ВЫБЕРИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА
1. массовая доля растворенного вещества – это отношение
1) количества растворенного вещества к массе растворителя
2) количества растворенного вещества к массе раствора
3) массы растворенного вещества к массе раствора
4) массы растворенного вещества к массе растворителя
5) массы растворенного вещества к объему раствора
2. молярная концентрация – это отношение
1) количества растворенного вещества к массе растворителя
2) количества растворенного вещества к массе раствора
3) количества растворенного вещества к объему растворителя
4) количества растворенного вещества к объему раствора
5) массы растворенного вещества к объему раствора
3. молярная концентрация эквивалента – это отношение КОЛИЧЕСТВА ЭКВИВАЛЕНТОВ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К
1) объему растворителя
2) объему раствора
3) массе раствора
4) массе растворителя
5) количеству растворителя
4. титр растворенного вещества – отношение
1) массы растворенного вещества к массе раствора
2) массы растворенного вещества к объему раствора
3) массы растворенного вещества к объему растворителя
4) массы растворенного вещества к массе растворителя
5) количества растворенного вещества к объему раствора
5. моляльная концентрация – это отношение количества РАСТВОРЕН-НОГО ВЕЩЕСТВА К
1) массе раствора
2) объему раствора
3) объему растворителя
4) массе растворителя
5) количеству растворителя
6. для вычисления титра раствора нельзя использовать соотношение
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
7. мольная доля – это отношение количества РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К
1) количеству растворителя
2) объему раствора
3) объему растворителя
4) массе растворителя
5) сумме количеств всех компонентов раствора
8. газообразная, жидкая или твердая гомогенная смесь переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, называется
1) растворителем
2) раствором
3) рацематом
4) реагентом
5) реактивом
9. доля реальной частицы вещества, которая замещает, присоединяет или выделяет один атом или ион водорода в реакции называется ФАКТОРОМ
1) компетентности
2) наследственности
3) сжимаемости
4) эквивалентности
5) элонгации
10. для вычисления молярной концентрации раствора нельзя исполь-зовать соотношение
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
11. реальная или условная частица вещества, которая замещает, присоединяет или выделяет один атом или ион водорода в реакции называется
1) химическим эквивалентом
2) фактором эквивалентности
3) восстановительным эквивалентом
4) электрохимическим эквивалентом
5) химическим элементом
12. раствор является насыщенным, если содержание растворенного вещества
1) равно 1 моль/л
2) больше его растворимости
3) равно его растворимости
4) меньше его растворимости
5) равно 1 г/л
13. для определения плотности раствора используется
1) барометр
2) ареометр
3) вискозиметр
4) термометр
5) калориметр
14. для приготовления растворов заданного объема используются
1) конические колбы
2) плоскодонные колбы
3) колбы Вюрца
4) круглодонные колбы
5) мерные колбы
