ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»
Согласовано | Утверждаю | |
___________________ Руководитель ООП по направлению 240100 проф. | _______________________ Зав. кафедрой ХТ проф. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«Физическая химия органических и нефтехимических
систем»
Направление подготовки: 240100 «Химическая технология»
Программа: «Химическая технология органических веществ»
Квалификация (степень) выпускника: магистр
Форма обучения: заочная
Составители: профессор каф. ХТ
доцент каф. ХТ
Санкт-Петербург
2012
1. Цели и задачи дисциплины.
Дисциплина «Физическая химия органических и нефтехимических систем» предполагает открытие закономерностей в развитии химии в отдельные исторические эпохи и установление общих законов прогресса химии и естествознания, позволяющих предвидеть пути дальнейшего развития химической науки, оценить ведущиеся в настоящее время исследования, возникающие гипотезы и теории, достижения современной науки в целом и перспективы ее развития.
Дисциплина «Физическая химия органических и нефтехимических систем» изучается в первом семестра.
Целью дисциплины «Физическая химия органических и нефтехимических систем» является: формирование у студентов прочных знаний о важнейших современных теоретических и экспериментальных и термодинамических методах исследования в химии, в органической химии и химической технологии органических веществ.
Основная цель дисциплины - последовательно рассмотреть разделы феноменологической термодинамики, имеющие отношение к органической химии и химической технологии органических веществ. т. е. продемонстрировать, что все задачи химической термодинамики решаются одним способом, исходя из универсальных законов (начал) термодинамики. С другой стороны, наиболее часто встречающиеся применения в химии разобраны подробно, в деталях, для того, чтобы дать слушателям профессиональные знания о данных разделах. Магистрантам потребуются знания по математическому анализу, полученные в курсе высшей математики. Нужно вспомнить разделы физической химии "Термодинамический метод расчета основных термодинамических величин " и из курса " теория химико-технологических процессов органического синтеза".
2. Место дисциплины «Физическая химия органических и нефтехимических систем» в структуре ООП магистратуры.
Дисциплина относится к специальным дисциплинам ООП «Химическая технология». Она непосредственно связана с дисциплинами естественнонаучного и математического цикла (математический анализ, теория вероятностей и математическая статистика) и опирается на освоенные при изучении данных дисциплин знания и умения.
Для успешного освоения курса данной дисциплины обучающийся должен обладать знаниями, полученными при изучении дисциплин «общая и неорганическая химия», «органическая химия» и «аналитическая химия и физико-химических методов» Физическая и коллоидная химия на уровне бакалаврской подготовки.
Теоретическими и практическими основами дисциплины являются курсы технологии органических веществ, химии и технологии основного органического и нефтехимического синтеза, химии нефти естественно-научного и профессионального циклов бакалавриата.
Дисциплина «Физической химии органических и нефтехимических систем» относится к дисциплинам по выбору общенаучного цикла дисциплин магистратуры.
3. Компетенции, обучающихся, формируемые в результате освоения дисциплины
3.1. Процесс изучения дисциплины «Физическая химия органических и нефтехимических систем» направлен на формирование следующих компетенций
Общекультурных компетенций:
- - способностью и готовностью совершенствовать и развивать свой интеллектуальный и общекультурный уровень, получать знания в области современных проблем науки, техники и технологии, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК - 1);
- способность и готовность совершенствовать и развивать свой интеллектуальный и общекультурный уровень, получать знания в области современных проблем науки, техники и технологии, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК1);
- способность к профессиональному росту, к самостоятельному обучению новым методам исследования, к изменению научного и научно-производственного профиля своей профессиональной деятельности(ОК-2);
- способность свободно пользоваться русским и иностранным языками как средством делового общения (ОК3);
- способность на практике использовать умения и навыки в организации исследовательских и проектных работ, в управлении коллективом (ОК4);
- способность самостоятельно приобретать с помощью информационных технологий и использовать в практической деятельности новые знания и умения, в том числе в новых областях знаний, непосредственно не связанных со сферой деятельности (ОК6).
