Задание 5. Ответы

Задание 5. ОТВЕТы

Часть I. Ботаника

1.1.

3

6

9

2

1

4

11

5

10

14

13

12

8

7

1.2.

3

1

2

4

1.3.

1	А	Д	Е	Ж	И	Л
2	Б	В	Г	Д	З	К	Л

1.4.

2

6

4

1

3

5

1.5.

Название элемента	Характеристика элемента	Функции
1	9	3
5	2	4
8	6	7

1.6.

А – III	В – I	Д – II
Б – V	Г – IV	E – VI

1.7.

1 – В	4 – Е	7 – Ж
2 – Д	5 – Г
3 – Б	6 – А

2.1.

1 – Е	4 – В
2 – В	5 – Б, Д
3 – А, Г	6 – В

2.2.

А	3	2	1
Б	2	1	2

2.3.

3

1

5

2

4

8

6

7

9

3.

1

3

4

6

8

9

Часть II. Зоология

4.

19

14

7

11

4

1

6

13

10

20

18

2

3

12

8

5

16

9

17

15

5.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
л	ж	в	и	д	е	б	м	г	к	а	з

6.

5

6

1

2

3

4

10

7

12

9

8

11

7.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ф	М	П	Т	У	С	Р	О	Н	Л	А	К	Б	И	В	Г	Д	Е	Ж	З

8.

8

5

11

6

1

10

3

2

7

9

4

9.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Д	А	И	Е	Л	Н	Г	О	Р	П	Б	Ж	М	К	З	В

10.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
В	А	Н	Г	Б	Е	Д	З	Ж	К	М	П	О	Л	И

11.

Отряд и его представители	Характерные признаки	Значение в природе и для человека
Насекомые с неполным превращением
Стрекозы	6	14
Прямокрылые	7	11
Полужесткокрылые	2	8
Насекомые с неполным превращением
Жесткокрылые	5	13
Чешуекрылые	1	12
Перепончатокрылые	3	10
Двукрылые	4	9

Часть III. Человек

12.

10

1

5

9

11

2

4

3

8

13

7

12

6

13.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
П	О	Н	Р	А	В	Б	Г	М	Д	Л	Е	Ж	И	Т	З	С	К	У

14.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Н	П	Б	А	В	Г	Д	Е	К	Л	О	С	Ф	Т	У	Р	М	И	З	Ж

15.

9

4

7

8

1

5

2

10

6

3

16.

10

1

9

5

2

7

6

3

8

4

Часть IV. Экология

17.

1 – В

2 – А

3 – Б

18.

Экологическая группа	Местообитание	Черты строения
1	5	9
3	4	8
2	6	7

19.

А	2
Б	1

20.

Способность к объемному видению зависит от угла расположения глаз и от степени перекрывания их полей зрения. Для хищников необходимо точно оценивать расстояние до добычи е ее размеры, поэтому их глаза расположены в одной плоскости, поля зрения перекрываются, позволяя видеть в трехмерном пространстве

21.

2

4

8

1

6

3

5

9

10

7

22.

1 – В	4 – Д	7 – Ж
2 – Е	5 – Б
3 – А	6 – Г

23.

в

е

и

к

Часть V. Химия

8 класс

1. Реакция горения аммиака выражается уравнением:

4NH3 + 3O2 → 6H2O +2N2

каковы отношения масс и объемов вступающих в реакцию исходных веществ?

Решение

x1 y1

4 NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2

89,6л 67,2 л

V (NH3) : V (O2) = 89,6 л : 67,2 л = 4 : 3

x2 y2

4 NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2

51 г 96 г

m (NH3) : m (O2) = 51 г : 96 г = 1 : 2

2. Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди II.

Решение

n	x 2,4 моль
Уравнение реакции	2Cu + O2 = 2CuO

Расчет количества вещества кислорода

х / 1 = 2,4 моль / 2 = 1,2 моль кислорода.

Ответ: 1,2 моль кислорода.

3. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с соляной кислотой?

Решение

5,6 г х л

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑

56 г 22,4 л

5,6 / 56 = х / 22,4 х = 5,6 * 22,4 / 56 = 22,24 л Н2

4. Определите массу фосфата кальция, образовавшегося в результате реакции фосфата калия массой 42,4 г с нитратом кальция.

Решение

42,4 г х г

2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3

424 г 310 г

42,4 / 424 = х / 310 х = 42,4 * 310 / 424 = 31 г Ca3(PO4)2

5. Определить массу осадка, который образуется в результате взаимодействия хлорида железа III с 0,9 моль гидроксида калия.

Решение

0,9 моль х г

FeCI3 + 3KOH = 3KCI + Fe(OH)3↓

3 моль 107 г

0,9 / 3 = х / 107 х = 0,9 * 107 / 3 = 32,1 г Fe(OH)3

6. Какой объем оксида углерода IV при н. у. надо взять для реакции с гидроксидом бария, чтобы получить карбонат бария массой 19,7 г.

