Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
муниципального образования г. Саяногорск
средняя общеобразовательная школа №2
(МБОУ СОШ №2)
РАССМОТРЕНА Председатель ПЦК _________ | СОГЛАСОВАНА Зам. директора по УВР ________ 29.08.2013 | УТВЕРЖДЕНА решением Педагогического совета Приказ № 75/1-ОД от 30.08.13 Директор ______________ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММ
По ________________________химии____________________________
(указать предмет, курс, модуль)
Ступень обучения _ основное общее образование________________
(начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование)
Класс ______8______________________________________________________
Количество часов ___102___ Уровень базовый
Учитель _________________________________
(Ф. И.О.,квалификационная категория)
Программа разработана на основе авторской программы , , «Химия» 8
(указать примерную (авторскую) программу/программы, издательство, год издания - при наличии
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МОиН РФ от 01.01.2001г. № 000, Примерных программ по предмету «Химия» рекомендованных письмом Департамента государственной политики в области образования Минобрнауки России от 01.01.2001г. , с учетом учебного плана МБОУ СОШ № 2 на уч. г.
В соответствии с Базисным учебным планом на изучении химии в 8 классе отводится 68 ч (2 часа в неделю).
В учебном плане МБОУ СОШ №2 на изучении химии в 8 классе выделен дополнительный 1 час в неделю, итого 3 часа в неделю
В соответствии с годовым календарным учебным графиком МБОУ СОШ №2 г. Саяногорска на уч. г. продолжительность учебного года составляет для учащихся 8 классов – 34 недели.
Итого программа по химии рассчитана на 102 ч в год из них:
1 четверть – 9 недель (27 ч)
2 четверть – 7 недель (21 ч)
3 четверть – 10 недель (30 ч)
4 четверть – 8 недель (24 ч)
Учебник «Химия» под редакцией профессора , имеет гриф «Допущено» Министерством образования и науки РФ, г. Смоленск, издательство Ассоциация ХХI век, 2006 г. соответствует Федеральному перечню учебников на 2013/14 учебный год, утвержденному приказом МОиН РФ от 01.01.2001 г. № 000
Цели и задачи курса химии 8 класса
Освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношение к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для химического грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.
Знать:
· Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций,
· Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций
· Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Уметь:
· называть химические элементы, соединения изученных классов
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе , закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ,
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность,
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы , уравнения химических реакций,
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
· распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,
· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами,
· экологически грамотного поведения в окружающей среде,
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту,
Тематическое распределение количества ЧАСОb
№ п/п | Разделы, т е м ы | Количество часов | |
Химия | |||
Авторская программа | Рабочая программа | ||
1. | Введение. Химия – наука о веществах и их превращениях. | 2 | 2 |
2. | Важнейшие химические понятия. | 31 | 31 |
3 | Классы неорганических веществ. | 41 | 41 |
4 | Периодический закон и периодическая сиcтема.. химических элементов . | 21 | 21 |
5 | Обобщение изученного материала, подведение итогов. Из них 2 часа резерв. Итого за год | 7 102 | 7 102 |
Основное содержание обучения.
Введение. Химия – наука о веществах и их превращениях. (2 час)
Тема 1. Важнейшие химические понятия (31час)
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование, понятие о химическом анализе и синтезе, экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
массовой доли химического элемента в веществе;
количества вещества, массы и объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Вещество, атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества, простые и сложные вещества.
Экспериментальные основы химии: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ, Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании, нагревательные устройства, методы анализа веществ, определение характера среды, индикаторы. Получение газообразных веществ
Практическая работа №1»Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Знать:
- отличие атомов и молекул;
-отличие чистых веществ и смесей;
- способы разделения смесей;.
Уметь:
- составлять химические формулы и читать их;
- уметь вычислять относительные молекулярные массы;
- массовую долю химических элементов.;
-уметь вычислять валентность по формуле;
-определять молярные массы сложных веществ;
Тема 2 Классы неорганических веществ. (41час)
Уравнения химических реакций
Оксиды - состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах- кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.
Состав и названия солей, правила составления формул солей, общие химические свойства кислот, генетическая связь классов неорганических соединений.
Амфотерность.
Демонстрации. 1.Образцы соединений - нерастворимых оснований, щелочей, оксидов, солей.
2.Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями.
3. Взаимодействие кальция и натрия с водой.
4.Действие индикаторов.
5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов.
6. Образцы п: ростых веществ и их соединений
ЗНАТЬ :
-определение, состав, номенклатуру и название классов неорганических соединений;
- написание химических уравнений, как расставлять коэффициенты;
- свойства и применение оксидов, кислот и солей;
- алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнения;
- определять типы химических реакций ;
Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по тепловому эффекту (зкзо - и эндотермические реакции).
Реакции соединения, разложения замещения и обмена. Взаимодействие кислот с основными оксидами, основаниями, солями. Реакции оснований с кислотными оксидами, разложение при нагревании, свойства оксидов.
Практическая работа №4 «Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ»
Практическая работа №5 «Распознавание веществ на основе их свойств»
Практическая работа №6 «Обобщение сведений о классах неорганических веществ»
-определение, состав, номенклатуру и название классов неорганических соединений;
- написание химических уравнений, как расставлять коэффициенты;
- свойства и применение оксидов, кислот и солей;
- алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнения;
- определять типы химических реакций ;
: Уметь: классифицировать типы химических реакций;
- составлять уравнения реакций;
--Составлять цепочки генетической связи между классами;
-.Отрабатывать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами неорганических веществ.
Тема 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов (21 час)
Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Периоды, группы, подгруппы их физический смысл. Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе . Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира Компьютерное обеспечение уроков.
Знать :
-Структуру периодической системы химических элементов; -
-. строение атома;
- изменение химических свойств х. э по периоду и группе;
- изменение радиуса атомов по периоду и группе;
- отличие металлов от неметаллов;
Уметь:
- использовать все данные таблицы Д. И Менделеева;
- составлять электронные формулы атомов малых периодов ;
- строение атома d – элементов;
- их электронную формулу;
Список рекомендуемой учебно-методической литературы.
Учебник
, , Смирнова учебник для 8 класса «Ассоциация 21 век» Смоленск. 2006г.
Дополнительная учебная литература для учащих
1.Химия. Пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы: четвертое издание – Ростов на Дону, издательство Феникс.2002г.
2.Хомченко задач по химии
Основная учебная литература для учителя:
1. Гара уроки в 8 классе: пособие для учителя – М: Просвещение 2008г
2. Гороковенко 8 класс. Поурочные разработки к учебникам , , – М: ВАКО 2004г.
3.Титова химии 8 класс Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя СПБ. КАРО.2002г.
Средства обучения:
Аппаратные средства:
· компьютер,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
программы с опытами по неорганической химии
Раздаточного материала:
1) методика выполнения практических работ,
2) карточки с заданием для самостоятельных и контрольных работ,
3) задачник по химии для 8 кл. Н. Е Кузнецовой, А. Н Левкина, 2013г. «Вантана-Граф»
4) реактивы для проведения лабораторных и практических работ
5) комплект таблиц п по темам
