Рабочая учебная программа (стр. 4 )

8.1. Формы текущего контроля

- устный опрос по теме занятия;

- письменный контроль – проверка тестовых заданий, контрольных работ, курсовых работ, задач, конспектов, оформленных лабораторных работ.

8.2. Формы промежуточной аттестации:

1-й этап - по окончании 4-го семестра студентам выставляется зачет по итогами текущей успеваемости;

2-й этап – по окончании 5-го семестра студенты сдают экзамен по изученному в течение учебного года материалу.

9. Учебно - методическое обеспечение

дисциплины

9.1. Основная литература:

1.   Органическая химия / .— Архангельск : Издательский центр СГМУ, 2008.— 618 с.

2.   Органическая химия. Кн.1: Основной курс / Под ред. . – М. : Дрофа, 2008.— 640 с.

3.   Органическая химия. Кн.2: Специальный курс / Под ред. . – М. : Дрофа, 2009.— 592 с.

4.   , Физическая химия. ;4-е издание, М.:Высш. шк.,2001.527 с.

5.   Физическая химия /Под ред. .М.:Высш. шк.,2001.Кн.1,2.

9.2. дополнительная литература:

1.  Органическая химия: В 4 ч. / , , .— М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004.

2.  Биоорганическая химия / , .— М. : Медицина, 2010.— 528 с.

3.  Джоуль Дж. Химия гетероциклических соединений / Дж. Джоуль, К. Миллс.— М. : Мир, 2004.— 728 с., ил.

4.  Органическая химия : учеб. пособие для вузов.— Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2004.— 844 с.

5.  Органическая химия (в вопросах и ответах) / Под ред. и .— СПб. : Наука, 2002.— 510 с.

6.  Задачи по органической химии с решениями / , , .— М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004.— 264 с., ил.

7.  Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991.

10. Материально-техническое обеспечение

дисциплины

Кафедра оснащена

1. Мультимедийным проектором (для презентации лекций; специализированными химическими лабораториями, оборудованными лабораторными столами, стульями, вытяжными шкафами.

В лабораторных помещениях имеются:

2. Набор посуды и химических реактивов для всех лабораторных работ.

3. Весы: технические, электронные.

4. Набор шаростержневых моделей молекул.

5. Таблицы, схемы и рисунки по темам:

- правила работы в химической лаборатории;

- периодическая система химических элементов;

- типы химических связей;

- виды гибридизации

- фазовая диаграмма воды.

Вопросы для подготовки к экзамену

1.  Внутренняя энергия и энтальпия. Процессы при постоянных объёме и давлении. Теплота и работа. Первый закон термодинамики. Работа расширения идеального газа в разных процессах. Стандартные условия в термодинамике. Тепловой эф­фект химической реакции в разных условиях. Закон Гесса и следствия из него.

2.  Теплоёмкость: малярная, удельная, истинная, средняя. Теплоёмкость при постоян­ном давлении и при постоянном объёме. Зависимость теплоёмкости от темпера­туры. Зависимость теплового эффекта от температуры.

3.  Энтропия и вероятность. Уравнение Больцмана. Термодинамические потенциалы. Условия самопроизвольного протекания процессов и достижения равновесия.

4.  Термодинамика химического равновесия. Понятие химического равновесия. Химиче­ский потенциал. Константы равновесия Кр и Кс. Уравнение изотермы, изобары и изохоры химической реакции. Зависимость константы равновесия от температу­ры. Смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье-Брауна. Реальные га­зы.

5.  Поправило фаз Гиббса. Понятия фазы, компонента, степени свободы. Фазовые рав­новесия в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния воды.

6.  Фазовые диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с химическими соедине­ниями. Число фаз, находящихся в равновесии в разных точках. Число степеней сво­боды системы,

7.  Фазовые диаграммы плавкости двухкомпонентных систем для компонентов, обра­зующих растворы в твёрдом и жидком состояниях. Фазовые диаграммы испарения для неограниченно смешивающихся жидкостей и не образующих азеотропов. Число фаз и число степеней свободы системы в разных точках.

8.  Экстракция. Распределение третьего компонента между двумя несмешивающими­ся жидкостями. Коэффициент распределения и факторы, влияющие на него. Сте­пень извлечения растворённого вещества при экстракции.

9.  Общая характеристика растворов. Понятия раствора, растворителя, растворён­ного вещества. Межмолекулярное взаимодействие. Электрический момент диполя, диэлектрическая проницаемость. Термодинамика процесса растворения. Растворы жидкость-газ. Закон Генри и следствия из него.

10.  Растворы твёрдых веществ в жидкостях. Свойства разбавленных растворов. Ос­мос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Температуры замерзания и ки­пения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопические и эбуллио­скопические постоянные, их физический смысл. Пределы применимости законов.

11.  Электропроводность растворов электролитов. Удельная и молярная электропро­водности, зависимость от концентрации. Подвижность ионов. Аномальная под­вижность водородных и гидроксид-ионов. Уравнение Аррениуса для растворов электролитов. Закон Кольрауша.