Профессиональные (ПК)
- способен к профессиональной эксплуатации современного оборудования и приборов в соответствии с направлением и профилем подготовки (ПК - 1);
- готов к использованию методов математического моделирования материалов и технологических процессов, к теоретическому анализу и экспериментальной проверке теоретических гипотез (ПК-2);
- готовность к решению профессиональных производственных задач – контролю технологического процесса, разработке норм выработки, технологических нормативов на расход материалов, заготовок, топлива и электроэнергии, выбору оборудования и технологической оснастки (ПК-4);
- готов организовывать самостоятельную и коллективную научно-исследовательскую работу, разрабатывать планы и программы проведения научных исследований и технических разработок, разрабатывать задания для исполнителей (ПК-14)
- готов к поиску обработке, анализу и систематизации научно-технической информации по теме исследования, выбору методик и средств решения задачи (ПК - 15);
- способен использовать современные приборы и методики, организовывать проведение экспериментов и испытаний, проводить их обработку и анализировать
их результаты (ПК-16);
- способен строить и использовать модели для описания и прогнозирования различных явлений, осуществлять их качественный и количественный анализ (ПК - 17);
В результате освоения дисциплины «Физическая химия органических и нефтехимических систем» студент приобретает знания, умения и навыки, обеспечивающие достижение целей основной образовательной программы:
Знать:
- базовую терминологию, относящуюся к химической термодинамике, основные понятия и законы термодинамики, их математическое выражение;
- понимать логику распространения термодинамического метода к многокомпонентным системам различного типа;
- основные экспериментальные и расчетные методы определения макроскопических характеристик системы и отдельных ее составляющих веществ;
- понимать роль химической термодинамики как одной из теоретических основ химии.
Уметь:
- продемонстрировать связь фундаментальных законов термодинамики с химическими явлениями;
- решать задачи по химической термодинамике;
- рассчитывать изменение энергии Гиббса, энергию и энтропию химической связи органических соединений; оценивать влияние на эти характеристики гибридизации связи;
- моделировать химическое, фазовое равновесие, свойства растворов и проводить численные расчеты физико-химических и термодинамических величин ;
- проводить эксперименты и расчеты по измерению теплот образования органических соединений и химических процессов, свойств растворов, определению констант равновесия химических реакций, построению диаграмм состояния.
Владеть:
- практическим применением важнейших современных теоретических, термодинамических методов расчетов в термодинамических расчетов;
- основными методами и представлениями классической термодинамики (законами термодинамики),
- рассчитывать температурную зависимость теплоемкости по экспериментальным данным;
- статистическими методами описания большого числа частиц (функции распределения Максвелла и Больцмана,
- вычисление средних значений физических и термодинамических величин на основе представление о строении органического вещества.
- квантовой химии, фазовых переходах и общих закономерностях химических процессов.
4. Структура и содержание дисциплины
4.1. Объем дисциплины«
Общая трудоемкость дисциплины составляет 5 зачетных единицы или 180 часа.
Вид учебной работы | Всего часов | Семестры |
1 | ||
Аудиторные занятия (всего) | 16 | 16 |
В том числе: | ||
Лекции | 4 | 4 |
Практические занятия (ПЗ) | 12 | 12 |
Лабораторные работы (ЛР) | 0 | 0 |
Самостоятельная работа (всего) | 160 | 160 |
В том числе: | ||
Контрольная работа | 45 | 45 |
Другие виды самостоятельной работы: | 90 | 90 |
Работа с литературой | 25 | 25 |
экзамен | ||
Общая трудоёмкость час зач. ед. | 180 | 180 |
5 | 5 |
5. Содержание дисциплины
Дисциплин, являясь одним из звеньев системы «бакалавр-магистр», входит в базовую часть «цикла»
5.1. Содержание разделов дисциплины
Раздел 1. Основы термодинамики
Понятие о термодинамической системе. Учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества. Изучение строение вещества основа образования молекул из атомов, о природе химической связи, о строении и взаимодействии молекул. Именно в этой своей части физическая химия очень тесно переплетается со всеми направлениями современной химии, поскольку изучение химических свойств вещества вне связи со строением атомов и молекул на современном уровне невозможно Закон сохранения энергии при её превращениях. Природа теплоты и работы. Эквивалентность теплоты и работы. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики, его формулировки и аналитические выражения.