15. половину раствора хлорида натрия с концентрацией 0,5 моль/л использовали для приготовления физиологического раствора. концентрация оставшегося в колбе раствора равна
1) 0,125
2) 0,25
3) 0,5
4) 1
5) 2
16. водный раствор является пересыщенным, если
1) содержание растворенного вещества равно его растворимости
2) содержание растворенного вещества больше его растворимости
3) содержание растворенного вещества меньше его растворимости
4) в 100 граммах воды растворено больше 1 грамма вещества
5) в 1 литре воды растворено больше 1 моль вещества
17. для вычисления молярной концентрации эквивалента нельзя использовать соотношение
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
18. для вычисления массовой доли раствора нельзя использовать соотношение
1) 
2) 
3)
4) 
5) 
19. в газообразном растворе – воздухе – растворителем является
1) азот
2) аргон
3) водяной пар
4) кислород
5) оксид углерода (IV)
20. водный раствор является ненасыщенным, если
1) в 1 литре воды растворено меньше 1 моль вещества
2) содержание растворенного вещества больше его растворимости
3) содержание растворенного вещества меньше его растворимости
4) в 100 граммах воды растворено меньше 1 грамма вещества
5) содержание растворенного вещества равно его растворимости
Установите соответствие: цифра – буква
21. молярная масса эквивалента хлорида железа (III) в реакции | равна (в г/моль) | |
1) FeCl3 + КОН → FeОНCl2 + КCl 2) FeCl3 + КОН → Fe(ОН)3 + КCl 3) FeCl3 + КОН → Fe(ОН)2Cl + КCl | А. 54,17 Б. 54,71 В. 76,46 Г. 81,25 Д. 126,13 Е. 162,50 |
22. фактор эквивалентности нитрата хрома (III) в реакции | равен | |
1) Cr(NO3)3 + NaOH → Cr(ОН)3 + NaNО3 2) Cr(NO3)3 + NaOH → Cr(OH)2NO3 + NaNО3 3) Cr(NO3)3 + NaOH → CrОН(NО3)2 + NaNО3 | А. 0,25 Б. 0,33 В. 0,50 Г. 0,66 Д. 0,75 Е. 1,00 |
23. раствор называется | если | |
1) насыщенным 2) пересыщенным 3) ненасыщенным | А. концентрация раствора больше растворимости вещества Б. количества растворителя и растворенного вещества равны В. концентрация раствора равна растворимости вещества Г. количество растворенного вещества больше количества растворителя Д. концентрация раствора меньше растворимости вещества Е. количество растворенного вещества меньше количества растворителя |
24. фактор эквивалентности | равен | |
1) фосфорной кислоты 2) сульфата алюминия 3) фторида аммония | А. Б. В. Г. Д. Е. 1 |
25. молярная масса эквивалента гидроксида алюминия в реакции | равна (в г/моль) | |
1) Al(OН)3 + НBr → AlОНBr2 + H2O 2) Al(OН)3 + НBr → AlBr3 + H2O 3) Al(OН)3 + НBr → Al(ОН)2Br + H2O | А. 26 Б. 30 В. 39 Г. 52 Д. 78 Е. 87 |
26. при разбавлении раствора водой в соотношении | молярная концентрация раствора | |
1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 1 : 4 | А. увеличивается в 2 раза Б. уменьшается в 5 раз В. не изменяется Г. уменьшается в 2 раза Д. уменьшается в 3 раза Е. увеличивается в 1,5 раза |
27. Молярная масса эквивалента (в г/моль) | равна | |
1) гидроксида бария 2) хлорида аммония 3) фосфата магния | А. 34,5 Б. 43,7 В. 53,5 Г. 58,8 Д. 85,5 Е. 170,8 |
28. молярная масса эквивалента мышьяковой кислоты в реакции | равна (в г/моль) | |
