Муниципальное общеобразовательное учреждение
Ильинская СОШ Алексеевского района Белгородской области
Рассмотрено Руководитель МО Учителей естественно-математического цикла () Протокол № « »__________2013 г. | Согласовано: Заместитель Директора по УВР () « »___________2013 г. | Утверждаю: Директор МОУ Ильинская СОШ () « »__________2013 г. |
Рабочая программа
Мироненко Любови Юрьевны
по учебному предмету
«Химия»
базовый уровень
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол от 01.01.2001 г.
2013 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Программа рассчитана на 68 часов ( 2 ч/ нед). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 и 10-11 классов общеобразовательных учреждений ( автор ), рекомендованная Департаментом образования образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2009 году.
Цели и задачи изучения предмета:
· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
Общая характеристика учебного предмета
В системе естественно - научного образования химия, как учебный предмет, занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия, как учебный предмет, вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений, путей управления ими в целях получения веществ, материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно – молекулярное учение, периодический закон с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов и биологии 6 -9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Контрольных работ – 5, практических работ -7.
В программу внесены следующие изменения:
Несколько изменено количество часов при изучении тем 2,7, 8, 9, 10, 11, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: ОВР, составление химических формул и молекулярных, ионных уравнений, решение задач по химическим уравнениям.
Изменение планирования было приобретением возможности изучения многих тем в проблемном режиме, зарождения интереса к предмету с первых уроков.
Так, например для наилучшего включения в работу после каникул курс начинается с повторения основных вопросов 8 класса – 3 часа: это повторение основных классов неорганических соединений, их состава, классификации, свойств; расчётов по химическим уравнениям.
Отвожу большее количество времени на изучение темы № 7(5 вместо 4), в теме №вместо 5), здесь включаем ПР из рекомендуемых в методическом письме, которые отсутствуют в авторской программе. В темах 2, 8, 9, 10 убираю по 1 часу ( соответственно 8 вместо 9,1 вместо 2,2 вместо 3, 1вместо 2). Это вызвано рекомендациями примерной программы. Так, в теме № 1отсутствует тема «Химическое равновесие», в т. № 2 не рассматривается материал об аллотропных модификациях кислорода и серы, в т. № 3 – аллотропия фосфора, в т. № 7 включён материал об ацетилене и циклопарафинах, в т. № 11добавлены часы на изучение лекарственных препаратов, химических средств гигиены и санитарии, повторение.
Вторым моментом является изменение в практической части. Так из тем 2, 3 исключены ПР: «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера», «Определение минеральных удобрений», «Получение аммиака и изучение его свойств» в т. № 5 Исключена ПР «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА и IIIА групп периодической таблицы химических элементов», но появились новые работы:
«Знакомство с образцами лекарственных препаратов»,
«Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»»,
«Изготовление моделей углеводородов»,
«Знакомство с образцами химических средств гигиены и санитарии, согласно рекомендованным практическим работам ( в соответствии с примерными министерскими программами для 8-9 классов).
Содержание программы носит образовательный характер. Программа предназначена для реализации в 2013 – 2014 учебном году.
Данная рабочая программа рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю). В течение года возможно изменение количества часов на изучение тем программы в связи с совпадением расписания с праздничными днями, днями здоровья, каникулярными днями и другими особенностями функционирования образовательного учреждения. Поэтому некоторые темы могут быть объединены для изучения.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного курса в 9 классе учащиеся должны:
Знать/ понимать
Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, скорость химической реакции, окислитель и восстановитель;
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Называть: химические элементы, соединения изученных классов.
Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
Характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.
Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Распознавать: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат - ионы;
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём, массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п | тема | Количество часов | В том числе | ||
По программе | По рабочей программе | Практических работ | Контрольных работ | ||
1 | Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. | 3 | 1 | 1 | |
2 | Электролитическая диссоциация. | 10 | 10 | 1 | 1 |
3 | Кислород и сера. | 9 | 8 | ||
4 | Азот и фосфор. | 10 | 10 | 1 | |
5 | Углерод и кремний. | 7 | 7 | 1 | 1 |
6 | Общие свойства металлов. | 14 | 10 | 1 | 1 |
7 | Первоначальные представления об органических веществах. | 2 | 2 | ||
8 | Углеводороды. | 4 | 5 | 1 | |
9 | Спирты. | 2 | 1 | ||
10 | Карбоновые кислоты. Жиры. | 3 | 2 | ||
11 | Углеводы | 2 | 1 | ||
12 | Белки. Полимеры. | 4 | 9 | 1 | |
13 | итого | 68 | 68 | 7 | 4 |
СОДЕРЖАНИЕ
ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
68 час/год ( 2 ч/нед)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа)
Основные классы неорганических соединений: состав, классификация, химические свойства. Расчёты по химическим уравнениям.
Тема 1. Электролитическая диссоциация ( 10 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».
Контрольная работа № 1 по теме «Теория электролитической диссоциации»
Тема 2. Кислород и сера( 8 часов)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, нахождение в природе, применение. Оксид серы (IY). Сероводородная и сернистая кислота и её соли. Оксид серы (YI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфат - ионов в растворе.
Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор ( 10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IY). Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (Y). Ортофосфорная кислота и её соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
Тема 4. Углерод и кремний ( 7 часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода, физические и химические свойства. Угарный газ: свойства, физиологическое воздействие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе. Кремний, оксид кремния. Кремниевая кислота и её соли.