Уравнение состояния. Термические и калорические коэффициенты.. Теплоёмкость. Тепловой эффект химической реакции. Закон постоянства суммы теплот реакции (закон Гесса). Теплоты образования и сгорания веществ. Следствия из закона Гесса. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнение Кирхгофа). Энтропия. Принцип существования и возрастания энтропии.
Поведение веществ в области абсолютного нуля температуры. Статистический характер энтропии и границы применимости второго начала термодинамики. Применение второго начала термодинамики к экзотермическим процессам.
Термодинамические потенциалы. Характеристические функции: внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Термодинамические уравнения Максвелла. Уравнение максимальной работы (Гиббса– Гельмгольца).
Фазовые превращения индивидуальных веществ. Уравнение Клапейрона-Клаузиса, его дифференциальные и интегральные формы. Зависимость давления насыщенных паров от температуры для различных агрегатных состояний вещества. Правило Трутона. Понятие о фазовых переходах второго рода.
Раздел 2. Химическая термодинамика органических систем
Признаки равновесия. Гетерогенная система и гетерогенное равновесие. Химический потенциал. Фазы, число компонентов и число степеней свободы равновесной гетерогенной системы. Условия равновесия гетерогенной системы.
Однокомпонентные системы. Основы физико-химического анализа; диаграммы состав-свойство. Термический анализ.
Диаграммы плавкости систем, компоненты которых образуют: 1) эвтектическую смесь; 2) твёрдые растворы; конгруэнтно-плавящиеся и 4) инконгруэнтно-плавящиеся химические соединения.
Учение о сингулярных точках. Трёхкомпонентные системы. Общая характеристика трёхкомпонентных систем. Метод треугольника. Распределение третьего компонента между двумя несмешивающимися компонентами. Закон распределения. Экстракция.
Термодинамические характеристики химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы. Понятие о химической постоянной реакции.
Гомогенное равновесие. Закон гомогенного равновесия – закон действующих масс. Максимальная работа (изменение изохорно-изотермического потенциала) и максимальная полезная работа (изменение изобарно-изотермического потенциала) равновесной изотермической реакции.
Выражение константы равновесия через молярные концентрации, мольные доли и парциальные давления реагентов. Стандартные изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы химической реакции и их связь с константами равновесия. Таблицы стандартных значений термодинамических величин.
Применение закона действующих масс к гетерогенным системам. Влияние температуры на равновесие. Изменение изохорно-изотермического и изобарно-изотермического потенциала при химических реакциях как функция температуры. Зависимость константы равновесия от температуры.
Изобара и изохора Вант-Гоффа. Равновесие в растворах. Методы определения изобарного и изохорного потенциалов при химических реакциях. Определение изменения изобарного и изохорного потенциалов с помощью абсолютных энтропий. Элементы статистической термодинамики; общие представления.
Раздел 3. Учение о растворах
Растворы: определение, понятия и классификация. Молекулярная структура жидкостей и растворов. Межмолекулярные взаимодействия в растворах. Химические потенциалы и выражения для них в смесях идеальных газов.
Парциальные мольные величины. Уравнения Гиббса и Дюгема – Моргулиса. Давление насыщенного пара растворов. Закон Рауля и его термодинамическое обоснование. Идеальные растворы. Отклонения от закона Рауля. Предельно разбавленные растворы. Законы Коновалова и их термодинамическое обоснование. Разделение растворов перегонкой. Азеотропные растворы. Давление пара несмешивающихся жидкостей. Законы растворимости газов в жидкостях. Взаимная растворимость жидкостей. Растворимость твёрдых веществ в жидкостях. Понижение температуры кристаллизации растворов (криоскопия). Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ (эбуллиоскопия). Осмотическое давление растворов. Уравнения для осмотического давления идеальных и предельно разбавленных растворов.
Раздел 4. Химическая кинетика
Скорость химической реакции в газах и растворах. Основной постулат химической кинетики. Порядок и молекулярность реакции. Элементарные моно-, би - и тримолекулярные реакции. Односторонние реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка. Размерность константы скорости реакции. Методы определения порядка реакции. Сложные реакции (обратимые, последовательные и параллельные).
