Задание №1, Сборник 9 класс

Сборник 9 класс

Задание №1

Решите цепочки превращений:

1. NiCl2® Ni® NiCl2®Ni(OH)2 ® NiO ® NiSO4® Ni(OH)2

2. MgO ® Mg ® MgCl2 ® Mg(OH)2® MgO® MgSO4® Mg (OH)2

3. Cr ® Cr2O3 ® CrCl3® Cr(OH)3 ® Cr ® CrCl3

4. ZnSO4® Zn(OH)2®ZnO D Zn ® ZnCl2 ® Zn(OH)2

5. Pb ® PbO®PbCl2® Pb(OH)2® PbO ® Pb ®PbCl2

6. BaCl2® Ba(OH)2®BaO D Ba ® BaCl2 ® BaSO4

7. Cu®Cu(NO3)2®Cu(OH)2®CuO®CuCl2®Cu

8. Na ® Na2O2 ® Na2O ® NaOH ® NaNO3 ® NaCl ® AgCl

9. Zn(OH)2®K2ZnO2®ZnCl2 ® Zn(OH)2®Zn(NO3)2

10. NaBr ® NaCl ® Cl2 ® HCl ® ZnCl2 ® MgCl2 ® AgCl

11. K2SiO3SiSiO2Si® Mg2Si®SiH4®SiO2®BaSiO4

12. C®CH4®CO2®CaCO3®Ca(HCO3)2®CaCO3®CO2

13. NH4Cl®NH3®NH4NO3®N2®NO®NO2®HNO3®AgNO3

14. Ca3N2 Са ® СаО ® СаС12 ® СаСО3 ® СаО ® Са(ОН)2 ® Са3(РО4)2

15. Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® СаО ® Ca(NO3)2 ® Ca(NO2)2 ® CaCl2 ® Ca ® CaH2 ® CaCl2

16. Са ® СаС2 ® С2Н2 ® СО2 ® СО ® СО2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® Ca(NO3)2 ® Ca(OH)2 ® СаСО3 ® СО2

17. Al2(SO4)3®Al(OH)3®Na[Al(OH)4]

Al2O3

18. ZnS®H2S®SO2®SO3®H2SO4

19. FeCl2Fе→ FeO →Fe(OH)2 →FeO → Fe ®FeCl3

20. P® Mg3P2®PH3®P2O5®H3PO4®Ag3PO4

21. Cl2®HCl®NaCl®Cl2®NaCl®AgCl

МЕТАЛЛЫ

Ответьте на вопросы:
Каких элементов больше: металлов или неметаллов? Где в ПСХЭМ располагаются металлы? Каковы особенности строения атомов металлов? Какая химическая связь существует у металлов? Какой металл лучше всех проводит электрический ток? Назовите самые легкоплавкие и самые тугоплавкие металлы. От чего зависит масса веществ? Назовите самые легкие и самые тяжелые металлы. Назовите самые мягкие и самые твердые металлы. Объясните явление аллотропии (полиморфизма)
МЕТАЛЛЫ

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Конкретизируйте схему уравнениями реакций:
1 вариант – литий

2 вариант – магний

3 вариант – алюминий

+ О2 → …

+ S → …

Ме + Cl2 → …

+ H2 → …

+ N2 → …

+ C → …
Дополните схему конкретными примерами:
Ме + Н2О → МеОН + Н2 , где Ме – это …………………

Пример:………………..

t º

Ме + Н2О → МеО + Н2 , где Ме – это …………………

Пример:………………..

Ме + Н2О → , где Ме – это …………………

Пример:………………..
Дополните схему конкретными примерами:
Ме + НСl → МеClx + Н2 , где Ме – это……..

Ме + НСl → , где Ме – это……..
Дополните схему конкретными примерами:
Ме1 + Ме2An → Ме2 + Ме1An
Запишите определения:
Пирометаллургия – это ……………..

Пример:………………..

Гидрометаллургия – это…………..

Пример:………………..

Электрометаллургия – это…………

Пример:………………..

Соединения щелочноземельных металлов.

Выберите верное утверждение:
Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы. Бериллий входит в состав «бериллиевой бронзы» - упругого и долговременного материала для изготовления подшипников, рессор, амортизаторов. В каждом современном самолете около 1000 деталей из такой бронзы. Основные компоненты зубной пасты – мел и гипс. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния. Кальций – самый «живой» металл, т. к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; Негашёная известь – это гидроксид кальция Са (ОН)2 Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко. Недостаток магния вызывает размягчение костей. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая. Магнезию используют спортсмены, натирая ладони перед выступлением на брусьях или кольцах. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка. Соли Са, Мg, Sr, Ba используют для производства фейерверков и салютов.
Алюминий.

План – характеристика химического элемента.

Дайте характеристику алюминия по следующему плану:

Порядковый номер. Атомная масса. Период (малый, большой) Группа (подгруппа А, В) Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.) Степень окисления. Оксиды. Кислоты, основания. Летучие водородные соединения.