1) H3AsO4+ КОН → КH2AsO4 + H2O 2) H3AsO4 + КОН → К3AsO4 + H2O 3) H3AsO4 + КОН → К2НAsO4 + H2O | А. 43,73 Б. 47,33 В. 71,00 Г. 74,33 Д. 124,00 Е. 142,00 |
29. для вычисления | используется соотношение | |
1) молярной концентрации 2) моляльной концентрации 3) мольной доли | А. Б. В. Г. Д. Е. |
30. фактор эквивалентности мышьяковой кислоты в реакции | равен | ||
| А. Б. В. Г. Д. Е. 1 |
31. величина | измеряется в | |
1) молярной концентрации 2) молярной массы 3) мольной доли | А. долях от единицы Б. моль/л В. моль/г Г. моль/мл Д. г/мл Е. г/моль |
32. для вычисления | используется соотношение | |
1) молярной концентрации эквивалента 2) моляльной концентрации 3) массовой доли | А. Б. В. Г. Д. Е. |
33. молярная масса эквивалента | равна (в г/моль) | |
1) нитрата аммония 2) сульфата железа (III) 3) муравьиной кислоты | А. 20 Б. 23 В. 46 Г. 67 Д. 80 Е. 400 |
34. при разбавлении раствора водой в соотношении | титр раствора уменьшается в (раз) | |
1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 1 : 3 | А. 1,5 Б. 2,0 В. 2,5 Г. 3,0 Д. 4,0 Е. 5,0 |
35. молярная масса эквивалента | равна (в г/моль) | |
1) нитрата железа (II) 2) уксусной кислоты 3) сульфата хрома (III) | А. 15 Б. 60 В. 65,3 Г. 90 Д. 180 Е. 392 |
36. для вычисления | используется соотношение | |
1) титра раствора 2) молярной концентрации 3) мольной доли | А. Б. В. Г. Д. Е. |
37. фактор эквивалентности гидроксида хрома (III) в реакции | равен | |
1) Cr(OH)3 + НCl → Cr(OH)2Cl + H2O 2) Cr(OH)3 + НCl → CrOHCl2 + H2O 3) Cr(OH)3 + НCl → CrCl3 + H2O | А. Б. В. Г. Д. Е. 1 |
38. если в растворе содержание растворенного вещества | то он считается | |
1) меньше его растворимости 2) равно его растворимости 3) больше его растворимости | А. насыщенным Б. гипертоническим В. пересыщенным Г. буферным Д. ненасыщенным Е. гипотоническим |
39. величина | измеряется в | |
1) молярной концентрации 2) плотности раствора 3) массовой доли | А. моль/мл Б. моль/л В. моль/кг Г. г/л Д. г/мл Е. долях от единицы |
40. при разбавлении раствора водой в соотношении | молярная концентрация эквивалента раствора | |
1) 1 : 1 2) 1 : 4 3) 1 : 9 | А. уменьшится в 10 раз Б. увеличится в 10 раз В. не изменится Г. уменьшится в 5 раз Д. увеличится в 5 раз Е. уменьшится в 2 раза |
ЗАПИШИТЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УКАЖИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА
41. для приготовления 500 мл 2% раствора бромида калия с плотностью 1,01 г/мл необходима навеска соли массой (в граммах)
1) 1,01
2) 1,1
3) 5,05
4) 10,1
5) 101
42. при растворении 0,53 г карбоната натрия в 100 г воды получается раствор, моляльная концентрация которого равна
1) 0,05
2) 0,07
3) 0,50
4) 0,70
5) 5,00
43. для приготовления 200 г 2% раствора серной кислоты использовали раствор с с(H2SO4) = 0,5 моль/л. объем (в мл) исходного раствора составил
1) 20,4
2) 40,8
3) 81,6
4) 163,2
5) 326,4
44. в растворе объемом 50 мл содержится 0,96 г карбоната аммония. молярная концентрация эквивалента раствора составляет
1) 0,2
2) 0,4
3) 0,8
4) 1,2
5) 1,4
