Рабочая учебная программа (стр. 2 )

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Интерактивные формы проведения занятий	Длительность (час.)
1.	Строение атома. Химическая связь	Решение ситуационных задач	1
2	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.	Решение ситуационных задач	1
3	Аминокислоты и белки. Строение, свойства.	Деловая игра	2
4	Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты.	Деловая игра	2
5	Липиды. Низкомолекулярные регуляторы	Решение ситуационных задач	1
Итого (час.)	7
Итого (% от аудиторных занятий)	10,3

7.  Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Виды самостоятельной работы	Формы контроля
1	Строение атома. Химическая связь	Выполнение домашних заданий, рефератов.	Проверка контрольной работы, рефератов.
2	Химическая термодинамика	Выполнение домашних заданий, рефератов.	Проверка контрольной работы, рефератов.
3	Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие	Выполнение домашних заданий, рефератов.	Проверка контрольной работы, рефератов.
4	Растворы электролитов. Сильные и слабыеэлектролиты. Коллигативные свойства растворов.	Выполнение домашних заданий, рефератов.	Проверка контрольной работы, рефератов.
5	Буферные системы.	Выполнение рефератов, подготовка к лабораторной работе	Проверка рефератов.
6	Номенклатура органических соединений. Пространствен- ное строение органических соединений. Кислотно- основные свойства органичес- ких соединений.	Выполнение домашних заданий, рефератов.	Проверка контрольной работы, рефератов.
7	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.	Выполнение домашних заданий, рефератов, подготовка к лабораторной работе. Подготовка докладов.	Проверка контрольной работы, рефератов, заслушивание докладов.
8	Аминокислоты и белки. Строение, свойства.	Выполнение домашних заданий, рефератов, подготовка к лабораторной работе. Подготовка докладов.	Проверка контрольной работы, рефератов, заслушивание докладов.
9	Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты.	Выполнение домашних заданий, рефератов, подготовка к лабораторной работе. Подготовка докладов.	Проверка контрольной работы, рефератов, заслушивание докладов.
10	Липиды. Низкомолекулярные регуляторы	Выполнение домашних заданий, рефератов, подготовка к лабораторной работе. Подготовка докладов.	Проверка контрольной работы, рефератов, заслушивание докладов.

8.  Формы контроля

8.1. Формы текущего контроля

- устные (собеседование, доклад)

- письменные (проверка тестов, контрольных работ, рефератов, решение задач)

8.2 Формы промежуточной аттестации (зачет)

Этапы проведения зачета

1. Этап – теоретическая часть

2. Этап – выполнение практического задания

9.  Учебно-методическое обеспечение дисциплины

9.1 Основная литература

1. и др. Общая химия. М.: Высшая школа, 2004.

2. Слесарев химии живого. СПб: Химиздат, 2008.

3. Глинка химия. М.: Интеграл-пресс, 2008.

4. , Бауков химия. М.: Медицина, 2005.

5. Равич-, . Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 2002.

9.2 Дополнительная литература

1.  Киреев курс физической химии. М.: Химия, 2005.

2.  Биофизическая химия. М.:Мир, 2004.

3.  и др. Курс коллоидной химии. М.: Высшая школа, 2008.

10. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Специализированные химические лаборатории, оснащенные необходимом набором химической посуды и реактивов, весы технические, электронные, аналитические, проекционная аппаратура для демонстрации лекций, компьютеры для использования компьютерных программ контроля знаний студентов. А также:

1. Мультимедийный проектор (для презентации лекций).

2. Набор посуды и химических реактивов для всех лабораторных работ.

3. Весы: технические, электронные.

4. Набор шаростержневых моделей молекул.

5. Таблицы, схемы и рисунки по темам:

- периодическая система химических элементов;

- типы химических связей;

- виды гибридизации

- буферные системы

- диффузия, осмос

- кислотность и основность органических соединений

- биополимеры

11. Оценка студентами содержания и качества учебного процесса по дисциплине

Примерная анкета-отзыв на дисциплину «________________» (анонимная)

Просим Вас заполнить анкету-отзыв по прочитанной дисциплине «_____________». Обобщенные данные анкет будут использованы для ее совершенствования. По каждому вопросу поставьте соответствующие оценки по шкале от 1 до 10 баллов (обведите выбранный Вами балл). В случае необходимости впишите свои комментарии.