Влияние температуры на константу скорости реакции. Правило Вант-Гоффа.. Уравнение Аррениуса, его термодинамический вывод. Энергия активации и её определение из экспериментальных данных. Определение изменения изобарного и изохорного потенциалов с помощью абсолютных энтропий.
Элементы статистической термодинамики; общие представления. Теория активных столкновений. Общее число двойных столкновений в газе. Число активных столкновений. Теоретический расчёт константы скорости бимолекулярной реакции. Стерический множитель. Применение теории активных столкновений к реакциям в растворах.
Теория активного комплекса. Поверхности потенциальной энергии. Свойства активного комплекса. Статистический расчёт константы скорости. Термодинамический аспект теории активного комплекса. Энергия Гиббса и энтропия активности. Сравнение теорий активных столкновений и активного комплекса. Истолкование стерического множителя.
Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход.
Реакции с участием свободных атомов и радикалов. Цепные реакции. Метод стационарности Боденштейна. Теория простых и разветвлённых цепей Семёнова. Теория взрывов и воспламенений. Тепловой взрыв.
Представление о реакциях в твёрдых телах (теплохимические реакции).
Раздел 5. Катализ
Роль катализа в современной химической технологии. Общие принципы катализа (неизменность положения равновесия, участие и избирательность действия). Классификация каталитических процессов. Гомогенный катализ. Механизм и кинетика гомогенно-каталитических реакций. Автокатализ. Кислотно-основной катализ. Влияние ионной силы раствора.
Гетерогенный катализ. Роль адсорбции в гетерогенно-каталитических процессах. Кинетика гетерогенно-каталитических реакций. Кажущаяся энергия активации. Роль диффузии. Кинетическая и диффузионная области гетерогенного процесса. Вывод кинетических уравнений. Представление об активных центрах. Роль неоднородности поверхности и её учёт. Теория мультиплетов. Теория активных ансамблей.
Раздел 6. Физическая химия и современные проблемы переработки нефти
Мировая нефтепереработка. Увеличение интеграции нефтепереработки и нефтехимии как основной путь повышения экономической эффективности. Особенности модернизации действующих российских НПЗ для решения современных проблем переработки нефти. И
Изменение структуры вторичных процессов и увеличение глубины переработки нефти. Новые технологии, лежащие в основе производства продукции, соответствующей мировым стандартам.
Становление крупнейших нефтяных вертикально-интегрированных компаний в России и за рубежом. Каталитический крекинг. Новые катализаторные технологии для увеличения лабильности и эффективности процесса. Гидроочистка. Изомеризация. Роль изомеризации в получении высокооктановых компонентов моторных топлив.
Алкилирование парафинов олефинами для получения высокооктановых компонентов моторных топлив. Гидрокрекинг. Получение светлых нефтепродуктов с низким содержанием серы и низкосернистого сырья для каталитического крекинга.
Каталитический риформинг. Современные требования, предъявляемые к катализаторам риформинга. Термодеструктивные процессы: термический крекинг и висбрекинг. Роль висбрекинга в увеличении глубины переработки нефти на современном этапе.
Оптимальные схемы нефтеперерабатывающих заводов с учетом экологических требований. Особенности структур НПЗ топливного и топливно-масляного направлений
5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
№ п/п | Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин | №№ разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин | |||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | ||
1. | Раздел 1. Основы термодинамики | + | + | + | + | + | + |
2. | Раздел 2. Химическая термодинамика органических систем | + | + | + | + | + | + |
3. | Раздел 3. Учение о растворах | + | + | + | + | + | + |
4. | Раздел 4. Химическая кинетика | + | + | + | + | + | + |
5. | Раздел 5. Катализ | + | + | + | + | + | + |
6. | Раздел 6. Физическая химия и современные проблемы переработки нефти | + | + | + | + | + | + |
.
