические св-ва и особенности химических св-в.
11	Соединения алюминия	Алюминий в природе. Получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия. Соли алюминия. Открытие алюминия.	Д/о: Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Коллекция природных соединений алюминия	Знать важнейшие соединения Al , амфотерный хар-р Al2O3 и Al(OH)3, области применения. Уметь характеризовать св-ва оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения р-ций с их участием.
12	Железо – элемент побочной подгруппы	Строение атома железа, степени окисления. Железо – простое вещество, физические свойства. Химические свойства железа: взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, парами воды. Железо в природе.		Знать особенности строения металлов Б-подгруппы на примере железа, физические и химические св-ва железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать ур-я р-ций химических св-в железа.
14	Соединения железа Fe2+ и Fe3+	Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Генетический ряд Fe2+ Качественная реакция на ионы Fe2+ Генетический ряд Fe3+ Качественная реакция на ионы Fe3+	Д/о: получение гидроксида железа (II) и доказательство его основного характера. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств. Л/о: Качественная реакция на Fe2+ и Fe3+	Знать химические св-ва соединений железа, качественные р-ции. Уметь составлять генетические ряды железа (II) u (III)., записывать соответствующие уравнения р-ций.
15	Контрольная работа №2
Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.(3 ч)
1	1 Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов.			Знать правила ТБ. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений.
2	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов.			Знать правила ТБ. Уметь получатьметаллы и изучать их свойства.
3	Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.			Знать правила ТБ. Уметь решать экспериментальные задачи на распознавание и получение веществ.
Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 ч.)
Цели изучения темы: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в ПСХЭ и строения атома. Продолжить формирование понятия о видах химической связи и кристаллических решетках. Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами неметаллов, доказывать переход количественных характеристик в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств неметаллов. Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ на примере неметаллов. Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.
1	Общая характеристика неметаллов.	Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Кислород и озон. Состав воздуха.	Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях	Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические св-ва. Уметь давать х-куэлементов-неметаллов.
2	Водород	Положение водорода в ПСХЭ, строение атома. Строение молекулы, физические, химические свойства, получение, применение.	Д/о:получение водорода и изучение его свойств	Знать стр-е, св-ва и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в пер сист. , давать х-ку химического элемента водорода. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных р-ций.
3	Галогены	Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Свойства галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов от фтора к йоду. Открытие галогенов.	Образцы галогенов	Знать строение и св-ва галогенов. Уметь составлять схему строения атома. Объяснять св-ва галогенов, записывать ур-я р-ций.
4	Соединение галогенов. Получение галогенов	Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода.	Образцы галогеноводородов (газы и растворы) Д/о: Получение и изучение свойств HCl.	Знать состав и св-ва соединений галогенов, получение. Уметь характеризовать св-ва важнейших соединений галогенов.
5	Кислород	Положение кислорода в ПСХЭ, строение атома. Строение молекулы, физические, химические свойства, получение, применение.	Д/о:получение кислорода и изучение его свойств	Знать о зн-и кислорода в атмосфере при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать ур-я р-ций кислорода с простыми и сложными в-вами. Знать способы получения кислорода.
6	Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды	Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Применение серы, биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, физиологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды.	Д/о: Получение пластической серы. Образцы природных соединений серы. Л/о: Качественная реакция на сульфид-ион	Знать строение атома серы, её хим-е и физ-е св-ва. Уметь характеризовать серу по положению в пер. сист. И строению атома. Уметь записывать ур-я р-ций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами.
7,8	Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота и ее соли	Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI), как кислотных оксидов. Переход SO2 в SO3 , условия смещения равновесия вправо. Сернистая кислота, сульфиты, гидросульфиты	Д/о: Получение SO2 при горении серы и по реакции меди с конц. серной кислотой, взаимодействие SO2 с водой и щелочью. Качественная реакция на SO	Уметь записывать окислительно-восстановительные р-ции химических св-в оксидов, знать их хим-е св-ва с точки зрения электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать св-ва серы, сернистой кислоты и её солей, записывать ур-я р-ций с их участием.
9	Серная кислота и ее соли	Характеристика свойств серной кислоты с позиции ТЭД и ОВР. Сравнение свойств конц. и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Производство серной кислоты: сырье, стадии производства, аппаратура. Сульфаты и гидросульфаты.	Д/о: взаимодействие конц. серной кислоты с медью и органическими веществами Л/о: Качественная реакция на SO	Знать свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Уметь записывать уравнения химических реакций.
10	Азот	Строение атома азота и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Биозначение азота.		Знать стр-е, физические и хим-е св-ва азота. Уметь составлять схему строения азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Сотавлять ур-я р-ций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных р-ций.
11	Аммиак	Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Водный раствор аммиака. Химические свойства аммиака: образование связи в ионе аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительная способность аммиака.	Д/о: Получение, собирание, распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.	Знать состав и стр-е молекулы, физ-е и хим-е св-ва аммиака, получение и области применения. Уметь описывать св-ва и физиологическое действие аммиака на организм.