45. Имеется 200 мл раствора сульфата меди (II), титр которого равен 0,001 г/мл. количество (в молях) соли в растворе равно
1) 1,25·10−4
2) 1,25·10−3
3) 2,50·10−3
4) 5,00·10−3
5) 1,25·10−2
46. для приготовления 400 г 1% раствора фосфата калия использован раствор с с(K3PO4) = 0,4 моль/л. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 23,6
2) 42,7
3) 47,2
4) 74,4
5) 422,5
47. в воде массой 285 г растворено 15 г иодида натрия. массовая доля (в %) полученного раствора составляет
1) 0,5
2) 2,5
3) 5,0
4) 7,5
5) 10
48. Из 3,01·1022 молекул щавелевой кислоты можно приготовить раствор с с(H2C2O4) = 0,2 моль/л объемом (в мл)
1) 0,25
2) 2,5
3) 25
4) 250
5) 2500
49. для приготовления 300 мл раствора тетрабората натрия с
с(
Na2B4O7) = 0,02 моль/л надо взять навеску соли массой (в граммах)
1) 0,303
2) 0,606
3) 0,808
4) 1,212
5) 2,424
50. после смешивания 118 мл этанола плотностью 0,78 г/мл и 54 мл воды образовался раствор, в котором мольная доля спирта равна
1) 0,04
2) 0,05
3) 0,25
4) 0,40
5) 0,50
51. Из сульфита калия массой 3,16 г можно приготовить раствор с с(K2SO3) = 0,1 моль/л объемом (в мл)
1) 0,2
2) 2
3) 20
4) 200
5) 2000
52. чтобы приготовить 200 г 4,7% раствора нитрата меди (II) необходим кристаллогидрат Cu(NO3)2×6H2O массой (в граммах)
1) 9,4
2) 14,8
3) 19,8
4) 29,6
5) 94
53. в 0,05 л раствора содержится 0,005 моль сульфата цинка. Tитр данного раствора составляет
1) 0,0116
2) 0,0161
3) 0,0322
4) 0,1160
5) 0,1610
54. Из навески перманганата калия массой 3,16 г можно приготовить раствор с с(KMnO4) = 0,5 моль/л объемом (в мл)
1) 0,04
2) 0,4
3) 4
4) 40
5) 400
55. для приготовления 500 мл раствора ортофосфата натрия С
c(Na3PO4) = 0,01 моль/л надо использовать соль массой (в гРАММАХ)
1) 0,27
2) 0,82
3) 2,7
4) 4,1
5) 8,2
56. после растворения 13,2 г гидроортофосфата аммония в 400 г воды получился раствор, моляльная концентрация которого равна
1) 0,25
2) 0,50
3) 0,75
4) 1,00
5) 1,25
57. в 200 г 10% раствора гидроксида калия масса (в кг) воды составляет
1) 0,02
2) 0,05
3) 0,10
4) 0,18
5) 0,20
58. Из навески сульфата железа (III) массой 0,4 г можно приготовить раствор с с(Fe2(SO4)3) = 0,01 моль/л объемом (в мл)
1) 150
2) 300
3) 600
4) 1000
5) 1200
59. раствор бромида кальция, содержит 0,1 моль соли в 1 л раствора. титр данного раствора составляет
1) 0,0002
2) 0,002
3) 0,02
4) 0,2
5) 20
60. для приготовления 100 мл раствора нитрата меди (II) с с(Cu(NO3)2) = 0,1 моль/л необходима навеска соли массой (в г)
1) 0,94
2) 1,88
3) 3,76
4) 9,4
5) 18,8
61. для приготовления 500 мл раствора серной кислоты С
с(H2SO4) = 2,0 моль/л использован 10% раствор серной кислоты плотностью 1,2 г/мл. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 40,38
2) 403,8
3) 408,3
4) 430,8
5) 483,0
62. имеется раствор карбоната натрия, содержащий 53 г соли и 342 г воды. мольная доля соли в растворе равна
1) 0,0236
2) 0,0256
3) 0,0263
4) 0,0265
5) 0,0326
63. в растворе сульфата цинка с b(ZnSO4) = 0,2 моль/кг, содержащем 1,61 г вещества, масса (в гРАММАХ) воды составляет
1) 0,05
2) 0,5
3) 5
4) 50
5) 500