5.3. Тематический план дисциплины
Тематический план дисциплины «Физическая химия органических и нефтехимических систем» для студентов заочной формы обучения
№ п/п | Наименование раздела, темы | Кол-во часов | Лекции | ПЗ с | ЛР | Самосто-ятельная работа | Реферат |
Всего | 180 | 4 | 12 | 130 | 34 | ||
1. 1 | Раздел 1. Основы термодинамики | 2 | 10 | ||||
2. 2 | Раздел 2. Химическая термодинамика органических систем | 4 | 20 | ||||
3. 3 | Раздел 3. Учение о растворах | 2 | 2 | 20 | |||
4. 4 | Раздел 4. Химическая кинетика | 2 | 20 | ||||
5. | Раздел 5. Катализ | 2 | 30 | ||||
6. | Раздел 6. Физическая химия и современные проблемы переработки нефти | 2 | 30 |
5.4. Лабораторный практикум
Лабораторный практикум по дисциплине «физическая химия органических и нефтехимических систем» в соответствии с учебным планом приведен ниже.
Номер | Номер раздела | Наименование и краткое содержание лабораторной работы | Кол-во часов |
1 | 1 | Математическое создание модели химического реактора. | 2 |
2 | 2 | Моделирование и расчет теплоемкости органических соединений. | 2 |
3 | 3 | Расчет теплоты образования органических соединений (ΔH) с использованием закона Гесса. | 2 |
4 | 4 | Расчет термодинамических величин и энергии Гиббса органических веществ | 2 |
5 | 5 | Расчет теплоты образования органических соединений | 2 |
6 | 6 | Расчет теплоемкости и энтропии органических соединений | 2 |
5.5. Практические занятия (семинары) учебным планом не предусмотрены.
5.6. Контрольная проверка знаний как вид промежуточной аттестации проводится в виде экзамена методом тестирования по тестам, которые выдаются в день экзамена. Подготовка к экзамену осуществляется в виде углубленной подготовки путем изучения курса дисциплины «физическая химия органических и нефтехимических систем».
6. Примерная тематика курсовых проектов (работ) Не предусмотрены учебным планом
7. Содержание самостоятельной работы студентов (Примерная тематика рефератов)
7.1. Организация и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов
Самостоятельная (внеаудиторная) работа студентов состоит в проработке лекционного материала, пополнении конспекта лекций табличными и спектральными данными, проработки тем, вынесенных на самостоятельное изучение, подготовке к практическим (семинарским) занятиям. Она составляет 164 часов и включает следующие пункты:
1. самостоятельное изучение отдельных тем дисциплины (134 ч.);
2. написание реферата 34 часа;
7.2. Содержание самостоятельной работы студентов (Примерная тематика рефератов)
1. Физическая химия ее определение науки. Задачи химической термодинамики в области синтеза органических соединений.
2. Термодинамический процесс: самопроизвольный, несамопроизвольный, равновесный, неравновесный, квазистатический процесс.
3. Свойства термодинамических систем (экстенсивные, интенсивные), термодинамические параметры. Функции состояния: теплота, работа, внутренняя энергия.
4. I закон термодинамики. Основные формулировки. Математическое выражение для обратимого и необратимого равновесных процессов.
5. Применение I закона термодинамики к изохорным, изотермическим, изобарным и адиабатическим процессам, применительно к нефтехимическим процессам.
6. Теплоемкость. Теплоемкость в процессах при постоянных давлении и объеме. определение, виды: молярная, средняя, удельная, истинная и методика их расчета.
7. Зависимость теплоемкости от температуры. Расчет теплоемкости по температурным рядам.
8. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия как функция состояния.
9. Закон Гесса. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов.
10. Следствия из закона Гесса. Теплота сгорания и теплота образования.
11. Применение следствий закона Гесса для расчета теплового эффекта химической реакции.
12. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгоффа в интегральной и дифференциальной формах. Анализ уравнения Кирхгоффа.
13. Высокотемпературные составляющие внутренней энергии и энтальпии. Применение.
14. Второй закон термодинамики. Формулировка, математическая запись для самопроизвольных и несамопроизвольных процессов.
15. Энтропия: свойства, физический смысл. Энтропия как критерий направленности процесса. Постулат Планка и абсолютная энтропия.
16. Методы расчета энтропии в процессах в процессах: нагревания, охлаждения, фазовых переходов и расширения.
17. Расчет изменения энтропии при смешении химически невзаимодействующих газов.
18. Обобщенное уравнение первого и второго законов термодинамики.