12	Соли аммония	Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония.	Образцы солей аммония, в том числе в составе минеральных удобрений. Л/о: Качественная реакция на ион аммония.	Знать стр-е молекулы, основные хим-е св-ва аммиака. Сосотав солей аммония, их получение и св-ва. Уметь записывать ур-я р-ций с их участием и рассматривать в свете теории электролитич. диссоц-и.
13	Кислородные соединения азота	Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства: особенности реакций с металлами. Применение азотной кислоты в промышленности	Д/о: Взаимодействие разб. и конц. азотной кислоты с медью. Горение скипидара в азотной кислоте.	Знать особенности химических св-в оксидов азота, азотной к-ты. Уметь характеризовать св-ва азотной к-ты. Знать основные хим св-ва азотной к-ты (взаим-е с металлами и нем-ми), солей азотной и азотистой к-ты и области их определения. Уметь составлять ур-я р-ций с их участием.
14	Фосфор	Строение атома фосфора. Аллотропия: красный, белый и черный фосфор. Химические свойства фосфора.	Д/о. Горение красного фосфора, получение белого фосфора.	Знать стр-е, физ-е и хим-е св-ва фосфора. Уметь составлять схему стр-я фосфора с указанием числа электронов в эл-ных слоях; записывать ур-я р-ций с участием фосфора.
15	Соединения фосфора	Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты, дигидро - и гидрофосфаты. Фосфор в природе. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора. Открытие фосфора.	Д/о: Получение оксида фосфора (V) при горении фосфора. Растворение оксида фосфора (V) в воде. Л/о: Изучение свойств ортофосфорной кислоты как слабого электролита. Качественная реакция на РО. Коллекция фосфорных удобрений	Знать состав, хар-р, св-ва оксидов фосфора(V) и ортофосфорной к-ты. Уметь характеризовать св-ва оксида фосфора (IV) и фосфорной к-ты.
16	Углерод	Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Биологическое значение углерода. Углерод – основной элемент живой природы.	Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Д/о: Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде.	Знать стр-е аллотропных модификаций углерода, их физические св-ва; хим-е св-ва углерода. Уметь составлять схему стр-я атома углерода с указ-ем числа эл-нов в эл-ных слоях, описывать его физические и химические св-ва.
17	Оксиды углерода (II) и (IV)	Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение оксидов углерода, их биологическое значение.	Д/о: Получение, собирание и распознавание СО2 , изучение его свойств, как кислотного оксида	Знать стр-е и св-ва углерода. Уметь описывать св-ва и физиологическое действие на организм оксида углерода (-II), (IV), записывать ур-я р-ций с их участием.
18	Угольная кислота и ее соли	Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды. Качественная реакция на соли угольной кислоты.	Коллекция карбонатов. Д/о: Качественная реакция на СО	Знать состав, св-ва угольной к-ты и её солей. Уметь хар-ть св-ва угольной к-ты и её солей: карбонатов, гидрокарбонатов.
19	Кремний и его соединения	Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний. Кремний в природе: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Соединения кремния. Силикагель. Биологическое значение кремния.	Коллекция природных соединений кремния. Силикагель.	Знать стр-е, физ-е и хим-е св-ва кремния. Уметь составлять схему стр-я атома кремния с указанием числа электронов в эл-ных слоях, давать х-ку его физ-ких и хим-х св-в.
20	Силикатная промышленность	Производство стекла, фарфора, цемента.	Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики и цемента	Знать св-ва и области применения стекла, цемента и керамики. Уметь объяснять значимость соединений кремния.
21,22	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.		Знать формулы, выражающие связь между кол-вом в-ва, массой и объёмом. Уметь вычислять к-во в-ва, объём или массу по кол-ву в-ва, объёму или массе реагентов или продуктов р-ций. Знать электронное строение атомов неметаллов, их св-ва и св-ва их соединений. Уметь применять эти зн-я при выполнении логических заданий.
23	Контрольная работа №2.
Тема 4 . Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений.(3 ч)
1	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода»			Знать правила ТБ, уметь решать экспериментальные задачи.
2	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по темам « Подгруппы азота и углерода»			Знать правила ТБ, уметь решать экспериментальные задачи.
3	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов			Знать правила ТБ, генетические ряды неметаллов. Уметь обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ, аммиак.
Тема 5.Органические СОЕДИНЕНИЯ (10 ч)
Цели изучения темы: Дать общие представления об органических веществах и классах органических соединений. Показать многообразие органических соединений, их взаимосвязь и преемственность. Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, доказывать переход количественных характеристик в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении органических соединений разных классов. Показать истоки органической химии, ее неразрывную связь с живой природой и жизнидеятельностью человека. Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.
1	Предмет органической химии. Теория строения органических соединений	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические органические вещества. Основные положения теории строения . Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Значение органической химии	Образцы природных и синтетических веществ	Знать особенности органических соединений, основные положения теории химического строения . Уметь объяснять многообразие орг. соединений, составлять структурные формулы.