64. для приготовления 400 мл раствора азотной кислоты С с(HNO3) = 0,3 моль/л использован 25% раствор азотной кислоты плотностью 1,15 г/мл. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 26,3
2) 36,2
3) 52,6
4) 63,2
5) 126,4
65. для приготовления 500 г 15,1% раствора сульфата марганца (II) требуется соль в количестве
1) 0,1 моль
2) 0,2
3) 0,3
4) 0,4
5) 0,5
66. титр раствора нитрата цинка равен 0,00189 г/мл. молярная концентрация эквивалента этого раствора равна
1) 0,01
2) 0,02
3) 0,04
4) 0,08
5) 0,16
67. раствор содержит 69 г карбоната калия и 30 молей воды. моляльная концентрация раствора равна
1) 0,629
2) 0,692
3) 0,926
4) 0,962
5) 0,999
68. для приготовления 1% раствора хлорида кальция была использована соль массой 15 г и вода объемом (в л)
1) 0,014
2) 0,148
3) 1,485
4) 14,85
5) 148,5
69. если молярная концентрация эквивалента нитрата бария равна 0,04 моль/л, то титр этого раствора составляет
1) 0,00261
2) 0,00522
3) 0,01305
4) 0,02610
5) 0,05220
70. моляльная концентрация раствора, содержащего 27,09·1021 молекул глюкозы (С6Н12О6) и 30,10·1024 молекул воды, равна
1) 0,025
2) 0,050
3) 0,075
4) 0,100
5) 0,125
71. 40% раствору этилового спирта (C2H5OH) в воде с плотностью 0,94 г/мл соответствует молярная концентрация
1) 0,78
2) 0,82
3) 7,81
4) 8,17
5) 8,67
72. для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с Т(CuSO4) = 0,0016 г/мл необходима навеска кристаллогидрата CuSO4·5H2O массой (в гРАММАХ)
1) 0,08
2) 0,95
3) 1,25
4) 1,52
5) 1,60
73. чтобы приготовить 100 мл раствора соляHой кислоты с С(HCl) = 0,1 моль/л использован 5% раствор кислоты плотностью 1,04 г/мл. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 3
2) 7
3) 11
4) 15
5) 19
74. фосфат аммония в количестве 0,015 моль использован для приготовления 0,5 л раствора. титр этого раствора равен
1) 0,00074
2) 0,00447
3) 0,00474
4) 0,04470
5) 0,04740
75. имеется 20% раствор азотной кислоты массой 100 г. чтобы разбавить данный раствор до 5% требуется добавить воду объемом (в МЛ)
1) 100
2) 200
3) 250
4) 300
5) 500
76. для приготовления 200 мл раствора хлорида меди (II) с
С(
CuCl2) = 0,4 моль/л нужна навеска соли массой (в гРАММАХ)
1) 1,1
2) 2,7
3) 4,5
4) 5,4
5) 10,8
77. для приготовления раствора гидроксида натрия с b(NaOH) = 0,13 моль/кг, содержащего 12,04·1024 молекул воды, требуется навеска гидроксида массой (в гРАММАХ)
1) 0,936
2) 1,278
3) 1,287
4) 1,782
5) 1,872
78. из 0,025 моль гидрокарбоната калия можно приготовить раствор с Т(КHCO3) = 0,05 г/мл объемом (в л)
1) 0,05
2) 0,5
3) 5
4) 50
5) 500
79. при смешивании 200 г 40% раствора соли и 800 мл воды образуется раствор с массовой долей (в %)
1) 0,4
2) 0,8
3) 1,6
4) 4
5) 8
80. для приготовления 5% раствора фторида калия была использована соль массой 4 г и вода Массой (в гРАММАХ)
1) 31
2) 36
3) 61
4) 76
5) 81
81. раствору нитрата алюминия c T(Al(NO3)3) = 0,0213 г/мл соответствует молярная концентрация эквивалента равная
1) 0,1
2) 0,3
3) 0,5
4) 0,7
5) 0,9
82. из 25 мл раствора сульфата натрия с с(Na2SO4) = 0,02 моль/л можно приготовить раствор с с(Na2SO4) = 0,02 моль/л объемом (в мл)
1) 25
2) 50
3) 150
4) 200
5) 250
83. из 3,33 г нитрата магния и 25 молей воды можно приготовить раствор с моляльной концентрацией
