Тема урока

«Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента»

Цели урока:

Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.

Ход урока

I Организационный момент:

¾  результаты проверочной работы;

¾  халаты, перчатки;

¾  инструктаж по технике безопасности перед проведением лабораторной работы.

II Основная часть

1.  Подготовка к восприятию нового материала.

-  какие вам известны признаки химических реакций;

-  как выглядит генетический ряд металла? Неметалла? (записать в общем виде заранее на доске);

-  важнейшие свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами;

-  важнейшие свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами;

-  определите по таблице растворимости растворимость гидроксида цинка;

-  как его можно получить?

2.  Выполнение лабораторной работы № 1.

Запись на доске и в тетрадях.

Лабораторная работа № 1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

Получение Zn(OH)2

 

Образование белого студенистого осадка

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + 2Cl - + Zn(OH)2

Zn2+ + 2OH - = Zn(OH)2

Вывод: гидроксид цинка можно получить реакцией обмена между щелочью и растворимой солью цинка.

Взаимодействие гидроксида цинка с кислотой

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

 

Растворение осадка

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

Вывод: гидроксид цинка – это основание, так как взаимодействует с кислотой с образованием соли и воды.

Взаимодействие гидроксида цинка со щелочью

 

Zn(OH)2
 

Растворение осадка

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O

Вывод: гидроксид цинка – это кислота, так как взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды.

Гидроксиды некоторых химических элементов могут проявлять двойственные свойства – и основные, и кислотные. Такие гидроксиды называются амфотерными, а элементы, которые их образуют, переходными.

Общий вывод.

Гидроксид цинка – это амфотерное соединение, так как взаимодействует и с кислотами, и со щелочами с образованием соли и воды.

3.  Работа со схемой классификации основных классов соединений. (см. урок 3). Каких классов соединений недостает в данной схеме? Дополнить. Можно ли утверждать, что все химические элементы можно разделить на две группы: металлы и неметаллы?

4.  Переходные элементы: Al, Be, Cr, Pb, Mn, Mo и др. (показать в Периодической системе – находятся вблизи диагонали).

5.  Работа со схемой учебника, с.10.

6.  Работа планом общей характеристики элемента (с.3 учебника). Характеристика алюминия.

Положение элемента в Периодической системе и строение атома.

Al – порядковый номер 13.

III период (малый), 3 ряд.

III группа, А подгруппа (главная).

Аr =27

Строение атома.

Z = +13, р+ = 13, е - = 13, nо= A-Z = 27-13 = 14.

Число энергетических уровней = 3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне = 3.

 

Al +13Al 2е-, 8е-, 3е-

2 8 3

Схема Электронная формула

Какую возможную степень окисления может проявлять алюминий? (+3).

Сравнить свойства атомов алюминия с соседними по периоду. (Подсказка – таблица 1 на с.4-5 учебника).

R(B) < R(Al) < R(Ga)

R(Mg)>R(Al) > R(Si)

Алюминий – простое вещество.

Алюминий – металл и образует простое вещество – металл. Как типичный металл, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлический тип связи.

Al0 – 3e - Al+3

Высший оксид элемента, его характер и свойства

Al2O3 – оксид алюминия, амфотерный оксид.

Свойства:

Как основный оксид

ü  Взаимодействие с кислотными оксидами Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4)3

ü  Взаимодействие с кислотами Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Как кислотный оксид

ü  Взаимодействие с основными оксидами Al2O3 + 3Na2O = 2Na3AlO3

ü  Взаимодействие со щелочами Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O

Гидроксид, его характер и свойства

Al(OH)3 – гидроксид алюминия, амфотерное соединение

Свойства:

Как основание

ü  Взаимодействие с кислотными оксидами

2Al(OH)3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 + 3H2O

ü  Взаимодействие с кислотами

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 6H2O

2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Как кислота

ü  Взаимодействие с основными оксидами

2Al(OH)3 + 3Na2O = 2Na3AlO3 + 3H2O

ü  Взаимодействие со щелочами

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3Na+ + 3OH - = 3Na+ + AlO33- + 3H2O

Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O

Генетический ряд алюминия

 

Al2 (SO4)3
 
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

 

Домашнее задание Подтвердить схему уравнениями реакций,

§ 2 с 9-10

Упр. 1 с 11(устно), упр.2 с 11 (письменно), осуществить превращения.