12.  Фазовые диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с простой эвтектикой. Эвтектическая точка, температура, состав. Кривые ликвидуса и солидуса; число фаз, находящихся в равновесии в разных точках. Число степеней свободы. Термиче­ский анализ.

13.  Кинетическая классификация химических реакций: по молекулярности, по кинети­ческому порядку, на гомогенные и гетерогенные, на гомофазные и гетерофазные. Понятие элементарного акта химического взаимодействия. Простые и сложные реакции.

14.  Растворы электролитов. Изотонический коэффициент и его связь со степенью диссоциации. Теория электролитической диссоциации и пределы её применяемости. Теория сильных электролитов. Активность ионов и коэффициент активности.

15.  Стеклянный электрод. Факторы, влияющие на водородную функцию стеклянного электрода. Уравнение потенциала. Электроды в лабораторных условиях и про­мышленности.

16.  Классификация электродов: I и II рода, газовые, окислительно-восстановительные.

17.  Скачки потенциалов на границе фаз. ЭДС гальванического элемента.

18.  Гальванический элемент. Законы Фарадея.

19.  Строение ДЭС, условия его возникновения. Теория ДЭС.

20.  Поверхностно-активные вещества. Правило Траубе.

21.  Классификация сорбционных процессов. Природа сорбционных сил. Адсорбция на поверхности раздела раствор-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные ве­щества.

22.  Классификация сорбционных процессов. Адсорбция газов и паров на твёрдых телах. Изотермы адсорбции Лэнгмюра. Уравнение Фрейндлиха.

23.  Особенности и классификация каталитических процессов. Автокатализ. Гетеро­генный катализ. Роль адсорбции при катализе. Промотирование. Теории гетеро­генного катализа.

24.  Особенности и классификация каталитических процессов. Ингибиторы. Промоторы. Автокатализ. Гомогенный катализ, кислотно-основный катализ. Теория про­межуточных продуктов в гомогенном катализе.

25.  Влияние температуры на скорость химической реакции. Активные («горячие») мо­лекулы, Энергия активации. Теория переходного состояния и метод активирован­ного комплекса Эйринга и Поляни. Уравнение Аррениуса.

26.  Понятие кинетического порядка химической реакции. Реакции первого, второго и псевдопервого порядков. Константы скорости реакций, их размерность. Понятие о времени полупревращения.

27.  Классификация коллоидных систем.

28.  Методы получения коллоидных систем.

29.  Методы очистки коллоидных систем.

30.  Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

31.  Оптические свойства коллоидных систем.

32.  Оптические свойства коллоидных систем.

33.  Электрокинетические свойства коллоидных систем.

34.  Строение коллоидной частицы. Электрокинетический потенциал.

35.  Теория устойчивости лиофобных коллоидов (ДЛФО).

36.  Коагуляция коллоидов.

37.  Механические свойства структурированных систем.

38.  Пены.

39.  Аэрозоли.

40.  Студни и гели.

41.  Оптические методы анализа. Общий принцип метода. Классификация оптических методов анализа (по изучаемым объектам, по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом, по используемой области электромагнитного спектра, по природе энергетических переходов).

42.  Молекулярный спектральный анализ в ультрафиолетовой и видимой области спектра. Сущность метода. Объединённый закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая плотность (А). Коэффициент погашения молярный (Е). Аддитивность оптической плотности. Принципиальная схема получения спектра поглощения.

43.  Фотоколориметрия. Сущность методов, применение. Количественный фотометрический анализ. Условия фотометрического определения (выбор фотометрической реакции, аналитической длины волны, концентрации раствора и толщины поглощающего слоя, использование раствора сравнения).

44.  Хроматографические методы анализа. Сущность метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии. Применение ионообменной хроматографии.

45.  Газовая (газожидкостная и газоадсорбционная) хроматография. Сущность метода. Понятие о теории метода. Жидкостная хроматография, высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Применение высокоэффективной жидкостной хроматографии.

46.  Электрохимические методы анализа. Общие понятия. Классификация электрохимических методов анализа. Методы без наложения и с наложением внешнего потенциала: прямые и косвенные электрохимические методы.

47.  Кондуктометрический анализ (кондуктометрия).

48.  Принцип метода, основные понятия. Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью.

49.  Определение концентрации анализируемого раствора по данным измерения электропроводности (расчётный метод, метод градуировочного графика). Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования.