1) 0,01
2) 0,03
3) 0,05
4) 0,10
5) 0,15
84. чтобы приготовить 200 мл раствора сульфата натрия с
с(
Na2SO4) = 0,1 моль/л нужна навеска кристаллогидрата Na2SO4×10H2O массой (в Г)
1) 1,61
2) 3,22
3) 6,44
4) 44,6
5) 64,4
85. для приготовления 400 мл раствора дихромата калия с с(K2Cr2O7) = 0,05 моль/л был использован 5% раствор соли плотностью 1,1 г/мл. объем (в л) исходного раствора составил
1) 0,107
2) 0,147
3) 0,174
4) 1,069
5) 1,478
86. в твердом припое массовая доля серебра – 45%, меди – 31%, остальное – цинк. мольные доли этих металлов в сплаве соответственно равны
1) 0,29; 0,33; 0,38
2) 0,29; 0,38; 0,33
3) 0,33; 0,29; 0,38
4) 0,33; 0,38; 0,29
5) 0,38; 0,29; 0,33
87. из 1,59 г карбоната натрия можно приготовить раствор с с(Na2CO3) = 0,015 моль/л объемом (в мл)
1) 1
2) 10
3) 100
4) 500
5) 1000
88. для приготовления 500 г 4% раствора фосфорной кислоты был использован раствор с Т(H3РO4) = 0,05 г/мл. объем (в л) исходного раствора составил
1) 0,2
2) 0,3
3) 0,4
4) 0,5
5) 0,6
89. сплав вуда массой 416,4 г содержит 209 г висмута, 103,5 г свинца, 52,4 г олова, остальное – кадмий. мольная доля кадмия в сплаве составляет
1) 0,129
2) 0,192
3) 0,258
4) 0,291
5) 0,384
90. в растворе хромата магния с b(MgCrO4) = 0,04 моль/кг содержится 1,4 г соли, а объем воды (в мл) составляет
1) 0,25
2) 2,5
3) 25
4) 250
5) 2500
91. для приготовления 400 мл раствора соляной кислоты с с(НCl) = 0,1 моль/л использован 30% раствор кислоты с плотностью 1,15 г/мл. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 4,23
2) 4,32
3) 4,65
4) 8,46
5) 8,64
92. для приготовления 2 л раствора гидроксида калия с Т(КОН) = 0,00168 г/мл требуется гидроксид в количестве (моль)
1) 0,06
2) 0,08
3) 0,10
4) 0,12
5) 0,14
93. ИМЕЕТСЯ 140 МЛ растворА щавелевой кислоты с с(H2C2O4) = 0,5 моль/л. ЧТОБЫ РАЗБАВИТЬ ДАННЫЙ раствор ДО с(H2C2O4) = 0,1 моль/Л НАДО ДОБАВИТЬ ВОДУ объемом (в мл)
1) 56
2) 65
3) 506
4) 560
5) 650
94. чтобы приготовить 400 мл раствора тетрабората калия с
с(
К2B4O7) = 0,12 моль/л требуется соль массой (в г)
1) 1,566
2) 1,656
3) 5,166
4) 5,616
5) 5,661
95. для приготовления 200 г раствора сульфата алюминия с b(Al2(SO4)3) = 0,1 моль/кг необходима навеска соли массой (в г)
1) 0,06
2) 0,61
3) 0,66
4) 6,16
5) 6,61
96. раствору нитрата свинца (II) c T(Pb(NO3)2) = 0,00331 г/мл соответствует молярная концентрация эквивалента равная
1) 0,01
2) 0,02
3) 0,03
4) 0,04
5) 0,05
97. для приготовления 800 г 2% раствора гидрокарбоната аммония необходима вода объемом (в л)
1) 0,784
2) 0,847
3) 0,874
4) 78,44
5) 84,77
98. в 1 кг 1% раствора иодида калия дополнительно растворили 40 г соли. массовая доля (в %) раствора стала равной
1) 2,0
2) 2,4
3) 4,0
4) 4,8
5) 5,0
99. для приготовления 500 мл раствора сульфата железа (II) с
С(
FeSO4) = 0,01 моль/л нужна навеска кристаллогидрата FeSO4·7H2O массой (в граммах)
1) 0,695
2) 0,956
3) 1,390
4) 1,912
5) 1,935
100. чтобы приготовить 100 мл раствора гидроксида натрия с с(NaОН) = 0,25 моль/л использован 16% раствор гидроксида с плотностью 1,18 г/мл. объем (в мл) исходного раствора равен
1) 3,5
2) 5,3
3) 7,0
4) 35
5) 53