Демонстрации. Кристаллические решётки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - и силикат - ионы.
Практическая работа № 3 «Получение оксида углерода( IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
Тема 5. Общие свойства металлов (10 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д. И., нахождение в природе, физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов Д. И. и строение их атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его атома. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами. Получение гидроксида железа (II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»
Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
( 2 часа)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощённая классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды ( 5 часов)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов её переработки.
Расчётная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента.
Практическая работа № 5 «Изготовление моделей углеводородов»
Тема 8. Спирты ( 1 час)
Одноатомные спирты: метанол, этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты: Этиленгликоль, глицерин. Применение.
Демонстрации. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. ( 2 часа)
Муравьиная и уксусная кислота. Физические свойства, применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.
Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Свойства уксусной кислоты. Исследования свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (1 час)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры ( 9 часов)
Белки – биополимеры. Состав и функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Практическая работа № 6 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»
Практическая работа № 7 «Знакомство с образцами химических средств гигиены и санитарии»
Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения»
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ и НАВЫКОВ
Виды контроля: текущий, рубежный, итоговый, осуществляются следующим образом.
ФОРМЫ текущего контроля:
- устные виды контроля ( устный ответ на поставленный вопрос, развёрнутый ответ по заданной теме, устное сообщение по избранной теме, тестирование, чтение и анализ текста)
-письменные виды контроля ( письменный опрос, письменное выполнение тренировочных упражнений, написание диктанта, выполнение самостоятельной работы, выполнение письменной проверочной работы, выполнение творческой работы).
Рубежный контроль – контрольные работы по темам.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Практическая часть
№ п/п | название | Виды работы |
1 | Теория электролитической диссоциации | КР № 1 |
2 | Неметаллы | КР № 2 |
3 | Металлы | КР № 3 |
4 | Органические соединения | КР № 4 |
5 | Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». | ПР № 1 |
6 | Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». | ПР № 2 |
7 | Получение оксида углерода ( IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. | ПР № 3 |
8 | Решение экспериментальных задач по теме « Металлы» | ПР № 4 |
9 | Изготовление моделей углеводородов | ПР № 5 |
10 | Знакомство с образцами лекарственных препаратов | ПР № 6 |
11 | Знакомство с образцами химических средств гигиены и санитарии | ПР № 7 |
ОБОРУДОВАНИЕ
Практические работы, рекомендованные в соответствии примерными министерскими программами для 9 класса
(Стандарт среднего (полного) общего образования, базовый уровень)
Тема практической работы | Оборудование | |
№ 1 | «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»». | Цинк, конц. Серная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид цинка, азотная кислота, сульфат меди, соляная кислота, алюминий, медь. Пробирки, штатив для пробирок, спиртовка. |
№ 2 | «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»». | Сульфат натрия, хлорид натрия, серная кислота, сульфат меди, йодид калия, сульфат калия, хлорид калия, бромид калия. Цинк, оксид меди (II), гидроксид натрия, хлорид кальция., хлорид меди (II). Пробирки, штатив для пробирок, спиртовка. |
№ 3 | «Получение оксида углерода( IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» | Штатив, пробирки, химический стакан, индикаторы. Прибор для получения газов, известковая вода, дистиллированная вода. |
№ 4 | «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы» | Хлорид кальция, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия, карбонат магния, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота. Пробирки, штатив для пробирок. |
№ 5 | «Изготовление моделей углеводородов» | Наборы по составлению шаро-стержневых молекул углеводородов. |
№ 6 | «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» | Упаковки образцов лекарственных препаратов ( без содержимого), инструкции по их применению |
№ 7 | «Знакомство с образцами химических средств гигиены и санитарии» | Упаковки химических средств ( без содержимого), инструкции по их применению, химический состав. |
УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕИЯ
А. Литература основная
1. Примерная программа среднего ( полного) общего образования по химии ( базовый уровень) «Сборник нормативных документов. Химия/ авт.-сост. , .-М.: Дрофа, 2007.-112 с.
2. , Фельдман 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.
3. Программы общеобразовательных учреждений Химия 8-9 классы, 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений Базовый уровень, 2-е издание, , М.: «Просвещение», 2009
Б. Дополнительная литература
Дополнительная литература для учителя
1. Брейгер и самостоятельные работы. Химия 9 класс, Волгоград, Учитель, 2006
2. Химия 9 класс. Поурочные планы по учебнику , . I полугодие/ авт. – сост. Брейгер , Учитель, 2005
3. Химия 9 класс. Поурочные планы по учебнику , . II полугодие/ авт. – сост. Брейгер , Учитель, 2005
4. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы, 2 –е изд., исправленное и дополненное, М.: Новая волна, 2006. – 214 с.
5. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию учащихся 9 классов: разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты/ Авт. – сост. . – Волгоград: Учитель, 2005 – 114 с.
Дополнительная литература для учащихся
1. Задачник по химии: 9 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ , . - М.: Вентана – Граф, 2009. – 128 с.
2. Задачи по химии. 8 – 11 кл./ . - М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 200с.
3. Тесты по химии 8 – 9 кл.: Учебно – метод пособие/ , , . – 5 – е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2001. – 96 с.
4. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2010.- чс.
5. Химия 9 класс. Тесты: В 2 ч. - Саратов: Лицей, 2011.- чс.
6. Химия 9 класс. Тесты: В 2 ч. - Саратов: Лицей, 2011.- чс.