2	Предельные углеводороды	Представители предельных углеводородов – метан, этан, пропан, бутан. Изомерия, изомеры. Гомологический ряд, гомологи. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Свойства предельных углеводородов (на примере метана): горение, замещение водорода на галоген, термическое расщепление. Реакции дегидрирования.	Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Д/о: Горение метана и других углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.	Знать состав, изометрию и номенклатуру алканов, их св-ва. Уметь запис. структурные формулы важнейших их предст-лей, изомеров, гомологов.
3	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Ацетилен	Гомологический ряд непредельных углеводородов: общая формула, изомерия и номенклатура. Двойная связь. Свойства непредельных углеводородов (на примере этилена): горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода. Реакции полимеризации, гидратации. Качественные реакции на двойную связь. Тройная связь. Получение ацетилена и его свойства: реакции горения, присоединение галогенов, воды. Полимеризация винилхлорида.	Модели молекул этилена. Д/о: Получение этилена. Горение этилена. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. Д/о: Получение ацетилена из карбида кальция. Горение ацетилена. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.	Знать состав, изометрию, номенклатуру алкенов, их хим-х св-в и способы получ. на примере этилена. Уметь называть изученные в-ва по тривиальной и междунар-й номенклатуре. Уметь характеризовать химические св-ва алкенов.
4	Спирты	Функциональная гидроксильная группа. Атомность спиртов. Одноатомные спирты. Метиловый и этиловый спирты, их свойства, физиологическое действие. Двухатомные спирты. Этиленгликоль. Трехатомные спирты. Глицерин.	Д/о: Качественная реакция на многоатомные спирты. Окисление спиртов в альдегиды.	Знать состав, изометрию, номенклатуру предельных спиртов и глицерина, их св-ва. Уметь описывать св-ва и физиологич-е действие на организм метилового и этилового спиртов. Уметь описывать св-ва и физиол-е действие на организм метилового и этилового спиртов.
5	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Функциональная карбоксильная группа. Муравьиная кислота, уксусная кислота. Формиаты, ацетаты. Жирные кислоты Реакция этерификации. Сложные эфиры в природе, их применение. Жиры в природе, классификация жиров, свойства, биологическая роль.	Д/о: Реакция «серебряного зеркала». Л/о: Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидом металла, основанием, солью (карбонатом)	Знать состав, изометрию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их св-ва и применение. Уметь называть изученные в-ва, записывать ур-я р-ций с их участием. Знать состав, св-ва, получение и применение сложных эфиров. Уметь называть изученные в-ва. Знать состав, св-ва, получение и применение жиров.уметь называть изученные в-ва.
6	Аминокислоты и белки	Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы и аминогруппы Амфотерность аминокислот. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Полипептиды. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков.	Д/о: Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Д/о: Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.	Знать состав, особые св-ва аминокислот и их биологическую роль. Уметь записывать ур-я р-ции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным р-циям.
7	Углеводы	Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.	Д/о: Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала и целлюлозы.	Знать состав, классификацию, св-ва и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать ур-я р-ций с участием глюкозы.
8	Полимеры	Полимеры – ВМС. Природные и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Пластмассы и волокна.	Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров.	Знать основные понятия химии, ВМС, классификацию полимеров по их происхождению. Уметь называть изученные в-ва.
9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»	Генетическая связь между классами органических веществ, пример цепочки переходов от предельного углеводорода к полипептиду.		Знать основные классы орг-х в-в. уметь определять принадлежность в-в к различным классам орг-х соединений. Уметь хар-ть хим-е св-ва изученных орг-х соед.
10	Контрольная работа №3
ТЕМА 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 Ч)
1	ПСХЭ и строение атома	Физический смысл порядкового номера, номера периода, группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.		Знать физический смысл порядкового номера, номера периода, группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Уметь характеризовать элемент по его положению в ПСХЭ.
2	Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	Ковалентная полярная и неполярная связи, ионная, металлическая, водородная связи. Атомная, молекулярная, металлическая и ионная кристаллические рещетки. Свойства веществ в зависимости от типа кристаллической решётки.		Знать виды химической связи, типы кристаллических решёток. Уметь определять тип связи, тип кристаллической решётки, прогнозировать свойства веществ.
3	Классификация химических реакций по различным признакам	Кл-я по числу и составу исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению, изменению степеней окисления атомов		Знать различные классификации химических реакций. Уметь характеризовать реакции по разным классификациям.
4	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы, генетические ряды.	Классификация веществ.		Знать классификации веществ.
5-7	Оксиды, гидроксиды и соли:состав, классификация, химические свойства в свете ТЭД и ОВР.	Классы химических соединений, их свойства в свете ОВР и ТЭД.		Знать химические свойства различных классов неорганических веществ. Уметь записывать уравнения химических реакций в свете ОВР и ТЭД.
8	Итоговый урок по курсу химии 8-9 класса.