ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
ХИМИЯ-8
2011/2012 учебный год
Составлено на основании государственной программы
при 2 часах в неделю ( 68 часов за год )
Учебник: ,
«ХИМИЯ-8», «Просвещение»,
Работы | I полугодие | II полугодие | Всего за год |
Контрольные | 1 | 3 | 4 |
Практические | 4 | 2 | 6 |
№ урока | Тема урока | Примерные сроки прохождения |
Тема 1. Первоначальные химические понятия – 17 ч (01.09 – 29.10) | ||
1/1 | Техника безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе | |
2/2 | ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1 «ПРАВИЛА ТБ ПРИ РАБОТЕ В ХИМИЧЕСКОМ КАБИНЕТЕ. ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
3/3 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | |
4/4 | Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
5/5 | Физические и химические явления | |
6/6 | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | |
7/7 | Простые и сложные вещества. Химический элемент | |
8/8 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса | |
9/9 | Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Химические формулы | |
10/10 | Массовая доля химического элемента в соединении | |
11/11 | Массовая доля химического элемента в соединении | |
12/12 | Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности | |
13/13 | Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности | |
14/14 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | |
15/15 | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | |
16/16 | Моль — единица количества вещества. Молярная масса | |
17/17 | Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций | |
Тема 2. Закон Авогадро. Молярный объем газов – 4 ч (30.10 – 19.11) | ||
1/18 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов | |
2/19 | Объемные отношения газов при химических реакциях | |
3/20 | Систематизация и обобщение знаний по темам «Первоначальные химические понятия» и «Закон Авогадро. Молярный объем газов» | |
4/21 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ» И «ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ» | |
Тема 3. Кислород – 5 ч (20.11 – 07.12) | ||
1/22 | Анализ контрольной работы №1, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства | |
2/23 | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе | |
3/24 | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений Горение и медленное окисление | |
4/25 | Тепловой эффект химических реакций | |
5/26 | ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА КИСЛОРОДА» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
Тема 4. Водород – 2 ч (08.12 – 14.12) | ||
1/27 | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства | |
2/28 | Химические свойства водорода. Применение | |
Тема 5. Растворы. Вода – 6 ч (15.12 – 18.01) | ||
1/29 | Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества | |
2/30 | ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4 «ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ С ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
3/31 | Решение задач по теме «Массовая доля растворённого вещества» | |
4/32 | Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе | |
5/33 | Закрепление и обобщение знаний по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода» | |
6/34 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «КИСЛОРОД», «ВОДОРОД», «РАСТВОРЫ. ВОДА» | |
Тема 6. Основные классы неорганических соединений – 12 ч (19.01 – 01.03) | ||
1/35 | Анализ контрольной работы №2, работа над ошибками. Оксиды. Классификация. Номенклатура | |
2/36 | Свойства оксидов. Получение. Применение | |
3/37 | Основания. Состав, классификация. Номенклатура. Получение | |
4/38 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации | |
5/39 | Кислоты. Состав, классификация. Номенклатура | |
6/40 | Физические и химические свойства кислот | |
7/41 | Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей | |
8/42 | Физические и химические свойства солей | |
9/43 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | |
10/44 | ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 «РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
11/45 | Закрепление и обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» | |
12/46 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» | |
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атомов – 8 ч (02.03 – 05.04) | ||
1/47 | Анализ контрольной работы №3, работа над ошибками. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения | |
2/48 | Периодический закон | |
3/49 | Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды | |
4/50 | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра | |
5/51 | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Состояние электронов в атомах. | |
6/52 | Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах | |
7/53 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность | |
8/54 | Закрепление и обобщение знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» | |
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь – 6 ч (06.04 – 26.04) | ||
1/55 | Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи | |
2/56 | Ионная связь. Кристаллические решетки | |
3/57 | Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | |
4/58 | Окислительно-восстановительные реакции | |
5/59 | Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь» | |
6/60 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА И ВЕЩЕСТВ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ» | |
Тема 9. Галогены – 6 ч (27.04 – 25.05) | ||
1/61 | Анализ контрольной работы №4, работа над ошибками. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение | |
2/62 | Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли | |
3/63 | Сравнительная характеристика галогенов | |
4/64 | ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6 «РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ГАЛОГЕНЫ» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б | |
5/65 | Повторение и обобщение по курсу 8 класса | |
6/66 | Повторение и обобщение по курсу 8 класса | |
7/67 | Резерв | |
8/68 | Резерв |
