Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
муниципального образования г. Саяногорск
средняя общеобразовательная школа №2
(МБОУ СОШ №2)
РАССМОТРЕННА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДЕНА
Протокол заседания ПЦК Зам. директора по УВР решением Педагогического
От 29.08.2013 № 01 ____________ совета
Председатель ПЦК 29.08.2013.
____________ . Приказ № 75/1-ОД от 30.08.13
Директор
____________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По ________________________химии____________________________
(указать предмет, курс, модуль)
Ступень обучения ___основное общее образование________________
(начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование)
Класс ______9______________________________________________________
Количество часов ___68___ Уровень ____базовый________________
(базовый, профильный)
Учитель __________________________________
(Ф. И.О.,квалификационная категория)
Программа разработана на основе , «Химия», учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, под редакцией проф. _____________________________________________________
(указать примерную (авторскую) программу/программы, издательство, год издания - при наличии)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, авторов Е. Е Минченкова, А. А Журина, утвержденного приказом МОиН РФ от 01.01.2001г. № 000, Примерных программ по предмету «Химия», рекомендованных письмом Департамента государственной политики в области образования Минобрнауки России от 01.01.2001 г. , с учетом учебного плана МБОУ СОШ № 2 г. Саяногорска и предназначена для изучения предмета в 9 классах.
9 класс – 2 часа в неделю, 68 годовых часов, базовый уровень, учебник «Химия» под редакцией профессора , имеет гриф «Допущено» Министерства образования и науки РФ, г. Смоленск, издательство Ассоциация ХХ1 век, 2006 г, соответствует Федеральному перечню учебников, утвержденному приказом МОиН РФ от 01.01.2001 г. № 000. Особенности предмета
– мониторинг всех видов деятельности
– практической, экспериментальной, решения практических и экспериментальных задач, использование ИКТ, местного материала на уроках.
Цели и задачи курса 9 класса
Освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношение к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для химического грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.
Знать/ понимать:
Важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии: периодический закон.
Уметь:
Называть: химические элементы, соединения изученных классов;
Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода к которым элемент принадлежит в периодической системе , закономерности изменения свойств в пределах малых периодов и главных групп, сущность реакций ионного обмена;
Характеризовать: связь между строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ;
Определять: тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
Составлять: уравнения химических реакций;
Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием,
Распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак, хлорид, сульфат, карбонат, ионы;
Вычислять: массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания, умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах, используемых в быту, приготовление растворов заданной концентрации.
Обязательный минимум содержания образовательных программ
Методы познания веществ и химических явлений
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
Массовой доли растворенного вещества в растворе;
Количества вещества, массы или объема по количеству вещества или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Тематическое распределение количества ЧАСОВ
№ п/п | Разделы, темы | Количество часов | |
Химия | |||
Авторская программа | Рабочая программа | ||
1 | Повторение материала 8 класса | 3 | 3 |
2 | Строение вещества | 7 | 7 |
3 | Химические реакции в растворах | 16 | 16 |
4 | Металлы | 12 | 12 |
5 | Неметаллы | 22 | 22 |
6 | Органическая химия | 8 | 8 |
Итого за год | 68 | 68 |
Основное содержание обучения.
Требования к подготовке учащихся
Повторение (3 часа)
Строение вещества. (7 часов)
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
В результате изучения данной темы учащиеся
должны знать:
- что такое кристаллическая решетка ;
- молекулярные, атомные, ионные кристаллические решетки; - понятие «жидкие кристаллы»,
- как образуется ковалентная химическая связь, какими свойставами обладают вещества с ковалентной связью;
- в чем сходство ионной и металлической связи:
---устанавливать связь между типом кристаллической решетки и свойствами веществ;
уметь:
---установить связь: строение атома -- химическая связь — кристаллическая решетка -- свойства вещества;
--определять степень окисления всех Х. Э.;
-- определять окислитель и восстановитель в ОВР;
Химическая реакция в растворах. (16 часов) .
