Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Моховская основная общеобразовательная школа
|
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета Химия
для 9 класса.
Ф. И.О педагога
разработавшего программу: Крылова Зауреж Садвахасовна;
Педстаж: 28 лет;
Квалификация, образование: 1 квалификационная категория, высшее;
Год составления программы: 2013
2учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе следующих нормативно - правовых документов:
• Закон Российской Федерации от 01.01.2001 «Об образовании в Российской Федерации»;
• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования: Приказ МО Российской Федерации № 000 от 01.01.2001 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год: Приказ Минобрнауки РФ "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год";
• Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. № 000 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;
• Примерные программы по учебным предметам: Письмо МОиН Российской Федерации от 01.01.2001 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»;
• Региональный базисный учебный план: Приказ МОН НО «Об утверждении регионального базисного учебного плана для государственных и муниципальных образовательных учреждений Новосибирской области, реализующих программы общего образования, на учебный год»;
• Учебный план образовательного учреждения на 2013/2014 учебный год
• Локальный акт образовательного учреждения (об утверждении структуры рабочей программы).
Данная программа разработана в соответствии с федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования по химии 2004 г., с учетом Примерной программы основного общего образования. Авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, М. 2006г.
Согласно базисному учебному плану на изучение химии в 9 классе основной школы в объеме обязательного минимума содержания основных образовательных программ отводится 2 ч в неделю (9 класс – 68 часов). Срок реализации программы 1 год, уровень базовый.
Учебник: Химия. 9класс. , - М; Дрофа, 2009г.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом биологии 6 - 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочноземельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 8 практических работ.
При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
9 класс:
Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч) заменена на тему
«Химия и жизнь» (8 час) т. к. этот материал входит в обязательный минимум содержания
основных образовательных программ.
При изучении курса используется классно-урочная система с применением различных технологий, форм, методов обучения. Для организации коллективных и индивидуальных наблюдений физических и химических явлений и процессов проводится систематическая постановка демонстрационных опытов, выполнение лабораторных работ и практических работ учащимися.
Формы и средства контроля.
Основными методами проверки знаний и умений учащихся по химии являются устный опрос, письменные и практические работы. К письменным формам контроля относятся: самостоятельные и контрольные работы, тесты. Основные виды проверки знаний – текущая и итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, а итоговая – по завершении темы (раздела), школьного курса.
Ниже приведены контрольные и практические работы для проверки уровня сформированности знаний и умений учащихся после изучения каждой темы и всего курса в целом.
9 класс
1. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»;
2. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»;
3. Контрольная работа №3 по теме «Первоначальные представления об органических веществах»;
4. Контрольная работа №4 за курс основной школы (итоговая).
Практические работы:
9 класс
1. №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»;
2. №2 «Получение и свойства соединений металлов»;
3. №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»;
4. №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»;
5. №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»»;
6. № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»;
7. № 7 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»;
8. № 8 «Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно – методический план
учебного предмета Химия
для 9 класса.
№ п/п | Наименование раздела учебного предмета | Количество часов | Контрольные работы | Практические работы |
1 | Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. | 6 | ||
2 | Металлы. | 15 | 1 | |
3 | Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» | 3 | 1 | 2 |
4 | Неметаллы | 25 | 1 | 3 |
5 | Первоначальные представления об органических веществах. | 11 | 1 | |
6 | Химия и жизнь. | 8 | 1 | 2 |
Итого: | 68 | 4 | 8 |
Содержание учебного предмета «Химия»
9 класс (68 часов)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 ч.)
Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1: Металлы (15 ч.)
Положение металлов в периодической системе . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Тема 2: Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 ч.)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3: Неметаллы (25 ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углём. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4 Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода. 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Первоначальные представления об органических соединениях (11 ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксуснай кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекулы метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6. Химия и жизнь (8 часов)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации: Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия:
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Календарно-тематическое планирование
учебного предмета «Химия» 9 класс
Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования по химии 2004г
Учебник: Химия. 9класс. , - М; Дрофа, 2009г.
