Лабораторная работа №2.

Тема: “Термодинамика – изобарический процесс”

Цель: наблюдать процесс изобарического сжатия идеального газа (при его охлаждении), и изобарического расширения (при нагревании).

Оборудование: универсальная компьютерная программа.

Задачи:

1) Следить за параметрами газа в данном процессе по графикам в координатах (V, T), (P, T), (P, V).

2) В любой момент времени сделать отсчет параметров T и V.

3) Используя калькулятор, выполнить необходимые расчеты и проверить полученный результат с помощью компьютера.

Результаты:

Опыт №1.

P = Па

СИ

V/T

V1= 40 дм3

T1= 481 К

м3

=м3/ К

V2= 32 дм3

T2= 385 К

м3

= м3/ К

V3= 20,6 дм3

T3= 248 К

м3

= м3/ К

V4= 10 дм3

T4= 120 К

м3

= м3/ К

Опыт №2.

P = Па

СИ

V/T

V1= 40 дм3

T1= 240 К

м3

=м3/ К

V2= 31,6 дм3

T2= 189 К

м3

= м3/ К

V3= 17,6 дм3

T3= 106 К

м3

= м3/ К

V4= 10 дм3

T4= 60 К

м3

= м3/ К

Опыт №3.

P = Па

СИ

V/T

V1= 40 дм3

T1= 721 К

м3

=м3/ К

V2= 32,4 дм3

T2= 585 К

м3

= м3/ К

V3= 16,8 дм3

T3= 302 К

м3

= м3/ К

V4= 10 дм3

T4= 180 К

м3

= м3/ К

Расчетные задачи.

№1

Дано:

= 1 моль

V=

P1 = Па

T = 248 К

Решение

PV = R T

P= R T / V

P = 8.10 Дж / К моль /м3

R - ?

P = Па

 

Ответ: P = Па

№2

Дано:

= 1 моль

V= м3

P1 = Па

T = 481 К

Си

Решение

PV = R T

R = P V / T

R =

R - ?

R = 8.31 Дж /

 

Ответ: R = 8,31 Дж /

№3

Дано:

m= 8г

V= 11,3 дм3

P = Па

T = 404 К

R = 8,31 Дж / Кмоль

Си

Решение

PV = m R T / M

M = m R T / PV

M = /

M = 16 г / моль

M - ?

 

Ответ: М = 16 г / моль

Выводы:

1) Следили за параметрами идеального газа по графикам при различной температуре.

2) Отслеживали параметры P и V в заданных точках.

3) Доказали на расчетных данных справедливость законов Бойля-Мариотта.

Закон выполняется не точно, так как:

а) В опытах использовался не идеальный газ.

б) Ошибка измерительных приборов.

в) Ошибка при расчетах.