Классификация химических реакций по различным признакам: по изменению степеней окисления химических элементов (ОВР ), по поглощению и выделению энергии. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и во сстановитель
При изучении данной темы
ученики должны знать:
---- что такое электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты;
---определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД; - -
---определение степени диссоциации, константы диссоциации и равновесия;
---правила техники безопасности при работе с кислотами;
уметь:
–писать молекулярные, ионные уравнения полные и сокращенные;
-- --определять степень окисления всех Х. Э.
при составлении окислительно – восстановительных реакций,
-- определять окислитель и восстановитель в ОВР;
Элементарные основы неорганической химии. Металлы главных (1,2,3 группы) и побочных подгрупп. (12 часов)
В результате изучения темы учащиеся
должны знать:
- Электронное строение атомов металлов А-групп.
- электронное строение d-элементов, их положение в ПСХЭ .
- Общие физические и химические свойства металлов;
- коррозия металлов;
- Химические свойства алюминия и железа;
- Жесткость воды и способы ее устранения;
- химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и стали;
Уметь:
- писать электронные формулы строения атомов металлов;
- сравнивать активность Ме по электронному строению их атомов;
- писать уравнения реакций, характеризующих их свойства, Ме и их соединений ( оксидов, гидроксмдов, солей);
- проводить опыты, характеризующих свойства Ме и их соединений:
Неметаллы (22часа)
В результате изучения данной темы учащиеся должны
знать:
- электронное строение атомов серы, углерода, азота, кремния; их положения в ПСХЭ;
- аллотропные модификации элементов, различие в физических свойствах и сферах применения аллотропных модифмкаций;
- свойства оксидов указанных выше элементов;
- понятия: «обратимая реакция», «химическое равновесие», «катализатор», «каталитические реакции»;
-условия смещения химического равновесия;
- свойства серной, азотной, угольный кислот и их солей;
- различия между свойствами разбавленных концентрированных кислот;
- свойства аммиака;
- области применения соединений серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
- химические процессы, лежащие в основе получения серной и азотной кислот, аммиака;
Уметь:
- характеризовать химические элементы по их положению в Периодической системе, сравнивать их свойства;
- решать задачи на нахождение со смещением химического равновесия и скоростью химической реакцией;
- составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-восстановительные свойства оксидов элементов IVA-VIA групп, серной и азотной кислоты с металлами методом электронного баланса;
- получают аммиак, оксид углерода(iv); проводить опыты, характерные для соединений неметаллов IVA-VIA групп;
Качественные реакции на сульфат карбонат-ионы, ион аммония;
- записывать ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислотных оксидов и кислот;
- умение сравнивать химические элементы, образованные ими простые вещества одного периода или одной А-группы;
- умение обобщать и делать выводы, конкретизировать знания новыми примерами, данными лабораторных опытов и практических работ.
- Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера, Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот, Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз и графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представление о полимерах на примере полиэтилена.
Экспериментальные основы химии. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсические, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Учащиеся должны знать:
--понятие «углеводороды» ( УВ), гомологи, гомологичесий ряд, изомеры;
--Классификацию УВ;
-- предельные и непредельные УВ;
--состав нефти и газа, фракции нефти;
--Область применения УВ;
Уметь:
--изображать структурные формулы органических веществ;
-- определять изомеры данных веществ;
- различать и определять принадлежность УВ к конкретному классу;
Список рекомендуемой учебно-методической литературы.
Учебник
1. , , Смирнова учебник для 9 класса «Ассоциация 21 век» Смоленск. 2006г.
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.Химия. Пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы: четвертое издание – Ростов на Дону, издательство
Феникс.2002г.
2.Хомченко задач по химии
Основная учебная литература для учителя:
1. ГараН. Н Химия уроки в 9 классе: пособие для учителя – М: Просвещение 2008г
2. Гороковенко 9 класс. Поурочные разработки к учебникам , , – М: ВАКО 2004г.
3.Титова химии 9 класс Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя СПБ. КАРО.2002г.
4. Экспресс – диагностика 9 класс ( 44 варианта) , 2012г. Москва
Средства обучения:
Технические средства:
1) Компьютер
2) Диски с опытами по неорганической химии
Полный комплект раздаточного материала:
1) методика выполнения практических работ
2) карточки с заданием для самостоятельных и контрольных работ
3) задачник по химии для 8 кл. Н. Е Кузнецовой, А. Н Левкина, 2013г. «Вантана-Граф»
