Генетическая связь основных классов
неорганических соединений
 |
Металл ® основный оксид:
а) взаимодействие металла с кислородом;
б) взаимодействие металла водой при нагревании (в эти реакции вступают металлы, стоящие в ряду напряжений правее марганца, но левее водорода);
в) металлотермия (взаимодействие менее активного металла с оксидом более активного металла при высокой температуре, часто без доступа воздуха – если исходный и (или) образующийся металл взаимодействуют с кислородом в условиях реакции);
г) взаимодействие сложного вещества с кислородом (горение, например, обжиг сульфидов металлов).
Основный оксид ® металл:а) восстановление водородом (оксиды металлов, стоящих в ряду активности правее хрома, и оксиды марганца);
б) восстановление углеродом (если металл не образует карбиды или образующиеся карбиды неустойчивы);
в) восстановление оксидом углерода (II) (если металл не образует карбиды или образующиеся карбиды неустойчивы);
г) восстановление более активными металлами (металлотермия; условия см. в п.1);
д) разложение при нагревании (оксиды малоактивных металлов).
Металл ® основание:а) взаимодействие активного металла с водой при комнатной температуре с образованием щелочи;
б) взаимодействие магния и марганца с водой при нагревании;
в) взаимодействие алюминия с водой при нарушении оксидной пленки; температура комнатная.
4. Основание ® металл:
электролиз расплавов гидроксидов металлов.
Металл ® соль:а) взаимодействие металла с кислотой (если кислота не является кислотой-окилителем, то металл должен стоять в ряду напряжений левее водорода);
б) взаимодействие металла со щелочью (металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода и способные образовывать амфотерные оксиды и гидроксиды);
в) взаимодействие металла с солью (если реакцию проводят в растворе, то соль должна быть растворима, а взятый для реакции металл должен стоять в ряду напряжений левее входящего в состав соли, но правее натрия);
г) взаимодействие металла с неметаллом (кроме кислорода; получение солей бескислородных кислот).
6. Соль ® металл:
а) взаимодействие соли с металлом (если реакцию проводят в растворе, то соль должна быть растворима, а взятый для реакции металл должен стоять в ряду напряжений левее входящего в состав соли, но правее натрия);
б) электролиз расплава или раствора соли (активные металлы получают только из расплавов);
в) разложение некоторых солей (например, разложение при нагревании нитратов металлов, стоящих в ряду активности правее меди).
7. Основный оксид ® основание:
взаимодействие оксида активного металла с водой при комнатной температуре с образованием щелочи.
8. Основание ® основный оксид:
разложение нерастворимого основания при нагревании.
9. Основный оксид ® соль:
а) взаимодействие основного оксида с кислотой;
б) взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом;
в) взаимодействие оксида активного металлов с амфотерным оксидом;
г) взаимодействие оксида магния с амфотерным оксидом.
10. Соль ® основный оксид:
а) разложение соли кислородной кислоты при нагревании (разложению подвергаются только некоторые соли);
б) нагревание некоторых солей бескислородных кислот на воздухе (например, обжиг сульфидов).
11. Основание ® соль:
а) взаимодействие основания с кислотой;
б) взаимодействие щелочи с кислотным оксидом;
в) взаимодействие щелочи с амфотерным оксидом;
г) взаимодействие щелочи с амфотерным гидроксидом;
д) взаимодействие щелочи с растворимой солью (реакция идет, если один из продуктов нерастворим).
12. Соль ® основание:
а) взаимодействие растворимой соли со щелочью (реакция идет, если один из продуктов нерастворим);
б) электролиз раствора соли, образованной активным металлом и бескислородной кислотой (кроме плавиковой).
13. Неметалл ® кислотный оксид:
а) взаимодействие неметалла с кислородом;
б) взаимодействие углерода или кремния с основным или кислотным оксидом (реакция идет только в некоторых случаях, необходимо использование справочной литературы);
в) взаимодействие сложного вещества с кислородом (горение).
14. Кислотный оксид ® неметалл:
взаимодействие кислотного оксида с углеродом или кремнием, а также с некоторыми металлами (реакция идет только в некоторых случаях, необходимо использование справочной литературы).
15. Неметалл ® кислота:
а) взаимодействие неметалла с водородом с последующим растворением образовавшегося продукта в воде;
б) взаимодействие неметалла с кислотой-окислителем.
16. Кислота ® неметалл:
а) электролиз растворов бескислородных кислот (кроме плавиковой);
б) горение соединений, содержащих неметалл, в соответствующих условиях (например, горение сероводорода в условиях недостатка кислорода с образование серы и воды);
в) термическое разложение некоторых бескислородных кислот.
17. Неметалл ® соль:
взаимодействие неметалла с металлом.
18. Соль ® неметалл:
электролиз расплава или раствора соли бескислородной кислоты (при электролизе растворов солей плавиковой кислоты фтор не выделяется).
19. Кислотный оксид ® кислота:
взаимодействие оксида неметалла (кроме оксида кремния) с водой.
20. Кислота ® кислотный оксид:
а) разложение кислородной кислоты при нагревании (угольная кислота разлагается при комнатной температуре; при разложении некоторых кислот – например, азотной и азотистой – образуются другие продукты);
б) взаимодействие кислородной кислоты с оксидом фосфора (V) (c образованием кислотного оксида и метафосфорной кислоты; здесь Р2О5 служит водоотнимающим средством).
21. Кислотный оксид ® соль:
а) взаимодействие кислотного оксида с основным или амфотерным оксидом;
б) взаимодействие кислотного оксида со щелочью;
в) взаимодействие оксида кремния с карбонатом в безводной среде при нагревании;
22. Соль ® кислотный оксид:
а) разложение соли кислородной кислоты при нагревании (разложению подвергаются только некоторые соли);
б) взаимодействие карбоната с оксидом кремния в безводной среде при нагревании;
в) взаимодействие карбоната с кислотой.
23. Кислота ® соль:
а) взаимодействие кислоты и металла;
б) взаимодействие кислоты и основного или амфотерного оксида;
в) взаимодействие кислоты и основания или амфотерного гидроксида металла;
г) взаимодействие кислоты и соли (реакция идет, если образующаяся кислота в условном вытеснительном ряду стоит правее кислоты-реагента, а один из продуктов уходит из сферы реакции).
24. Соль ® кислота:
а) взаимодействие соли и кислоты (реакция идет, если образующаяся кислота в условном вытеснительном ряду стоит правее кислоты-реагента, а один из продуктов уходит из сферы реакции);
б) электролиз водного раствора соли, образованной неактивным металлом и плавиковой или любой кислородной кислотой.
25. СольI ® сольII:
а) взаимодействие соли с металлом (если реакцию проводят в растворе, то соль должна быть растворима, а взятый для реакции металл должен стоять в ряду напряжений левее входящего в состав соли, но правее натрия);
б) взаимодействие соли и кислоты (реакция идет, если образующаяся кислота в условном вытеснительном ряду стоит правее кислоты-реагента, а один из продуктов уходит из сферы реакции);
в) взаимодействие растворимой соли со щелочью (реакция идет, если один из продуктов нерастворим);
г) взаимодействие растворимых солей друг с другом (реакция идет, если один из продуктов нерастворим);
д) взаимодействие карбоната с оксидом кремния в безводной среде при нагревании.
