Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 8 класс
уч. год
1. Имеются смеси следующих составов: сера, медь, хлорид цинка (смесь №1); сера, медь, хлорид ртути (+2) (смесь № 2). Какую из них можно разделить физическими методами, а какую нет и почему? Предложите методы разделения.
25 баллов
2. Какой объем занимает водород, содержащий 18·1023 молекул (при н. у.)?
15 баллов
3. Сколько весят (в граммах) 5 молекул воды, 10 молекул углекислого газа, 200 молекул аммиака?
20 баллов
4. Найдите плотность (массу одного литра) хлороводорода и оксида серы(+4).
15 баллов
5. Расскажите историю открытия какого-либо (по Вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию (истинное происхождение) его названия.
25 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 8 класс
уч. год
1. Имеются смеси следующих составов: сера, медь, хлорид цинка (смесь №1); сера, медь, хлорид ртути (+2) (смесь № 2). Какую из них можно разделить физическими методами, а какую нет и почему? Предложите методы разделения.
25 баллов
2. Какой объем занимает водород, содержащий 18·1023 молекул (при н. у.)?
15 баллов
3. Сколько весят (в граммах) 5 молекул воды, 10 молекул углекислого газа, 200 молекул аммиака?
20 баллов
4. Найдите плотность (массу одного литра) хлороводорода и оксида серы(+4).
15 баллов
5. Расскажите историю открытия какого-либо (по Вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию (истинное происхождение) его названия.
25 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 9 класс
уч. год
1. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 мл воды (раствор 1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.
30 баллов
2. При взаимодействии щелочного металла массой 8,5 г с избытком воды выделилось 1,12 л (н. у.) водорода. Какой металл был взят?
20 баллов
3. Какие воздействия на систему: N2 + O2 
2NO – Q приведут к смещению равновесия в сторону продукта реакции?
15 баллов
4. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящихся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
20 баллов
5. Определите массовую долю сульфата меди (+2) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4·5H2O в 450 г воды.
15 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 9 класс
уч. год
1. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 мл воды (раствор 1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.
30 баллов
2. При взаимодействии щелочного металла массой 8,5 г с избытком воды выделилось 1,12 л (н. у.) водорода. Какой металл был взят?
20 баллов
3. Какие воздействия на систему: N2 + O2 2NO – Q приведут к смещению равновесия в сторону продукта реакции?
15 баллов
4. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящихся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
20 баллов
5. Определите массовую долю сульфата меди (+2) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4·5H2O в 450 г воды.
15 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 10 класс
уч. год
1. Установите молекулярную формулу этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком бромоводорода молекулярная масса продукта оказалась в 2,45 раз больше, чем у исходного углеводорода.
15 баллов
2. Определите массовую долю (в процентах) вещества в растворе, полученном при сливании m1 г раствора гидроксида бария с массовой долей с1 (%) и m2 г раствора серной кислоты с массовой долей с2 (%).
25 баллов
3. Смесь аммиака и кислорода объемом 28 л прореагировала в присутствии катализатора. После реакции осталось 6л кислорода. Определите состав исходной смеси. Измерения проводились при одинаковых условиях.
15 баллов
4. Оксид меди (+2) массой 8 г обработали 20 мл 4,9%-ого раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при 100 оС. Какое вещество было получено? Какова его масса?
20 баллов
5. Для полного сгорания алкена, являющегося при обычных условиях газообразным веществом, требуется 6-тикратный объем кислорода (объемы измеряются при одинаковых условиях). Установите формулу алкена и напишите структурные формулы возможных изомеров.
25 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 10 класс
уч. год
1. Установите молекулярную формулу этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком бромоводорода молекулярная масса продукта оказалась в 2,45 раз больше, чем у исходного углеводорода.
15 баллов
2. Определите массовую долю (в процентах) вещества в растворе, полученном при сливании m1 г раствора гидроксида бария с массовой долей с1 (%) и m2 г раствора серной кислоты с массовой долей с2 (%).
25 баллов
3. Смесь аммиака и кислорода объемом 28 л прореагировала в присутствии катализатора. После реакции осталось 6л кислорода. Определите состав исходной смеси. Измерения проводились при одинаковых условиях.
15 баллов
4. Оксид меди (+2) массой 8 г обработали 20 мл 4,9%-ого раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при 100 оС. Какое вещество было получено? Какова его масса?
20 баллов
5. Для полного сгорания алкена, являющегося при обычных условиях газообразным веществом, требуется 6-тикратный объем кислорода (объемы измеряются при одинаковых условиях). Установите формулу алкена и напишите структурные формулы возможных изомеров.
25 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 11 класс
уч. год
1. Какие пять веществ могут получиться при нагревании смеси этанола и пропанола с концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения процессов.
15 баллов
2. Осуществите цепочку превращений:
15 баллов
3. Смесь анилина и нитробензола при взаимодействии с соляной кислотой образуют 2,59 г соли. После реакции восстановления того же количества исходной смеси образуется 3,885 г соли. Определите состав исходной смеси в массовых долях.
25 баллов
4. Сернистый газ, получившийся при сжигании 1769,2 л сероводорода (н. у.) пропущен через 2 л 25%-ого раствора гидроксида натрия (пл. 1,28г /мл). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?
25 баллов
5. Какой объем раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/мл необходим для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 6,4 г карбида кальция? Напишите уравнения всех процессов, укажите типы и условия протекания реакций, назовите продукты.
20 баллов
Фестиваль Юные интеллектуалы Среднего Урала
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников
Химия 11 класс
уч. год
1. Какие пять веществ могут получиться при нагревании смеси этанола и пропанола с концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения процессов.
15 баллов
2. Осуществите цепочку превращений:
15 баллов
3. Смесь анилина и нитробензола при взаимодействии с соляной кислотой образуют 2,59 г соли. После реакции восстановления того же количества исходной смеси образуется 3,885 г соли. Определите состав исходной смеси в массовых долях.
25 баллов
4. Сернистый газ, получившийся при сжигании 1769,2 л сероводорода (н. у.) пропущен через 2 л 25%-ого раствора гидроксида натрия (пл. 1,28г /мл). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?
25 баллов
5. Какой объем раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/мл необходим для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 6,4 г карбида кальция? Напишите уравнения всех процессов, укажите типы и условия протекания реакций, назовите продукты.
20 баллов
