Химия 8 класс

Химия 8 класс

Программно-методические материалы по химии авторы: , , 2001г. Допущено департаментом образовательных программ и стандартов общего образования МО РФ. Москва, Дрофа, 2001

Учебник: Химия 8 класс , . Учебник для общеобразовательных учреждений. Рекомендовано МО РФ. Москва, Дрофа, 2001

№	Название темы	Часы	Сроки
	Тема 1. Предмет химия.
1.	Предмет химия
2.	П/з №1. «Знакомство с химической лабораторией. Оборудование. Техника безопасности».
3.	Вещество. Смеси.
4.	П/з №2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
5-6.	Физические и химические явления.
7.	Задачи химии
	Тема 2 Химический элемент.
8.	Химический элемент
9.	Относительная атомная масса
10.	Химическая формула
11.	Расчеты по химической формуле.
	Тема 3. Количественные отношения в химии.
12.	Валентность атомов химических элементов.
13.	Уравнение химической реакции.
14.	Закон сохранения массы. Роль в развитии химии.
15.	Моль-единица кол-ва вещества.
16.	Расчеты по уравнениям химических реакций.
17.	Общение, систематизация, коррекция знаний.
18.	Контрольная работа №1.
	Тема 4. Кислород.
19.	Кислород в природе. Кислород как химический элемент. Оксиды.
20.	Физические и химические свойства кислорода.
21.	П/з №3. «Получение кислорода и изучение его свойств».
22.	Аллотропия. Озон.
23.	Тепловой эффект химической реакции.
24.	Скорость химической реакций.
	Тема 5. Газообразное состояние вещества.
25.	Газы. Закон Авогадро.
26.	Молярный объем газа.
	Тема 6. Водород.
27.	Водород в природе. Водород как химический элемент.
28.	Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.
29.	П/з №4. «Получение водорода и изучение его химических свойств: горение, вастановление оксида меди (II).
30.	Общение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся.
31.	Контрольная работа №2.
	Тема 7. Вода. Водные растворы.
32.	Вода в природе. Получение чистой воды. Физические Свойства воды.
33.	Процесс растворения.
34.	Способы выражения количественного состава раствора.
35.	Растворимость веществ.
36.	П/з №5. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».
37.	Химические свойства воды.
	Тема 8. Основные классы неорганических соединений.
38.	Кислоты.
39.	Соли.
40.	Основания.
41.	Реакция нейтрализации.
42.	Генетическая связь между разными классами химических соединений.
43.	Обобщение знаний.
	Тема 9. Типы химических реакций.
44.	Реакция соединения. Реакция разложения.
45.	Реакция замещения.
46.	Реакция обмена. П/з №6 «Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. Получение медного купороса».
47.	П/з №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ».
48.	Обобщение знаний.
49.	Контрольная работа №3.
	Тема 10. Строение атома.
50.	Размер атома. Атомное ядро. Электроны. Состав атома.
51.	Движение электронов в атоме.
52.	Электронное строение атома.
53.	Периодическая система химических элементов.
54.	Соединение атомов между собой. Образование химической связи.
	Тема 11. Периодический закон . Периодическая система химических элементов.
55.	Открытие Периодического закона Жизнь и деятельность .
56.	Современное содержание. Периодического закона.
57.	Строение периодической системы химических элементов .
58.	Обобщение, систематизация, коррекция знаний.
59.	Подготовка к контрольной работе.
60.	Контрольная работа №4 по темам «Строение атома», «Периодический закон. Периодическая система элементов».
	Тема 12. Галогены.
61.	Строение атомов галогенов. Галогены – простые вещества.
62.	Химические свойства и применение галогенов.
63.	П/з №8. «Получение соляной кислоты и изучение её свойств».
64.	П/з №9. «Решение экспериментальных задач по теме». Галогены.
	Тема 13. Щелочные металлы.
65.	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества.
66.	Химические свойства и применение щелочных металлов.
67.	Гидроксид натрия.
68.	Обобщение, систематизация, коррекция знаний.
69.	Контрольная работа №5.
70.	Итоговый урок.