Физические свойства алюминия:

Серебристо - белого цвета Твердость. Аl – 2,9 (Cr – 9, Na – 0,4) Плотность. Аl – 2,7 , лёгкий (платина – 21,45, натрий - 0,97) Плавкость. Al – 660 (вольфрам – 3370 , натрий – 98) Большая электро - и теплопроводность. Очень пластичен.
Алюминий.

Ответьте на вопросы:

1. Алюминий расположен гораздо левее водорода, поэтому он должен растворяться в воде как щелочной металл. Почему это не происходит?

2. К какому типу оксидов относится Аl2О3 ?

3. Какие кислоты пассивируют алюминий? С чем это связано?

4. Запишите реакции взаимодействия алюминия с :

Неметаллами по выбору: О2, С, N2, Br2, I2, S. С кислотами Со щелочами С оксидами металлов.

Инструктивная карта.

Соединения железа.

Цель: исследовать свойства гидроксидов и солей железа (II) и (III).
В пробирке получите Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, а так же цвет полученных осадков. Исследуйте Fe(OH)2 на действие кислоты и щелочи, для этого поделите полученный осадок на 2 части (разлейте в 2 пробирки). В первую пробирку добавьте соляную кислоту, во вторую – гидроксид натрия. Запишите уравнения реакций и наблюдаемые явления. Исследуйте Fe(OH)3 на действие кислоты и щелочи, для этого так же поделите полученный осадок на 2 части. В первую пробирку добавьте соляную кислоту, во вторую – гидроксид натрия. Запишите уравнения реакций и наблюдаемые явления. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ . Налейте в пробирку FeSO4 и добавьте 1 каплю К3[Fe(СN)6] , запишите наблюдаемые явления. Найдите в учебнике запись данного уравнения. Как называется К3[Fe(СN)6]? Налейте в пробирку FeCl3 и добавьте 1 каплю KСNS, запишите наблюдаемые явления. Найдите в учебнике запись данного уравнения. Как называется К3[Fe(СN)6]?
Дополнительное задание. В состав некоторых сортов природного мела входит Fe2O3. Предложите опыт для качественного определения соединений железа в образце мела.

ТЕМА. НЕМЕТАЛЛЫ.

Прочитайте текст учебника стр. 72-73. Заполните таблицу.

Критерии различий

Металлы

Неметаллы

Строение атома. Положение в ПСХЭМ Физические свойства:

v Агрегатное состояние

v Цвет

v Температуры плавления

Кристаллические решетки Окислительно-восстановительные свойства.

Прочитайте стр. 73-75. Заполните трехчастный дневник.

Цитата	Комментарии	Вопрос к цитате

СЕРА.

Выберите правильные утверждения:

1. Сера растворяется в этиловом спирте.

2. Сера реагирует со всеми металлами.

3. Порошок серы используют для обезвреживания помещений, чтобы не отравиться разлитой ртутью.

4. Все неметаллы реагируют с серой.

5. В природе сера, как и золото, встречается в самородном виде.

6. Если в нашем организме не хватает серы, тогда выпадают волосы и ломаются ногти.

7. Чтобы волосы были красивыми, надо есть больше гречневой каши.

8. В древнем Египте серу использовали для косметики.

9. Свое название сера получила от названия египетского бога Серапис (греки называли его Зевс).

10. Чесотку лечат серой.

11. Серу применяют для производства бумаги.

12. Сера лечит и убивает, готовит еду и является ядом.

УГЛЕРОД

Заполните схему, дополнив ее примерами:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Ответьте на вопросы:

а) Как сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

б) Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в реакциях?

в) Как повлияет увеличение температуры на реакции 3, 4, 7, 9. 11?

CO + 2H2 D CH3OH(ж) 4 NO2 (г) + O2 + H2O(г) D 4 HNO3(г) 2CH4 (г) D C2H2 (г) + 3H2 (г) – Q FeO(тв.) + CO(г) D Fe(тв.) + CO2 (г) + Q CO(г) + Cl2(г) D COCl2(г) CH4(г) + H2O(г) D CO(г) + 3H2(г) CH4(г) + O2 D 2H2O(г) + CO2(г) + Q 2 NO(г) + Cl2(г) D 2NOCl 2 C2H6(г) + 5O2 D 6 H2O(г) + 4CO2(г) + Q C(тв.) + 2H2 D CH4 – Q 2PbS(тв.) + 3O2 D 2 PbO(тв.) + 2SO2 (г) + Q 2NH3 (г) + 3O2 D N2(г) + 6HCl(г) 3 Fe(тв.) + 4 H2O(г) D Fe3O4 (тв.) + 4 H2(г) 4HCl(г) + O2 (г) D 2 H2O(г) + Cl2(г)

Электролитическая диссоциация

Напишите уравнения реакции взаимодействия в молекулярном и ионном виде между веществами:

Сульфид натрия и соляная кислота Хлорид алюминия и гидроксид калия Силикат натрия и азотная кислота Гидроксид натрия и фосфорная кислота Серная кислота и карбонат калия.

В-1