Тестовые задания ЕГЭ по химии.

Составлены учителем химии МБОУ СОШ № 51

пгт Черноморского МО Северский район

А1. Для газа характерны величины:

1)  масса, количество вещества, температура

2)  объем, масса, температура

3)  давление, количество вещества, масса

4)  все перечисленные величины

А2. Какое значение имеет побочное квантовое число для 4d1:

1 4

А3. Кислота, соответствующая кислотному оксиду:

1) СН3СООН 2) Н2СО3 3) СООН-СООН 4) НСООН

А4. Сколько соединений может образовываться при взаимодействии хлорида алюминия и гидроксида натрия:

1 4

А5. Кислота, не проявляющая окислительные свойства:

1) НNО3 2) Н2SO4 3) Н2S 4) Н2SO3

А6. Оксид, который может быть получен при нагревании смеси пероксида металла с избытком металла в присутствии кислорода:

1) Li2О 2) К2О 3) СаО 4) Аl2О3

А7. Осадок растворимый в кислотах:

1) AgCl 2) ВаSO4 3) СаСО3 4) Н2SiO3

А8. Сколько химических связей в молекуле угарного газа:

1 4

В1. Амальгама калия, алюминия массой 8 г обработана избытком раствора гидроксида калия. При этом не вступило в реакцию 6,68 г. Выделилось 0,896 л газа (н. у.). Массовая доля (в процентах) алюминия:

1) 9,75 2) 41,75 3) 83,75 4) 6,75

С1. Образуется ли осадок при взаимодействии хлорида цинка массой 13,6 г с гидроксидом натрия, массой 16 г?

Ответы:

А1: 4

А2: 2

А3: 2

А4: 4

А5: 3

А6: 2

А7: 3

А8: 3

В1: 6,75%

С1:

Дано:

m (ZnCl2) = 13,6 г

m (NaOH) = 16 г

осадок обр.?

Решение:

ZnCl2 + NaOH ZnOHCl + NaCl (1)

1 : 1

ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl (2)

1 : 2

ZnCl2 + 4NaOH Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl (3)

1 : 4

ϑ ,𝑍𝑛𝐶𝑙2. = ,𝑚 (𝑍𝑛𝐶𝑙2)-𝑀 (𝑍𝑛𝐶𝑙2). = ,13,6 г-

13,6 г
 

М

 

m

 

136 г/ моль
 
= = = 0,1 моль

m

 

16 г
 
 

М

 

40 г/ моль
 
= = = 0,4 моль

: = 0,1 : 0,4 = 1 : 4

По уравнению (3) осадок не образуется.