19. Теория термодинамических потенциалов. Применение потенциалов как критерии направленности процесса в закрытой системе. Условие равновесия в многокомпонентных системах в химических реакциях.
20. Стандартная константа химического равновесия. Свойства. Методы расчета. Химическое равновесие. Расчет состава равновесной смеси равновесной степени превращения.
21. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары химической реакции и его анализ.
22. Определение направленности химической реакции или химмического. процесса. Уравнение изотермы и его анализ.
23. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние давления и температуры на состояние химического равновесии.
24. Принципы расчета химических равновесий в реальных растворах. Понятия фугитивности и активности.
25. Системы стандартных состояний в термодинамике растворов.
26. Правило рычага, его математическая формулировка и применение.
27. Вид простой диаграммы кипения. Поясните, что находится в каждой из областей этой диаграммы.
28. Диаграмма кипения с образованием азеотропоной смеси. И ее применение в химической и нефтехимической промышленности..
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература
1. П. Эткинс, Физическая химия. т.1, М.: Мир, 1980.
2. . Термодинамика в физической химии. М.: Высшая школа, 1991
3. Карапетъянц термодинамика. М. Химия. 1956
4. А. Мюнстер, Химическая термодинамика, М.: Мир, 1971
5. , Основы химической термодинамики. М.: Высшая школа, 1974
6. , , . Основы физической химии. Теория и задачи. М.:Экзамен. 2005
б) дополнительная литература
1. , , Швец химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза. - М.: Химия, 19с.
2. Киреев практических расчетов в термодинамике химических реакций. - М.: Химия, 1970.
3. Краткий справочник физико-химических величин/Под ред. , . - Л.: Химия, 19с.
4. Алексеев расчеты технологических процессов в производстве минеральных удобрений и глинозема. - Л.: СЗПИ, 19с.
5. , Алексеев анализ химических реакций в технологии неорганических веществ. - Л.: СЗПИ, 198с.
6. , Привалова равновесных и кинетических характеристик процессов. - Л.: СЗПИ, 19с.
7. , Скобло химических равновесий. - М.: Высш. школа, 19с.
8. , Кнорре химической кинетики. - М.: Высш. школа, 19с.
9. Безнадежных методы составления уравнений скоростей реакции и расчета кинетических констант. - М.: Химия, 19с.
10. Лебедев и технология основного органического и нефтехимического синтеза. - М.: Химия, 19с.
1. Операционные системы Windows, стандартные офисные программы.
2. Программа химических расчетов HSC производства компании Outotec.
3. Сайт электронных учебников и пособий по химии, в том числе, физико-химическим методам анализа органических веществ: http://**/books/books. htm
4. Образовательный портал, где освещены теоретические и прикладные аспекты основных физико-химических методов исследования http://www.
5. Поисковая база спектральных данных органических веществ: http://
г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
http://www. chem. msu. su/cgi-bin/tkv. pl.
http://www. .
http://www. *****/.
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Для чтения лекций предусмотрено использование аудитории, оснащенной мультимедийным оборудованием.
Использование материалов и приборов лаборатории кафедры печных технологий и природных энергоносителей, показ видеоматериалов. Использование студентами для самостоятельной работы разработанных на кафедре учебников и учебных пособий.
Для реализации практических занятий по дисциплине кафедра располагает компьютерным классом.
Для работы с базами данных используется компьютерный зал на 10 посадочных мест и компьютерный зал с доступом в Internet на 10 посадочных мест. На занятиях используется специализированный комплект прикладных программ ChemOffice.
11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины
Преподавание дисциплины основано на организации внутри дисциплины и междисциплинарных образовательных модулей, представляющих совокупность теоретических представлений и практических навыков по каждой дидактический единице во взаимосвязи с последующими и смежными дисциплинами, целью которых является приобретение студентом компетенций, знаний и умений, установленных ФГОС ВПО для направления 240100 «Химическая технология».
Текущий контроль успеваемости и промежуточная аттестация является совокупностью данных по успешности выполнения студентом требований ФГОС ВПО, учебного плана, примерной учебной программы (посещение теоретических и практических занятий, своевременное выполнение заданий по самостоятельной работе).