№ | Наименование раздела, тема урока | Элементы | Требования к уровню подготовки учащихся | Эксперимент Д. Демонстрационный Л. Лабораторный | Дата |
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) | |||||
1/1 | Вводный инструктаж по технике безопасности в кабинете химии. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе . | Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов . | Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; | ||
2/2 | Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. | Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде. | ||
3/3 | Генетические ряды металла и неметалла | Генетические ряды металла и неметалла. | Знать: положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе. Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе. | ||
4/4 | Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
| Понятие о переходных элементах. Амфотерность. | Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель. Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций | ||
5/5 | Генетический ряд переходного элемента | Генетический ряд переходного элемента. | Л1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | ||
6/6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учений о строении атома. | Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома. Их значение. | Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов | ||
Металлы (15 часов) | |||||
7/1 | 1. Положение металлов в периодической системе . Металлическая решетка и металлическая химическая связь. | Положение металлов в периодической системе . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. | Знать: положение элементов металлов в П. С. Физические свойства металлов: пластичность, электро - и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту. | Л. 2. Ознакомление с образцами металлов. | |
8/2 | Общие физические свойства металлов. | Общие физические свойства металлов. | |||
9/3 | Сплавы, их свойства и значение. | Сплавы их свойства и значение. | Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов | ||
10/4 | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств | Л. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | |
11/5 | Способы получения металлов: пиро-, гидро и электрометаллургия. | Способы получения металлов: пиро-,гидро - и электрометаллургия. | Знать способы получения металлов: пиро-, гидро и электрометаллургии. | Д.2. Образцы сплавов. | |
12/6 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту | ||
13/7 | Общая характеристика щелочных металлов. | Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия. | Д.1. Образцы щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Д. 2. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. | |
14/8 | Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты) | Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. | Знать применение соединений щелочных металлов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. | Л. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. | |
15/9 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | Уметь характеризовать химические элементов: кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР) | ||
16/10 | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты и фосфаты) их свойства и применение в народном хозяйстве. | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. | Д. 3. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Д. 4. Взаимодействие металлов с неметаллами. | |
17/11 | П. Р.№1 Осуществление цепочки химических превращений металлов. | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами | ||
18/12 | Алюминий. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. | Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома. Знать химические свойства | Л. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. | |
19/13 | Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа | ||
20/14 | Генетические ряды железа (II) и железа (III). Качественные реакции. Важнейшие соли железа | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. | Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. Знать химические свойства соединений железа (II) и (III). | Д. 5. Получение гидроксидов железа (II), (III). Л. 6. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. | |
21/15 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений | ||
Тема 2: Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч.) | |||||
22/1 | П. Р. №2 « Получение и свойства соединений металлов» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами | ||
23/2 | П. Р.№3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» | ||||
24/3 | Контрольная работа №1 по теме «Металлы» | Тематический контроль знаний | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений | ||
Неметаллы ( 25 часов) | |||||
25/1 | Общая характеристика неметаллов. Кристаллическое строение простых веществ. Аллотропия. | Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «Ме» | Знать положение неметаллов в ПСХЭ . Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами. |
| |
26/2 | Воздух. Кислород. Озон | Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода, озона | Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. |
| |
27/3 | Водород. | Водород. Положение в периодической системе . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. | Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода | ||
28/4 | Галогены | Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР | Д.6. Образцы галогенов – простых веществ. Д. 7. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Д.8. Вытеснение хлором брома или йода из растворов солей. | |
29/5 | Галогеноводородные кислоты и их соли. | Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе в н/х. | Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов | Д. 9. Образцы природных соединений хлора. Л.7. Качественная реакция на хлорид-ион. | |
30/6 | Сера. | Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. | Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами | Д.10. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. | |
31/7 | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. | Знать получение, свойства и применение соединений серы. Уметь записывать уравнения химических реакций. | ||
32/8 | Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. | Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Сероводородная и сернистая кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. | Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР. Знать качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР | Л. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. | |
33/9 | Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Правила техники безопасности. | ||||
34/10 | Решение расчетных задач. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода». | Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции | ||
35/11 | Азот | Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. | Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками) | ||
36/12 | Аммиак | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. | Знать строение молекулы аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм | ||
