Задание 2. Ответы

Задание 2. ответы

Часть I. Ботаника

1.

3

6

1

4

5

7

2

8

9

2.1.

1 – В	3 – Б	5 – А	7 – Е
2 – Г	4 – Д	6 – Ж

2.2.

А – 2	Обоснование: при гомеомерном строении водоросли равномерно, по всей толще, распределены среди переплетающихся гиф грибов; при гетеромерном – четко выделяется водорослевая зона, верхняя и нижняя кора, «сердцевина», есть ризины. Гетеромерный тип строения встречается у большинства видов
Б – 1

3.1

А – 2

Б – 3

В – 1

3.2

1 – В

2 – Б

3 – А

4.1.

1 – А, В, Е, Ж

2 – Б, В, Г, Д, Ж, З

4.2.

1- В

2- А

3- Б

4.3.

Обоснование: конидии образуются на конидиеносцах, развивающихся непосредственно на поверхности слоевища, а пикноконидии и стило-споры – в особых вместилищах (пикнидиях)

5.

А – 1, 4, 9, 10, 13, 15

Б – 3, 5, 6, 8, 14, 17

В – 1, 2, 6, 10

Г – 7, 9, 2, 6, 16, 8, 12

Часть II. Зоология

6.

6

10

12

1

13

7

11

2

3

9

4

5

8

7.

Рисунок 1.

1	2	3	4	5	6
Г	Д	А	Б	Е	В

Рисунок 2.

1	2	3	4	5	6	7
Д	З	Ж	Г	Б	Е	В

8.

3

4

1

2

5

9.

1	2	3	4	5
В	Г	А	Б	Д

10.

1- В, Г, Е, Ж

2- А

Часть III. Человек

11.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
А	Б	Ж	И	В	З	Г	Л	Д	М	К	Е

12.

1	2	3	4
А	Б, Д	В	Г

13.

1	2	3	4	5	6	7
А	Ж	Б	Д	В	Е	Г

14.

А

15.

А, Б, В, Г, Д

16.

А, Б, В, Г

17.

1	2	3	4	5
В	Д	Б	Г	А

Часть IV. Экология

18.

6

4

2

3

1

7

5

19.

в

20.

1	2	3	4	5	6
Б	Г	Е	А	Д	В

21.

а

22.

1	2	3	4	5	6
Е	А	В	Б	Д	Г

23.

1	2	3	4	5	6	7	8
Г	Д	Е	З	В	Б	А	Ж

24.

б

Часть V. Химия (8 класс)

1.

45Sc число протонов 31, число нейтронов 45 – 31 = 14

79Se число протонов 34, число нейтронов 79 – 34 = 45

131Xe число протонов 54, число нейтронов 131 – 54 = 77

2.

Число электронов равно числу протонов и заряду ядра. Для данного элемента заряд ядра равен +34. Заряд ядра совпадает с порядковым номером элемента, т. е. элемент № 34. По Периодической системе это селен Se.

Ответ: селен Se.

3.

Порядковый номер углерода 6. Изотопы занимают одно и то же место в Периодической системе, следовательно, число протонов = 6.

изотоп 12С число протонов 6, число нейтронов 12 – 6 = 6

изотоп 13С число протонов 6, число нейтронов 13 – 6 = 7

заряд ядра +6

4.

5.

а) 2+2+6+2+5 = 17 число протонов и число электронов. Номер элемента 17. Это хлор CI. Ответ: хлор CI

б) 2+2+6+2+6+1 = 19 Номер элемента 19. Это калий. Ответ: калий К.

в) 2+2+6+2+10+2+6+5+1 = 42 Номер элемента 42. Это молибден. Ответ: молибден Мо.

6.

Номер элемента показывает число протонов в ядре, следовательно в задаче представлены элементы № 4 Be, № 9 F, № 17 CI, № 19 К находящиеся в периодах 2 Be, 2 F, 3 CI, 4 К.

Номер периода равен числу электронных уровней атома.

 

F

 

CI

Часть V. Химия (9 класс)

1.

По периодической системе находим элемент I группы по распределению электронов 2,8,18,1. № элемента 29, это медь (Cu).

2.

Элемент с порядковым номером 7 – азот (N). Азот расположен во II периоде V группы, главной подгруппы. Азот неметалл. На последнем энергетическом уровне пять электронов, высшая степень окисления в кислородных соединениях равна пяти, высший оксид имеет формулу N2O5 – кислотный, его гидроксид является кислотой HNO3. Водородное соединение отвечает формуле NH3.

Электронно-графическая формула азота

исходя из этой формулы, азот может проявлять степени окисления 1, 2, 3, 4, 5.

3.

По Периодической системе находим:

а) элемент VI группы III периода – S (сера)

б) элемент IV группы V ряда IV периода – Ge (германий)

4.

Число электронов равно числу протонов в данном элементе – 53. Это число совпадает с порядковым номером элемента. Этот элемент – йод. Изотоп 127I. Число протонов в ядре 53. Число нейтронов 127–53=74

5.

Изотопы бора имеют одинаковый порядковый номер 5, следовательно одинаковый заряд ядра – 5 протонов, а так как атом электронейтрален, то и 5 электронов. У изотопа число нейтронов 10 – 5 = 5, у изотопа число нейтронов 11 – 5 = 6. Обозначим массовую долю (в %) изотопа х, тогда массовая доля изотопа будет равна 100 – х. Средняя относительная масса бора рассчитывается по формуле Ar=W1 x A1 +W2 x A2 / 100%

10,81 = 10 х + (100 – х) х 11/100

решим это уравнение

х = 19%

100 – 19 = 81%

Ответ: массовая доля 81 %.

6.

Средняя относительная атомная масса серебра рассчитывается по формуле

Ar=W1 x A1 +W2 x A2 / 100%

Ar=109 х 44 + 107 х 56 / 100% = 107,8

Ответ: 107,8 а. е.м.