Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Используя значения стандартных потенциалов Cl2/Cl–, Br2/Br–, I2/I– и Fe3+/Fe2+, рассчитайте ЭДС каждого из трёх процессов:
2FeCl3 + 2KX 
2FeCl2 + X2 + 2KCl,
2Fe3+ + 2X– 2Fe2+ + X2, X = Cl, Br, I.
Объясните, в какую сторону смещено равновесие.
ОПЫТ 5. Электролиз растворов с инертным анодом
Электролизёр представляет собой U-образную трубку, в каждый конец которой опущен электрод. В качестве инертных электродов применим угольные (графитовые).
а) Электролиз раствора сульфата натрия
В стаканчик налейте раствор сульфата натрия Na2SO4, добавьте 2–3 капли индикатора (лакмуса или универсального), перемешайте и вылейте в электролизёр. Опустите электроды в раствор, подключите их к источнику постоянного тока. Что наблюдаете?
Какие газы выделяются на электродах и почему скорость их выделения различается? Какие ионы способствуют изменению окраски индикатора? Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
б) Электролиз раствора иодида калия
Налейте в стаканчик раствор иодида калия KI, добавьте 3–4 капли фенолфталеина, перемешайте и вылейте в электролизёр. Введите угольные электроды и подключите их к источнику постоянного тока. Что наблюдаете на электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Почему на катоде не выделяется калий, а на аноде не выделяется кислород?
ОПЫТ 6. Электролиз с растворимым анодом
В электролизёр налейте разбавленной (1 М) серной кислоты.
Угольный электрод подключите к (+) источника тока (это будет анод), медный электрод подключите к (-) источника тока (это будет катод). Пропускайте ток в течение 1–2 минут. Что наблюдаете? Осмотрите электроды и отметьте их вид.
Подключите медную пластину к (+), графит – к (-) и снова включите ток. Что происходит на электродах? Как изменяется раствор? Обратите внимание, что на угольном электроде через некоторое время процесс выделения газа прекращается. Почему? Запишите реакции, происходящие на аноде и катоде.
ОПЫТ 7. Коррозия лужёного и оцинкованного железа
При коррозии чистого железа в растворах кислот образуются соли железа(+2), которые легко обнаружить следующей качественной реакцией.
В пробирку насыпьте ложечку сухого сульфата железа(+2) FeSO4. Растворите его в воде. Добавьте 2 капли раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Что наблюдаете? Цвет жидкости придаёт соединение K[Fe2(CN)6]·H2O в виде коллоидного раствора.
Составьте уравнение реакции железа с разбавленной серной кислотой.
Чем покрыто лужёное железо? Какой заряд приобретает железо в контакте с покрывающим металлом: а) в оцинкованном железе; б) в лужёном железе? Как это связано со стандартными потенциалами металлов?
В 2 небольших стакана налейте раствор серной кислоты (0,1 М) и добавьте по 2–3 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Опустите в один стаканчик пластину оцинкованного железа, в другой – лужёного. Предварительно на пластинах сделайте глубокие царапины ножом.
Обратите внимание на изменение окраски в стаканах. В каком стакане образец подвержен коррозии сильнее? Составьте схему перехода электронов.
Запишите для каждого вида повреждённого покрытия уравнения анодных и катодных процессов.
Объясните, что такое анодное и катодное покрытие. В каких случаях применяют каждое из них?
ПРИЛОЖЕНИЯ
А. Стандартные энтальпии образования при 25 OC, кДж/моль
H2O | ж. | –285,8 |
H+ | водн. | 0 |
OH– | водн. | –230,0 |
Al(OH)3 | тв. | –1315,0 |
Al3+ | водн. | –530,0 |
Б. Связь между концентрацией и плотностью растворов при 20 ОС
Плотность, г/см3 | Плотность, г/см3 | |||||||
w,% | HCl | HNO3 | H2SO4 | KOH | Na2CO3 | w,% | HNO3 | H2SO4 |
4 | 1,018 | 1,020 | 1,025 | 1,035 | 1,040 | 52 | 1,322 | 1,415 |
8 | 1,038 | 1,043 | 1,052 | 1,072 | 1,082 | 56 | 1,345 | 1,456 |
12 | 1,057 | 1,066 | 1,080 | 1,109 | 1,125 | 60 | 1,367 | 1,498 |
16 | 1,078 | 1,090 | 1,109 | 1,148 | 1,170 | 64 | 1,387 | 1,542 |
20 | 1,098 | 1,115 | 1,139 | 1,186 | – | 68 | 1,405 | 1,587 |
24 | 1,119 | 1,140 | 1,170 | 1,226 | – | 72 | 1,422 | 1,634 |
28 | 1,139 | 1,167 | 1,202 | 1,267 | – | 76 | 1,438 | 1,681 |
32 | 1,159 | 1,193 | 1,235 | 1,309 | – | 80 | 1,452 | 1,727 |
36 | 1,179 | 1,220 | 1,268 | 1,352 | – | 84 | 1,466 | 1,769 |
40 | 1,198 | 1,246 | 1,303 | 1,396 | – | 88 | 1,477 | 1,802 |
44 | – | 1,272 | 1,338 | 1,441 | – | 92 | 1,487 | 1,824 |
48 | – | 1,298 | 1,376 | 1,487 | – | 96 | 1,495 | 1,836 |
* Плотность чистой воды (w = 0) при 20 ОС составляет 0,998 г/см3.
* * В узком температурном интервале плотность r можно пересчитать для новой температуры t по формуле r=r0∙[1–a∙(t–t0)]. Здесь r0 – плотность при температуре t0, a – коэффициент, учитывающий тепловое расширение. У воды и разбавленных водных растворов a=0,000256 K–1.
В. Зависимость растворимости от температуры
NaCl | T, OC | 0 | 20 | 25 | 40 | 60 | 80 | 100 |
w, % | 26,21 | 26,47 | 26,54 | 26,81 | 27,14 | 27,65 | 28,38 |
Г. Константы диссоциации в воде при 25 ОС
CH3COOH | 1,8·10—5 | H2CO3 | K1 | 4,5·10—7 | |
" NH4OH" (NH3·H2O) | 1,8·10—5 | K2 | 4,7·10—11 | ||
H3PO4 | K1 | 7,5·10—3 | H2S | K1 | 5,5·10—8 |
K2 | 6,3·10—8 | K2 | 1,0·10—14 | ||
K3 | 1,3·10—12 | H2SO4 | K1 | 1000 | |
HNO3 | 44 | K2 | 1,2·10—2 |
Д. Произведения растворимости в воде при 25 ОС
CaCO3 | 5,0·10—9 | PbCrO4 | 1,8·10—14 |
CaSO4 | 1,3·10—4 | PbI2 | 8,0·10—9 |
KCl | 14 | Pb(NO3)2 | 11 |
KI | 38 | PbSO4 | 1,6·10—8 |
Na2SO4 | 8,8 | KOH | 200 |
PbCl2 | 2,0·10—5 | NaOH | 370 |
Е. Константы гидролиза катионов при 25ОС
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