37/13 | Соли аммония. | Соли аммония, их свойства и применение. | Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония | Л. 9. Распознавание солей аммония. | |
38/14 | Кислородные соединения азота. | Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. | Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР. Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами. | ||
39/15 | Азотная кислота ее свойства и применение. | ||||
40/16 | Соли азотной кислоты. | Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. | Знать применение нитратов и нитритов в с/х, азотные удобрения и их значение. | ||
41/17 | Фосфор и его соединения | Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения | Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты. Знать применение фосфора | ||
42/18 | Решение расчетных задач. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппы азота» | Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции | ||
43/19 | Углерод. Аллотропия углерода. | Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. | Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода. | Д.11. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Д.12. Восстановление меди из её оксида углём. Д.13. Образцы природных соединений углерода. | |
44/20 | Кислородные соединения углерода | Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. | Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении | Л. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. Л. 11. Качественная реакция на карбонат-ион | |
45/21 | Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак | ||
46/22 | Кремний и его соединения. | Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. | Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов. | Д.14. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. | |
47/23 | Кремниевая кислота. Силикаты. | Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. | Д.15. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Д.16. Образцы стекла, керамики, цемента. Л. 12. Ознакомление с природными силикатами. Л. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | ||
48/24 | Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов». Правила техники безопасности. | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Уметь распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы и ионы аммония. Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде | ||
49/25 | Контрольная работа №2 «Неметаллы» | Контроль знаний, умений и навыков | Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи | ||
Первоначальные представления об органических веществах (11 часов) | |||||
50/1 | Основные сведения о химическом строении органических веществ. | Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ | Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи | Л. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. | |
51/2 | Предельные углеводороды | Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Знать понятия: «предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия». Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов. Давать названия изученным веществам | Д. 17. Модели молекулы метана и других углеводородов. Д.17. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. | |
52/3 | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи | Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. | Уметь называть изученные вещества, уметь характеризовать химические свойства органических соединений | Л. 15. Свойства глицерина. | |
53/4 | Спирты. Альдегиды. | Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. | Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта | Д.18. Образцы этанола и глицерина. | |
54/5 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. | Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров | Д.19. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. | |
55/6 | Жиры | Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. | Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот | Д.20. Омыление жира. | |
56/7 | Аминокислоты. Белки | Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. | Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме | Д.21. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Д.22. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Д.23. Цветные реакции белков. | |
57/8 | Углеводы. | Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. | Иметь первоначальные представления о строении углеводов. Глюкоза, ее свойства и значение | Д.24. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Л. 16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. | |
58/9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения» | Отработка теоретического материала в рамках данной темы | Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций | Повторение темы | |
59/10 | Подготовка к контрольной работе №3 «Первоначальные представления об органических веществах» | ||||
60/11 | Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах» | ||||
Химия и жизнь (8 часов) | |||||
61/1 | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Практическая работа № 7 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» | Химические реакции в жизни человека. Роль химии в жизни современного человека | Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами | Д. Образцы лекарственных препаратов. Д. Образцы строительных и поделочных материалов. | |
62/2 | Бытовая химическая грамотность. Практическая работа № 8 «Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» | Правила техники безопасности при выполнении данной работы | Использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Влияние синтетических моющих средств на водную среду Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. | ||
63/3 | Химия и пища | Калорийность важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках | Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания | Д. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. | |
64/4 | Природные источники углеводородов и их применение | Нефть, природный газ и их применение | Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки | Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки (коллекции). | |
65/5 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия | Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде. | ||
66/6 | Подготовка к итоговой контрольной работе. | ||||
67/7 | Контрольная работа №4 за курс основной школы (итоговая) | ||||
68/8 | Заключительный урок. |
Список литературы, используемый учащимися:
1. Габриелян . 9класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М; Дрофа, 2009г. – 287 с.
2. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику «Химия 9 класс» / , . – 11 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011 . – 191 с.;
Список литературы, используемый учителем:
1. Габриелян . 9класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М; Дрофа, 2009г.
2. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику «Химия 9 класс» / , . – 11 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011 . – 191 с.;
3. Настольная книга учителя. Химия 9 класс / , .- 2-е изд.. стереотип. - М.: Дрофа, 2003. – 400с..