1. Насколько Вы удовлетворены содержанием дисциплины в целом?

9 10

Комментарий____________________________________________________

________________________________________________________________

2. Насколько Вы удовлетворены общим стилем преподавания?

9 10

Комментарий____________________________________________________

________________________________________________________________

3. Как Вы оцениваете качество подготовки предложенных методических материалов?

9 10

Комментарий_____________________________________________________

_________________________________________________________________

4. Насколько вы удовлетворены использованием преподавателем активных методов обучения (моделирование процессов, кейсы, интерактивные лекции и т. п.)?

9 10

Комментарий______________________________________________________

__________________________________________________________________

5. Какой из разделов дисциплины Вы считаете наиболее полезным, ценным с точки зрения дальнейшего обучения и / или применения в последующей практической деятельности?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Что бы Вы предложили изменить в методическом и содержательном плане для совершенствования преподавания данной дисциплины?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

СПАСИБО!

Автор (ы):

Занимаемая должность	Фамилия, инициалы	Подпись
Заведующая кафедрой общей и биоорганической химии
Преподаватель

Рецензент (ы):

Место работы	Занимаемая должность	Фамилия, инициалы	Подпись

Приложение 1

ТЕМАТИЧЕСКИЙ План лекций

№ п/п	Тема лекции	Количество часов
1.	1 начало термодинамики. Термохимия.	2
2.	2 начало термодинамики. Термодинамические потенциалы.	2
3.	Кинетика, катализ, химическое равновесие.	2
4.	Растворы. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация воды, ионное произведение воды, рН и рОН.	2
5.	Коллигатвные свойства растворов. Диффузия и осмос.	2
6.	Буферные рвстворы. Буферные системы крови.	2
7.	Пространственное строение органических соединений. Кислотность и основность по Бренстеду.	2
8.	Углеводы: моносахариды	2
9.	Ди - и полисахариды.	2
10.	Аминокислоты, пептиды.	2
11.	Нуклеиновые кислоты.	2
12.	Липиды.	2

Приложение 2

тематический план практических занятий

№	Тема занятий	Количество часов
1.	Вводное занятие. Строение атома.	2
2.	Химическая связь и строение молекул.	2
3.	Первое начало (первый закон) термодинамики. Термохимия.	2
4.	Второе начало (второй закон) термодинамики. Термохимические потенциалы.	2
5.	Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие.	2
6.	Контрольная работа «Строение атома. Химическая связь. Термодинамика. Химическая кинетика и равновесие»	2
7.	Учение о растворах. Свойства растворов электролитов.	2
8.	Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление.	2
9.	Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Контрольная работа (тест) «Коллигативные свойства растворов»	2
10.	Буферные системы и их свойства. Лабораторная работа Приготовление буферных смесей и определение буферной ёмкости буферного раствора. («Лабораторно-практические занятия по общей химии», 2010 г. с.87-90.)	2
11.	Классификация и номенклатура органических соединений. Пространственное строение органических соединений.	2
12.	Кислотные и основные свойства органических соединений.	2
13.	Углеводы. Моносахариды. Дисахариды. Лабораторная работа. («Лабораторно-практические занятиям по биоорганической химии», 2011 г., с.30-31–оп.1-3, с.32-33–оп.1-2.)	2
14.	Полисахариды. Контрольная работа (тест) «Углеводы»	2
15	Аминокислоты. Лабораторная работа. («Лабораторно-практические занятиям по биоорганической химии», 2011 г., с.36-38–оп.1-5.)	2
16.	Пептиды. Белки. Контрольная работа (тест) «Аминокислоты. Пептиды. Белки»	3
17.	Нуклеиновые кислоты. Лабораторная работа. («Лабораторно-практические занятиям по биоорганической химии», 2011 г., с.42-43–оп.1-4.)	3
18.	Нуклеотидные коферменты. Лабораторная работа. («Лабораторно-практические занятиям по биоорганической химии», 2011 г., с.42-43–оп.1-4.) Контрольная работа (тест) «Нуклеиновые кислоты»	3
19.	Липиды. Лабораторная работа. («Лабораторно-практические занятиям по биоорганической химии», 2011 г., с.46–оп.1-2.)	3
20.	Низкомолекулярные биорегуляторы. Изопреноиды. Контрольная работа (тест) «Липиды»	3
21.	Итоговое занятие.	3

Приложение 3

ВОПРОСЫ

к зачёту по химии для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и факультета ВОПр

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

1. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Дуализм электрона. Уравнение де Бройля. Вероятностный характер движения электрона в атоме.