50.  Потенциометрический анализ (потенциометрия). Принцип метода. Определение концентрации анализируемого раствора в прямой потенциометрии. Применение прямой потенциометрии. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые потенциометрического титрования. Применение потенциометрического титрования

Приложение 1

тематический план лекций

№ п/п	Тема лекции	Количество часов
1.	Предмет органической химии. Методы идентификации и очистки органических веществ. Учение . Структура и строение органических соединений. Классификация и номенклатура органических веществ. Химическая связь в органических соединениях. Теория гибридизации. Электронные эффекты заместителей. Кислотность и основность органических соединений.	2
2.	Основы стереохимии. Конфигурационная и конформационная изомерия. Классификация органических реакций. Механизмы органических реакций и методы их исследования.	2
3.	Предельные углеводороды (алканы): изомерия, строение, физические и химические свойства. Механизм реакций радикального замещения.	2
4.	Функциональные производные алканов: галогеноалканы, спирты, простые эфиры, амины. Реакции нуклеофильного замещения и отщепления. Галогеноалканы: классификация, строение, свойства, медико-биологическое значение. Алифатические спирты: классификация, номенклатура, строение, свойства, медико-биологическое значение и распространение в природе. Алифатические амины: классификация, строение, свойства. Медико-биологическое значение и распространение в природе аминов и четвертичных аммониевых оснований.	2
5.	Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Механизмы реакций электрофильного и радикального присоединения. Алкены: изомерия, строение, физические и химические свойства.	2
6.	Алкадиены: классификация, особенности строения и свойств. Алкины: классификация, особенности строения и свойств. Полимеризация непредельных углеводородов. Функциональные производные непредельных углеводородов: галогеноалкены, непредельные спирты и эфиры.	2
7.	Алифатические карбонильные соединения (оксосоединения): альдегиды и кетоны. Строение карбонильной группы, физические и химические свойства, механизм реакций нуклеофильного присоединения. Распространение в природе, медико-биологическое значение.	2
8.	Алифатические карбоновые кислоты и их производные: номенклатура, строение, свойства, медико-биологическое значение. Мыла, жиры. Замещённые карбоновые кислоты: гидроксикислоты, оксокислоты. Классификация, свойства, биологическое значение. Аминокислоты: классификация, свойства, биологическое значение.	2
9.	Углеводы: классификация, распространение в природе, значение. Моносахариды: строение, конфигурация, свойства. Дисахариды: классификация, строение, свойства. Мальтоза, сахароза, лактоза. Полисахариды. Декстраны, применение в медицине.	2
10.	Бензол. Ароматичность. Реакции электрофильного замещения в бензольном кольце: механизм и общие закономерности. Ароматические углеводороды (арены): реакции бензольного кольца и боковых цепей.	2
11.	Галогеноарены: строение и свойства. Механизмы электрофильного и нуклеофильного замещения в ароматическом кольце. Ароматические сульфокислоты и нитросоединения: строение и свойства. Функциональные производные сульфокислот. Сульфаниламидные препараты.	2
12.	Фенолы и их производные: строение и свойства. Простые эфиры фенолов. Хиноны. Ароматические спирты. Ароматические амины и их производные: классификация, строение и свойства. Азо - и диазосоединения.	2
13.	Ароматические альдегиды и кетоны: строение и свойства. Реакции по бензольному кольцу и по карбонильной группе. Ароматические карбоновые кислоты и их производные: строение и свойства. Пара-аминобензойная кислота и её производные, биологическое значение. Салициловая кислота и её производные.	2
14.	Полиарилметаны: особенности строения, свойств. Полициклические ароматические системы: нафталин, антрацен, фенантрен; их производные. Строение, свойства, биологическое значение.	2
15.	Основные понятия физической химии. Теплота и работа. I и закон Гесса. II начала термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы.	2
16.	Термодинамика химического равновесия. Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы одно - и двухкомпонентных систем.	2
17.	Фазовые диаграммы с твердыми растворами. Фазовые диаграммы с ограниченно смешивающимися жидкостями.	2
18.	Фазовые диаграммы трехкомпонентных систем. Физико-химический анализ.	2
19.	Растворы. Классификация. Парциальные мольные величины. Равновесие жидкость-пар. Закон Генри.	2
20.	Первый закон Рауля. Законы Коновалова.	2
21.	Равновесие жидкость - твердое вещество. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Второй закон Рауля.	2
22.	Растворы электролитов. Теория слабых электролитов. Теория сильных электролитов Дебая и Хюккеля.	2
23.	Свойства растворов электролитов: электропроводность. Закон Кольрауша.	2
24.	Теория ДЭС. Термодинамика гальванического элемента. Уравнение Нернста.	2
25.	Электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Электроды 1-,2-,3- рода.	2
26.	Окислительно-восстановительные электроды. Газовые электроды. Мембранные электроды. Стеклянный электрод.	2
27.	Электрохимические цепи. Поляризация.	2
28.	Электролиз. Законы Фарадея. Полярография.	2
29.	Основные понятия химической кинетики.	2
30.	Простые реакции: первого и второго порядка. Способы определения порядка.	2
31.	Сложные реакции.	2
32.	Катализ. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ.	2
33.	Свойства дисперсных систем.	2
34.	Уравнение Аррениуса. Теория активных соударений.	2
35.	Физико-химические основы медицинской технологии. Поверхностные явления. Адсорбция.	2
36.	Получение и очистка дисперсных систем.	2

Приложение 2