Решение

х л 19,7 г

СO2 + Вa(OН)2 = ВaСO3↓ + Н2О

22,4 л 197 г

х / 22,4 = 19,7 / 197 х = 22,4 * 19,7 / 197 = 2,24 л СО2

9 класс

1. К раствору содержащему 10 г H2SO4, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор? Нейтральную, кислую или щелочную?

ν (H2SO4) = m/M ν (H2SO4) = 10 г / 98 г/моль = 0,1 моль

M (H2SO4) = 2 + 32 +16 * 4 = 98 г/моль

ν (NaOH) = m/M ν (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν (NaOH) = 9 г/40 г/моль = 0,225 моль

0,1 моль 0,225 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 моль 2 моль

NaOH – в избытке, следовательно среда щелочная.

2. Металл А вступает в реакцию с азотом воздуха, образуя нитрид состава A3N. Определите металл, если известно, что в реакции полностью израсходовано 1,4 г металла ; и образовалось 2,33 г его нитрида.

Решение

m	1,4 г 2,33 г
Уравнение реакции	6A + N2 = 2A3N3
M	х (3х+14)

Расчет атомной массы металла

1,4 г / 6х = 2,33 / 2 * (3х + 14), откуда х = 7 г/моль – литий.

3. Определите массу соли, которая образуется при сливании 10 г 6,3 %раствора азотной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия.

Решение.

Переводим массу раствора в массу вещества (т. к реагирует только вещество) по формуле m(вещ)=0,063 ·10=0,63г Переводим массу раствора в массу вещества по формуле Записываем уравнение химической реакции

HNO₃+ NaOH = NaNO₃ + H₂O

Уравниваем полученное уравнение, если есть необходимость. Записываем схему решения задачи: m(вещ) → n(вещ) → n(соли) → m(соли)

Находим количество данного нам вещества по формуле:

n = m(вещ) / М М (HNO3)=63 г/моль n(HNO3)= 0,63/63=0,01 моль

Анализируя уравнение химической реакции, мы видим что количество азотной кислоты и количество соли равно, следовательно:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

n(HNO3) = n(NaNO3) = 0,01 моль

Находим массу образовавшейся соли по формуле: m = n(вещ) M

М (NaNO3) = 85г/моль m = 0,01 * 85 = 0,85г (NaNO3)

Ответ : масса соли 0,85 г (NaNO3)

4. Какой объем оксида оксида углерода IV при н. у. образуется при сгорании 10 л смеси метана и азота, объемная доля метана в которой составляет 95 %.

Решение

ν (CH4) = V(CH4) * 100% / V (смеси)

V (CH4) = ν * V (смеси) / 100% = 95% * 10 л / 100% = 9,5 л

9,5 л х

CH4 + 2O2 = СO2 + 2H2O

22,4 л 22,4 л

х = 9,5 л * 22,4 л/ 22,4 л = 9,5 л

Ответ: V (CО2) = 9,5 л

5. Какая соль – кислая или средняя образуется если реагируют гидроксид натрия массой 1,2 г и серная кислота массой 2,94 г.

Решение

m	1,2 г 2,94 г
Уравнение реакции	aNaOH + bH2SO4 =?
M	40 г/моль 98 г/моль

Определение стехиометрических коэффициентов a и b

a : b = 1,2 / 40 : 2,94 / 98 = 0,03 : 0,03 = 1 : 1

Уравнение реакции

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

кислая соль

6. Какой объем 5 % раствора йодноватой кислоты (плотность 1,02 г/мл) потребуется для окисления 40 мл 8% раствора йодоводорода (плотность 1,06 г/мл)? Какая масса йода образуется в результате реакции?

Решение

ρ р-ра = mр-ра / V р-ра = mp-ра = ρ * V = 1,06 г/мл * 40 мл = 42,4 г (HI)

W(HI) = m(HI) / mp-pa(HI) * 100% m(HI) = W * mp-pa / 100%

m(HI) = 8% * 42,4 г / 100% = 3392 / 100 = 3,392 г (HI)

ν (HI) = m/M = 3,392 г / 128 г/моль = 0,0265 моль

M(HI) = 1 + 127 = 128 г/моль

х 0,0265 моль

2HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O

1 моль 5 моль

х = 1 моль * 0,0265 / 5 моль = 0,0053 моль (HIO3)

m = ν * M M(HIO3) = 1 + 127 + 3 * 16 = 176 г/моль

W(HIO3) = m(HIO3) / mp-pa(HI) * 100% m(HIO3) = W * mp-pa / 100%

m(HIO3) = 0,0055 моль * 176 г/моль = 0,933 г

mр-ра = m(HIO3) * 100 % / mр-ра = 0,933 * 100% / 5 % = 18,7 г

ρ р-ра = mр-ра / V р-ра = V = m * ρ = 18,7 г/ 1,02 г/мл = 18,3 мл

Ответ: V(HIO3) = 18,3 мл