2. Электронное облако. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме системой квантовых чисел: главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа, их физический смысл, взаимосвязь.

3. Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбуждённое состояние атома. Связь между строением атомов и положением элементов в периодической системе. s-, p-, d-семейства элементов. Электронные формулы s-, p-, d-элементов.

4. Метод валентных связей: основные положения метода. Ковалентная связь. Условия образования, направленность, насыщаемость, кратность, полярность и поляризуемость. Валентность и степень окисления химических элементов. Гомо - и гетеролитический разрыв ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь; условия её образования. Ионная связь.

5. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.

6. Водородная связь. Межмолекулярные и внутримолекулярные водородные связи. Роль водородной связи в биологических системах.

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

7. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в живых организмах. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Понятие о термодинамических системах, их классификация: закрытые, изолированные, открытые. Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе и компоненте.

8. Первое начало термодинамики, его формулировка и математическое выражение. Понятие о термодинамических величинах, используемых для выражения I начала термодинамики: теплота, работа, внутренняя энергия системы. Функции состояния системы.

9. Термодинамический процесс. Процессы изохорные, изобарные. I начало термодинамики для изобарного и изохорного процессов. Энтальпия как функция состояния системы. Стандартное состояние системы.

10. Понятие о термохимии. Химическая реакция как термодинамический процесс. Экзо - и эндотермические реакции, их значение для биологических систем.

11. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные энтальпии (теплоты) образования и сгорания веществ. Термодинамические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.

12. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Энтропия как мера неупорядоченности системы. Закономерности изменения энтропии при фазовых переходах и химических реакциях.

13. Термодинамические потенциалы: энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал).

14. Классификация термодинамических процессов: равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые, стационарные. Самопроизвольные термодинамические процессы. Критерии и направление самопроизвольных процессов в естественных условиях.

основы химической кинетики
и химического равновесия

15. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Реакции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и гетерогенные, примеры.

16. Понятие об истинной и средней скорости гомогенной и гетерогенной химической реакции.

17. Зависимость скорости химической реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.

18. Кинетическая классификация гомогенных реакций. Молекулярность и кинетический порядок реакции.

19. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и температурный коэффициент скорости реакции. Особенности зависимости скорости биохимических процессов от температуры.

20. Уравнение Аррениуса; энергия активации реакции, активные молекулы; теория активных соударений. Понятие о теории переходного состояния.

21. Понятие о сложных реакциях. Радиационно-химические реакции, радиолиз воды. Влияние на организм человека.

22. Катализ и катализаторы. Теории гомогенного и гетерогенного катализа. Биокатализаторы. Особенности биокаталитических процессов. Роль катализа в жизнедеятельности организма.

23. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье.

РАСТВОРЫ

24. Растворы. Жидкие растворы. Вода как растворитель. Роль растворов жизнедеятельности организмов.

25. Насыщенный пар; давление насыщенного пара; относительное понижение давления насыщенного пара над разбавленными растворами нелетучих неэлектролитов. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов неэлектролитов и их зависимость от концентрации. Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные.

26. Диффузия в растворах. Факторы, влияющие на скорость диффузии. Закон Фика. Роль диффузии в биологических процессах.

27. Осмос. Осмотическое давление и способы его определения. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа. Гипо-, гипер - и изотонические растворы, применение в медицине. Формирование отёка. Гемолиз, плазмолиз. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изоосмия организма.

28. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Электролиты в организме человека.

29. Растворы слабых электролитов. Применение закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

30. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Активности и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

31. Вода как электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Интервалы значений рН различных жидкостей человеческого организма.

32. Буферные растворы, состав, классификация, свойства. рН буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха, его применение к буферным системам крови.

33. Механизм действия буферных растворов. Буферная емкость, её зависимость от различных факторов. Значение буферных растворов для организма человека.

34. Основные буферные системы крови.

Пространственное строение и кислотно-основные свойства органических соединений

35. Поляризация связей. Электронные эффекты – индуктивный, мезомерный, их влияние на реакционную способность органических соединений. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.

36. Кислотность и основность органических соединений: теория Брёнстеда. Классификация кислот и оснований Брёнстеда. Влияние природы атома в кислотном и основном центрах и электронных эффектов заместителей при этих центрах на кислотность (спирты, фенолы, карбоновые кислоты, тиолы, амины) и основность (амины, спирты, тиолы, простые эфиры, карбонильные соединения) органических соединений.

ОСНОВНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТЕРЕОИЗОМЕРИИ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

37. Структура органических соединений как комплекс понятий о химическом составе, строении, конфигурации и конформации молекул. Структурные и пространственные изомеры: связь пространственного строения органических соединений с типом гибридизации атома углерода.

38. Хиральные молекулы, хиральные (ассиметричные) центры в молекулах. Оптическая активность. Стереоизомерия молекул с одним и более центрами хиральности: энантиомеры, диастереомеры.

39. Стереохимические ряды органических соединений (D - и L-). Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт. Связь пространственного строения с биологической активностью органических соединений.

УГЛЕВОДЫ

40. Моносахариды, их классификация. Стереоизомерия моносахаридов; D - и L - стереохимические ряды. Открытые и циклические (пиранозные, фуранозные) формы, их взаимопревращения в растворе; α- и β-аномеры. Формулы Фишера и Хеуорса. Циклооксотаутомерия, мутаротация.

41. Химические свойства моносахаридов Окислительно-восстановительные реакции моносахаридов. Значение этих реакций.

42. О- и N-гликозиды. Их образование и гидролиз; биологическая роль. Реакция фосфорилирования моносахаридов и ее биологическое значение

43. Олигосахариды; Дисахариды, их строение, циклооксотаутомерия. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды, примеры. Гидролиз дисахаридов. Биологические функции.

44. Полисахариды; классификация полисахаридов. Гомополисахариды: крахмал, гликоген. Строение, гидролиз, биологическая роль.

45. Гетерополисахариды. Представители гетерополисахаридов: гиалуроновая кислота, гепарин. Строение, биологическая роль в организме.

АМИНОКИСЛОТЫ. ПЕПТИДЫ. БЕЛКИ

46. Строение и стереоизомерия α-аминокислот, входящих в состав белков. Заменимые и незаменимые аминокислоты. Классификация с учетом химической природы радикала и его способности взаимодействовать с водой.

47. Кислотно-основные свойства аминокислот. Изоэлектрическая точка нейтральных, кислых и основных аминокислот.

48. Химические свойства α-аминокислот как гетерофункциональных соединений: образование внутрикомплексных солей, реакции этерификации. Взаимодействие с азотистой кислотой и формальдегидом.

49. Биологически важные реакции аминокислот. Образование аминокислот в результате восстановительного аминирования и реакции трансаминирования. Реакции дезаминирования (окислительного и неокислительного), декарбоксилирования. Условия их протекания в организме.

50. Полипептиды и белки. Образование, гидролиз (частичный и полный). Электронное и пространственное строение пептидной группы. Первичная структура пептидов и белков, методы ее определения.

51. Вторичная структура белков (α-спираль и β-складчатая структура); стабилизация в пространстве. Третичная структура белков; взаимодействия, стабилизирующие третичную структуру.

НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ

52. Структурные компоненты нуклеиновых кислот: нуклеиновые основания (пиримидиновые и пуриновые), пентозы, фосфорная кислота. Лактим-лактамная таутомерия азотистых оснований. Нуклеозиды, нуклеотиды, характер связи между их структурными компонентами; гидролиз. Биологические функции нуклеотидов (АТФ, НАД).

53. Первичная и вторичная структуры нуклеиновых кислот, их нуклеотидный состав. Взаимодействия, стабилизирующие вторичную структуру ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК.

ЛИПИДЫ

54. Общее представление о липидах. Классификация липидов. Структурные компоненты липидов – жирные высшие кислоты; их структура и свойства. Триацилглицерины; состав, строение, свойства (гидролиз, реакции присоединения, окисления), биологическая роль.

55. Глицерофосфолипиды, их состав, строение, гидролиз, биологическая роль

56. Соединения стероидной природы: холестерин, стероидные гормоны, желчные кислоты. Представление о химическом строении и биологической роли.